精品解析：天津市塘沽一中教育集团2026-2027学年九年级上学期期中检测化学试题

塘沽一中教育集团2026-2027学年度第一学期期中检测试卷 九年级化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Ag 108　S 32 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 高粱酿成酒 C. 冰雪融成水 D. 玉石刻成印 2. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 4. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 臭氧 C. 液态空气 D. 二氧化硫 5. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5 6. 化学实验中如果不遵守规则、不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 取用NaCl固体 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 7. 铬元素在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是 A. 原子序数是24 B. 属于金属元素 C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00 8. 下列实验现象的描述中，错误的是 A. 加热试管中的石蜡固体，固体逐渐熔化 B. 木炭在空气中剧烈燃烧，生成二氧化碳 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 9. 下列各图中，“”和“O”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 10. 硝酸银见光易分解，化学方程式为，因此通常避光保存。下列有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应中X为，可以作燃料 C. 反应前后氮元素的质量不变 D. 生成物中Ag和X的质量比为27∶8 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 12. 下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A． 干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之改变 B． 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同 C． 水在时结冰不能流动 分子不再运动 D． 蔗糖在热水中溶解的更快 温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A． 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B． 测定空气中氧气含量 将红磷点燃后立即伸入盛有氧气的集气瓶中，当红磷熄灭后立即打开止水夹 C． 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D． 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳 在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C. 分子和原子都不显电性，但不显电性的粒子不一定是分子或原子 D. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为14∶11 B. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5∶2，则此氧化物的相对分子质量为40 C. 质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，碳比硫消耗氧气的质量大 D. 由CO和组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数为44% 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　S 32　Ca 40 三、填空题（本大题共3小题，共17分） 16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有 ①二氧化碳 ②氦气 ③氮气 ④氧气 选择适当的物质填空（填序号）。 （1）绿色植物进行光合作用吸收的是_____________； （2）可供给呼吸的气体是______________； （3）可充入食品包装袋中以防腐的是_____________； （4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是______________。 17. 用数字和化学符号填空： （1）3个汞原子_____________； （2）4个氮分子______________； （3）碳酸钠_______________； （4）氧化铝______________； 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）如图所示，X是__________，Y是__________。 （2）下列选项中，由离子构成的物质是 （填序号）。 A. 水 B. 水银 C. 氮气 D. 氯化钠 （3）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为____________。 （4）根据下列原子的结构示意图，回答问题。 ①图中原子属于非金属元素的有：___________种（填数字）； ②氟和氯两种原子的__________相同，它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易__________电子（填“得到”或“失去”）； （5）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式_______________。 四、简答题（本大题共3题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）硫在空气中燃烧____________； （2）加热高锰酸钾制氧气_______________； （3）红磷在氧气中燃烧______________； 20. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 （1）①下列图标中，属于“国家节水标志”的是____________（填序号，下同）。 A． B． C． D． ②下列有利于保护水资源的是___________。 A．大量开采使用地下水 B．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药 C．城市生活废水经处理达标后排放 （2）如图1是自来水厂净水过程示意图 ①图中M是混凝剂，常用的混凝剂是明矾，其作用是____________。 ②过滤池可以除去水中的难溶性杂质，在实验室中做过滤实验时常用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯和_____________。 ③A池中常投入活性炭，主要是利用了活性炭的___________性，图2是活性炭净水器示意图，入水口应选_________（选填“a”或“b”）会使净水效果更好。 （3）得到的自来水是硬水，硬水中含有较多的两种阳离子分别是和______________（填离子符号）。 21. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化（部分物质和反应条件未标出）。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的燃料之一。E为黑色固体。 （1）A的化学式为_____________； （2）由反应出现火星四射的现象，写出反应的化学方程式：_________________；该反应属于______________反应（“分解”或“化合”） （3）D是可燃性气体，点燃该气体时一定要先_________________。 五、实验题（本大题共3题，共25分） 22. 根据下列装置图回答问题。 （1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上：①________________； （2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，再装入药品前要检查装置的______________，若在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，选择A作为发生装置，需要做出的改进是_________________。若要收集较纯净的氧气最好选用的收集装置是___________（填字母）。 （3）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的装置组合是______________（填字母），写出反应的化学方程式为_________________。 （4）性质检验：图为杨同学开展木炭、硫粉和细铁丝在氧气中燃烧的实验。 ①用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的_______________（选填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触； ②图C实验中，集气瓶内预先没有放少量水或沙的后果是________________。 23. 质量守恒定律是定量认识化学变化的规律。利用如下实验探究质量守恒定律： （1）实验A中，反应前天平平衡：将稀盐酸倒入烧杯中后，碳酸钠粉末与稀盐酸反应。天平的指针向____________偏转（“左”或“右”）； （2）实验B中，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟，冷却至室温后，观察到玻璃棒的a端____________（“上升”或“下降”），写出发生反应的化学方程式______________。 （3）实验C中，铁钉表面出现____________色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。 （4）只有实验____________（填序号）能直接验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验要在________________装置中进行。 24. 生活离不开水，我们可以从组成、构成、符号等角度认识水。 （1）组成：上图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为____________，a中产生的气体是____________（填化学式），该实验证明水是由_____________组成的。 （2）构成：每个水分子是由____________________构成的。 （3）从符号上表示：电解水的化学方程式为________________。 （4）拉瓦锡用另一实验也证明了水的组成，他让水蒸气通过一根烧红（高温）的铁制枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（）生成，写出该反应的化学方程式_______。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。 （3）乙醇的相对分子质量为______。 （4）4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 26. 《天工开物》记载“煤饼烧石成灰”。取12.5 g石灰石样品（杂质受热不分解）充分煅烧，反应的化学方程式为：，反应结束冷却后称量剩余固体质量为8.1 g。 （1）生成的质量是多少； （2）生成氧化钙的质量是多少； （3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中教育集团2026-2027学年度第一学期期中检测试卷 九年级化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Ag 108　S 32 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 高粱酿成酒 C. 冰雪融成水 D. 玉石刻成印 【答案】B 【解析】 【详解】铁杵磨成针只是铁的形状发生改变、冰雪融成水是固态水变为液态水、玉石刻成印只是玉石的形状发生改变，均无新物质生成，属于物理变化；高粱酿成酒的过程中，高粱中的糖类等物质经发酵生成新物质乙醇，属于化学变化，故选B。 2. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，其中O和Si是非金属元素，故含量最多的金属元素是Al。 4. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 臭氧 C. 液态空气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】氧分子是构成氧气的微观粒子，只有含有氧气的物质中才存在氧分子。 【详解】A.过氧化氢由过氧化氢分子构成，A不符合题意； B.臭氧由臭氧分子构成，B不符合题意； C.液态空气是空气的液体状态，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，其中氧气由氧分子构成，C符合题意； D.二氧化硫由二氧化硫分子构成，D不符合题意。 5. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。 6. 化学实验中如果不遵守规则、不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 取用NaCl固体 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故A选项正确； B、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染药品，图中瓶塞正放，故B选项错误； C、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C选项错误； D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，图中胶头滴管接触试管内壁，故D选项错误； 故选A。 7. 铬元素在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是 A. 原子序数是24 B. 属于金属元素 C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示相对原子质量，故铬的原子序数是24，不符合题意； B、由“钅”旁可知，铬属于金属元素，不符合题意； C、原子序数=原子的核外电子数=24，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铬的相对原子质量为52.00，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验现象的描述中，错误的是 A. 加热试管中的石蜡固体，固体逐渐熔化 B. 木炭在空气中剧烈燃烧，生成二氧化碳 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A.石蜡熔点较低，受热时固体逐渐熔化，描述符合事实，正确； B.木炭在空气中仅持续红热，不会剧烈燃烧；“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，错误； C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述符合事实，正确； D.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述符合事实，正确。 9. 下列各图中，“”和“O”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】混合物是由两种或两种以上物质混合而成。纯净物只有一种物质组成，其中只有一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。 【详解】A、“”和“O”分别表示两种不同元素的原子。A只有一种物质组成，且其中含有两种元素，表示化合物。故对。 B、“”和“O”分别表示两种不同元素的原子。B有、、三种物质组成，是混合物。故错。 C、“”和“O”分别表示两种不同元素的原子。C有、两种物质组成，是混合物。故错。 D、“”和“O”分别表示两种不同元素的原子。D只有一种物质组成，且其中含有一种元素，表示单质。故错。 故选A。 【点睛】本题考查物质分类。学生可以借助微观示意图从定义本身入手分析，从而判断物质分类。 10. 硝酸银见光易分解，化学方程式为，因此通常避光保存。下列有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应中X为，可以作燃料 C. 反应前后氮元素的质量不变 D. 生成物中Ag和X的质量比为27∶8 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含Ag、N、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Ag、2个N、6个O，生成物已知部分有2个Ag、2个N、4个O，因此X含2个O，为。具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，因此氮元素质量不变，正确。 D.该反应的化学方程式为，生成物和的质量比为，不是27:8，错误。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确； B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确； C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项不正确； D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，该选项不正确。 故选B。 12. 下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A． 干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之改变 B． 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同 C． 水在时结冰不能流动 分子不再运动 D． 蔗糖在热水中溶解的更快 温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.干冰升华为二氧化碳气体，属于物质状态改变，改变的是分子间的间隔，分子本身大小不变，A错误； B.氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，都可以支持燃烧，B正确； C.分子总是在不断运动，水结冰后分子依旧在运动，C错误； D.温度升高，分子运动速率加快，所以蔗糖在热水中溶解更快，D正确。 13. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A． 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B． 测定空气中氧气含量 将红磷点燃后立即伸入盛有氧气的集气瓶中，当红磷熄灭后立即打开止水夹 C． 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D． 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳 在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用该方法鉴别二者，正确鉴别方法通常是通入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不能达到实验目的； B.测定空气中氧气含量的实验，要求红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧，且熄灭后必须冷却至室温再打开止水夹；该选项不仅集气瓶内只有氧气不是空气，还未冷却就开止水夹，不能达到实验目的； C.二氧化锰能催化过氧化氢快速分解产生氧气，观察到气泡，而水和二氧化锰混合无明显现象，可以区分二者，能达到实验目的； D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在蜡烛火焰上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，就证明燃烧产物含二氧化碳，能达到实验目的。 14. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C. 分子和原子都不显电性，但不显电性的粒子不一定是分子或原子 D. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】AC 【解析】 【详解】A.化合物的定义是由两种及以上不同元素组成的纯净物，只含一种元素的物质连“不同元素组成”的要求都不满足，因此一定不可能是化合物，推理合理； B.质量守恒定律适用于化学变化，但质量不变的变化不一定是化学变化，比如水凝固成冰的物理变化，总质量也不改变，推理错误； C.分子、原子整体不显电性，但不显电性的粒子不只有这两种，比如中子也不带电，推理合理； D.氧化物是只由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物，含氧元素的化合物如果元素种类超过2种就不属于氧化物，比如高锰酸钾含有氧元素，但它不是氧化物，推理错误。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为14∶11 B. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5∶2，则此氧化物的相对分子质量为40 C. 质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，碳比硫消耗氧气的质量大 D. 由CO和组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数为44% 【答案】C 【解析】 【详解】A.设等质量的CO和CO2的质量为m，则二者氧元素的质量比为，错误； B.某+2价的金属氧化物中，设该金属元素的元素符号为M，氧元素显-2价，则该金属氧化物的化学式为MO，设该金属的相对原子质量为x，金属元素与氧元素的质量比为5:2，则x:16=5:2，x=40，则该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56，错误； C.、，依据化学方程式可知，12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，所以质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，碳比硫消耗氧气的质量大，正确； D.碳元素的质量分数是24%，则CO的质量分数为，故SO2的质量分数为1-56%=44%，其中硫元素的质量分数为，错误。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　S 32　Ca 40 三、填空题（本大题共3小题，共17分） 16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有 ①二氧化碳 ②氦气 ③氮气 ④氧气 选择适当的物质填空（填序号）。 （1）绿色植物进行光合作用吸收的是_____________； （2）可供给呼吸的气体是______________； （3）可充入食品包装袋中以防腐的是_____________； （4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是______________。 【答案】（1） ① （2） ④ （3） ③ （4） ② 【解析】 【小问1详解】 绿色植物光合作用的原料为二氧化碳和水，反应时吸收二氧化碳、释放氧气。 【小问2详解】 氧气是可供给呼吸的常见气体，可用于医疗急救、潜水等场景。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，无毒且易得，常作食品防腐的保护气。 【小问4详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出有色光，可用于填充霓虹灯。 17. 用数字和化学符号填空： （1）3个汞原子_____________； （2）4个氮分子______________； （3）碳酸钠_______________； （4）氧化铝______________； 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加数字即可，汞的元素符号为Hg，3个汞原子写作。 【小问2详解】 氮气是双原子分子，单个氮分子化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，4个氮分子写作。 【小问3详解】 碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，钠离子和碳酸根的个数比为2:1，因此化学式为。 【小问4详解】 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，铝原子和氧原子个数比为2:3，因此化学式为。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）如图所示，X是__________，Y是__________。 （2）下列选项中，由离子构成的物质是 （填序号）。 A. 水 B. 水银 C. 氮气 D. 氯化钠 （3）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为____________。 （4）根据下列原子的结构示意图，回答问题。 ①图中原子属于非金属元素的有：___________种（填数字）； ②氟和氯两种原子的__________相同，它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易__________电子（填“得到”或“失去”）； （5）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式_______________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 原子核 （2）D （3） 101 （4） ①. 3 ②. 最外层电子数 ③. 得到 （5） 【解析】 【小问1详解】 从物质的构成逻辑来看，分子由原子构成，原子可以通过得失电子形成离子，同时原子也能直接构成物质，因此X为原子；原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，因此Y是原子核。 【小问2详解】 A.水由水分子构成，不符合题意。 B.水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，不符合题意。 C.氮气由氮分子构成，不符合题意。 D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，符合题意。 【小问3详解】 在原子的基本规律中，原子序数原子核内质子数核电荷数核外电子数，题目中钔的原子序数为101，因此钔原子的质子数为101。 【小问4详解】 ①根据给出的原子结构示意图，对应元素分别为氧（）、氟（）、钠（）、镁（）、氯（），其中钠、镁属于金属元素，氧、氟、氯均属于非金属元素，共3种非金属元素。 ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氟原子和氯原子的最外层电子数均为7，最外层电子数相同因此化学性质相似；二者最外层电子数大于4，在化学反应中都容易得到1个电子，达到8电子的稳定结构。 【小问5详解】 根据微观示意图，白球代表氢原子、黑球代表氯原子，反应物是氢分子（​）和氯分子（），生成物是氯化氢分子（），反应条件为点燃，其反应的化学方程式为。 四、简答题（本大题共3题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）硫在空气中燃烧____________； （2）加热高锰酸钾制氧气_______________； （3）红磷在氧气中燃烧______________； 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 20. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 （1）①下列图标中，属于“国家节水标志”的是____________（填序号，下同）。 A． B． C． D． ②下列有利于保护水资源的是___________。 A．大量开采使用地下水 B．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药 C．城市生活废水经处理达标后排放 （2）如图1是自来水厂净水过程示意图 ①图中M是混凝剂，常用的混凝剂是明矾，其作用是____________。 ②过滤池可以除去水中的难溶性杂质，在实验室中做过滤实验时常用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯和_____________。 ③A池中常投入活性炭，主要是利用了活性炭的___________性，图2是活性炭净水器示意图，入水口应选_________（选填“a”或“b”）会使净水效果更好。 （3）得到的自来水是硬水，硬水中含有较多的两种阳离子分别是和______________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. D ②. C （2） ①. 吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降 ②. 玻璃棒 ③. 吸附 ④. b （3） 【解析】 【小问1详解】 ①国家节水标志的核心元素为手托水滴，对应D选项；A为节能标志，B、C为回收类标志。 ②大量开采地下水会破坏地下水资源储备；化肥农药应合理使用，完全禁止不符合农业生产实际；生活废水处理达标后排放可减少水体污染，利于保护水资源。 【小问2详解】 ①明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮的不溶性杂质，加快杂质沉降速率。 ②过滤操作中玻璃棒起引流作用，是必备玻璃仪器。 ③活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中色素和异味；入水口选下端b时，水从下向上流动，能与活性炭充分接触，净水效果更好。 【小问3详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，除外，另一种阳离子为镁离子。 21. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化（部分物质和反应条件未标出）。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的燃料之一。E为黑色固体。 （1）A的化学式为_____________； （2）由反应出现火星四射的现象，写出反应的化学方程式：_________________；该反应属于______________反应（“分解”或“化合”） （3）D是可燃性气体，点燃该气体时一定要先_________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合 （3） 验纯 【解析】 【分析】B能供给动植物呼吸，可知B是；A、C是常温下组成元素相同的液体，且A可以同时生成B（氧气）和C，符合过氧化氢分解生成水和氧气的反应特征，因此A是过氧化氢，C是水，二者都由氢、氧元素组成，符合条件。 D是未来最理想的燃料，且C（水）可以一步转化为D，对应水通电分解生成氢气，因此D是氢气。 B（氧气）转化为黑色固体E，且反应现象为火星四射，对应铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁的反应，因此E是四氧化三铁（）​。 【小问1详解】 综上所述，A是过氧化氢，化学式为。 【小问2详解】 综上所述，B为氧气，E为四氧化三铁，由反应出现火星四射的现象，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 可燃性气体混有空气点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须先验纯，检验气体纯度，防止爆炸。 五、实验题（本大题共3题，共25分） 22. 根据下列装置图回答问题。 （1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上：①________________； （2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，再装入药品前要检查装置的______________，若在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，选择A作为发生装置，需要做出的改进是_________________。若要收集较纯净的氧气最好选用的收集装置是___________（填字母）。 （3）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的装置组合是______________（填字母），写出反应的化学方程式为_________________。 （4）性质检验：图为杨同学开展木炭、硫粉和细铁丝在氧气中燃烧的实验。 ①用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的_______________（选填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触； ②图C实验中，集气瓶内预先没有放少量水或沙的后果是________________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 气密性 ②. 在试管口放一团棉花 ③. C （3） ①. BC##BE ②. （4） ①. 磨砂面 ②. 高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装入药品前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致收集不到气体；高锰酸钾受热时颗粒易随气流进入导管，因此需要在试管口塞一团棉花阻挡粉末；排水法（装置C）收集的氧气不含空气杂质，比排空气法收集的气体更纯净。 【小问3详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气是固液不加热型反应，发生装置选B；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选择排水法C或向上排空气法E收集，因此装置组合为BC或BE；略。 【小问4详解】 ① 集气瓶口是磨砂设计，用玻璃片的磨砂面接触瓶口可以贴合更紧密，防止气体逸出； ② 铁丝在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，若集气瓶底没有水或细沙隔热，熔融物溅落会直接炸裂瓶底。 23. 质量守恒定律是定量认识化学变化的规律。利用如下实验探究质量守恒定律： （1）实验A中，反应前天平平衡：将稀盐酸倒入烧杯中后，碳酸钠粉末与稀盐酸反应。天平的指针向____________偏转（“左”或“右”）； （2）实验B中，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟，冷却至室温后，观察到玻璃棒的a端____________（“上升”或“下降”），写出发生反应的化学方程式______________。 （3）实验C中，铁钉表面出现____________色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。 （4）只有实验____________（填序号）能直接验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验要在________________装置中进行。 【答案】（1）右 （2） ①. 下降 ②. （3）红 （4） ①. C ②. 密闭 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳逸出，左盘质量减小，指针向右偏转。 【小问2详解】 铜加热时与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，a 端质量变大，所以 a 端下降。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成铜单质，铜为红色固体。 【小问4详解】 A 中气体逸出、B 有氧气参与反应，都不能直接验证；C 装置密闭，无气体进出，可直接验证。有气体参与或生成的反应，需要在密闭装置中进行。 24. 生活离不开水，我们可以从组成、构成、符号等角度认识水。 （1）组成：上图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为____________，a中产生的气体是____________（填化学式），该实验证明水是由_____________组成的。 （2）构成：每个水分子是由____________________构成的。 （3）从符号上表示：电解水的化学方程式为________________。 （4）拉瓦锡用另一实验也证明了水的组成，他让水蒸气通过一根烧红（高温）的铁制枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（）生成，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. O2​ ③. 氢元素和氧元素 （2）2个氢原子和1个氧原子 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水的规律是“正氧负氢、氢二氧一”，即正极产生氧气、负极产生氢气，生成氧气和氢气体积比约为1:2；图中a试管气体体积小，对应产物是氧气，化学式为；化学反应前后元素种类不变，该实验通过水分解生成只含氢、氧元素的两种单质，证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 水的化学式为，从分子构成角度，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 根据题干信息，反应物是铁和水蒸气，反应条件为高温，生成物是四氧化三铁和氢气。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。 （3）乙醇的相对分子质量为______。 （4）4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，乙醇分子中原子个数比为 【小问2详解】 元素的质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为。 【小问3详解】 相对分子质量，乙醇的相对分子质量为。 【小问4详解】 元素的质量， 4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 26. 《天工开物》记载“煤饼烧石成灰”。取12.5 g石灰石样品（杂质受热不分解）充分煅烧，反应的化学方程式为：，反应结束冷却后称量剩余固体质量为8.1 g。 （1）生成的质量是多少； （2）生成氧化钙的质量是多少； （3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1） 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 答：生成的质量为。 （2） 解：设生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y。 ，x=5.6g     ，y=10g 答：生成氧化钙的质量为。 （3） 石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $