河南省青桐鸣2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．能量转化与物质变化在生产生活中无处不在。下列有关生产生活的实例中，其变化类型与能量转化叙述正确的是 A．天然气燃烧：化学能→热能、光能，发生化学变化 B．钨丝通电发光发热：电能光能、热能，发生化学变化 C．干冰升华制冷：吸收热量，发生化学变化 D．光伏发电：光能→电能，发生化学变化 2．关于化学反应速率，下列叙述正确的是 A．其他条件不变，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 B．对于固体或纯液体参与的反应，增加其物质的量不能明显加快化学反应速率 C．反应中，若，说明该反应已达到化学平衡状态 D．某时间段内平均反应速率，说明该时间段内每秒钟M的浓度均变化 3．利用盖斯定律可以计算一些难以直接测量的反应热。已知胆矾（）和无水溶于水及相互转化的能量关系如下： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中增加的物质的量会使增大 B．过程Ⅱ的 C．过程Ⅲ中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．受热脱水生成发生放热反应 4．在稀溶液中， ，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列各组反应的焓变比较中，的是 A． ； B． ； C． ； D． ； 6．气相反应经历两步：①；②。反应历程中的相对能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．物质的稳定性： B．反应①是整个反应的决速步骤 C．总反应的 D．反应②的热化学方程式可表示为 7．已知下列与氨气相关的热化学方程式： ① （） ② （） ③ （） 下列叙述正确的是 A．氨气的燃烧热的数值为 B．氨气的燃烧热 C．氨气的燃烧热 D． 8．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，测得该反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．改变条件，使平衡逆向移动，则该反应的平衡常数一定减小 C．某时刻测得容器中，，，此时 D．达到平衡后，再充入少量，重新达到平衡时，的转化率增大 9．气相反应的反应历程分为两步基元反应： ①（慢反应） ②（快反应） 下列关于该反应的说法正确的是 A．体系中活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B．是该反应的催化剂，能有效降低总反应的活化能 C．恒温恒容下，增大CO的浓度，能显著提高总反应的速率 D．加入合适的催化剂，可以提高体系中活化分子的百分数 10．工业上利用合成气制备甲醇的反应为，在恒温恒容密闭容器中按起始物质的量之比投料。下列叙述正确的是 A．使用更高效的催化剂，可降低反应的焓变 B．升高温度，若平衡常数减小，推测混合气体的平均摩尔质量减小 C．达到平衡后，再充入1 mol CO和，新平衡时CO的转化率减小 D．若平衡时CO的转化率为50%，则平衡体系中的体积分数为30% 11．已知反应 ，其正反应速率，逆反应速率，其中分别为正、逆反应速率常数，仅受温度和催化剂影响。下列说法错误的是 A．降低温度，增大，减小 B．该反应的平衡常数 C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D．加入高效催化剂，和均增大，但的值不变 12．在恒温恒容密闭容器中，反应物和发生以下两个平行可逆反应： ① ② 体系中部分生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应②的活化能大于反应① B．10 s时， C．当M的浓度达到最大值时，反应①的正反应速率等于逆反应速率 D．达到平衡后，若向容器中再充入一定量的Q，重新平衡后的值将减小 13．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向相同质量的粉末和粉末中分别加入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 速率快的反应是放热反应 C 向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸，反应开始后的一段时间内，产生气泡的速率逐渐加快 该反应为放热反应，体系温度升高导致反应速率加快 D 向溶液中[存在平衡：]滴加数滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 加入碱使平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 14．二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料。、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率（在催化剂作用下反应相同时间，且）随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．由图可知，压强： B．压强下，X点对应的体系尚未达到化学平衡状态，此时 C．的平衡转化率随温度升高先降后升，是因为低温区以反应Ⅰ为主，高温区以反应Ⅱ为主 D．压强下，温度从200℃升高到400℃的过程中，平衡体系中的值逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组在实验室进行中和反应反应热的测定、反应速率及化学平衡移动的相关实验探究。 回答下列问题： Ⅰ．该小组利用如图所示装置测定强酸与强碱反应的反应热。 （1）图中碎泡沫塑料的作用是________________________________________________________________；仪器A的名称为__________。 （2）取盐酸与溶液进行实验，碱液稍过量的目的是__________________________________________________；测得反应前体系的平均温度为，反应后混合液的最高温度为，设所用盐酸和NaOH溶液的密度均为，生成的溶液的比热容，则该中和反应的反应热__________（用含、的代数式表示）。 （3）已知 。若将盐酸改用同体积同浓度的溶液进行上述实验，测得的__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ．利用反应探究影响化学反应速率的因素，设计如下方案实验： 实验编号 温度/℃ 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 出现浑浊的时间 ① 20 10.0 10.0 10.0 ② 20 5.0 10.0 ③ 30 10.0 10.0 10.0 （4）表中__________。 （5）在实验①和③中，测得结果为，其原因为__________________________________________________。 Ⅲ．已知水溶液中存在平衡：。 （6）将盛有该平衡溶液的试管浸入热水中，溶液由粉红色变为蓝色，则该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （7）向盛有少量上述平衡溶液的试管中加入适量蒸馏水，溶液由蓝色变为粉红色，原因为__________________________________________________________________________________________________________。 16．（14分）二甲醚（）被誉为“21世纪的清洁燃料”，在实现“碳中和”及新能源开发中具有重要地位，其合成与燃烧过程涉及重要的能量变化。 回答下列问题： （1）在25℃、101 kPa下，已知气态二甲醚的燃烧热（）为。 ①写出表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________。 ②若1 g气态二甲醚与足量氧气充分反应生成和液态水，理论上放出的热量为__________kJ。 ③若上述反应生成的液态水变为气态水，则反应热__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）已知下列热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． 结合（1）中数据计算热化学方程式的__________。 （3）工业上常通过加氢合成甲醇，再脱水制备二甲醚。 ①第一步反应为 ，该反应在某催化剂作用下的相对能量随反应历程的变化如图所示。 __________；该反应的逆反应活化能__________。 ②第二步反应为甲醇脱水： 。已知：298 K时，、的相对能量分别为、，则的相对能量为__________。 （4）早期工业也利用CO加氢合成甲醇： 。已知部分化学键的键能数据如下表（键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）： 化学键 键能/（） 436 343 465 413 ①从微观键能角度看，该反应放热的原因是反应物的总键能__________（填“大于”或“小于”）生成物的总键能。 ②结合上述数据计算，CO分子中碳氧三键的键能为__________。 17．（15分）利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径。主反应为 。 回答下列问题： （1）催化剂表面“积碳”导致反应速率下降的原因是________________________________________________。 （2）文献表明，使用催化剂可显著提高反应的速率。该催化反应包含“CO路径”和“甲酸盐路径”两条途径，其相关基元反应的活化能如表所示（单位：，吸附态物种用*标记）： 序号 途径①：CO路径 途径②：甲酸盐路径 ⅰ ⅱ ⅲ 逐步加氢生成，后续基元反应 ⅳ 分步加氢，各步 根据表中数据判断，途径①中反应最慢的步骤的活化能为__________，催化甲烷化主要遵循途径__________（填“①”或“②”），理由是______________________________________________________________________________________________________________。 （3）已知化学反应速率常数随温度的变化服从阿伦尼乌斯方程：（为活化能，、为常数）。下图表示在无催化剂和使用催化剂两种情况下，主反应的随的变化关系。 图中代表使用催化剂的直线是__________（填“”或“”），判断依据是____________________________________________________________________________________________________。 （4）在恒温恒容（容器容积为）密闭容器中充入和，发生主反应（计算过程忽略副反应），初始压强为。测得10 min时反应体系压强降为。 ①0～10 min内，用的浓度变化表示的平均反应速率__________（用含的代数式表示）。 ②已知分压=总压×物质的量分数。则0～10 min内，用的分压变化表示的平均反应速率__________（用含的代数式表示）。 ③保持其他条件不变，若初始时向该容器中充入、和1 mol Ar，则反应初始速率与原初始速率相比，__________（填“>”“<”或“=”）。 18．（15分）1,2-二氯乙烷（，沸点为83.5℃）是重要的化工原料。工业上利用乙烯、HCl和在催化剂作用下进行气相氧氯化反应，体系内主要发生以下两个可逆反应： 反应Ⅰ（Deacon反应）： （平衡常数） 反应Ⅱ（乙烯氯化加成）： （平衡常数） 回答下列问题： （1）气相氧氯化总反应为，总反应的平衡常数__________（用含、的代数式表示）。假设无其他副反应发生，理论上有利于提高总反应中的平衡转化率的措施是__________（填字母）。 a．升温增压 b．升温降压 c．降温增压 d．降温降压 （2）在恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实能说明该体系达到平衡状态的是__________（填字母）。体系中气体的密度不再改变不能作为平衡标志，其原因是______________________________________________________________________。 A．体系中气体的总压强不再改变 B．中间产物的浓度保持不变 C．体系中 D．单位时间内断裂1 mol碳碳双键的同时形成2 mol氢氧键 （3）在投料比时，若只发生反应Ⅰ，（、）和分别代表温度或压强，HCl的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中代表的物理量是__________。 ②达到a点平衡后，若保持容器的温度和容积不变，再向其中充入0.4 mol HCl和，再次达到新平衡时，HCl的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）某温度下，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入、和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，测得生成，且体系中。 ①平衡时体系中__________mol。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学（A）答案 1～14小题，每小题3分，共42分。 1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10．B 11．A 12．D 13．C 14．C 15．（1）保温、隔热，减少实验过程中的热量散失（2分，合理即可） 玻璃搅拌器（1分） （2）保证盐酸完全被中和（1分，合理即可） 或（2分） （3）偏小（2分） （4）15.0（1分） （5）其他条件相同时，温度越高，反应速率越快（2分，合理即可） （6）吸热（1分） （7）加水稀释使各离子浓度减小，，平衡向逆反应方向移动（2分，合理即可） 16．（1）① （2分） ②31.6（2分） ③增大（1分） （2）（2分） （3）①（1分） 151（1分） （2分） （4）①小于（1分） ②1085（2分） 17．（1）固态碳覆盖了催化剂表面的活性中心（或减小了催化剂与反应气体的有效接触面积），导致反应物分子被吸附和催化的概率降低，催化效率下降（2分，合理即可） （2）186（1分） ②（1分） 途径②中决速步骤的活化能小于途径①中决速步骤的活化能，反应速率更快（2分，合理即可） （3）（1分） 加入催化剂能降低反应的活化能，根据可知，活化能越小，图像的斜率绝对值（）越小，直线越平缓（2分，合理即可） （4）①（2分） ②（2分） ③=（2分） 18．（1）（2分） c（2分） （2）AB（2分，1个1分，有错不给分） 各组分均为气体且容器容积固定，反应前后气体总质量与总体积始终不变，气体密度始终恒定（2分，合理即可） （3）①温度（1分） ②增大（2分） （4）①0.35（2分） ②40（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $