精品解析：江西上饶市广丰贞白中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

江西省贞白中学2026-2027学年高一年级上学期第一次月考 化学试卷 (考试时间:75分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1、N-14、O-16、Fe-56 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO为碱性氧化物，不属于碱，故A错误； B．根据分析中定义，表中所有物质一一对应，故B正确； C．酸指溶于水电离出的阳离子只有H+的化合物，CH4不属于酸，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，故D错误； 故答案选B。 2. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于m D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液无此现象，故A错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误； C．胶体粒子直径介于1nm - 100nm间，故C错误； D．鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D正确； 故选D。 4. 图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X､Y均为石墨电极微观示意图。下列分析正确的是 A. 图中白球代表 B. 图a可表示熔融的NaCl，不导电 C. 图b中X作阳极，发生氧化反应 D. 图c中电解时X､Y上产生物质的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+的半径比Cl-小，故白球表示Na+，灰球表示Cl-，A错误； B．图a中Na+和Cl-有序排列，表示固态NaCl，不导电，B错误； C．图b中，Cl-向X极移动，则X极为阳极，Cl-在阳极上失去电子，发生氧化反应，C正确； D．图c中，Na+、Cl-周围有H2O包围形成水合离子，说明电解的是NaCl溶液，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，水合氯离子向X极移动，说明X极为阳极，Y极为阴极，则Cl2在X极上产生，H2和NaOH在Y极上产生，所以X、Y上产生物质的物质的量之比为1:3，D错误； 故选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误； B．KNO3的电离方程式为，B错误； C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确； D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误； 答案选C。 6. 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A. 硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 B. 锌分别与盐酸和稀硫酸反应 C. 盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 D. 氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能拆，而氢氧化镁不能拆，A不符合题意； B．锌分别与盐酸和稀硫酸反应均为，B符合题意； C．盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应的离子反应式为，，C不符合题意； D．氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应的离子方程式为，，D不符合题意。 故选B。 7. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A错误； B．粉身碎骨浑不怕包含石灰石煅烧分解：；要留清白在人间对应的反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，均为非氧化还原反应，B正确； C．燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C错误； D．黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D错误。 故答案为B。 8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是还原产物 C. 被还原 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，故A错误； B．Ag元素的化合价升高，被氧化，则Ag2S是氧化产物，故B错误； C．O元素化合价降低，O2被还原，故C错误； D．S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确； 故选：D。 9. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与氧化铁反应，Al失去电子，Fe2O3中Fe得电子生成Fe单质，该双线桥正确，故A正确； B．Na2O2与水反应过程中得失电子的均为Na2O2中的-1价O，故B错误； C．Na与氯气反应是，钠失去电子转移给氯气，故C错误； D．该反应中电子转移数为1e-，故D错误； 故选：A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 氧化铜与硫酸混合Cu2+ + SO42—= CuSO4 C. 硝酸滴在石灰石上CO32- + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑ D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2+ + SO42— =BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，离子方程式不符合反应事实，A错误； B．氧化铜与硫酸混合，生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆，硫酸铜是可溶强电解质要拆为离子形式，正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，B错误； C．石灰石是难溶物，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，本质上是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，选项中离子方程式正确，D正确； 故选D。 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、 ②能使酚酞试剂变红的溶液中：、、 ③加入Mg能放出的溶液中：、、 ④无色、透明溶液中：、、 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据常见有色离子及离子反应条件：生成沉淀、气体、弱电解质等不能大量共存。 【详解】Cu2+呈蓝色，①错误；加入Mg能放出的溶液呈酸性，和H+反应，不能大量共存，③错误。 故选答案C。 12. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ② Cl2+2FeCl2=2FeCl3； ③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO> Cl2> Fe3+>I2 B. 还原性：I->Cl->Fe2+ C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+ I2反应可以进行 【答案】AD 【解析】 【分析】由反应①可知，氧化性：>，还原性：；由反应②可知，氧化性：>，还原性：>；由反应③可知，氧化性：>，还原性：>，则氧化性>>>；还原性>>。 【详解】A．根据分析，氧化性>>>，A正确； B．根据分析，还原性>>，B错误； C．价层电子数为5，且存在更高价态的铁化合物，如高铁酸盐，故也具有还原性，亚铁离子能被还原性更强的还原剂还原为Fe单质，故Fe2+也具有氧化性，C错误； D．由分析可知，氯气氧化性强于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，该反应可以进行，D正确； 故选AD。 13. 某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 1个在反应中失去5个电子 C. 横线上应是 D. 配平该离子方程式后，的化学计量数是6 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式的缺项配平，需经历如下过程： 标变价 列变化； 求总数 配系数 查守恒检查质量、电荷、得失电子是否守恒 【详解】A．该反应中，得电子作氧化剂，则为还原产物，A不正确； B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B不正确； C．离子方程式左边有，则右边不能出现OH-，横线上应是，C不正确； D．由分析知，配平该离子方程式后，的化学计量数是6，D正确； 故选D。 14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式错误的是 A. 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 【答案】D 【解析】 【分析】已知氧化性强弱顺序为Co2O3＞Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，则可推知还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞Co2+，且一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应， 【详解】A．还原性：Fe2+＞Br-，则反应3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3表示氯气只氧化Fe2+，而没有氧化Br-，符合一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应，故A正确； B．还原性：I-＞Fe2+，则反应Cl2+FeI2=FeCl2+I2表示氯气只氧化I-，而没有氧化Fe2+，符合一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应，故B正确； C．氧化性：Co2O3＞Cl2，则反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确； D．还原性：I-＞Fe2+，则反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3表示氯气氧化Fe2+，而没有氧化I-，不符合一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应，故D错误； 故选D。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.  对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （ I）已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ；请回答： （1）能导电的物质有________ ，不能导电的电解质有________ ，非电解质有________ 。 （2）请写出制备胶体的化学方程式________ 。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是________ 。 （4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：________ 。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是________ (填标号)。 A．      B．     C． （II）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （6）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为________ 。 （7）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为________ 。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑦⑧⑨ ②. ③⑩ ③. ④⑤ （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） （5）A （6）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （7）NaHS+NaOH=Na2S+H2O 【解析】 【分析】①Ca是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰是非电解质，不导电； ⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电； 【小问1详解】 由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁沉淀溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色； 【小问4详解】 氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。 【小问6详解】 CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可判断SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 【小问7详解】 NaHCO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可判断NaHS与NaOH反应的化学方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 16. I．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （1）上述反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于_______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： ①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 ④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_____；肯定不存在的离子是_____。 （3）写出③中发生反应的离子方程式：_______，_______。 （4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_____(选填“有”或“无”)，判断依据是_______。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 一 （2） ①. 、、 ②. 、、、 （3） ①. ②. （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无 【解析】 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，所以没有铜离子； ①．滴入石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则有，和不共存，不存在； ②．原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明没有、； ③．原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有； ④．原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明有。 综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、； 【小问1详解】 根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不属于氧化还原反应；次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸， 【小问2详解】 由分析，原溶液中肯定存在的离子是、、；肯定不存在的离子是、、、； 【小问3详解】 ③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式：、； 【小问4详解】 如溶液中各离子的个数相等，根据溶液电荷守恒，溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无。 17. （ I） 向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （1）滴到恰好使溶液呈中性：________ 。 （2）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：________ 。 (Ⅱ) （3）上述离子方程式中，中x的值是________ 。 （4） 中，氧化剂和还原剂的个数之比为________ 。 （5）2个恰好能氧化5个，则还原产物中X元素的化合价是________ 。 （6）在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程反应的离子方程式为________ 。 （7）在 的反应中，表现了________性和________性，则 56 gFe 参加反应时，被还原的为________ g 【答案】（1） （2） （3）2 （4）1:2 （5）0 （6） （7） ①. 酸 ②. 氧化 ③. 63 【解析】 【分析】硫酸氢钠溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量之比为1比1。滴加氢氧化钡时，氢离子与氢氧根离子、钡离子与硫酸根离子同时反应：溶液恰呈中性说明氢离子恰好被完全中和，此时钡离子不足、硫酸根离子有剩余；硫酸根离子恰好沉淀完全说明钡离子与硫酸根离子恰好完全反应，此时氢氧根离子有剩余。其余各问按电荷守恒确定未知量，按化合价升降比较氧化产物与还原产物的数目，按得失电子守恒求未知化合价，按质量守恒与电荷守恒配平离子方程式。 【小问1详解】 取2 mol硫酸氢钠，其中含2 mol氢离子和2 mol硫酸根离子。滴加氢氧化钡使溶液恰好呈中性，需要2 mol氢氧根离子，即1 mol氢氧化钡，此时只引入1 mol钡离子，只能沉淀1 mol硫酸根离子，溶液中硫酸根离子有剩余。离子方程式为。 【小问2详解】 取1 mol硫酸氢钠，其中含1 mol氢离子和1 mol硫酸根离子。滴加1 mol氢氧化钡时钡离子与硫酸根离子恰好完全沉淀，此时引入2 mol氢氧根离子，而只有1 mol氢离子被中和，剩余1 mol氢氧根离子。离子方程式为。 【小问3详解】 离子反应前后电荷守恒：反应前2×(+2)+5×(−x)=4−5x，反应后16×(+1)+10×(−2)+2×(−1)=−6，故4−5x=−6，解得x=2。 【小问4详解】 该反应中只有氮元素化合价变化：二氧化氮中的氮一部分升到+5价生成硝酸，另一部分降到+2价生成一氧化氮。由方程式可知生成1个一氧化氮的同时生成2个硝酸，作氧化剂的NO2为1个、作还原剂的NO2为2个，故氧化剂和还原剂的个数之比为1:2。 【小问5详解】 亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，每个硫原子由+4价升高到+6价、失去2个电子，5个亚硫酸根离子共失去10个电子；2个中的X共得到10个电子，即每个X得到5个电子。X由+5价降低5价，故还原产物中X的化合价为0。 【小问6详解】 酸性条件下重铬酸根离子把亚铁离子氧化：重铬酸根中铬为+6价，被还原为+3价，1个重铬酸根离子得到6个电子；亚铁离子被氧化为铁离子，1个亚铁离子失去1个电子。故亚铁离子与重铬酸根离子的系数之比为6比1，再用氢离子与水平衡，离子方程式为。 【小问7详解】 反应中一部分硝酸中的氮由+5价降到+2价生成一氧化氮，表现氧化性；另一部分硝酸中的氮化合价不变，生成硝酸铁，表现酸性。56 g铁的物质的量为56 g÷56 g/mol=1 mol，由方程式可知1 mol铁参加反应时，有1 mol硝酸被还原，其质量为1 mol×63 g/mol=63 g。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 （1）上述反应中的x=_______，y=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：_______。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_______。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 （2） ①. ②. （3） ①. > ②. < （4） （5） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” 【解析】 【小问1详解】 在中，根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5，即该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 在中，ClO-中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl-中的-1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl-。 【小问3详解】 该反应中，ClO-做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：>，还原性：Fe3+>Cl-。 【小问4详解】 该反应中，1mol转化为Cl-，得到2mol电子，则3mol转化为Cl-，得到6mol电子；1molFe3+转化为，失去3mol电子，则2molFe3+转化为，失去6mol电子。即2molFe3+转移6mol电子给3mol，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 【小问5详解】 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省贞白中学2026-2027学年高一年级上学期第一次月考 化学试卷 (考试时间:75分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1、N-14、O-16、Fe-56 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 3. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于m D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 4. 图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X､Y均为石墨电极微观示意图。下列分析正确的是 A. 图中白球代表 B. 图a可表示熔融的NaCl，不导电 C. 图b中X作阳极，发生氧化反应 D. 图c中电解时X､Y上产生物质的物质的量之比为1∶2 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A. 硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 B. 锌分别与盐酸和稀硫酸反应 C. 盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 D. 氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 7. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是还原产物 C. 被还原 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 9. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 氧化铜与硫酸混合Cu2+ + SO42—= CuSO4 C. 硝酸滴在石灰石上CO32- + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑ D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2+ + SO42— =BaSO4↓ 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、 ②能使酚酞试剂变红的溶液中：、、 ③加入Mg能放出的溶液中：、、 ④无色、透明溶液中：、、 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 12. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ② Cl2+2FeCl2=2FeCl3； ③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO> Cl2> Fe3+>I2 B. 还原性：I->Cl->Fe2+ C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+ I2反应可以进行 13. 某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 1个在反应中失去5个电子 C. 横线上应是 D. 配平该离子方程式后，的化学计量数是6 14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式错误的是 A. 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.  对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （ I）已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ；请回答： （1）能导电的物质有________ ，不能导电的电解质有________ ，非电解质有________ 。 （2）请写出制备胶体的化学方程式________ 。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是________ 。 （4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：________ 。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是________ (填标号)。 A．      B．     C． （II）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （6）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为________ 。 （7）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为________ 。 16. I．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （1）上述反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于_______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： ①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 ④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_____；肯定不存在的离子是_____。 （3）写出③中发生反应的离子方程式：_______，_______。 （4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_____(选填“有”或“无”)，判断依据是_______。 17. （ I） 向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （1）滴到恰好使溶液呈中性：________ 。 （2）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：________ 。 (Ⅱ) （3）上述离子方程式中，中x的值是________ 。 （4） 中，氧化剂和还原剂的个数之比为________ 。 （5）2个恰好能氧化5个，则还原产物中X元素的化合价是________ 。 （6）在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程反应的离子方程式为________ 。 （7）在 的反应中，表现了________性和________性，则 56 gFe 参加反应时，被还原的为________ g 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 （1）上述反应中的x=_______，y=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：_______。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $