精品解析：浙江省清华附中嘉兴实验高级中学2026-2027学年高二第一学期第一次检测 （A卷）化学试题

2026-2027学年第一学期第一次阶段检测 高二年级化学试题卷(A卷)2026.10 本试题卷共9页，满分100分，考试时间90分钟 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名，考号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“考生须知”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 H-1 一、单选题(共48分) 1. 下列物质含有非极性共价键的强电解质是 A. B. NaOH C. D. 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电离方程式为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 固体中阴阳离子个数比为1：2 D. 难溶于水，故不是电解质 3. 根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A. 键能： B. 原子半径： C. 酸性： D. 分子的热稳定性： 4. 下列各项叙述错误的是 A. 若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则 B. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 C. 若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 D. 基态Cr原子电子排布式为 5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2 6. 一定条件下，，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. I2(s)转化为I2(g)的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)混合生成HI(g)，需要吸收5 kJ的能量 C. 断开1 mol I2(g)和1 mol H2(g)中的化学键所需能量小于形成2 mol HI(g)中的化学键释放能量 D. HI(g)分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应 7. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达到平衡状态的时间是 B. 用Y表示内该反应的平均速率为 C. 第末，X的转化率为90% D. 该反应的化学方程式为 9. 下列反应的离子反应方程式错误的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH-=H2O + B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 向稀硫酸溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++ OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 10. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B. 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=a kJ·molˉ1 C. 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D. 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 11. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. 使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 12. 下列说法正确的是 A. 增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 B. 已知 则 C. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 D. 已知 ，则的燃烧热为 13. Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 中Cu的化合价为 B. X为反应物HCl C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 该过程的总反应为 14. 液态肼（）可作火箭燃料，其燃烧热。一定条件下，发生反应：，相关化学键的键能如下表： 化学键 N-H N-N 氧气中的化学键 NN O-H 键能/（kJ·mol-1） b c d e f 下列有关说法正确的是 A. B. C. 压缩容器体积增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 15. 为了减少汽车尾气排放，某些重型柴油车或工程车辆会搭载高温分解装置，配合专用催化剂，促使尾气中氮的氧化物转化为无害的和；反应原理为：，在1L密闭容器中分别加入，测得不同温度下随时间变化的实验数据如下表所示：下列说法错误的是 温度/K 时间 物质的量 0 10 20 40 50 0 0.20 0.32 X 0.42 0 0.15 0.23 0.30 0.30 A. 温度下，在内的分解速率为 B. 由表中数据可知温度大小： C. 40min时，表格中X对应的数据为0.42 D. 温度下，该反应的平衡常数 16. 草酸钾与氯化汞()的反应方程式为：，其反应速率。在373 K，其它条件相同时，不同起始浓度的反应物溶液中完全沉淀的数据如下表所示。下列有关说法错误的是 实验 起始浓度(mol/L) 完全沉淀的时间(min) I 0.08 0.4 40 II 0.08 0.2 80 III 0.04 0.4 160 A. B. 实验I中， C. 适当升温，可以提高活化分子百分数使速率常数k增大 D. 对比实验可知，其它条件相同时，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率 二、简答题(共52分) 17. “价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。b的电子式是________。 （2）a的沸点高于的原因是_______________。 （3）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是_______(填化学式)，判断理由是_______________(用离子方程式表示)。 （4）氨可用于、的尾气处理，已知7 mol恰好能将含和共6 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为________。 18. 氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 （1）图甲为N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)的能量变化，则N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式为________________。 （2）已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H键 H-H键 N≡N键 断开1 mol化学键需要吸收的能量/kJ a 436 946 则a=______。 （3）一定温度下，若在2 L恒容密闭容器中，投入等物质的量的N2和H2发生合成氨的反应，在m，n两种条件下分别达到平衡状态，测得的氢气的物质的量与反应时间的关系如图所示： ①n条件下，0~5min的平均反应速率v(NH3)=_______。n条件下H2的平衡转化率为_____。 ②相对m而言，n可能改变的条件是____________。 ③计算此温度下该反应的平衡常数K=________。 （4）若在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列一定能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A．断裂3 mol H-H键的同时生成6mol N-H键 B．容器内压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 19. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 （1）某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下： ①该工艺流程中向沉淀池中先通入的气体是________(填“NH3”或“CO2”)。 ②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量NaCl杂质，其操作方法是：____________。 （2）实验室需要配制240 mL 2.00 mol·L-1的Na2CO3溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有______(填仪器名称)。 ②需用托盘天平称量______g的纯碱固体。 ③某同学实际配的Na2CO3溶液的浓度为2.05 mol·L-1，原因可能是_______。(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 （3）将0.01 mol NaHCO3和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 20. 化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）该图中有一处仪器未画出，它是____________。 （2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则、的大小关系为____________。 （3）实验数据如下： 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和热=_______（取小数后一位）。 （4）实验测得结果与中和热=-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是______。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 Ⅱ．现用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 KMnO4(H2SO4) H2C2O4 H2O MnSO4 V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL g A 20 10 0.1 10 0.5 0 0 B 20 10 0.1 6 0.5 V1 0 C 20 10 0.1 10 0.5 0 1 D 50 10 0.1 6 0.5 0 0 E 40 10 0.1 10 0.5 0 0 （5）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________________。 （6）研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验_________对比可以得出结论（用A-E表示，下同）。 （7）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，反应时间为5 min。则0~5 min内用H2C2O4表示的速率为v(H2C2O4)=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次阶段检测 高二年级化学试题卷(A卷)2026.10 本试题卷共9页，满分100分，考试时间90分钟 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名，考号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“考生须知”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 H-1 一、单选题(共48分) 1. 下列物质含有非极性共价键的强电解质是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强电解质，仅含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键，A不符合题意； B．属于强电解质，仅含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键，B不符合题意； C．是离子化合物，熔融状态下完全电离，属于强电解质，其含有的过氧根中存在非极性共价键，C符合题意； D．是弱酸，属于弱电解质，且仅含有极性共价键，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电离方程式为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 固体中阴阳离子个数比为1：2 D. 难溶于水，故不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．水分子中带部分负电荷、带部分正电荷，阳离子周围应是水分子的朝向阳离子，阴离子周围应是水分子的朝向阴离子，图中水分子朝向错误，B错误； C．固体中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为1：2，C正确； D．电解质的判定与溶解性无关，熔融状态下可导电，且溶解于水的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故选C。 3. 根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A. 键能： B. 原子半径： C. 酸性： D. 分子的热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上到下、、原子半径逐渐增大，键键长逐渐增大，键长越短键能越大，故键能：，A不符合题意； B．同周期元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小，故原子半径：，B不符合题意； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期非金属性，故酸性：，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族非金属性，故热稳定性，D符合题意； 故选D。 4. 下列各项叙述错误的是 A. 若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则 B. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 C. 若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 D. 基态Cr原子电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该电子排布式违反了洪特规则，故A正确； B．原子的电子排布式由，电子由3s能级跃迁入2p能级，释放能量，能产生发射光谱，故B正确； C．相同轨道中两个电子的自旋方向应相反，该轨道表示式违反了泡利不相容原理，故C正确； D．基态Cr原子电子排布式为，故D错误； 故选：D。 5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应平衡的本质标志和特征标志判断。 【详解】对于可逆反应而言，反应达到平衡时有以下几种直观表现：混合物颜色不变；各组分的浓度不变；对于某物质而言，正逆反应速率相等；反应温度不变。 A.反应的特点是：反应前后体积相等，反应过程中压强一直不变，A项不能说明反应达到平衡； B.在恒容密闭容器中，反应混合气体总体积不变，总质量减少，建立平衡过程中混合气密度减小，故混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡； C. 反应混合物中各组分的浓度保持恒定说明反应达到平衡，而不是相等； D.在反应过程中，反应速率之比为化学计量数之比，与是否到达反应平衡无关。 答案为B。 【点睛】反应平衡可以从下列方面考虑： 1.在密闭容器中，有气体参加或生成的反应时，若反应达到平衡，如果不是等体积反应，其物质平均摩尔质量M不变，说明该反应达平衡；若有固体或液体参加反应或生成，无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡（特殊情况如反应CO(g)+H2(g) ==C(s)+H2O(l)） 2.如果全为气体，在恒压的密闭容器中，如果不是等体积反应其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。 3.从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)，如果不是等体积反应，其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。 4.若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。 5.混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。 6. 一定条件下，，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. I2(s)转化为I2(g)的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)混合生成HI(g)，需要吸收5 kJ的能量 C. 断开1 mol I2(g)和1 mol H2(g)中的化学键所需能量小于形成2 mol HI(g)中的化学键释放能量 D. HI(g)分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为为物理变化，需要克服的是分子间作用力，因此该过程吸收的热量是用于克服分子间作用力，A正确； B．根据能量关系图可知，与完全反应生成时，需要吸收能量为，而该反应为可逆反应，与混合无法完全反应生成，因此实际吸收的能量小于，B错误； C．为放热反应，焓变反应物总键能生成物总键能，因此断开和中化学键所需总能量小于形成中化学键释放的总能量，C正确； D．分解若生成和，反应物能量小于生成物能量，反应为吸热反应，分解若生成和，反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，因此分解反应可能吸热也可能放热，D正确； 故选B。 7. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 8. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达到平衡状态的时间是 B. 用Y表示内该反应的平均速率为 C. 第末，X的转化率为90% D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，2min时，反应物和生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡，该反应达到平衡状态的时间是，故A错误； B．用Y表示内该反应的平均速率为，故B错误； C．第末，X的转化率为=10%，故C错误； D．由图可知，X、Y、Z的变化量之比为：n(X)：n(Y)：n(Z)=0.1:0.3:0.2=1:3:2，该反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子反应方程式错误的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH-=H2O + B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 向稀硫酸溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++ OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式：HCO+OH- =H2O+CO，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2+被Cl2氧化，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确； D．向稀硫酸溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，根据少定多变的原则，离子方程式：2H++SO+ 2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选D。 10. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B. 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=a kJ·molˉ1 C. 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D. 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF由溶液变为气体需要吸热，则其HF的ΔH1＞0，A错误； B．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下1mol HX(g)分解为1mol H(g)、1mol X(g)吸收热量a kJ，ΔH2=a kJ·molˉ1，B正确； C．相同条件下，ΔH3＋ΔH4为气态氢原子变为溶液中氢离子的焓变，与HCl还是HI无关，C错误； D．氯原子半径小于溴原子，H-Cl的键能更大，则相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，D错误； 故选B。 11. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. 使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此总反应的焓变不变，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，与催化剂的种类无关，两种催化剂作用下温度相同，总反应的平衡常数相同，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附得到的相对能量比催化剂b吸附得到的更低，能量越低物质越稳定，因此催化剂a吸附得到的吸附态更稳定，C正确； D．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，使用催化剂a时，转化为过渡态2的活化能远大于转化为过渡态1的活化能，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 B. 已知 则 C. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 D. 已知 ，则的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物的浓度使得单位体积内活化分子数增多，从而加快了反应速率，但活化分子百分数不变，A错误； B．比能量高，燃烧生成时释放更多热量，更负，故，B正确； C．为弱酸，电离需吸热，实际放出的热量小于强酸强碱中和的57.3 kJ，C错误； D．燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，无法确定的燃烧热，D错误； 故选B。 13. Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 中Cu的化合价为 B. X为反应物HCl C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 该过程的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O显价、H显价、Cl显价，根据化合价代数和等于0，可知Cu的化合价为，A项正确； B．氧化铜和X反应生成，根据元素质量守恒，可知X为反应物HCl，B项正确； C．由图可知，图中涉及两个氧化还原反应，分别是和，图中其余转化中均未发生化合价的改变，C项错误； D．由图可知，总反应为，D项正确； 答案选C。 14. 液态肼（）可作火箭燃料，其燃烧热。一定条件下，发生反应：，相关化学键的键能如下表： 化学键 N-H N-N 氧气中的化学键 NN O-H 键能/（kJ·mol-1） b c d e f 下列有关说法正确的是 A. B. C. 压缩容器体积增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是液态N2H4燃烧生成氮气和液态水，方程式中是气态肼生成气态水，状态不一样焓变不等，A项错误； B．反应物和生成物为气态，一个有4个N-H键（键能为b kJ·mol-1）和1个N-N键（键能为c kJ·mol-1），中的化学键键能为，反应物总键能之和为(4b+c+d)kJ·mol-1，生成物：N2有1个NN键（键能为），一个有2个O-H键（键能为），生成物总键能之和为(e+4f)kJ·mol-1，故，B项正确； C．增大压强，活化分子百分数不变，但会使单位体积的活化分子数增多，反应速率加快，C项错误； D．燃烧反应放热，则反应物的总焓大于生成物的总焓，则，D项错误； 故答案选B。 15. 为了减少汽车尾气排放，某些重型柴油车或工程车辆会搭载高温分解装置，配合专用催化剂，促使尾气中氮的氧化物转化为无害的和；反应原理为：，在1L密闭容器中分别加入，测得不同温度下随时间变化的实验数据如下表所示：下列说法错误的是 温度/K 时间 物质的量 0 10 20 40 50 0 0.20 0.32 X 0.42 0 0.15 0.23 0.30 0.30 A. 温度下，在内的分解速率为 B. 由表中数据可知温度大小： C. 40min时，表格中X对应的数据为0.42 D. 温度下，该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度下，0~10生成的物质的量为0.20，由反应化学计量数关系可知消耗的物质的量为0.20，容器体积为1，故，A正确； B．温度越高反应速率越快，相同时间内生成的量更多，10时下大于下的数值，说明，B错误； C．温度下40已达到平衡，温度高于，反应速率更快，达到平衡所需时间更短，故40时下反应已达平衡，等于50时的0.42，即，C正确； D．温度下平衡时，，，，平衡常数，D正确； 故选B。 16. 草酸钾与氯化汞()的反应方程式为：，其反应速率。在373 K，其它条件相同时，不同起始浓度的反应物溶液中完全沉淀的数据如下表所示。下列有关说法错误的是 实验 起始浓度(mol/L) 完全沉淀的时间(min) I 0.08 0.4 40 II 0.08 0.2 80 III 0.04 0.4 160 A. B. 实验I中， C. 适当升温，可以提高活化分子百分数使速率常数k增大 D. 对比实验可知，其它条件相同时，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确反应速率与完全沉淀时间成反比，速率表达式为，其中，。对比实验I和II，浓度相同，变为原来的，反应时间变为原来的2倍，速率变为原来的，得。对比实验I和III，浓度相同，变为原来的，反应时间变为原来的4倍，速率变为原来的，得的总反应级数为2，即，解得。 【详解】A．对比实验I、II和I、III的速率与浓度变化关系，推导得、，A正确； B．实验I中，，完全沉淀时间为40 min，故，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，速率常数增大，C正确； D．对比实验I和II，增大浓度，反应速率加快；对比实验I和III，增大浓度，反应速率加快，故其它条件相同时，增大反应物浓度可加快反应速率，D正确； 故选B。 二、简答题(共52分) 17. “价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。b的电子式是________。 （2）a的沸点高于的原因是_______________。 （3）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是_______(填化学式)，判断理由是_______________(用离子方程式表示)。 （4）氨可用于、的尾气处理，已知7 mol恰好能将含和共6 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （2）分子间能形成氢键，使分子间作用力增大，故沸点高于 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】结合价类二维图确定各物质：a为氮元素呈-3价的氢化物，b为0价氮单质，c为氮元素呈+5价的氧化物，d为氮元素呈+4价的氧化物，e为氮元素呈+2价的氧化物，f为氮元素呈+5价的含氧酸，g为氮元素呈-3价的铵盐，h为氮元素呈+5价的硝酸盐。 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，核外有2个电子层、最外层有5个电子，故位于第二周期第ⅤA族，b为，两个氮原子共用三对电子，每个氮原子还保留一对孤电子对，电子式为； 【小问2详解】 a为，分子间能形成氢键，使分子间作用力增大，分子间不能形成氢键，故的沸点高于； 【小问3详解】 与碱反应生成硝酸盐和水，氮元素化合价不变，属于酸性氧化物，反应的离子方程式为，与碱反应时发生歧化，不与碱反应，故二者均不属于酸性氧化物； 【小问4详解】 中氮元素由-3价升至0价，、中氮元素分别由+2价、+4价降至0价，设、的物质的量分别为、，由物质的量关系和得失电子守恒可得、，解得、，故。 18. 氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 （1）图甲为N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)的能量变化，则N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式为________________。 （2）已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H键 H-H键 N≡N键 断开1 mol化学键需要吸收的能量/kJ a 436 946 则a=______。 （3）一定温度下，若在2 L恒容密闭容器中，投入等物质的量的N2和H2发生合成氨的反应，在m，n两种条件下分别达到平衡状态，测得的氢气的物质的量与反应时间的关系如图所示： ①n条件下，0~5min的平均反应速率v(NH3)=_______。n条件下H2的平衡转化率为_____。 ②相对m而言，n可能改变的条件是____________。 ③计算此温度下该反应的平衡常数K=________。 （4）若在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列一定能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A．断裂3 mol H-H键的同时生成6mol N-H键 B．容器内压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】（1） （2）391 （3） ①. ②. 60% ③. 增大的浓度 ④. 5000 （4）BE 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，正反应活化能 ，逆反应活化能 ，生成 的反应热 ，则生成 的反应热为 ，该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 根据反应热与键能的关系：，代入数据得 ，解得 。 【小问3详解】 ① n条件下， 内 的物质的量变化量 ，则 。根据速率之比等于化学计量数之比，。n条件下 的平衡转化率为 。 ② m、n两种条件下氢气起始的物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强，因此n可能改变的条件是增大的浓度。 在恒容条件下，增大 的浓度既可以加快反应速率，又能使平衡正向移动，符合题意。 ③ 根据n曲线的数据（满足投入等物质的量的条件）计算平衡常数：初始 ,平衡时 ，则反应消耗的 ，，生成的 ，平衡时 ，，该温度下的平衡常数 。 【小问4详解】 A．断裂 键和生成 键均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，已达平衡，B正确； C．恒容容器中气体总质量、容器体积始终不变，根据可知，密度始终为定值，密度不变不能说明达到平衡，C错误； D．容器内各物质的量之比等于化学计量数之比，仅代表某一时刻的比例，和投料、转化率有关，不能说明浓度不再变化，不能说明达到平衡，D错误； E．混合气体的平均摩尔质量 ，气体总质量不变，反应过程中气体总物质的量减小，导致增大，当平均摩尔质量保持不变时，说明总物质的量不再变化，已达平衡，E正确； 故选BE。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 （1）某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下： ①该工艺流程中向沉淀池中先通入的气体是________(填“NH3”或“CO2”)。 ②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量NaCl杂质，其操作方法是：____________。 （2）实验室需要配制240 mL 2.00 mol·L-1的Na2CO3溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有______(填仪器名称)。 ②需用托盘天平称量______g的纯碱固体。 ③某同学实际配的Na2CO3溶液的浓度为2.05 mol·L-1，原因可能是_______。(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 （3）将0.01 mol NaHCO3和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 取少量纯碱样品于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有杂质，反之则不含 （2） ①. 250 mL容量瓶、玻璃棒 ②. 53.0 ③. a （3）D 【解析】 【分析】该流程为侯氏制碱法的工业模拟生产流程：向沉淀池中通入饱和食盐水，先通入溶解度极大的​使食盐水显碱性，大幅提升对酸性气体​的吸收能力，二者在沉淀池中反应生成溶解度较小的​晶体沉淀；之后通过操作A（过滤）将​固体分离出来，滤液即为物质B（含等成分的母液，可进一步加工得到氮肥）；分离出的经焙烧发生分解反应，最终得到纯碱​，同时生成的可循环回沉淀池重新参与反应，提升原料利用率。 【小问1详解】 ①极易溶于水，先通入使饱和食盐水呈碱性，有利于吸收随后通入的； ②检验杂质即检验，先加入足量稀硝酸除去能与银离子生成沉淀的，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有杂质； 【小问2详解】 ①配制240 mL溶液应选用250 mL容量瓶，溶解时需用玻璃棒搅拌，转移时需用玻璃棒引流，故还需250 mL容量瓶、玻璃棒； ②按250 mL计算，需称量纯碱的质量为； ③a．定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高，a符合题意； b．定容超过刻度线使溶液浓度偏低，再吸出多余溶液中含有溶质，浓度偏小，b不符合题意； c．容量瓶内壁有水珠不影响溶质的物质的量及定容后的溶液体积，浓度不变，c不符合题意； d．转移后未洗涤烧杯，溶质有损失，浓度偏低，d不符合题意； 故答案选a； 【小问3详解】 开始滴加盐酸时，先发生反应，不产生，消耗盐酸的体积为，此时溶液中共0.02 mol；继续滴加盐酸，发生反应，再消耗盐酸0.20 L，生成共0.02 mol，因此加入盐酸0.10 L后开始产生气体，加入0.30 L后气体达到最大量，D正确。 20. 化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）该图中有一处仪器未画出，它是____________。 （2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则、的大小关系为____________。 （3）实验数据如下： 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和热=_______（取小数后一位）。 （4）实验测得结果与中和热=-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是______。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 Ⅱ．现用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 KMnO4(H2SO4) H2C2O4 H2O MnSO4 V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL g A 20 10 0.1 10 0.5 0 0 B 20 10 0.1 6 0.5 V1 0 C 20 10 0.1 10 0.5 0 1 D 50 10 0.1 6 0.5 0 0 E 40 10 0.1 10 0.5 0 0 （5）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________________。 （6）研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验_________对比可以得出结论（用A-E表示，下同）。 （7）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，反应时间为5 min。则0~5 min内用H2C2O4表示的速率为v(H2C2O4)=________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）-56.8 kJ·mol-1 （4）BC （5） （6）A、C （7）0.025 mol·L-1·min-1 【解析】 【小问1详解】 中和热测定需要通过环形玻璃搅拌棒使酸碱快速充分混合，保证热量均匀传递，装置图中仅标注了温度计、烧杯等，缺少该仪器。 【小问2详解】 稀NaOH与稀盐酸的反应是强酸强碱的中和反应，完全放热；而一水合氨是弱碱，电离过程需要吸收热量，导致稀氨水和盐酸反应放出的总热量更少。由于中和反应的焓变为负值，放热越少，焓变数值越大，因此​。 【小问3详解】 先计算四次实验的温度差：第1组，第2组（数据偏差过大，舍去），第3组，第4组，取有效数据的平均温差。 溶液总质量，反应放出的热量。 生成水的物质的量，因此中和热。 【小问4详解】 A．量取NaOH溶液时仰视读数，会导致量取的NaOH体积偏大，反应放热偏多，测得温差偏大，计算出的绝对值大于57.3，不符合本题结果偏小的偏差，A错误； B．分次加入碱，会导致多次热量散失，最终测得的最高温度偏低，温差偏小，计算得到的绝对值小于57.3，符合偏差，B正确； C．测完NaOH起始温度的温度计直接测硫酸温度，温度计上残留的NaOH与硫酸提前反应放热，会使测得的硫酸起始温度偏高，最终温差偏小，计算得到的绝对值小于57.3，符合偏差，C正确； 故选BC。 【小问5详解】 酸性条件下被还原为，​被氧化为，配平得到该离子方程式，为。 【小问6详解】 探究催化剂对反应速率的影响，需要保证其他条件（温度、反应物浓度、总体积等）完全一致，仅改变是否加入催化剂，实验A和C满足该控制变量要求。 【小问7详解】 实验A中初始总体积为，初始浓度为；由于​的物质的量为，结合反应计量比，完全反应时消耗的物质的量为0.0025 mol，对应浓度变化量为，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $