精品解析：广东深圳市南方科技大学附属中学2026-2027学年高二上学期综合测评（一）化学试题

南科大附中2026年秋季学期高二年级综合测评(一) 化学 (本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本大题包括16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，红色溶液变浅或褪去 C. 由、和组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 2. 已知：；。下列说法正确的是 A. 1 mol 分子中含有4 mol P—P键 B. 由可判断白磷的着火点低于红磷。 C. 相同条件下，a g红磷的总能量比a g白磷的总能量低 D. 白磷转化为红磷是化学变化，释放70 kJ的能量 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量溶液与溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 向溶液中滴加足量溶液： 4. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C. 将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 5. 下列装置或操作能达到目的的是 A．打开活塞检查装置的气密性 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 眼睛注视锥形瓶中溶液 C．测定中和反应的反应热 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与的固体混合物中，离子总数为 B. 在的盐酸中，含有个氯化氢分子 C. 标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的的数目为 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− B. 乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：放电时，正极的电极反应式为PbO2＋4H+＋SO＋2e-=PbSO4＋2H2O 8. 常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A. 加入少量氯化铵固体 B. 加入少量氢氧化钠固体 C. 加水稀释 D. 升高温度 9. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．验证易溶于水，且溶液呈碱性 B．探究温度对化学平衡的影响 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．制取碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液： B. 的溶液： C. 与Al反应能放出H2的溶液中： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 11. 在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A. 压强： B. 化学平衡常数：y点点 C. x点的物质的量分数为50% D. 达到平衡所用的时间：y点点 12. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+ D. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ 13. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1 14. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 15. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为和的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化曲线如图，在V(NaOH) = 20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是 A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a > b > c C. 当V(NaOH) = 20.00 mL时，3个体系中均满足： D. 滴定时，只能选酚酞作指示剂 16. 易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡： 其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A. 为高温自发 B. 在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则 C. 任意温度下，一定满足关系： D. 当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 二、非选择题(本大题包括4小题，共56分) 17. I．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测中和反应的反应热。 （1）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是________(填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （2）若稀溶液的比热容，密度。某次实验数据如下： 实验 序号起始温度/℃ 最高温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1 mol水的反应热________(保留小数点后一位)。 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 （3）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是________。可采取________的措施进行改进。 （4）用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是_______________。 （5）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将________(填延长、缩短或不变)。 （6）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量气体的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意________(填字母)。 a．读数时视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待装置温度恢复至室温时再读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束后立即读数 18. 氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。 Ⅰ．、直接合成氨。 （1）根据图1所示的能量转换关系，、合成的热化学方程式为_______。 （2）为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在_______(填“热Fe”或“冷Ti”)表面断裂，氨气在另一催化剂表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 Ⅱ．电化学法合成氨。 应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。 （3）生成的电极反应式是_______。 （4）当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和_______。 Ⅲ．氯化镁循环法(MCC)合成氨。 （5）选用试剂a完成转化。 ①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是_______。 ②选用固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：_______。 ③相比于，用固体转化的优点有_______(写出一条即可)。 19. Ⅰ．和制的反应：，。 （1）该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）自发。 （2）该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为________（填“、、、”）；若时该反应的化学平衡常数，则________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．氧化可得，将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）常温下，a点（即pH为3时）由水电离的浓度为________mol/L。 （5）c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。 （6）下列措施，可以使0.10 mol/L 溶液中增大的是________（填序号）。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱溶液 （7）在1470 K、100 kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应：。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数________。（用分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数） 20. 有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28；ⅱ．E中含有羧基。回答下列问题： （1）有机物F中所含官能团的名称是________；有机物A与C属于________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）的化学方程式为______________，该反应的反应类型为________。由葡萄糖制取B的化学方程式为______________。 （3）一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式________。 （4）的化学方程式为______________。 （5）有机物B生成乙酸乙酯的流程如图： 上述流程中的化学方程式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南科大附中2026年秋季学期高二年级综合测评(一) 化学 (本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本大题包括16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，红色溶液变浅或褪去 C. 由、和组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，光照下分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小导致颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在平衡，加入铁粉后被消耗浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小导致红色变浅或褪去，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．体系中反应为，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是体积缩小使浓度增大导致，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．体系中存在平衡，置于冷水后温度降低，平衡正向移动，浓度减小导致颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 2. 已知：；。下列说法正确的是 A. 1 mol 分子中含有4 mol P—P键 B. 由可判断白磷的着火点低于红磷。 C. 相同条件下，a g红磷的总能量比a g白磷的总能量低 D. 白磷转化为红磷是化学变化，释放70 kJ的能量 【答案】C 【解析】 【分析】题给两个燃烧反应中磷原子的物质的量相同，消耗的氧气以及生成的五氧化二磷的物质的量也分别相同，且对应物质的状态相同。根据盖斯定律，将白磷燃烧反应与红磷燃烧反应的逆反应相加，消去两边相同的氧气和五氧化二磷，便得到白磷转化为红磷的反应。该反应的反应热为，故转化的热化学方程式为。这一关系可用于比较等质量白磷与红磷的能量，并确定一定量白磷转化为红磷时放出的热量。 【详解】A．白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点，每个磷原子与另外3个磷原子形成共价键。每条键连接两个磷原子，因此一个分子含有的P—P键数为，1 mol 分子中含有6 mol P—P键，A错误； B．反应热表示反应前后的能量变化，着火点是物质开始持续燃烧所需的最低温度。由可知，含等物质的量磷原子的白磷与红磷完全燃烧生成相同状态的五氧化二磷时，白磷放出的热量更多，但不能据此判断二者着火点的高低，B错误； C．根据盖斯定律，白磷转化为红磷的反应热为，该转化为放热过程，说明相同条件下等质量白磷的总能量高于红磷。因此，a g红磷的总能量比a g白磷的总能量低，C正确； D．白磷与红磷是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，白磷转化为红磷属于化学变化。根据该转化的热化学方程式，1 mol白磷完全转化为4 mol红磷时放出70 kJ热量，放热量随转化量而变化。选项未指明白磷的转化量，不能确定释放的能量为70 kJ，D错误； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量溶液与溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 向溶液中滴加足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量 ，按以少定多原则，、 系数为 1，正确离子方程式应为：，A 错误； B．与形成的碳酸（）是弱酸，无法与 反应生成 （强酸），反应不发生，无离子方程式，B 错误； C．氯气与强碱发生歧化反应，生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为，C 正确； D． 是两性氢氧化物，溶于过量 生成四羟基合铝酸盐，正确离子方程式为，D 错误； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C. 将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，酸的总物质的量相等，二者均为一元酸，中和时反应计量比均为1:1，故消耗的物质的量相同，B正确； C．是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时变为原来的；氨水是弱电解质，稀释会促进电离，大于原来的，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，前者远大于后者的2倍，D错误； 故选B。 5. 下列装置或操作能达到目的的是 A．打开活塞检查装置的气密性 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 眼睛注视锥形瓶中溶液 C．测定中和反应的反应热 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、恒压导管将分液漏斗上端与锥形瓶上端连通，打开分液漏斗活塞，液体会顺利流下，不能说明装置气密性不好，A错误； B．两组实验中的物质的量、浓度均不相同，初始颜色深浅不同，变量不唯一，无法依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，B错误； C．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，热量损失大，测定结果误差大，C错误； D．HCl标准溶液为酸性溶液，使用酸式滴定管盛装，滴定操作时左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作规范，能达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与的固体混合物中，离子总数为 B. 在的盐酸中，含有个氯化氢分子 C. 标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol含2 mol与1 mol ，共3 mol离子；1 mol含2 mol 与1 mol，共3 mol离子，故1 mol 二者的固体混合物离子总数为，A符合题意； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢在溶液中完全电离为与，溶液中无氯化氢分子存在，B不符合题意； C．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，1 mol铁与1 mol 充分反应，化学方程式为，不足，1 mol完全反应转移2 mol电子，转移的电子数为，C不符合题意； D．溶液未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的的数目，D不符合题意； 故选A。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− B. 乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：放电时，正极的电极反应式为PbO2＋4H+＋SO＋2e-=PbSO4＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．纽扣式银锌电池中氧化银为电池的正极，水分子作用下氧化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−，故A正确； B．铜锌原电池中，金属性强于铜的锌电极为原电池的负极、铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜电极电极附近溶液中氢离子浓度减小，故B错误； C．锌锰干电池中锌筒是电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被消耗，所以干电池工作时锌筒会变薄，故C正确； D．放电时，二氧化铅是铅蓄电池的正极，酸性条件下二氧化铅在硫酸根离子作用下得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2＋4H+＋SO＋2e-=PbSO4＋2H2O，故D正确； 故选B。 8. 常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A. 加入少量氯化铵固体 B. 加入少量氢氧化钠固体 C. 加水稀释 D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入少量氯化铵固体，电离出使增大，电离平衡逆向移动，减小、增大，因此减小，A符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体，完全电离使瞬间升高，电离平衡逆向移动使略有上升；温度不变时电离常数为定值，平衡逆向移动导致减小，变形得，因此比值增大，B不符合题意； C．加水稀释促进电离，增大、减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此增大，C不符合题意； D．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大、减小，因此增大，D不符合题意； 故选A。 9. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．验证易溶于水，且溶液呈碱性 B．探究温度对化学平衡的影响 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．制取碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、挤压胶头滴管，使少量水进入盛满氨气的烧瓶，氨气易溶于水，使瓶内压强迅速减小，烧杯中滴有酚酞的水被压入烧瓶并形成喷泉；溶液变红，说明所得溶液呈碱性，A正确； B，图中两装置中间没有用止水夹，右侧装置中气体受热膨胀，会逸散到左侧装置中，不能探究温度对化学平衡的影响，应在两装置中间胶管处用止水夹夹紧，B错误； C.图中弯起尖嘴并挤压玻璃珠是在给碱式滴定管排气泡；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在带玻璃活塞的酸式滴定管中，C错误； D，制取碳酸氢钠的侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入足量使溶液显碱性，再通入过量才能析出，但易溶于水，图中的通入导管直接插入溶液中会发生倒吸，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液： B. 的溶液： C. 与Al反应能放出H2的溶液中： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，溶液呈强碱性，本组离子之间、与均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．与反应放出的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，酸性条件下会氧化且与反应不生成；若为碱性，会与生成沉淀，均不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，可能为酸性或碱性，酸性条件下溶液中大量存在的会与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A. 压强： B. 化学平衡常数：y点点 C. x点的物质的量分数为50% D. 达到平衡所用的时间：y点点 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为，正反应是气体分子数减少的放热反应（温度升高NO转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热）。 【详解】A．相同温度下，增大压强平衡正向移动，NO转化率升高。由图可知，同温下对应的NO转化率大于，因此，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应放热，温度越高平衡常数越小。y点温度高于x点，故平衡常数y点< x点，B正确； C．设起始，（符合起始物质的量比），x点NO转化率为，列三段式：平衡总物质的量为，的物质的量分数为，C正确； D．反应速率受温度和压强影响：y点温度高于x点，且，温度越高、压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此达到平衡时间y点< x点，D不正确； 故答案选D。 12. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+ D. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，向“84”消毒液中通入少量二氧化碳发生的反应为次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=+HClO，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，与漂粉精溶液的有效成分次氯酸钙发生氧化还原反应，不可能发生复分解反应，故B错误； C．由电离常数可知，氢氰酸的酸性弱于亚硫酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，氰化钾溶液与少量二氧化硫反应生成氢氰酸和亚硫酸钠，反应的离子方程式为2CN—+SO2+H2O=2HCN+，故C错误； D．由电离常数可知，碳酸的酸性弱于亚硫酸，但强于亚硫酸氢根离子，则亚硫酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+H2O=+，故D正确； 故选D。 13. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，其分子式为，故A正确； B．分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误； C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C正确； D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5:1，故D正确； 答案选B。 14. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，两溶液分别稀释到体积为原来的100倍，HB溶液中c(H+)变为原来的，HA溶液中c(H+)则变为原来的，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误； B．x点两溶液的c(H+)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A-)=c(B-)，B正确； C．HB是强酸，则c(HB)=0.1 mol·L-1；HA是弱酸，起始c(H+)=10-2 mol·L-1，则c(HA)>10-2 mol·L-1，故稀释前，c(HB)<10c(HA)，C错误； D．x点两溶液总酸度：c(HA)>c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误； 故选B。 15. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为和的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化曲线如图，在V(NaOH) = 20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是 A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a > b > c C. 当V(NaOH) = 20.00 mL时，3个体系中均满足： D. 滴定时，只能选酚酞作指示剂 【答案】D 【解析】 【分析】三份HCl与对应NaOH溶液均在加入20.00 mL NaOH时达到等量点，而HCl的初始体积也是20.00 mL。由一元强酸与一元强碱按1∶1反应可知，每个体系中c(HCl) = c(NaOH)。 中和反应的化学方程式为。 再结合题给三种NaOH溶液的浓度以及图中酸性区、碱过量区的pH高低，可确定三条曲线与三组浓度的对应关系。等量点时强酸、强碱恰好完全反应，所得NaCl溶液呈中性；指示剂应根据滴定突跃范围选择。 【详解】A．三个体系的HCl与NaOH均按1∶1反应，且HCl初始体积和等量点消耗的NaOH体积均为20.00 mL，所以各体系中c(HCl) = c(NaOH)。三种HCl溶液的最大浓度与最小浓度之比为1.000∶0.01000 = 100∶1，A正确； B．在相同的NaOH加入体积下，NaOH过量后的pH越高，对应的NaOH浓度越大。图中碱过量区的平台高低为a > b > c，故曲线a、b、c对应的c(NaOH)关系为a > b > c，B正确； C．当V(NaOH) = 20.00 mL时，三个体系中的HCl和NaOH均恰好完全反应，所得NaCl溶液呈中性，均满足，C正确； D．三条曲线在等量点附近均有明显的pH突跃，酚酞和甲基橙的变色范围都可用于强酸—强碱滴定，并非只能选用酚酞，D错误； 故选D。 16. 易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡： 其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A. 为高温自发 B. 在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则 C. 任意温度下，一定满足关系： D. 当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于，二氧化硫由气态进入水溶液，熵减，且溶解过程放热，降低温度有利于该过程自发进行，A错误； B．二氧化硫的总溶解度应包括水合二氧化硫、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的浓度，即。由第一步平衡常数的定义可得，原等式漏计两种含硫离子，B错误； C．第二、三步平衡常数对应逐级电离，但第一步平衡常数对应二氧化硫的溶解、水合平衡，不能由逐级电离规律推出任意温度下均满足，C错误； D．将三个平衡常数表达式相乘并约去水合二氧化硫和亚硫酸氢根离子，可得。代入题设条件得。氢离子浓度为正，故，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题包括4小题，共56分) 17. I．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测中和反应的反应热。 （1）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是________(填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （2）若稀溶液的比热容，密度。某次实验数据如下： 实验 序号起始温度/℃ 最高温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1 mol水的反应热________(保留小数点后一位)。 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 （3）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是________。可采取________的措施进行改进。 （4）用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是_______________。 （5）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将________(填延长、缩短或不变)。 （6）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量气体的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意________(填字母)。 a．读数时视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待装置温度恢复至室温时再读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束后立即读数 【答案】（1）d （2） （3） ①. 分液漏斗滴加稀硫酸液体会占据一定的体积，将等体积的气体排入注射器中 ②. 用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 （4）关闭分液漏斗活塞，向外拉动(或向内推)注射器活塞，松开手后，若注射器活塞回到原位，则说明装置气密性良好 （5）缩短 （6）abc 【解析】 【小问1详解】 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应，会导致热量多次散失，实验误差偏大，a错误； b．温度计为测温仪器，不能用于搅拌，易损坏温度计，b错误； c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌，会导致大量热量散失，实验误差偏大，c错误； d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，可使溶液混合均匀，同时减少热量散失，d正确； e．铜质搅拌器导热性好，会加快热量散失，实验误差偏大，不能代替玻璃搅拌器，e错误； 故选d。 【小问2详解】 首先计算三次实验的平均起始温度，第一次实验起始温度为，温差；第二次实验起始温度为，温差；第三次实验起始温度为，温差；三次温差平均值为。反应后溶液总质量为，反应放出的热量为。盐酸的物质的量为，氢氧化钠过量，生成水的物质的量为0.025 mol。生成1 mol水的反应热为。 【小问3详解】 分液漏斗滴加稀硫酸液体会占据一定体积，将等体积的气体排入注射器中，导致测得的气体体积偏大，最终测定的速率偏大。改进措施为用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，可消除滴加液体带来的体积误差。 【小问4详解】 关闭分液漏斗活塞，向外拉动或向内推注射器活塞，松开手后，若注射器活塞回到原位，则说明装置气密性良好。 【小问5详解】 将锥形瓶用热水浴加热，反应温度升高，反应速率加快，收集10 mL氢气的时间缩短。 【小问6详解】 a．读数时视线与凹液面最底端相平，可避免视差导致的体积读数误差，a正确； b．反应放热，气体温度高于室温，立即读数会因气体受热膨胀导致体积读数偏大，需等待片刻，待装置温度恢复至室温时再读数，b正确； c．读数时上下移动右管，使左右两管液面相平，可保证量气管内气体压强等于外界大气压，消除液面差带来的压强误差，c正确； d．反应结束后立即读数，气体温度较高，体积偏大，读数不准确，d错误； 故选abc。 18. 氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。 Ⅰ．、直接合成氨。 （1）根据图1所示的能量转换关系，、合成的热化学方程式为_______。 （2）为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在_______(填“热Fe”或“冷Ti”)表面断裂，氨气在另一催化剂表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 Ⅱ．电化学法合成氨。 应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。 （3）生成的电极反应式是_______。 （4）当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和_______。 Ⅲ．氯化镁循环法(MCC)合成氨。 （5）选用试剂a完成转化。 ①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是_______。 ②选用固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：_______。 ③相比于，用固体转化的优点有_______(写出一条即可)。 【答案】（1） （2） 热Fe （3） （4） 0.1 （5） ①. ②. ③. 氨的收率高（或生成的可循环利用，原子利用率高） 【解析】 【小问1详解】 根据图1中的能量变化关系可知，断裂和的化学键共吸收能量，形成的化学键共放出能量。反应的焓变。因此，该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 键能较大，断裂化学键需要吸收能量，因此在温度较高的“热Fe”表面进行有利于加快反应速率；而合成氨是放热反应，氨气在温度较低的催化剂表面生成有利于化学平衡正向移动，从而提高平衡产率。 【小问3详解】 由图2装置可知，硝酸根在正极发生还原反应生成，电解质环境为碱性，故电极反应式为； 【小问4详解】 根据电极反应式，生成转移电子的物质的量为，电路中共转移电子，则用于生成的电子物质的量为；被还原为时N元素化合价由+5价降至-3价，每个N转移8个电子，故生成的物质的量为； 【小问5详解】 ①与发生水解反应，生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为； ②由图3转化关系可知，与固体反应生成和，根据原子守恒配平可得总反应方程式为； ③氨气极易溶于水，若用水作试剂，生成的氨气会有部分溶解在水中，导致氨的收率降低；而使用固体转化时无液态水存在，氨气易逸出，收率更高。此外，生成的可直接返回前端进行电解循环利用，原子利用率更高。 19. Ⅰ．和制的反应：，。 （1）该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）自发。 （2）该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为________（填“、、、”）；若时该反应的化学平衡常数，则________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．氧化可得，将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）常温下，a点（即pH为3时）由水电离的浓度为________mol/L。 （5）c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。 （6）下列措施，可以使0.10 mol/L 溶液中增大的是________（填序号）。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱溶液 （7）在1470 K、100 kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应：。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数________。（用分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数） 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. < （3）小于 （4） （5）d （6）ad （7）103.8 【解析】 【分析】两种酸都存在电离平衡：、。初始pH相等，说明两溶液的氢离子浓度相等，但不能据此认定两种酸的总浓度相等。加水稀释使两种酸的电离程度增大，溶液pH的变化同时受到稀释和继续电离的影响。图中b、c两点的稀释倍数相同，c、d两点的pH相同而稀释倍数不同。比较酸的强弱应使用相同稀释倍数下的pH变化；比较中和耗碱量则应考虑未电离的酸和已电离的酸的总量，且每份溶液中酸的总物质的量在加水过程中不变。 【小问1详解】 该反应的，且反应前后气体的化学计量数之和由4减小为2，故。反应自发进行需满足；由于，温度较低时才有利于满足这一条件，因此应填“低温”； 【小问2详解】 升高温度，正、逆反应的速率常数都增大，因此随温度升高而减小的、均不符合要求。平衡时，由题给速率表达式可得，所以。图中在处各曲线相交，故此温度下，。正反应放热，升温使平衡逆向移动，减小，因此在时应有。在随温度升高而增大的候选曲线中，只有在右侧位于曲线下方。 故选； 时，而升高温度使该反应的平衡常数减小，因此，应填“<”； 【小问3详解】 两种酸的初始pH相同，稀释相同倍数后，图中c点的pH高于b点，即溶液的pH增大得更多。初始pH相等的弱酸溶液稀释相同倍数时，酸越弱，继续电离对氢离子浓度降低的补偿作用越明显，pH增大得越少。因此醋酸比亚硝酸弱，其电离平衡常数较小，即，应填“小于”； 【小问4详解】 a点溶液的pH为3，故溶液中氢离子的总浓度为。酸抑制水的电离，溶液中的由水电离产生，而水电离产生的与的浓度相等。常温下，由水的离子积可得，故填； 【小问5详解】 两种酸的初始pH相同，而醋酸的酸性较弱，要产生相同浓度的，醋酸的总浓度应较大。两份溶液的初始体积相同，所以醋酸的总物质的量较大。加水稀释不改变各份溶液中酸的总物质的量。两种酸与NaOH的中和反应分别为、，均为1 mol酸消耗1 mol NaOH。因此，属于醋酸溶液的d点消耗NaOH的物质的量更多； 【小问6详解】 醋酸存在电离平衡，在温度不变时，不变，因此。所求比值随醋酸根离子浓度的减小而增大。 a．加水稀释虽促进醋酸电离，但溶液体积增大，仍减小，因此所求比值增大，a正确； b．加入少量固体，增大，醋酸电离受到抑制，所求比值减小，b错误； c．加入少量冰醋酸，醋酸总浓度增大，虽然其电离程度减小，但电离产生的增大，所求比值减小，c错误； d．通入少量HCl气体，增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，减小，因此所求比值增大，d正确； e．加入少量烧碱溶液，发生反应，醋酸根离子浓度增大，所求比值减小，e错误； 故选ad； 【小问7详解】 取初始和Ar的物质的量分别为1 mol和2 mol，设平衡时生成的物质的量为。根据反应的化学计量数，各物质的变化如下。 同一混合气体中，各组分的分压之比等于其物质的量之比。平衡时与的分压相等，故，解得。于是平衡时、、的物质的量分别为0.60 mol、0.20 mol、0.60 mol，Ar仍为2 mol，气体总物质的量为。 根据分压等于总压乘以物质的量分数，有，。将这些分压代入平衡常数表达式，得，故填103.8。 20. 有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28；ⅱ．E中含有羧基。回答下列问题： （1）有机物F中所含官能团的名称是________；有机物A与C属于________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）的化学方程式为______________，该反应的反应类型为________。由葡萄糖制取B的化学方程式为______________。 （3）一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式________。 （4）的化学方程式为______________。 （5）有机物B生成乙酸乙酯的流程如图： 上述流程中的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 同系物 （2） ①. ②. 加成反应 ③. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】石蜡油在碎瓷片催化下受热裂解，生成乙烯（A，相对分子质量 28）和丙烯（C）。A 与水加成得乙醇（B）；C 先被氧化为丙烯醛（D），再被氧化为含羧基的丙烯酸（E，分子式 C3H4O2）。B 与 E 在浓硫酸、加热条件下酯化，生成丙烯酸乙酯（F）。乙醇经 O2/Cu 催化氧化得乙醛（X），乙醛再氧化得乙酸（Y），乙醇与乙酸酯化得乙酸乙酯。 【小问1详解】 F 的结构为 CH2=CHCOOCH2CH3，含碳碳双键和酯基两种官能团。A 为乙烯，C 为丙烯，二者都是单烯烃，结构相似、组成相差一个 CH2，互为同系物。 【小问2详解】 A 为乙烯，分子中的碳碳双键有一条键断裂，与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应： 葡萄糖在酒化酶作用下分解，生成乙醇和二氧化碳： 【小问3详解】 E 为丙烯酸 CH2=CHCOOH，分子中的碳碳双键在一定条件下发生加聚反应，碳碳双键打开相互连接成主链，羧基作为侧链，得到高分子化合物 。 【小问4详解】 B 为乙醇，E 为丙烯酸，二者在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水： 【小问5详解】 B 为乙醇，在 Cu 催化、加热条件下被 O2 氧化为乙醛（X）： 乙醛继续被氧化为乙酸（Y），乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯，故流程中 B→X 的化学方程式即为乙醇的催化氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $