3.3 盐类的水解 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解 第1课时、盐类的水解 1 温故知新 Na2CO3 思考一：纯碱属于盐类，其溶液呈碱性，那是否所有的盐溶液都呈碱性呢？ （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 实验探究 教材P71 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的 酸碱性 盐的类型 ① pH计 ② pH试纸 ③ 酸碱指示剂 【 实验探究】——探究盐溶液的酸碱性（课本P71） 【实验探究】选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 原来，不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性 思考二：盐溶液酸碱性不同，是否有什么规律呢 这似乎与盐类的阴阳离子“组成”有很大的关系 5 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 6大强酸 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 4大强碱 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 6 【实验探究】选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 规律：谁强显谁性，同强显中性 7 【盐溶液的酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性】 记住啦！ 课堂练习1：试判断下列盐的水溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ③Na2SiO3 ⑦NaClO ②Na2S ⑤NaF ⑧KNO3 ⑥FeCl2 ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：_____________ 盐溶液呈中性的有：_____________ 盐溶液呈碱性的有：_____________ ①④⑥ ⑧ ②③⑤⑦ Na2CO3 原来，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常常被当做碱使用的原因 C(OH-) < C(H+) 酸性 溶液酸碱性的本质：溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小 C(H+) < C(OH-)碱性 C(H+) ＝ C(OH-)中性 思考三： 什么原因造成不同类型的盐溶液中C(OH-) 和 C(H+)相对大小的差异呢？ 盐溶液呈现不同酸碱性的原因：以NH4Cl为例探究？ 纯水中： NH4Cl = NH4+ + Cl- 加入NH4Cl： H2O OH- + H+ + NH3·H2O C(OH-) < C(H+) 酸性 NH4+ ＋ H2O NH3·H2O＋ H＋ 思考四：在该溶液中，OH-与 H+除了可以结合水，有没有哪些微粒可以结合形成弱电解质呢 NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl 10 思考时间 请同学们试着仿照NH4Cl 溶液的呈酸性的分析过程，分析一下CH3COONa溶液呈碱性的原因？ 11 探讨交流 以CH3COONa溶液为例探究：为什么强碱弱酸盐显碱性？ 纯水中： 加入CH3COONa： CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H + + OH - C(H+) < C(OH-) 碱性 CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH - CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH 12 新知探究 以NaCl溶液为例探究：为什么强酸强碱盐显中性？ 纯水中： 加入NaCl： NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 不反应 c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性 13 归纳总结 H2O ⇌ H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ + NH3·H2O 盐电离 弱酸阴离子 结合H+ 弱碱阳离子 结合OH- 生成 弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 使盐溶液呈现酸性或碱性 c(H+)≠c(OH-) H2O ⇌ H+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH 盐类的水解：盐中的弱离子 + H2O 弱电解质 + OH-或（H+） 探究盐溶液呈酸碱性的原因 1.定义：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 弱酸或弱碱 2.实质： 生成弱电解质，促进水的电离。 知识总结 15 盐类别 实例 能否 水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 条件 规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解 思考五：什么样的盐溶液可以发生水解反应呢？ 16 Na2CO3 思考六：Na2CO3是如何水解的？ Na2CO3的水解是分两步进行的 CO32－＋H2O ⇌ HCO32－＋OH－ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 知识应用 新知探究 CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，在相同条件下他们谁的PH值谁更大。已知醋酸： Ka =1.75×10-5  次氯酸Ka=3.0×10-8 结论：酸性越弱，对应的弱酸根越易水解，碱性越强 越弱越水解 18 课堂练习 2、在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 A 1、下列物质分别加入到水中，因水解而使溶液呈酸性的是( ) A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_ B 19 meiyangyang8602 【4】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 C 5.等浓度的三种盐溶液KX，KY, KZ ，若它们的PH依次为 8，9，10， 则 HX, HY, HZ的酸性由强到弱的顺序是啥？ HX > HY > HZ 课堂小结 盐溶液中，盐电离出的弱离子与水电离的H+或OH-结合生成 弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫盐类的水解。 生成弱电解质，促进水的电离。 谁强显谁性，同强显中性 有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，都弱都水解 4.规律： 记住啦 1.定义： 2.实质： 3.特点： 可逆、吸热、微弱 21 Lavf57.58.101 Lavf58.46.101 $