3.3.1 盐类的水解 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

选择性必修1 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 1.盐的分类 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 【练习】将NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类。 (1)强酸强碱盐 (2)强酸弱碱盐 NaCl、K2SO4 FeCl3、 (NH4)2SO4 (3)强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa (4)弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、 CH3COONH4 在这里秒速 2.盐溶液的酸碱性（书P69） 盐溶液 酸碱性 盐的类型 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 （2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 pH值 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 谁强显谁性 同强显中性 在这里描述酸碱性 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因-盐类的水解 ①概念： ②实质： ③表达： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏 水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现 酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成 弱电解质 在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱 在这里秒速 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因-盐类的水解 ④水解的条件： ⑤水解的特点： 盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。 ⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。 ⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓” ⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ” 有弱才水解，无弱不水解 在这里秒速 1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D 2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 3、在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 C A 6 4.水解方程式的书写 【通式】弱酸阴离子＋水弱酸＋OH-或弱碱阳离子＋水弱碱＋H+ 盐的类型 实例 水解的离子方程式 一元弱酸盐/弱碱盐 NH4Cl   CH3COONa   多元弱酸盐 Na2CO3 多元弱碱盐 FeCl3 NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ⇌”连接，一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“↑”“↓”符号。 在这里秒速 4.水解方程式的书写 ❀弱酸弱碱盐水解 （1）一般的双水解（ ⇌）：不能同时产生沉淀和气体，水解程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3 例：CH3COO– + NH4+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O （2）完全双水解（ =）：若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的，用“ =”、“↑”、“↓”。 ① Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32- ② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 例：Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 在这里秒速 1、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3↓ + 3H+ B、Br- + H2O ⇌HBr + OH- C、CO32- + H2O ⇌H2CO3 + 2OH- D、NH4+ + H2O ⇌NH3.H2O + H+ E、HS- + H2O ⇌S2- + H3O+ D 2、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－　 C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－ A 9 写出以下溶液的水解离子方程式。 ①NH4Br ②Al2(SO4)3 ③NaF ④FeCl3 ⑤NaClO ⑥NaHCO3 ⑦NaAlO2 ⑧Na2S NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ F- +H2O HF + OH- Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ ClO- +H2O HClO + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH- S2- +H2O HS- + OH- HS- +H2O H2S + OH- 10 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2- 11 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/L C．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) 电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等 电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒 元素质量守恒 电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的 CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- H2O H+ + OH– 所以c(HCO3-)＜c(OH-) D √ √ √ $