1.1 原子结构 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章原子结构与性质 第一节原子结构 一、能层与能级 1. 若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(4s)>E(3s)>E(2s) >E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) >E(3f) C．E(4f)>E(4s)>E(4d) >E(4p) D．E(5s)>E(4s)>E(5f) >E(2p) 2. 下列能级符号不正确的是 A．1s B．2p C．3f D．4d 3.下列能层或能级最多容纳的电子数不正确的是 A.N-32 B. Q-50 C. p-6 D. f-14 4.下列叙述正确的是 A．p能级的能量可能比s能级的能量高 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．第四能层的能级4s、4p、4d、4f最多容纳的电子数依次为2、8、18、32 D．第五能层只有5s、5p、5d、5f四个能级，能最多容纳电子数32 二、基态与激发态 原子光谱 1.下列说法不正确的是 A．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 B．在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C．同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 D．霓虹灯光是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色 2. 化学与生活密切相关，下列现象与电子从激发态跃迁基态无关的是 A．节日燃放烟花 B．树林中的丁达尔效应 C．二极管发光 D．荧光 3.下列有关说法中正确的是 A．电子易从4s跃迁到4f上 B．电子只有获得能量后才能发生跃迁 C．电子由基态到激发态时产生吸收光谱 D．灼烧含钾元素物质时，产生紫光过程中相应电子的能量会升高 三、构造原理与电子排布式 1. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A．K：1s22s22p63s23p63d1 B．Br -：1s22s22p63s23p6 C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ne：1s22s22p6 2. 第四周期某元素基态原子价层电子排布不可能是 A．4s2 B．4s23d1 C．3d104s1 D．4s24p5 3. 下列化学用语正确的是 A．M能层的能级：3s、3p、3d、3f B．基态砷(As)原子的电子排布式：[Ar] 4s24p3 C．Mg的原子结构示意图： D．铁元素的价层电子排布式：3d64s2 4. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N：1s22s22p3 B．Cl-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 四、电子云与原子轨道 1. 图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是( ) 图1 图2 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 2.下列说法正确的是 A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B．s电子云轮廓图是圆形的 C．2px、2py和2pz在空间内的取向相互垂直 D．同一原子的能层越高，电子云越集中 3.下列说法不正确的是 A．原子轨道可用于描述电子的空间运动状态 B．电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述 C．p电子云轮廓图是球形的 D．氧原子从1s22s22p4转变为1s22s12p5会吸收能量 4. 下列有关化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 C. 2px、2py、2pz轨道的能量相同 D. 同一原子的s电子的电子云轮廓图： 五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1. 下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子 A. B. C. D. 2.下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是 A． B． C． D． 3. 下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 4.下列说法错误的是 A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px2，违反了洪特规则 C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 D．基态24Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2违反了能量最低原理 5.制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态Fe原子的核外电子排布式写为1s22s22p63s23p63d8，则违背了洪特规则 B．若将基态Si原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理 C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 六、以上知识点的综合应用 1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B．人体血液pH能维持在7.35～7.45之间，与CO2的溶解平衡，碳酸电离平衡密切相关 C．铁盐用作净水剂，主要是铁离子水解产生胶体，胶体能使水细小县浮物聚集成较大颗粒而沉降 D．日常生活中的烟花、霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2.下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A．电子云中，黑点密度越大，电子数目越多 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C． s电子云轮廓图都是一个球形，任一能层s电子云轮廓图球的半径大小相同 D．基态硫原子核外电子占有9个原子轨道 3. 以下某原子的价层电子轨道排布式，其中不是激发态的是( ) A． B．C． D． 4. 顺-三水合三草酸合铬(Ⅲ)酸三钾，化学式为：K[Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂]·K₂C₂O₄·H₂O，具有三色性（从三个轴方向看颜色不同）。下列相关说法中正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式是3d44s2 B．基态C、O原子的电子空间运动状态数相同 C．基态K+的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D．1H2O与2H2O是同分异构体 5.下列化学用语或图示正确的是 A．CS2分子的球棍模型： B．Na2O2的电子式为 C．NaCl溶液中水合Na+的示意图： D．基态Fe2+价电子的轨道表示式： 6. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( ) A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理 D．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6d94s2 7. 下列基态原子价电子排布式表示的各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( ) A．2s22p3和2s22p4 B．3s23p4和1s1 C．3s23p4和2s22p4 D．1s1和3s23p5 8. 下列原子或离子中外层轨道不是半充满状态的是( ) A．Cr3+ B．Fe3+ C．N D．Mn2+ 9. 下列元素中，未成对电子最多的是 A．He B．N C．Mn D．Cr X Y Z 10. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是       A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5 11. 百浪多息（Prontosil，化学名称对氨基苯磺酰胺，结构为），1935年由德国科学家多马克发现，是第一个有效对抗全身细菌感染的化学合成药。多马克获1939年诺贝尔生理学或医学奖，下列说法正确的是： A．原子半径：C＞N＞O＞H B．基态碳原子的简化电子排布式为 [Ne]2s22p2 C．对氨基苯磺酰胺结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．某同学将基态氧原子的轨道表示为，它违背了能量最低原理 12. 扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构简式和空间结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法不正确的是 A．含氧官能团名称：羟基、肽键 B．基态O原子的简化电子排布式为 [Ne]2s22p4 C．对乙酰氨基酚结构中所有原子不可能共平面 D．基态N原子的轨道表示式表示为 13.贝壳的壳、鲍鱼的壳都有内层与外层之分，外层是方解石-坚硬、内层是霰石-光滑，方解石和霰石成分都是CaCO3。下列相关说法中正确的是（） A.方解石与霰石是同素异形体 B.碳原子能形成四个共价键，推知基态碳原子排布为 C. CaCO3难溶于水，因此它是弱电解质 D.碳酸钙溶于盐酸的原因是：H++CO32-=HCO3-, H++ HCO3-=CO2↑+H2O,使CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）正向移动 14. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应：6HCN+Fe+2 K2CO3= K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A．依据反应可知：Ka(HCN)＞Ka (H2CO3) B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子D．基态氧原子的轨道排布式为： 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 一、能层与能级 1. 若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(4s)>E(3s)>E(2s) >E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) >E(3f) C．E(4f)>E(4s)>E(4d) >E(4p) D．E(5s)>E(4s)>E(5f) >E(2p) 2. 下列能级符号不正确的是 A．1s B．2p C．3f D．4d 3.下列能层或能级最多容纳的电子数不正确的是 A.N-32 B. Q-50 C. p-6 D. f-14 4.下列叙述正确的是 A．p能级的能量可能比s能级的能量高 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．第四能层的能级4s、4p、4d、4f最多容纳的电子数依次为2、8、18、32 D．第五能层只有5s、5p、5d、5f四个能级，能最多容纳电子数32 二、基态与激发态 原子光谱 1.下列说法不正确的是 A．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 B．在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C．同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 D．霓虹灯光是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色 2. 化学与生活密切相关，下列现象与电子从激发态跃迁基态无关的是 A．节日燃放烟花 B．树林中的丁达尔效应 C．二极管发光 D．荧光 3.下列有关说法中正确的是 A．电子易从4s跃迁到4f上 B．电子只有获得能量后才能发生跃迁 C．电子由基态到激发态时产生吸收光谱 D．灼烧含钾元素物质时，产生紫光过程中相应电子的能量会升高 三、构造原理与电子排布式 1. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A．K：1s22s22p63s23p63d1 B．Br -：1s22s22p63s23p6 C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ne：1s22s22p6 2. 第四周期某元素基态原子价层电子排布不可能是 A．4s2 B．4s23d1 C．3d104s1 D．4s24p5 3. 下列化学用语正确的是 A．M能层的能级：3s、3p、3d、3f B．基态砷(As)原子的电子排布式：[Ar] 4s24p3 C．Mg的原子结构示意图： D．铁元素的价层电子排布式：3d64s2 4. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N：1s22s22p3 B．Cl-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 四、电子云与原子轨道 1. 图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是( ) 图1 图2 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 2.下列说法正确的是 A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B．s电子云轮廓图是圆形的 C．2px、2py和2pz在空间内的取向相互垂直 D．同一原子的能层越高，电子云越集中 3.下列说法不正确的是 A．原子轨道可用于描述电子的空间运动状态 B．电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述 C．p电子云轮廓图是球形的 D．氧原子从1s22s22p4转变为1s22s12p5会吸收能量 4. 下列有关化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 C. 2px、2py、2pz轨道的能量相同 D. 同一原子的s电子的电子云轮廓图： 五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1. 下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子 A. B. C. D. 2.下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是 A． B． C． D． 3. 下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 4.下列说法错误的是 A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px2，违反了洪特规则 C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 D．基态24Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2违反了能量最低原理 5.制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态Fe原子的核外电子排布式写为1s22s22p63s23p63d8，则违背了洪特规则 B．若将基态Si原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理 C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 六、以上知识点的综合应用 1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B．人体血液pH能维持在7.35～7.45之间，与CO2的溶解平衡，碳酸电离平衡密切相关 C．铁盐用作净水剂，主要是铁离子水解产生胶体，胶体能使水细小县浮物聚集成较大颗粒而沉降 D．日常生活中的烟花、霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2.下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A．电子云中，黑点密度越大，电子数目越多 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C． s电子云轮廓图都是一个球形，任一能层s电子云轮廓图球的半径大小相同 D．基态硫原子核外电子占有9个原子轨道 3. 以下某原子的价层电子轨道排布式，其中不是激发态的是( ) A． B． C． D． 4. 顺-三水合三草酸合铬(Ⅲ)酸三钾，化学式为：K[Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂]·K₂C₂O₄·H₂O，具有三色性（从三个轴方向看颜色不同）。下列相关说法中正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式是3d44s2 B．基态C、O原子的电子空间运动状态数相同 C．基态K+的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D．1H2O与2H2O是同分异构体 5.下列化学用语或图示正确的是 A．CS2分子的球棍模型： B．Na2O2的电子式为 C．NaCl溶液中水合Na+的示意图： D．基态Fe2+价电子的轨道表示式： 6. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( ) A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理 D．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6d94s2 7. 下列基态原子价电子排布式表示的各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( ) A．2s22p3和2s22p4 B．3s23p4和1s1 C．3s23p4和2s22p4 D．1s1和3s23p5 8. 下列原子或离子中外层轨道不是半充满状态的是( ) A．Cr3+ B．Fe3+ C．N D．Mn2+ 9. 下列元素中，未成对电子最多的是 A．He B．N C．Mn D．Cr 10. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是       X Y Z A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5 11. 百浪多息（Prontosil，化学名称对氨基苯磺酰胺，结构为），1935年由德国科学家多马克发现，是第一个有效对抗全身细菌感染的化学合成药。多马克获1939年诺贝尔生理学或医学奖，下列说法正确的是： A．原子半径：C＞N＞O＞H B．基态碳原子的简化电子排布式为 [Ne]2s22p2 C．对氨基苯磺酰胺结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理 12. 扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构简式和空间结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法不正确的是 A．含氧官能团名称：羟基、肽键 B．基态O原子的简化电子排布式为 [Ne]2s22p4 C．对乙酰氨基酚结构中所有原子不可能共平面 D．基态N原子的轨道表示式表示为 13.贝壳的壳、鲍鱼的壳都有内层与外层之分，外层是方解石-坚硬、内层是霰石-光滑，方解石和霰石成分都是CaCO3。下列相关说法中正确的是（） A.方解石与霰石是同素异形体 B.碳原子能形成四个共价键，推知基态碳原子排布为 C. CaCO3难溶于水，因此它是弱电解质 D.碳酸钙溶于盐酸的原因是：H++CO32-=HCO3-, H++ HCO3-=CO2↑+H2O,使CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）正向移动 14. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应：6HCN+Fe+2 K2CO3= K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A．依据反应可知：Ka(HCN)＞Ka (H2CO3) B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子 D．基态氧原子的轨道排布式为： 学科网（北京）股份有限公司 $ 本资料有内容错误，。。。第六部分以上知识点的综合应用，请您修改后重新上传资料。感谢您的支持与理解！ 我要申 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 一、能层与能级 1. 若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(4s)>E(3s)>E(2s) >E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) >E(3f) C．E(4f)>E(4s)>E(4d) >E(4p) D．E(5s)>E(4s)>E(5f) >E(2p) 〖答案〗A 〖分析〗 能层能量：E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)；同一能层的能级能量E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)；则： 〖解析〗 A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)，A正确； B．没有3f，应为E(3d)>E(3p)>E(3s)，B错误； C．应为E(4f)>E(4d) >E(4p)>E(4s)，C错误； D．应为E(5f)>E(5s)>E(4s) >E(2p)，D错误； 故答案选A。 2. 下列能级符号不正确的是 A．1s B．2p C．3f D．4d 〖答案〗C 〖分析〗 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 〖解析〗 A．K层有s能级，1s能级符号正确，A正确； B．L层只有两个能级，即2s和2p能级，B正确； C．M层有3个能级，即3s、3p、3d，C错误； D．N层有4个能级，即4s、4p、4d、4f，D正确； 答案选C。 3.下列能层或能级最多容纳的电子数不正确的是 A.N-32 B. Q-50 C. p-6 D. f-14 〖答案〗B 〖分析〗 能层 K L M N O P Q 能级 s p d f 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 最多电子数 2 6 10 14 〖解析〗根据分析图示可知错误答案为B。 4.下列叙述正确的是 A．p能级的能量可能比s能级的能量高 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．第四能层的能级4s、4p、4d、4f最多容纳的电子数依次为2、8、18、32 D．第五能层只有5s、5p、5d、5f四个能级，能最多容纳电子数32 〖答案〗A 〖解析〗A．相同能层的p能级的能量比s能级的能量高，不同能层p能级的能量不一定比s能级的能量高，A正确； B．当n=1时，只有1s能级，n=2时只有两个能级2s、2p能级，n=3时只有3s、3p、3d，均没有f能级，B错误； C．第四能层的能级4s、4p、4d、4f最多容纳的电子数依次为2、6、10、14，C错误； D．第五能层只有5s、5p、5d、5f、5g五个能级，能最多容纳电子数50，D错误； 故答案为：A。 二、基态与激发态 原子光谱 1.下列说法不正确的是 A．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 B．在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C．同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 D．霓虹灯光是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色 〖答案〗A 〖解析〗A．每个能层的能级数等于该能层序数（如第三层有s、p、d三个能级），A错误； B．光谱分析法利用元素特征谱线鉴定元素，是现代化学常用手段，B正确； C．基态是原子能量最低状态，激发态能量更高，C正确； D．霓虹灯光，金属原子电子吸收能量跃迁至激发态，再跃迁回基态时释放特定波长的光，形成特征颜色的光，D正确； 故选A。 2. 化学与生活密切相关，下列现象与电子从激发态跃迁基态无关的是 A．节日燃放烟花 B．树林中的丁达尔效应 C．二极管发光 D．荧光 〖答案〗B 〖解析〗 A．烟花燃放是电子先吸收能量由能量基态跃迁到较高的能级，由激发态到基态释放能量的过程，A不符题意； B．丁达尔现象是胶体离子对光的散失作用，与电子跃迁无关，B符合题意； C．二极管发光与电子的跃迁有关，C不符题意； D．荧光是电子跃迁辐射的光，D不符题意； 答案选B。 3.下列有关说法中正确的是 A．电子易从4s跃迁到4f上 B．电子只有获得能量后才能发生跃迁 C．电子由基态到激发态时产生吸收光谱 D．灼烧含钾元素物质时，产生紫光过程中相应电子的能量会升高 【答案】C 【详解】A．电子容易在能量相近的不同能级之间产生跃迁，E(4f) >E(4d) > E(4p) > E(4s)，电子不易从3s跃迁到4f上，A错误； B．跃迁有两种，一种由基态跃迁到激发态，吸收能量，而由激发态跃迁到基态释放能量，B错误； C．电子由基态到激发态时产生吸收光谱，C正确； D．钾元素产生紫光时电子会释放能量，使电子的能量降低，D错误； 答案选C。 三、构造原理与电子排布式 1. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A．K：1s22s22p63s23p63d1 B．Br -：1s22s22p63s23p6 C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ne：1s22s22p6 〖答案〗A 〖解析〗 A．K：1s22s22p63s23p64s1，A错误； B．Br -：1s22s22p63s23p6，B正确； C．S：1s22s22p63s23p4，C正确； D．Ar：1s22s22p6，D正确； 故选A。 2. 第四周期某元素基态原子价层电子排布不可能是 A．4s2 B．4s23d1 C．3d104s1 D．4s24p5 〖答案〗B 〖解析〗 A．若价层电子排布为4s2，为20号元素Ca，电子排布式为[Ar] 4s2　，A正确； B．若价层电子排布为4s23d1，应写为3d14s2，21号元素Sc，电子排布式为[Ar] 3d14s2，B不正确； C．价层电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为[Ar] 3d104s1，3d轨道上电子处于全满状态，整个体系能量最低，C正确； D．若价层电子排布为4s24p5，为35号元素Br，电子排布式为[Ar] 3d104s24p5，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A．M能层的能级：3s、3p、3d、3f B．基态砷(As)原子的电子排布式：[Ar] 4s24p3 C．Mg的原子结构示意图： D．铁元素的价层电子排布式：3d64s2 〖答案〗D 〖解析〗 A．M能层为第三层，包括三个能级：3s、3p、3d，A错误； B．基态砷(As)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar] 3d104s24p3，B错误； C．Mg的结构示意图，故C错误； D．铁的原子序数为26，其价层电子排布式：3d64s2，故D正确； 4. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N：1s22s22p3 B．Cl-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 〖答案〗C 〖解析〗 A．基态N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，A不符合题意； B．基态Cl-原子核外有18个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，B不符合题意； C．基态Na的电子排布式应是1s22s22p63s1，选项C的排布未填满2p即填充3s，属于激发态，C符合题意； D．基态Si原子核外有14个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，D不符合题意； 故选C。 四、电子云与原子轨道 1. 图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是( ) 图1 图2 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 〖答案〗C 〖解析〗 A项，图1表示1s电子的概率分布图，则图中每个小黑点表示出现的概率，A错误；B项，图2表示在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，B错误；C项，图 2 轮廓图为球形，可知该电子所处原子轨道是球形，C正确；D项，图1中的小黑点表示空间各电子出现的概率，即某一时刻电子在核外某处出现的概率大小，D错误；故选C。 2.下列说法正确的是 A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B．s电子云轮廓图是圆形的 C．2px、2py和2pz在空间内的取向相互垂直 D．同一原子的能层越高，电子云越集中 〖答案〗C 〖解析〗 A．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出就是电子云轮廓图，A错误； B．s电子的电子云轮廓图是球形，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，C正确； D．同一原子的能层越低，电子云越集中，能层越高，电子越弥散，D错误； 故选C。 3.下列说法不正确的是 A．原子轨道可用于描述电子的空间运动状态 B．电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述 C．p电子云轮廓图是球形的 D．氧原子从1s22s22p4转变为1s22s12p5会吸收能量 〖答案〗C 〖解析〗 A．原子轨道是可用于描述电子的空间运动状态，A正确； B．电子云的疏密表示电子出现的机会多少，电子云中的小黑点不表示电子，所以电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述，B正确； C．p电子云轮廓图是哑铃状的，C不正确； D．2p轨道的能量高于2s，则氧原子从1s22s22p4转变为1s22s12p5，电子由基态转变为激发态，需要吸收能量，D正确； 故选C。 4. 下列有关化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 C. 2px、2py、2pz轨道的能量相同 D. 同一原子的s电子的电子云轮廓图： 〖答案〗B 〖解析〗 A. 电子云的轮廓图为沿y轴分布的哑铃形，图示符合轨道的空间特征，A 正确 B. 氢原子的原子核外只有1个电子，则氢原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故B错误； C．2px、2py、2pz轨道的能量是相同的，故C正确； D.同一原子的能层越高，s电子云的半径越大，电子云越弥散，D正确； 五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1. 下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子 A. B. C. D. 〖答案〗D 〖解析〗B的电子排布为1s22s22p1，根据泡利原理，轨道排布式为，答案D正确。 2.下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是 A． B． C． D． 〖答案〗C 〖解析〗 基态硫原子最外层电子排布式为3s23p4，根据泡利原理和洪特规则，则其最外层结构为，答案选C。 3. 下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 〖答案〗A 〖分析〗 基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据能量最低原理、洪特规则、泡利原理可知基态碳原子的轨道表达式为； 〖解析〗 A．基态碳原子的轨道表达式为，为碳原子的最低能量状态，A正确； B．2p能级的2个电子分占不同的轨道，但自旋相反，不是最低能量状态，B错误； C．2p能级的2个电子没有分占不同的轨道，不是最低能量状态，C错误； D．不是最低能量状态，D错误； 故选A。 4.下列说法错误的是 A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px2，违反了洪特规则 C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 D．基态24Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2违反了能量最低原理 〖答案〗A 〖解析〗 A．电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，错误，A符合题意； B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，违反了洪特规则，正确，正确排布为1s22s22p2，B选项不符合题意； C．p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，正确，正确排布为1s22s22p63s23p63d24s2，C不符合题意； D．基态24Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2违反了能量最低原理，正确，正确排布为基态24Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，D不符合题意； 答案选A。 5.制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态Fe原子的核外电子排布式写为1s22s22p63s23p63d8，则违背了洪特规则 B．若将基态Si原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理 C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 〖答案〗C 〖解析〗 A．Fe的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能量最低原理，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以A违背了能量最低原理，A错误； B．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若将基态Si原子核外电子排布图写为，违背了洪特规则，正确写法为，B错误； C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为1s22s22p63s23p63d7，则违背了构造原理，应先排4s轨道，再排3d轨道，正确写法是1s22s22p63s23p63d54s2，C正确； D．同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O原子的价层电子的轨道表示式为，D错误； 故选C。 六、以上知识点的综合应用 1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B．人体血液pH能维持在7.35～7.45之间，与CO2的溶解平衡，碳酸电离平衡密切相关 C．铁盐用作净水剂，主要是铁离子水解产生胶体，胶体能使水细小县浮物聚集成较大颗粒而沉降 D．日常生活中的烟花、霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 〖答案〗D 〖解析〗 A．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，镀层局部破损后铁受到保护，仍然具有防护作用， A正确； B．人体血液pH能维持在7.35～7.45之间，与CO2的溶解平衡，碳酸电离平衡密切相关，B正确； C．铁盐用作净水剂，主要是铁离子水解产生胶体，胶体能使水细小县浮物聚集成较大颗粒而沉降，C正确； D．电子有高能级轨道跃迁到低能级轨道释放能量，以光能形式放出，日常生活中烟花、霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误； 答案选D。 2.下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A．电子云中，黑点密度越大，电子数目越多 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C． s电子云轮廓图都是一个球形，任一能层s电子云轮廓图球的半径大小相同 D．基态硫原子核外电子占有9个原子轨道 〖答案〗D 〖解析〗 A.电子云中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，A错误； B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子出现在球壳内的概率为90%，在球壳外运动概率为10%，B错误； C. s电子云轮廓图都是一个球形，但是能层不同球的半径大小不同，C错误； D.基态硫原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，核外电子占有9个原子轨道，D正确；故选D。 3. 以下某原子的价层电子轨道排布式，其中不是激发态的是( ) A． B． C． D． 〖答案〗C 〖解析〗 3s能级能量低于3p，电子在3s排满后再排3p，只有C为基态，故选C。 4. 顺-三水合三草酸合铬(Ⅲ)酸三钾，化学式为：K[Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂]·K₂C₂O₄·H₂O，具有三色性（从三个轴方向看颜色不同）。下列相关说法中正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式是3d44s2 B．基态C、O原子的电子空间运动状态数相同 C．基态K+的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D．1H2O与2H2O是同分异构体 〖答案〗C 〖解析〗 A．基态Cr原子的价层电子排布式应为3d54s1，因半充满的d轨道更稳定，而非3d44s2，A错误； B．电子空间运动状态数由占据的原子轨道数决定。C的电子占据1s、2s和2p中的两个轨道（共4个），而O的电子占据1s、2s和全部3个2p轨道（共5个），因此二者数目不同，B错误； C．基态K+的电子排布为1s22s22p63s23p6，最高能级为3p，p能级有3个原子轨道，C正确； D．1H2O与2H2O是由不同氢原子构成的水，分子结构完全相同，不是同分异构体，D错误； 答案选C。 5.下列化学用语或图示正确的是 A．CS2分子的球棍模型： B．Na2O2的电子式为 C．NaCl溶液中水合Na+的示意图： D．基态Fe2+价电子的轨道表示式： 〖答案〗B 〖解析〗 A．CS2分子呈直线形，但S原子半径大于碳原子，A项错误； B．Na2O2的电子式为，B项正确； C．是水合氯离子。Na+带正电荷，会吸引水分子中带负电的氧原子，图示中水分子的朝向错误，正确的水合Na+的示意图：，C项错误； D．基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，失去2个电子形成Fe2+时，先失去4s轨道电子，故基态Fe2+价电子排布式为3d6，D项错误； 故选B。 6. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( ) A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理 D．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6d94s2 〖答案〗C 〖解析〗 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低。泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 A.该元素原子序数为24，3d轨道半充满稳定，电子排布式应该为[Ar]3d54s1，故A错误； B.1s22s12px22py22pz1没有违反洪特规则，违反能量最低原理，该电子排布应该是激发态电子排布，故B错误； C.2s轨道上的2个电子应该自旋方向相反，这个轨道排布不符合泡利原理，正确的排布为，故C正确； D.基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，全充满时能量较低，故D错误； 故选C。 7. 下列基态原子价电子排布式表示的各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( ) A．2s22p3和2s22p4 B．3s23p4和1s1 C．3s23p4和2s22p4 D．1s1和3s23p5 〖答案〗D 〖解析〗 A．原子价电子排布式为2s22p3和2s22p4的分别是N、O元素，二者可形成NO2，能形成AB2型共价化合物，A不符合题意； B．原子价电子排布式为3s23p4和1s1的元素分别是S、H元素，二者形成化合物H2S，能形成AB2型共价化合物，B不符合题意； C．原子价电子排布式为3s23p4和2s22p4的元素分别是S、O元素，二者形成化合物SO2，能形成AB2型共价化合物，C不符合题意； D．原子价电子排布式为1s1和3s23p5的元素分别是H、Cl元素，二者形成化合物HCl，不能形成AB2型共价化合物，D符合题意； 故选D。 8. 下列原子或离子中外层轨道不是半充满状态的是( ) A．Cr3+ B．Fe3+ C．N D．Mn2+ 〖答案〗A 〖解析〗 Cr3+、Fe2+、N、Mn2+四种离子价层电子排布式分别为3d3、3d5、2p3、3d5，p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，半充满状态时有3个电子；d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子，故选A。 9. 下列元素中，未成对电子最多的是 A．He B．N C．Mn D．Cr 〖答案〗D 〖解析〗 A．He的电子排布式为1s2，没有未成对电子； B．N的电子排布式为1s22s22p3，3个未成对电子； C．Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，5个未成对电子； D．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，6个未成对电子； 未成对电子最多的是Cr，故选D。 10. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是       X Y Z A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5 〖答案〗A 〖分析〗 Y元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，根据构造原理，n-1=2，解得n=3，Y元素的价电子排布式为3s23p4，即Y元素为S，X为N，Z元素为Br，据此分析； 〖解析〗 A．根据上述分析，Y元素的价电子排布式为3s23p4，故A说法错误； B．根据上述分析，Y元素为S，位于周期表第三周期ⅥA族，故B说法正确； C．X为N元素，根据元素周期表的结构可知，第二周期所含非金属性元素最多，故C说法正确； D．Z元素为Br，位于第四周期ⅤIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D说法正确； 选A。 11. 百浪多息（Prontosil，化学名称对氨基苯磺酰胺，结构为），1935年由德国科学家多马克发现，是第一个有效对抗全身细菌感染的化学合成药。多马克获1939年诺贝尔生理学或医学奖，下列说法正确的是： A．原子半径：C＞N＞O＞H B．基态碳原子的简化电子排布式为 [Ne]2s22p2 C．对氨基苯磺酰胺结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．某同学将基态氧原子的轨道表示为：，它违背了能量最低原理 〖答案〗A 〖解析〗 A．原子半径：C＞N＞O＞H，A正确； B．基态碳原子的简化电子排布式为[He]2s22p2，B错误； C．对氨基苯磺酰胺结构中H是2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，C错误； D．基态氧原子的轨道表示为：，违背了洪特规则，D错误； 答案选A。 12. 扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构简式和空间结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法不正确的是 A．含氧官能团名称：羟基、肽键 B．基态O原子的简化电子排布式为 [Ne]2s22p4 C．对乙酰氨基酚结构中所有原子不可能共平面 D．基态N原子的轨道表示式表示为 〖答案〗B 〖解析〗 A．含氧官能团名称：羟基、肽键，A正确； B．基态氧原子的简化电子排布式为[He]2s22p4，B错误； C．对乙酰氨基酚结构中含有-CH3，为四面体结构，所有原不可能共平面，C正确； D．基态N原子的轨道表示式表示为，D正确； 答案选B。 13.贝壳的壳、鲍鱼的壳都有内层与外层之分，外层是方解石-坚硬、内层是霰石-光滑，方解石和霰石成分都是CaCO3。下列相关说法中正确的是（） A.方解石与霰石是同素异形体 B.碳原子能形成四个共价键，推知基态碳原子排布为 C. CaCO3难溶于水，因此它是弱电解质 D.碳酸钙溶于盐酸的原因是：H++CO32-=HCO3-, H++ HCO3-=CO2↑+H2O,使CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）正向移动 〖答案〗D 〖解析〗 A.同素异形体是单质，方解石与霰石是CaCO3是化合物，是同质异象，A错误； B. 是激发态，基态碳原子排布为，B错误； C. CaCO3难溶于水，但溶解部分完全电离，因此它是强电解质，C错误； D.碳酸钙溶于盐酸的原因是：H++CO32-=HCO3-, H++ HCO3-=CO2↑+H2O,使CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）正向移动，D正确； 14. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应：6HCN+Fe+2 K2CO3= K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A．依据反应可知：Ka(HCN)＞Ka (H2CO3) B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子 D．基态氧原子的轨道排布式为： 〖答案〗A 〖解析〗 A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，不是复分解反应，因此无法判断HCN和H2CO3的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误； Ｂ．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确； Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，Fe的价层电子排布式为3d64s2，在该反应中Fe元素升两价，失两个电子，因此失去了4s2电子，故C项正确； Ｄ．基态氧原子的轨道排布式为：，故D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $