1.1 原子结构 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 聚焦原子结构核心知识，通过基础认知-综合理解-应用拓展三层设计，实现从概念记忆到科学思维的递进，适配新授课巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|原子结构模型、电子排布规则、化学用语|1-10题考查道尔顿模型、泡利原理等，强化化学观念中物质结构的核心认知| |综合理解|元素周期表分区、电子跃迁、轨道能量|11-20题结合石墨烯、锰元素等情境，培养科学思维的证据推理能力| |应用拓展|元素推断、价层电子排布、性质分析|21-23题通过元素推断与性质关联，体现科学探究与实践的综合应用|

第1章 第一节 原子结构 一．选择题 1.在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 2.下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．某基态原子错误的核外电子排布图为 该排布图违背了泡利原理 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A．基态碳原子的价层电子排布图： B．用电子式表示KCl的形成过程： C．的电子云图为： ，其中的每个小黑点都代表1个电子 D．激发态H原子的轨道表示式： 4.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．s电子绕核运动，其轨道为球面 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．M能层中有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，最多可容纳18种运动状态的电子 D．各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层序数) 5. 下列叙述正确的是 A．基态As原子有7种能量不同的电子 B．第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 C．电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密度表示在该空间的电子数多 D．同一能层的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 6.下列说法正确的是 A．所有原子的电子排布都遵循构造原理 B．电子云轮廓图表示电子的运动轨迹 C．s轨道均为球形，p轨道均为哑铃形 D．同一原子中，2p、3p、4p轨道的能量相等 7.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应 8. 铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是 A．Cr是第四周期第ⅥB族元素 B．基态Mg原子的价层电子排布式为1s22s22p63s2 C．基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L D．基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 9．下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．是激发态原子的电子排布式 D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱 10.下列说法正确的是 A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．氮原子的价电子排布图： C．价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 D．表示3d能级有3个轨道 11 . 二维材料石墨烯(C)与氮化硼(BN)是量子芯片、柔性电子器件的核心基材，下列说法正确的是 A．C、N、B均位于元素周期表的区 B．基态原子未成对电子数：B>C>N C．石墨烯属于烯烃 D．基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则 12.下列叙述正确的是 A．电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B．可表示电子数为8的基态原子电子排布图 C．所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理 D．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 13.下列关于原子结构的说法错误的是 A．基态S原子核外有9种不同空间运动状态的电子 B．基态C原子的电子排布式写作，违反了洪特规则 C．原子核外电子排布由变为时产生发射光谱 D．基态原子的能级只有1个电子且位于d区的元素只有1种 14.回答 元素周期表中铅元素的数据如图所示，下列说法中，正确的是 A．铅元素的质量数为207.2g B．基态铅原子的价层电子排布是6p2 C．基态铅原子6p能级有2个未成对电子 D．基态铅原子的最外层有4个能量相同的电子 15.铬钾矾常用于晶体生长实验，辅助观察晶体生长的逐层扩展过程。下列说法正确的是 A．基态钾原子中，电子占据的最高能层符号为M B．基态氧、硫原子最外层电子的轨道表示式都为： C．铬(Cr)的价层电子排布式为： D．基态H原子有1种空间运动状态的电子 16. 锰正由“工业基石”转变成为“能源内核”。下列关于其叙述错误的是 A．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 B．基态锰原子核外电子的运动状态有25种 C．锰的高价态含氧酸根(如)具有强氧化性，可用于储能体系 D．锰元素位于周期表的区 17. 关于硅原子亚层的3个轨道的描述不符合事实的是 A．电子云似哑铃形 B．相互垂直 C．能级相同 D．都填充了电子 18.下列关于原子结构的相关说法不正确的是 A．p能级能量均比s能级的能量高 B．d区、ds区全部是金属元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形 D．轨道相互垂直且能量相等 19 . 下列有关原子光谱的说法错误的是 A．原子光谱包括发射光谱和吸收光谱两种类型 B．原子发射光谱的产生是由于原子的外层电子在不同能级间跃迁 C．每种元素都有其独特的原子光谱，这可以作为元素鉴定的重要依据 D．在焰色试验中，所有元素产生的光谱都是连续光谱，而非线状光谱 20下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是 A．基态原子的能量高于激发态原子 B．电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱 C．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．不同电子层中的s原子轨道的能量不同 二．填空题 21.、、、、、是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 原子核外有6种不同运动状态的电子 基态原子中电子总数与电子总数相等 原子半径在同周期元素中最大 基态原子最外层电子排布式为 基态原子的最外层轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)写出元素符号A．___________，B．___________，E．___________。 (2)画出A的基态原子的轨道表示式：___________。 (3)B的基态原子中有___________个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是___________。 (4)电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，写出其离子方程式：___________。 (5)元素F的价电子排布式为___________，该元素可形成F2+、F3+，其中较稳定的是F3+，原因是___________。 (6)短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 22.判断电子的运动状态 (1)基态K原子核外电子占据最高能层的符号是_______。 (2)基态钒原子的价层电子排布式为_______，其原子核外电子的空间运动状态有_______种，共有_______种运动状态不同的电子。 (3)基态C原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为违背了_______。 (4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 23.新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含六种关键元素（仅涉及前四周期），这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 C 第三周期元素中简单离子半径最小 D 前四周期主族元素中电负性最小 E 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 F 基态原子序数小于30，其价阳离子的3d轨道电子数比E的价阳离子多1个 (1)基态A原子中，最高能级的电子云轮廓图形状为__________。 (2)A 、B、C的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示，下同）。 (3)D的简化电子排布式为__________。 答案 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C 7.D 8.A 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D 16.A 17.D 18.A 19.D 20.A 21（1）C O Cl （2） （3） 2 哑铃形 （4） （5） Fe3+的价层电子排布式为，为半充满结构，能量更低更稳定 （6） 能  22.(1)N (2) 3d34s2 13 23 (3) 4 洪特规则 (4) 23（1）哑铃形 （2）Al>N>O （3） 学科网（北京）股份有限公司 $