广西来宾高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D A D C B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B B A 16．（1）冷凝回流易挥发的苯和溴蒸汽，提高原料利用率 （2）bc （3）副产物二溴苯增多 （4）与NaOH反应生成不利于后续产物的分离 （5）坩埚、球形冷凝管 （6）50.2 145−160℃ 17．（1） （2） （3） （4）磷酸根会与H⁺反应使其浓度降低导致无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致无法完全沉淀 （5）C （6） 18．（1）3-甲基苯酚（间甲基苯酚） （2）2 （3）氨基 羟基 （4）取代反应 （5） （6） （7）9 19．（1）-164.7 高 高 增大 不变 （2）x 其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，x曲线高于y曲线，故表示压强为5.0 MPa下变化曲线为x 92.6 （3） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1．此次测试选修二、三部分涉及较少，以必修部分、选修三为主。 2．试卷满分100分，测试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Br-80 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题所给出四个选项中，只有一项符合题目要求的 1．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于物理变化 C．“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 D．“何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断提高纯度的过程 2．下列说法不正确的是 A．呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B．元素分为金属元素和非金属元素两类 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 3．下列操作与实际化工原理不相符的是 A．海水提溴时用热空气将吹出 B．接触法制硫酸时，反应需在高温高压条件下进行 C．除废气中的，可用含有铁粉的溶液 D．合成氨工业中，为提高氨的产率，可将、循环使用 4．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下2.24 L 中所含原子数为 B．常温下28 g晶体硅中含有的Si-Si键数为 C．71 g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为 D．0.1 mol/L的溶液中、、的粒子总数为 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．硅酸钠与盐酸反应： B．将通入石灰乳中制漂白粉： C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀： D．用稀硫酸酸化的溶液与少量反应： 7．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 相同温度下，分别测饱和和溶液的pH pH后者小于前者，C元素的非金属性弱于S元素 C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯 D 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热 若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解 8．下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是 A．使用酸性标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ B．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ C．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 9．将金矿石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中Au的浸取。下列说法正确的是 A．Au作原电池正极 B．电子由FeS流向Au C．FeS表面发生的电极反应： D．Au的溶解速率与溶液中的浓度有关 10．计算机模拟单个乙炔（）分子在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示（已知；）。 下列说法错误的是 A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9 eV B．历程①中有键生成，历程③中有键断裂 C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D．该反应的热化学方程式为 11．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．M属于s区元素，且离子半径也是同周期中最大 B．W的一种单质为混合型晶体 C．氢化物的熔点：W<Z<Q<M D．第一电离能：W<X<Y<Z 12．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入过量 先变红色，后褪色 具有漂白性 B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含，一定不含 C 石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀为 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液 用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝 氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应 13．利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．测定催化分解的速率 B．实现在铁制品表面镀铜 C．探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．用标准溶液测定醋酸的浓度 14．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子共平面 B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大 C．Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D．X、Y、Z可用溶液和酸性溶液鉴别 15．A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。下列说法错误的是 A．A与足量的B反应可直接生成F B．A与G在一定条件下可发生反应 C．实验室保存K的水溶液须加入一定量的G D．滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率 二、非选择题（共4小题，共55分） 16．（12分）实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。 I．反应原理： 副反应1．：； 副反应2．： II．实验装置（加热和夹持装置省略）： III．实验步骤： 步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0 mL（6.24 g）无水苯和0.2 g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5 mL（13.92 g）液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70℃水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。 步骤二：反应物冷却后，用4 mL水、2 mL 10%氢氧化钠溶液、10 mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30 g的溴苯。 回答下列问题： （1）仪器B的作用是_________________________________。 （2）使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有_______（填序号）。 a．NaOH溶液 b．酒精 c．NaHCO₃溶液 （3）实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是____________________________________________。 （4）提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是______________________________________________________________________。 （5）洗涤过程中下列仪器不需要用到的是___________（填仪器名称）。 （6）本实验溴苯产率为____________%（保留3位有效数字）；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯对应的温度范围是_____________。 17．（2023·新课标卷，14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________________（填化学式）。 （2）水浸渣中主要有和_____________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是______________________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致______________；pH>9时，会导致______________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在pH<1时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有______________（填标号）。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（）溶液，反应的离子方程式为______________________。 18．（2023·新课标卷，15分）莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________________。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有___________种。 （3）D中官能团的名称为________________、________________。 （4）E与F反应生成G的反应类型为___________。 （5）F的结构简式为__________________________。 （6）I转变为J的化学方程式为__________________________________________。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）； ①含有手性碳； ②含有三个甲基； ③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为__________________________________________。 19．（14分）CO₂的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO₂甲烷化、CO₂碳酸二甲酯（DMC）化、CO₂甲醇化等。回答下列问题： （1）CO₂甲烷化：其反应原理为， 其相关反应的热化学方程式如下： i．； ii． ①CO₂甲烷化反应的______________。 ②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在____________温（填“低”或“高”，下同）、______________压条件下进行。 ③已知反应i的，，（、为速率常数），若反应达平衡后升高温度或加入催化剂，则值分别_________________或_________________。（填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）CO₂甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4 mol CO₂和12 mol H₂发生该反应，在0.12 MPa和5.0 MPa下CO₂的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。 ①表示压强为5.0 MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为______________（填“x”或“y”），其理由是_________________________________________________。 ②b点对应的平衡常数______________MPa⁻²（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。 （3）CO₂碳酸二甲酯（DMC）化：其反应历程如图乙所示。 合成DMC的总反应化学方程式为_______________________________________________________________（CH₃OH不需标注同位素原子）。 学科网（北京）股份有限公司 $