精品解析：河南郑州外国语学校2025-2026学年高一上学期月考1 化学试卷

郑州外国语学校2025-2026学年高一上期月考1试卷 化学 （90分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学科学的形成与发展经历了漫长的过程，下列说法不正确的是 A. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素 B. 阿伏加德罗提出化学元素的概念 C. 屠呦呦研究小组利用质谱仪、核磁共振仪、X射线衍射等技术确定了青蒿素分子的组成和结构 D. 长期的生产和生活实践中，人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等“化学活动” 【答案】B 【解析】 【详解】A．1965年我国科学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，该说法正确，A不符合题意； B．化学元素的概念是英国科学家波义耳提出的，阿伏加德罗提出的是分子学说，该说法错误，B符合题意； C．确定有机分子组成和结构的常用方法包括质谱法、核磁共振波谱法、射线衍射法等，屠呦呦研究小组正是利用上述技术确定了青蒿素的分子组成和结构，该说法正确，C不符合题意； D．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的过程中均有新物质生成，属于化学变化，是古代人们在实践中掌握的化学技术，该说法正确，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 碱 盐 A NO2 CaO HNO3 胆矾 B P2O5 Na2O2 HF Mg(OH)2 NaCl C Cl2O7 MgO 盐酸 纯碱 CaCO3 D SO2 Na2O HClO4 Ba(OH)2 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．与酸反应生成盐、水和，不属于碱性氧化物；在水溶液中部分电离，属于弱酸，B错误； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于强酸（强酸为纯净物范畴的酸分类）；纯碱是，属于盐不属于碱，C错误； D．与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；在水溶液中完全电离，属于强酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，所有分类均正确，D正确； 故选D。 3. 中国传统文化源远流长，下列古文中不包含化学变化的是 A. 曾青涂铁，铁赤色如铜 B. 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C. 丹砂（HgS）烧之成水银 D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 【答案】B 【解析】 【详解】A．“曾青”为硫酸铜溶液，该过程发生反应，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．该过程是用水浸泡青蒿后绞取汁液，属于溶解、过滤的物理操作，无新物质生成，不包含化学变化，B符合题意； C．受热分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．“燃豆萁”是可燃物的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 将62 g Na2O溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为 C. 10 g H2O的摩尔质量比1 g H2O的摩尔质量大 D. 元素以单质形式存在时，称为元素的游离态 【答案】D 【解析】 【详解】A．国际单位制的七个基本物理量包含物质的量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，A错误； B．的物质的量为，与水反应生成，但题干给出的是溶剂水的体积为，反应后溶液总体积不等于，因此溶质的物质的量浓度不是，B错误； C．摩尔质量是确定物质的固有属性，与物质的质量多少无关，的摩尔质量恒为，C错误； D．元素的游离态的定义就是元素以单质形式存在的状态，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的有 A. 1 mol H2 中含有的微粒数为 B. 同温同压下，如上图体积相同的两瓶气体中原子数一定相同 C. 1 mol/L NaCl溶液的质量分数是0.5 mol/L NaCl溶液的2倍 D. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和KNO3溶液中，阴阳离子数目之和均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明微粒种类，1 mol 含有的分子数为，H原子数为，微粒指代不明确，A错误； B．同温同压下，体积相同的气体物质的量相同，、、均为双原子分子，两瓶气体的原子数均为分子数的2倍，故原子数一定相同，B正确； C．根据物质的量浓度与质量分数的关系，变形得。NaCl溶液浓度越大密度越大，故1 mol/L NaCl溶液的质量分数小于0.5 mol/L NaCl溶液的2倍，C错误； D．未给出溶液的具体体积和浓度，无法计算溶质的物质的量，无法确定阴阳离子总数，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 配制溶液时，应在容量瓶内加水溶解、定容至刻度线 B. 称量固体时，若将称量物和砝码放反，则称量结果一定偏小 C. 配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量8.0 g胆矾 D. 容量瓶使用前应检查是否漏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密定容仪器，不能用于固体溶解操作，溶解需在烧杯中进行，待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶，A错误； B．若称量时未使用游码，称量物和砝码放反时称量结果不变，并非一定偏小，B错误； C．实验室无480 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，所需胆矾（）的质量为，C错误； D．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，D正确； 故选D。 7. 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于区域① B. NO属于区域②，属于酸性氧化物 C. 属于区域③ D. 区域②中的物质可能与酸性氧化物和碱性氧化物均反应 【答案】B 【解析】 【分析】①为属于酸性氧化物的金属氧化物，②为不属于酸性氧化物的非金属氧化物，多为不成盐氧化物，③为不属于酸性、碱性氧化物的金属氧化物，据此分析。 【详解】A．是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，符合区域①的类别，A正确； B．是非金属不成盐氧化物，属于区域②，但与碱反应发生歧化生成两种盐、水，无对应同价态的含氧酸，不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，B错误； C．是两性金属氧化物，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，符合区域③的类别，C正确； D．区域②中的可与酸性氧化物反应生成碳酸，与碱性氧化物反应生成氢氧化钙，因此区域②的物质可能与酸性氧化物和碱性氧化物均反应，D正确； 故选B。 8. 胶体与溶液最本质的区别是 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体粒子直径在之间，溶液溶质粒子直径小于，这是二者最本质的区别，故选A； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别溶液和胶体，但不是二者的本质区别，故不选B； C．胶体和溶液都是均一的分散系，属于二者的共性，不是区别，故不选C； D．胶体的分散质和溶液的溶质都能透过滤纸，属于二者的共性，不是区别，故不选D。 9. 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】27.2gH2S气体的物质的量，则，故答案为C。 10. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 1mol/L的溶液中的数目为 B. 1mol和固体混合物中的数目为 C. 标况下，5.6L中原子数目为 D. 1.7 g中含有电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，A错误； B．和的每个化学式中均含有2个，1mol 二者的混合物中的物质的量为2 mol，数目为，B正确； C．标准状况下为固体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，C错误； D．的物质的量为，每个含10个电子，的总电子的物质的量为，数目为； 故选B。 11. 一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是 A. 该氮原子的相对原子质量为12a/b B. m g该氮原子的物质的量为m/a mol C. 该氮原子的摩尔质量是 D. 阿伏加德罗常数等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量是以一个原子质量的为标准，该氮原子质量与该标准的比值为，A正确； B．该氮原子的摩尔质量为，根据，该氮原子的物质的量为，而非，B错误； C．1mol该氮原子含有个原子，总质量为，故其摩尔质量为，C正确； D．1mol 的质量为12g，1个质量为，故，D正确； 故选B。 12. 现有CO、、三种气体，它们都含有1 mol O，三种气体在标准状况下的体积之比为 A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1 【答案】C 【解析】 【详解】每个、、分子中分别含有1、2、3个氧原子。三种气体中氧原子的物质的量均为1 mol，因此三种气体的物质的量依次为、、。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故三种气体在标准状况下的体积之比为。 故选C。 13. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选C。 14. 现有12.8 g由CO与组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值）。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】混合气体由 CO 和 CO2 组成，通过装置时 CO2 被 氢氧化钠溶液吸收，气球中收集的是 CO；混合气体的总物质的量为 8.96 L ÷ 22.4 L/mol = 0.4 mol；假设混合气体中 CO的物质的量为x mol，则 CO2 的物质的量为，由混合气体质量为12.8 g知，解得，CO2 被 氢氧化钠溶液吸收后，气球中 CO 的分子数为 0.3NA，故选C。 15. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2O和CO2 B. 等压等体积的N2和O2 C. 等体积等密度的CO2和CO D. 等温等体积的H2和CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，质量相等时，根据，二者物质的量相等，所含分子数一定相等，A正确； B．根据理想气体状态方程，等压等体积时温度未知，和的物质的量不一定相等，分子数不一定相等，B错误； C．等体积等密度的和质量相等，二者摩尔质量分别为、，则二者物质的量不相等，分子数不相等，C错误； D．根据理想气体状态方程，等温等体积时压强未知，和的物质的量不一定相等，分子数不一定相等，D错误； 故选A。 16. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板（厚度可忽略）隔成A、B两室，向A室充入等体积的H2、O2混合气体，向B室内充入1 mol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法正确的是 A. A、B两侧气体的物质的量之比是 B. A、B两侧气体的质量之比是 C. A、B两侧气体的密度比是 D. A、B两侧的原子个数比是 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下可移动挡板两侧气体压强相等，气体体积之比等于物质的量之比。由图可知A、B两室体积比为2:1，B室充入1mol空气，故A室气体总物质的量为2mol。A室充入等体积的、混合气体，故、的物质的量均为1mol，可据此推导两侧气体的质量、密度、原子数相关物理量。 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，，故，A正确； B．A室总质量为，B室1mol空气质量约为29g，质量比为34:29，B错误； C．同温同压下气体密度之比等于平均摩尔质量之比，A室平均摩尔质量为，B室平均摩尔质量为，密度比为17:29，C错误； D．A室气体均为双原子分子，总原子物质的量为，空气含单原子稀有气体、三原子等，1mol空气总原子物质的量不是2mol，故原子个数比不是2:1，D错误； 故选A。 17. 下列由单质到盐的转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在氧气中受热可生成氧化铜，氢氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜，但氧化铜不与水反应，不能按第二步转化得到氢氧化铜，A错误； B．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；氯化镁与硫酸钠在水溶液中不能生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应发生的条件，最后一步转化不能实现，B错误； C．碳在氧气不足时燃烧可生成一氧化碳，但一氧化碳不与水反应生成碳酸，第二步转化不能实现，C错误； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，三步转化均可实现，转化关系为，D正确； 故选D。 18. 常温常压下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，恢复常温，得到干燥气体400 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由甲烷燃烧的化学反应方程式为可知，甲烷完全燃烧后恢复至常温，气体体积减少了，据此分析。 【详解】A．若与物质的量之比为，则体积为，反应后干燥气体体积为，与题干不符，A错误； B．若与物质的量之比为，则体积为，反应后干燥气体体积为，与题干不符，B错误； C．若与物质的量之比为，则体积约为，反应后干燥气体体积为，与题干不符，C错误； D．若与物质的量之比为，则体积为，反应后干燥气体体积为，与题干一致，D正确； 故选D。 19. 阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的恒容密闭容器重，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为。把混合气体排尽，再充满SO2气体，用托盘天平称量为。下列说法正确的是 A. 同温同压下，实验中NO和H2的混合气体密度和O2密度相等 B. 标况下，若此容器装满O2，则体积为 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量混合的和的平均摩尔质量为，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为，二者密度不相等，A错误； B．标况下容器体积等于气体体积，装满时，的质量为，物质的量为，体积为，B错误； C．设容器内气体的物质的量为，装满混合气体时，即；装满时，，C正确； D．由C的推导可知，不是，D错误； 故选C。 20. 现有硫酸钠饱和溶液，密度是，其中钠离子的质量分数是。下列有关该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数是 B. 硫酸钠的物质的量浓度是 C. Na+的物质的量是 D. 硫酸根离子的质量分数是 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素的质量占比为，因此溶质质量分数为，选项表达式多乘100，A错误； B．的物质的量浓度为，的浓度为，B错误； C．物质的量的单位为，选项单位错误，且数值上，C错误； D．中与的质量比为，因此的质量分数为，D正确； 故选D。 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 完成下列各题。 （1）7.8 g Na2X中含有0.2 mol Na+，则X的摩尔质量是__________。 （2）1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是_______。 （3）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。 ①在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体原子数之比为_______。 ②在0℃、101 kPa条件下，8 g氧气完全反应，消耗的H2S的体积是______L。 （4）一种泉水中Mg2+的浓度为，则Mg2+的物质的量浓度为____mol/L。 （5）与1.3 mol H2O中所含有的O数相等，则x=_______。 （6）混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L，则N2和CH4所含原子数之比为________。 （7）把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含的溶液恰好反应完全；取另一份加入含的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中为______mol/L（已知）。 （8）P2O5是一种常见的干燥剂，请用化学方程式解释原因_____________________。 （9）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与NaOH溶液反应只能生成一种盐。 ①H3PO2属于______酸；NaH2PO2为_____盐（填字母）。 a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.正盐 e.酸式盐 ②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） （7） （8） （9） ①. a ②. d ③. 【解析】 【小问1详解】 中与的物质的量之比为，含时的物质的量为，的摩尔质量为，故。 【小问2详解】 的物质的量为，含原子物质的量为，由得。 【小问3详解】 ① 同温同压下，相同体积的和物质的量相等，个含个原子，个含个原子，故原子数之比为。 ② 的物质的量为，由反应方程式可知，标况下体积为。 【小问4详解】 物质的量浓度，代入数据得。 【小问5详解】 含原子的物质的量为，含原子，二者相等，列方程，解得。 【小问6详解】 标况下混合气体平均摩尔质量，设、的物质的量分别为、，由平均摩尔质量公式得，原子数之比为。 【小问7详解】 每份溶液与盐酸反应后溶质均为，故每份中，原溶液中，。 【小问8详解】 能与水反应生成磷酸，从而吸收水分，可作干燥剂，对应反应为。 【小问9详解】 ① 与反应仅生成一种盐，说明其分子中只有1个可电离的，属于一元酸；生成的中没有可电离的，属于正盐。 ② 一元酸与足量按物质的量发生中和反应，生成正盐和水。 22. 某课外小组准备在实验室配制的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 （1）配制的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________。 （2）若用下图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是_____mL。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________，定容时应加水至距刻度线1~2 cm处，改用________滴加至刻度线处，定容后还需要的操作为__________________。 （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是_______。 A.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 E.用量筒量取浓硝酸，读数时仰视刻度线 （5）用配制的稀硝酸溶液全部与1.92 g Cu发生反应：，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度分别为______mol/L、____mol/L。（忽略反应前后溶液体积的变化） 【答案】（1）容量瓶 （2） （3） ①. 保证溶质全部转移到容量瓶中 ②. 胶头滴管 ③. 摇匀 （4）BE （5） ①. ②. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液需经过计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，误差分析依据c=n/V判断；铜与稀硝酸反应的定量计算按化学方程式中各物质的计量关系进行。 【小问1详解】 配制100 mL 1 mol/L的硝酸溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用于定容的100 mL容量瓶。 【小问2详解】 由标签可知浓硝酸的密度为1.4 g/cm3、质量分数为63%，其物质的量浓度c=1000×1.4×63%÷63=14 mol/L；根据稀释前后溶质的物质的量不变，V×14 mol/L=100 mL×1 mol/L，解得V≈7.1 mL。 【小问3详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，重复3次可保证溶质全部转移到容量瓶中；定容时加水至距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线；定容后还需要摇匀。 【小问4详解】 A．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，A错误； B．定容时俯视刻度线，所加水的体积偏小，浓度偏大，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏小，C错误； D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，残留的水不影响溶质的量和定容体积，浓度不变，D错误； E．用量筒量取浓硝酸时仰视刻度线，实际量取的浓硝酸偏多，浓度偏大，E正确。 故答案为BE。 【小问5详解】 n(Cu)=1.92 g÷64 g/mol=0.03 mol；由反应的化学方程式可知，0.03 mol Cu消耗HNO3 0.08 mol、生成Cu(NO3)2 0.03 mol；原溶液中n(HNO3)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，反应后剩余0.02 mol；反应后溶液体积为100 mL，故c(Cu(NO3)2)=0.03 mol÷0.1 L=0.3 mol/L，c(HNO3)=0.02 mol÷0.1 L=0.2 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年高一上期月考1试卷 化学 （90分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学科学的形成与发展经历了漫长的过程，下列说法不正确的是 A. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素 B. 阿伏加德罗提出化学元素的概念 C. 屠呦呦研究小组利用质谱仪、核磁共振仪、X射线衍射等技术确定了青蒿素分子的组成和结构 D. 长期的生产和生活实践中，人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等“化学活动” 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 碱 盐 A NO2 CaO HNO3 胆矾 B P2O5 Na2O2 HF Mg(OH)2 NaCl C Cl2O7 MgO 盐酸 纯碱 CaCO3 D SO2 Na2O HClO4 Ba(OH)2 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 3. 中国传统文化源远流长，下列古文中不包含化学变化的是 A. 曾青涂铁，铁赤色如铜 B. 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C. 丹砂（HgS）烧之成水银 D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 4. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 将62 g Na2O溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为 C. 10 g H2O的摩尔质量比1 g H2O的摩尔质量大 D. 元素以单质形式存在时，称为元素的游离态 5. 下列说法正确的有 A. 1 mol H2 中含有的微粒数为 B. 同温同压下，如上图体积相同的两瓶气体中原子数一定相同 C. 1 mol/L NaCl溶液的质量分数是0.5 mol/L NaCl溶液的2倍 D. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和KNO3溶液中，阴阳离子数目之和均为 6. 下列说法正确的是 A. 配制溶液时，应在容量瓶内加水溶解、定容至刻度线 B. 称量固体时，若将称量物和砝码放反，则称量结果一定偏小 C. 配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量8.0 g胆矾 D. 容量瓶使用前应检查是否漏水 7. 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于区域① B. NO属于区域②，属于酸性氧化物 C. 属于区域③ D. 区域②中的物质可能与酸性氧化物和碱性氧化物均反应 8. 胶体与溶液最本质的区别是 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 9. 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ） A. B. C. D. 10. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 1mol/L的溶液中的数目为 B. 1mol和固体混合物中的数目为 C. 标况下，5.6L中原子数目为 D. 1.7 g中含有电子数目为 11. 一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是 A. 该氮原子的相对原子质量为12a/b B. m g该氮原子的物质的量为m/a mol C. 该氮原子的摩尔质量是 D. 阿伏加德罗常数等于 12. 现有CO、、三种气体，它们都含有1 mol O，三种气体在标准状况下的体积之比为 A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1 13. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 14. 现有12.8 g由CO与组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值）。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 15. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2O和CO2 B. 等压等体积的N2和O2 C. 等体积等密度的CO2和CO D. 等温等体积的H2和CH4 16. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板（厚度可忽略）隔成A、B两室，向A室充入等体积的H2、O2混合气体，向B室内充入1 mol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法正确的是 A. A、B两侧气体的物质的量之比是 B. A、B两侧气体的质量之比是 C. A、B两侧气体的密度比是 D. A、B两侧的原子个数比是 17. 下列由单质到盐的转化关系正确的是 A. B. C. D. 18. 常温常压下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，恢复常温，得到干燥气体400 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A. B. C. D. 19. 阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的恒容密闭容器重，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为。把混合气体排尽，再充满SO2气体，用托盘天平称量为。下列说法正确的是 A. 同温同压下，实验中NO和H2的混合气体密度和O2密度相等 B. 标况下，若此容器装满O2，则体积为 C. D. 20. 现有硫酸钠饱和溶液，密度是，其中钠离子的质量分数是。下列有关该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数是 B. 硫酸钠的物质的量浓度是 C. Na+的物质的量是 D. 硫酸根离子的质量分数是 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 完成下列各题。 （1）7.8 g Na2X中含有0.2 mol Na+，则X的摩尔质量是__________。 （2）1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是_______。 （3）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。 ①在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体原子数之比为_______。 ②在0℃、101 kPa条件下，8 g氧气完全反应，消耗的H2S的体积是______L。 （4）一种泉水中Mg2+的浓度为，则Mg2+的物质的量浓度为____mol/L。 （5）与1.3 mol H2O中所含有的O数相等，则x=_______。 （6）混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L，则N2和CH4所含原子数之比为________。 （7）把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含的溶液恰好反应完全；取另一份加入含的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中为______mol/L（已知）。 （8）P2O5是一种常见的干燥剂，请用化学方程式解释原因_____________________。 （9）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与NaOH溶液反应只能生成一种盐。 ①H3PO2属于______酸；NaH2PO2为_____盐（填字母）。 a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.正盐 e.酸式盐 ②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________。 22. 某课外小组准备在实验室配制的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 （1）配制的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________。 （2）若用下图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是_____mL。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________，定容时应加水至距刻度线1~2 cm处，改用________滴加至刻度线处，定容后还需要的操作为__________________。 （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是_______。 A.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 E.用量筒量取浓硝酸，读数时仰视刻度线 （5）用配制的稀硝酸溶液全部与1.92 g Cu发生反应：，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度分别为______mol/L、____mol/L。（忽略反应前后溶液体积的变化） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $