浙江宁波市余姚市姚江中学2026-2027学年九年级上学期10月科学素养测试试卷

姚江中学2026学年第一学期九年级素养测试 九年级科学试题卷 卷面分值：160分 考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:l6Na:23C1:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn-65 Ag:108 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合 题意，不选、多选、错选均不给分) 1.规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（） 一镊子 p试纸 浓硫酸 B. D 2. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中一定呈酸性的是( 液体 血浆 胃液 胰液 尿液 pH 7.35-7.45 0.91.5 7.5-8.( 0 4.78.4 A.血浆 B.胃液 C.胰液 D.尿液 3.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（) A.氢氧化钠、纯碱、NaOH D氯化钠、食盐、NaCIO4 C氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2D.碳酸钙、生石灰、CaCO 4.下列文物是由金属材料制成的是（) 鑫 A.良渚玉琮 B.青铜鼎炉 C.分体石犁 D.刻纹陶盘 5.活泼金属引起的火灾不能用C02灭火器进行扑灭，如Mg和CO2会产生以下反 应：2Mg+c0,点检2MgOC,该反应属于（) A.置换反应 B.化合反应C.分解反应D.复分解反应 6.以下描述最符合我们对“酸”的认识的是（) A.能使紫色石蕊变红的化合物 B.溶于水显酸性的化合物 C.含氢离子的化合物 D.溶于水形成的阳离子只有氢离子的化合物 7.盐酸是工业上常用的酸.下列关于盐酸的叙述中，正确的是（) A.浓盐酸放在空气里会冒白烟 B.盐酸是氯化氢气体的水溶液 C.纯净的浓盐酸是黄色有刺搬性气味的液体 D.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 8.下列四个实验中，不是OH参与反应即不能体现碱的通性的是( NaOH洛液 NazC0溶液 NaOH溶液 酚酞洛液 塑州软叛 石灰水 CSO,溶液 石灰水 二氧化崁 9.下列气体中，能用固体氢氧化钠手操的是（ ①HC ②02 ③H ④CU2 ⑤S02 A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤ 10.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐 的生产或应用的说法不合理的是() A.苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B.小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D.石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料 11.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu(NO3)2溶液，③Na2SO,溶液， ④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺 序是() A. ②X④①③ B.④①②③ C. ③②①④ D ②①③④ 12.下表有关物质的除杂方法中，正确的是( ) 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液(Na2CO) 加入适量的硝酸钡、过滤 B 稀盐酸(H2SO 加入过量CuO,过滤 C CuCh溶液(FeCh) 加入适量的Fe粉、过滤 D NaCl溶液(CuCl2) 加入适量的NaOH溶液、过滤 1刀向如表所示的甲物质中逐滴加入相应的乙物侧主过量，-反应过程中生成气体 或沉淀的质量与加入的乙物质的质量关系，能用该图像表示的是() 序号 甲 乙 (体或淀的质拉 ① Fe、Za混合物 稀盐酸 ② 稀疏酸和疏酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 ③ 稀硫酸和疏酸铜的混合溶液 氢氧化钡溶液 ⑨. 表面完全生锈的铁钉 稀盐酸 乙物质质封 A.①③B.②④ C.①④ D.②③ 14.归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或槟绎合理的是( A.纯净物是由一种物质组成的，所以盐酸是一种纯净物又 B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C.镁和稀硫酸反应能产生氢气，故能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 刀.~碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊獄液变蓝的溶液呈碱性 15,下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质编号 甲 丙 物质转化关系 A CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 B MgSO4 MgCL2 Mg(OH)2 MgO C e FeCL Fe(OH)3 Fe2O3 D u Cuo CuCl2 Cu(NO3)2 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16.下面是生活中一些常见的物质的pH,请你参照下图回答下列问题： 柠橘 西 牙 檬子 瓜 米 皂 汁汁 汁 粥膏 水 23456789 101112 (1)向肥皂水中加)无色酚酞溶液，则变_ 色： (②)胃酸过多的人适宜喝的食物是 17.日常生活用品很多是由金属材料制成的。 ()三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具 有良好的 性。 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化 铁在高温下反应。该反应利用了一氧化碳的 性。配平化学方程式：（将 方框内的数字填到答题卡中) 高温 Fe2O3+CO Fe+COz 18.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化 钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情 况，得到图2和图3。 出度PC 铌并器 216体积Uol 体VmL 图 图2 图3 (1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)图3中V的数值最接近 (填6“12”或“16”)。 (3)下列说法不正的是 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaC和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应 19、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“庞法世界，魅力科学”。 若无色溶液X是稀盐酸，请回答下列问题： 红色落液 （1)若B是红色的氧化物，则B的化学式为 (2)若C是单质，则C的名称为 ·黄色，B无色溶液8卫D 落液 c 溶液 (3)若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 法绿绝溶液 20.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成 分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 无色气体C 通 足到水 Ns0O T F液 1(有色沉淀) B 稀盐说 G(存色腋) (1)写出C物质的化学式 (2)写出A→C+D的化学方程式 (3)若1是红褐色沉淀，请写出G+P→I的化学方程式 21,某课外活动小组进行了如图的氨气性质实 验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这门 扛色购良 一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可 ① 指水 推断氨气的两个性质是： 入 ① 心股头 变饱 水+胸版 游液 ② 22.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探素过程，对金属话动性规律的认识 也是如此。 (1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动 性顺序奠定了基础。小科选用锡、锡、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属 有 (2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称人为“可 燃空气”，其实该气体就是 。从此为探索金属活动性打开了新思路。 (3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活 铭流氏量/E 动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸 银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示 则B点时溶液中所含的金属阳离子有 铁格质量 三、实验与探究题（本大题有5小题19空，每空2分，共38分） 23.同学们发现学校片地周西都做上新的铁柳烂，师仰」在上而涂油冻.铁栅拦 上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进们研究： 3) ① 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两团后，观察铁 钉表面的锈蚀梢况。 【分析】 (1)设置①③两支试管对照，基于的瘠想是 (2)若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉 生锈的因素为 (3)若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是 (4)【解释】根据以上实验，诮解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因 是： 24.某同学在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中， 发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作： 实验一：重新取-洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变 红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、疏酸铜、疏酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液 的pH,实验结果记录如下： 盐 K2CO; NaCl CuSO4 NazSO4 FeCL KNOj pH 10 7 4 7 3 该同学还查阅了有关资料，得到了如下信息： 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱 酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。 盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸 反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐（中性盐)。 (1)由实验一得出的结论是 (2)由实验二：得出的结论是 (3)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论： (回答一 点即可) 25.某化学兴趣小组的同学想从含有A12(S04)3、CuS04的废液中回收金属铜， 设计流程如图： 固体人 Ⅱ加入过强的稀破酸 过波 铜 含有A12(SO)、 I加入过量的铁粉 CuSO,的废液 过滤 溶液B (1)溶液B中所含的溶质是 固体A的成分是 。 (均填化学式) (2)Ⅱ中加入过量的稀疏酸的目的是 26、同学们利用表面皿做了如图所示实验。 榄取来 20滴 试剂的 丸行 HgtNO), 玻 色石 盐酸 0.5cm 浴液 试纸 Cu片片 说纸 隶血皿 表而皿 发而皿 丙 (1)甲实验中，蓝色石蕊试纸设红，说明试剂呈 (选填“酸、“中”或“碱性。 (2)乙实验中，a为刚从瓶中取出的NaOH固体。 1、露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的 2、露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，说 明氢氧化钠已变质。写出氢氧化钠变质的原因 (用化学方程式表示) (3)在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长， 获得多姿多彩的"金属树”。丙实验说明铜的金属活动性比汞 (选强或“弱)。 27.某KNO,化肥中可能混进了NH,CI、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或 几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 ③加入 适量的 溶液D ②加人 硝酸银 ①加人适址 适量的 一溶液C 的稀盐酸 溶液A 溶液B- 硝酸铡 白色沉淀F 无气泡产生 白色（淀E (1)KNO3是一种 肥，白色沉淀E是 (2)加入稀盐酸后，无气泡产生，说明混合物中不含 (3)小明通过白色沉淀E和F,认为该化肥中一定混进了(NH)2SO4和NH,Cl、 一定没有K2C0,小强认为这个结论不正确，他的理由是 为了使小明的结论正确，小强对上述实验 进行了改动，他的做法是 四、综合题（本大题有5小题，第28题6分，29题8分，30题6分，31题8 分，32题9分共37分) 28.硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 H20 H20 浓HS0 浓HS0 浓HS0u 浓HS0.E ,0 日：0思 D 图1 图2 (1)用毛笔蘸取稀疏酸在竹片上画花，烘干稀疏酸再用水冲洗，在竹片上可以 得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸 发变成浓疏酸。制作竹片画利用了浓疏酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释」 如图2稀 释浓疏酸操作正确的是 (3)稀释浓疏酸计算题。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释 成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸馏水？ 29.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时；设计了如下方案（如 图所示)，经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。 酚猷 (1)描述A中出现的现象 鸡蛋充 月氢氧化钠 盐政 (2)分析D中可能出现的现象 石灭水自格游液卧石萃试液 B 0 (3)根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳 酸盐 (从A、B、C、D选项中选择)。 （4)若所取的鸡蛋壳的质量是12.5克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反 应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？ 30.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示四个 实验ABCD(三种金属均己用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和 用量也相同) 氢气的质/克 铜片 锌片 铜 的酸银浒液稀盐酸 稀盐酸 图2 :稀盐酸的质党 图1 10 60 ()一段时间后，观察到实验B中的现象 (2)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上 述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了探究目的。乙同 学的实验：X是金属铁，Y是 溶液。 (3)将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，再加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产 生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。反应结束后，生成氢气的质量为多 少克？ 31、钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定 鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 个电子轩炊抛页 足盘 20N 20 519 商对 甲 提示：①食醋的主要成分是醋酸HAc),醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+COz1 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中如何检验生成的气体： (2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (选填变大“变小”或“不变)。 (3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 (4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你 结合实验结果加以说明 32、“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥—硝酸铵钙，其有效成分为 H4NO3和CaNO)2,进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结， 且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以ˉ下实验：取化肥样品80g,与足量的 NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气NH)。把反应 所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和 滤液，测得沉淀质量为生4.0g。(已知：NH4NO3+NaOH△NaNO3+NHt+Hz0 化肥中的其它成分不含C、N元素，且不参加反应) （1)作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成 (2)计算样品中NH4NO3的质量分数。 (3)计算滤液中NaNO3的质量。 恭喜你完成所有试题！调整气息，接下来好好复盘检查吧，加油！