精品解析：黑龙江海林市朝鲜族中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年度第一学期高二年级化学学科 第一次月考试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：选择性必修1 第1章～ 第3章1节) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A. ， B. ， C. ， D. ， 2. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是 A. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率 C. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率 D. 烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 3. 工业上合成氨一般采用400～500°C的温度，其原因是 ①适当提高氨的合成速率 ②提高H2的转化率 ③提高氨的平衡产率 ④催化剂在400～500°C时活性最大 A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①④ 4. 分析下表中的2个热化学方程式，可判断出的燃烧热为 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氢气(H2) ① ②　 A. B. C. -542.6kJ∙mol-1 D. 5. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 6. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 7. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A. +86.9kJ/mol B. +652.9kJ/mol C. -86.9kJ/mol D. -652.9kJ/mol 8. 下列说法不正确的是 A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大 C. 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 9. 硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列说法不正确的是 A. 保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C. 保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加 D. 升高温度，反应的正逆速率均增加 10. 在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是 A. 容器内气体的密度不随时间而变化 B. 容器内的总压强不随时间而变化 C. 容器内气体的颜色不随时间而变化 D. H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态 11. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的浓度为1.4mol·L-1 ④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 12. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 13. 有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 15. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 （3）已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 ②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。 （4）表中是部分共价键的键能。 共价键 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______ (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_______ ②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol-1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （2）合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。 19. 请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 （1）取0.1 mol(冰醋酸)做导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①CH3COOH的电离方程式是________________________。 ②a、b、c三点中pH最小的是__________。 ③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。 （2）常温下4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ①物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。 ②保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。 A．醋酸钠固体　　　B．冰醋酸　　C．水　　D．氯化氢气体 ③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________ A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高二年级化学学科 第一次月考试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：选择性必修1 第1章～ 第3章1节) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，，因为反应在高温下能自发进行，根据时反应可自发，可知； 选A。 2. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是 A. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率 C. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率 D. 烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越低，反应速率越小，则将食物放入电冰箱内，可以减小食物腐败的速率，选项A正确； B．铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大，而不是因改变浓度，选项B错误； C．食品抽真空包装，是为了防止被空气氧化，减慢食品变质的速率，选项C错误； D．烘焙糕点使用小苏打是为了产生气体使糕点疏松多孔，不是作催化剂，选项D错误； 答案选A。 3. 工业上合成氨一般采用400～500°C的温度，其原因是 ①适当提高氨的合成速率 ②提高H2的转化率 ③提高氨的平衡产率 ④催化剂在400～500°C时活性最大 A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①温度适当升高，可以加快反应速率，提高氨的合成速率，正确； ②合成氨的反应为放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，会降低​的转化率，错误； ③温度升高会使平衡逆向移动，会降低氨的平衡产率，错误； ④工业合成氨使用的铁触媒催化剂，在400～500℃时催化活性最大，能最大程度提升反应效率，正确； 符合题意的为①④，故答案选D。 4. 分析下表中的2个热化学方程式，可判断出的燃烧热为 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氢气(H2) ① ②　 A. B. C. -542.6kJ∙mol-1 D. 【答案】D 【解析】 【详解】1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化碳，则① ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，因此氢气的燃烧热为； 故选D。 5. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 6. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 【答案】C 【解析】 【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。 【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/mol，属于吸热反应，A错误； B．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误； C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确； D．断键应吸收能量，断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收akJ能量，D错误； 故选：C。 7. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A. +86.9kJ/mol B. +652.9kJ/mol C. -86.9kJ/mol D. -652.9kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律③+①×-②×可得反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)，△H=(-128.1) +(-483.6)×-(-566.0)×=-86.9kJ/mol，故选：C。 8. 下列说法不正确的是 A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大 C. 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的ΔS<0，反应的吉布斯自由能G=H-TS，当ΔG<0 时，反应可以自发进行，且该反应ΔS<0，能在低温下自发进行，可推得反应的ΔH<0，A错误； B．这是一个吸热反应。当温度升高时，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。温度升高，分子运动加剧，无论是正反应速率还是逆反应速率都会增大，B正确； C．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，C正确； D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D正确； 故选A。 9. 硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列说法不正确的是 A. 保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C. 保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加 D. 升高温度，反应的正逆速率均增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持容器压强不变，充入非反应气体氦气，容器体积增大，组分浓度减小，化学反应速率减慢，故A说法正确； B．保持容器体积不变，充入非反应气体氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B说法错误； C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，反应物浓度增大，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，即反应后逆反应速率增加，故C说法正确； D．升高温度，化学反应速率加快，即正逆反应速率均加快，故D说法正确； 答案为B。 10. 在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是 A. 容器内气体的密度不随时间而变化 B. 容器内的总压强不随时间而变化 C. 容器内气体的颜色不随时间而变化 D. H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应，，m不变，V不变，密度比变，不能判断反应是否达平衡状态，A错误； B．该反应前后气体的分子数不变，压强不变，不能判断反应是否达平衡状态，B错误； C．在反应体系中，为紫色气体，当体系颜色不变时，各组分浓度不变，反应达平衡状态，C正确； D．、、气体的浓度之比为1：1：2的状态，不一定是平衡状态，D错误； 故选C。 11. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的浓度为1.4mol·L-1 ④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由已知2 s后C的浓度为0.6 mol·L－1，根据n＝cV可知C的物质的量为1.2 mol。则： 　　　　 ①.，①错误； ②.，②正确； ③根据“三段式”可知，2 s时物质A的浓度＝，③正确； ④根据“三段式”可知，2 s时物质B的浓度＝，④错误。 故选C。 12. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B．T℃时，平衡时的平衡常数K=，故若时，平衡正向进行则，故B错误； C．反应前后的气体系数和在变化，故恒容时，压强在变化，故压强保持不变时，该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．可逆反应反应物的转化率不能达到100%，故D错误； 故选C。 13. 有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】图I在t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动；图II在t0时正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；图III 乙的反应速率较大，但CO的转化率降低，结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响； 【详解】A．该反应放热，升高温度速率都增大且平衡向逆反应方向移动，图象符合，A正确； B．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，B正确； C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，图象符合，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，D错误； 故选D。 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器容积扩大到原来的两倍相当于减压，若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol/L，实际达平衡时A浓度为0.30 mol/L，说明平衡逆向移动，减压平衡向气体总物质的量增大的方向移动，故，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，并非向正反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，反应物B的消耗量减少，故B的转化率降低，C错误； D．平衡逆向移动，生成物C的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选D。 15. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确； B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确； C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误； D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 （3）已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 ②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。 （4）表中是部分共价键的键能。 共价键 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 【答案】（1）吸热 （2）A （3） ①. a ②. （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热； 【小问2详解】 “即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A； 【小问3详解】 ①与足量充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a； ②根据2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为： ，答案为： ； 【小问4详解】 反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的，所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为： ，答案为： 。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______ (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_______ ②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 【答案】 ①. C ②. 保温隔热，减少热量的损失 ③. D ④. 3.4℃ ⑤. BD 【解析】 【分析】测定反应前烧中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后求其温度差。由计算出中和热的值， 【详解】(1)为减少热量的散失从而影响实验结果，则NaOH溶液应一次迅速倒入盐酸中，综上所述C符合题意，故选C； (2)碎泡沫塑料具有隔热保温的作用，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量的损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失； (3) A．应使用环形玻璃棒搅拌棒搅拌而不应选用温度计搅拌，故A错； B．为减少热量的损失，不能揭开硬纸片，故B错； C．在振荡过程中，可能会有液体洒出以及热量的损失，从而影响实验结果，故C错； D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D； 答案选D (4)①由图表可知、(错误数据，应舍弃)、、，则，故答案为：； A．若在量取时仰视读数虽然偏小，则倒液读数偏多，又由题意氢氧化钠本身过量，所以对实验结果无影响，故A不选； B．大烧杯上硬纸板没盖好，会使大烧杯内的空气与外界对流，从而会有热量损失，导致结果偏小，选B； C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，会使隔热效果更好，故C不选； D．测完硫酸的温度计上附着由硫酸，若直接用来测氢氧化钠溶液的温度会影响读数，故选D； 答案选BD。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol-1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （2）合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。 【答案】（1） ①. K= [或Kp=] ②. a ③. 反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小 （2） ①. 减小 ②. 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 ③. p3>p2>p1 ④. 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 【解析】 【小问1详解】 反应①的化学平衡常数K的表达式为K= [或Kp=] ；根据热化学方程式，反应①正方应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a。 【小问2详解】 由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。 反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p3＞p2＞p1。 19. 请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 （1）取0.1 mol(冰醋酸)做导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①CH3COOH的电离方程式是________________________。 ②a、b、c三点中pH最小的是__________。 ③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。 （2）常温下4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ①物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。 ②保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。 A．醋酸钠固体　　　B．冰醋酸　　C．水　　D．氯化氢气体 ③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________ A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【答案】（1） ①. CH3COOHCH3COO-+H＋ ②. b ③. 增大 （2） ①. HClO<H2CO3<CH3COOH<HF ②. BD ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H＋。 ②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小。 ③稀释过程中醋酸的电离平衡正向移动，增大，减小，同一溶液中体积相同，故溶液中增大。 【小问2详解】 ①已知Ka越大，说明对应的酸的酸性越强，由题干表中数据可知，Ka (HF)＞Ka (CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka (HClO)，故物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为HClO<H2CO3<CH3COOH<HF。 ②A．保持温度不变，向0.010 mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，则由于CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，则CH3COOH的电离程度减小，c(H+)也减小，A不符合题意； B．保持温度不变，向0.010 mol·L-1的醋酸溶液中加入冰醋酸，由于CH3COOH的浓度增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，c(H+)增大，B符合题意； C．保持温度不变，向0.010 mol·L-1的醋酸溶液中加入水，稀释使弱电解质电离正向移动，则CH3COOH的电离程度增大，c(H+)减小，C不符合题意； D．保持温度不变，向0.010 mol·L-1的醋酸溶液中通入氯化氢气体，导致溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，D符合题意； 故答案选BD。 ③A．相同pH的醋酸溶液和盐酸中H+浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能说明醋酸为弱酸，A符合题意； B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4，说明CH3COOH只有部分发生电离，即说明醋酸是弱酸，B不符合题意； C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4，说明稀释后溶液中c(H+)大于10-4 mol/L，说明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸中自由移动的离子浓度比盐酸中的小，即可说明醋酸是弱酸，D不符合题意； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $