江苏南京市金陵中学2026-2027学年高二上学期第二阶段测试 化学试卷

2026-2027学年第一学期阶段性测试（二） 高二化学试卷 命题：顾修远崔邑诚审阅：赵永承 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16K一39Cr一52Fe一56 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分） 1.新材料托举大国重器，赋能科技进步。下列说法正确的是 A.制造5G芯片的氨化铝晶圆属于新型无机非金属材料 B.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板主要材料为二氧化硅 C.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 D.北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发热材料属于有机高分子材料 2.有机化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是 A.乙炔的结构式为H一C=C一H CI H B.H一C-H与C1-C一H互为同分异构体 CI CI C.乙酸的分子式为CH4O2,官能团为羧基 D.蛋白质仅由C、H、O元素组成 3.碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：CO2+HO+H3一NH4HC03。下列相关原理、装置及操作 正确的是 稀硫酸 NHCI(s) 大理石 浓氨水 A.制取C0(g) B.制取NH3(g) C.制备NH4HCO3(aq) D.获得NH4HCO3(S) 4.磷酸二氢钙[CHP04)2]和硫酸钾(KSO4)均可用作化肥。下列说法正确的是 A.半径：r(S2)>(K) B.酸性：HSO4<HPO4 C.热稳定性：HS>HO D.金属性：K<Ca 阅读下列材料，完成57题： 无机物在人体生命活动和疾病诊疗中发挥重要作用。水(HO)是众多生化反应的介质：二氧化碳（CO,) 参与形成HCO,—HCO,缓冲体系，可维持血液pH的稳定。硫酸亚铁(FSO4)可治疗缺铁性贫血；硫酸钡 (BaSO4)可作为内服造影剂用于检查肠胃疾病；氢氧化铝[A1(OH3]可治疗胃酸过多；硫代疏酸钠(NaSO3) 可用于治疗重金属中毒；硼酸(HBO3)是一种一元弱酸，常用于眼部的清洁冲洗；过氧化氢(HO2)可用 于伤口创面消毒。 高二化学试卷第1页共6页 5.下列说法正确的是 A.C0的电子式为0：C:0: B.一定温度下，血液中，CO随pH增大而增大 c(HCO3) C.BaSO4是强电解质 D.HO2既含离子键又含共价键 6.下列相关方程式表示正确的是 A.碳酸的电离方程式：HC03=2F+C0 B.Fe与Fe(SO4)3溶液反应制备FeSO4:Fe+Fe3+=2Fe+ C.NaS203与稀硫酸反应生成S:S20,+2H+=S↓+S0↑+H0 D.HBO3与足量NaOH溶液反应：HBO3+3NaOH一NaBO3+3HO 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.FeSO4具有还原性，可用于治疗缺铁性贫血 B.BaSO4难溶于酸且难被X射线透过，可作为内服造影剂 C.A1(OH)3能溶于强碱，可用于治疗胃酸过多 D.HO2与水以任意比互溶，可用于伤口创面消毒 8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.FeS()SO,(g)0(ad B.NH)NO(g)HNO(a) C.NaCl(ad)coz③NaHC0(,S)△NaC0) D.SiOz()NaoH(Q-NazSiO(a)H2SiOa(s) 9.有机物X的结构简式为HO一CH一CH2一CH=CH一COOH,下列说法正确的是 A.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.X既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应 C.X不能与H发生加成反应 D.1molX与足量的Na反应生成0.5molH 10.水煤气变换反应C0(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H<0是目 100 8 前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应 体系中投入一定量的CaO时，H的体积分数如图所示。下列关于水 50 煤气变换反应的说法正确的是 A.该反应的平衡常数K=c(C0小cH 无CaO 微米CaO 纳米CaO c(CO) B.升高温度，该反应的K值增大 C.一定温度下，增大0或选用高效催化剂，均能提高C0平衡转化率 n(CO) D.等质量的纳米CaO表面积更大，吸收CO更多，H体积分数更大 高二化学试卷第2页共6页 11.室温下，下列实验过程及现象不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向浓度均为0.05molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 Ksp(AgI)<Ksp(AgCD) AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 向盛有$O2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液 B S02具有漂白性 的红色褪去；加热试管，溶液逐渐恢复红色 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平衡向 C ol/LKSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，溶液红色变浅 逆反应方向移动 D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 12.室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： H2SOO2 H2S 闪锌矿→酸浸一→除镉→调p→ZS Cds 己知：Kp(ZnS)=1.0×10-24,Kp(CdS)=8.0×10-27,Ka1HS)=1.0×10-7,Ka2H2S)=1.0×1013。 下列说法正确的是 A.“酸浸”时，反应ZnSs)+2H(aq)≥Zn+(aq)+HS(aq)的平衡常数K=l04 B.HS溶液中：cH)=2c(S2-)+c(OH) C.“除镉”后，上层清液中c(Cd+)c(S2)<K知(CdS) D.“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 13.DF[HCON(CH)2]是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA[(CH)NH]制DMF的主要反应 (忽略其他副反应)为：反应I(CH)NH(g)+CO2(g)+3H(g)=(CH)N(g)+2HO(g△H<0 反应I(CH)N(g)+HO(g)=HCON(CH)(g)+2H(g)△H>0 3MPa下，将n始DMA):n始(CO):n始H)=0.2:1:3的混 (300,99) 100 15 合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、DM皿或 DMF 80 (CH)N(三甲胺)的选择性随温度变化如图所示。 解10 60 ● 序 己知：DMF的选择性= n生成DMF 40 ×100%。 n生成DMF)+n生成[(CH)] (CH3)aN 20 下列说法不正确的是 00 0 200240280320360 A.DMF的平衡选择性随温度升高而增大 温度/℃ B.其他条件不变，在260~350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小 C.300C时，CO3的转化率为3% D.高效合成DMF,需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂 高二化学试卷第3页共6页 二、非选择题（共4题，共61分) 14.(16分)实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料a-F2O3。其主要实 验流程如下： 铁泥 酸浸 还原 除杂 沉铁 -.-x0-Fe203 (1)酸浸：用一定浓度的H$O4溶液浸取铁泥中的铁元素。加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高铁元 素浸出率的方法还有▲。 (2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe+。 ①“还原”过程中除生成Fε+外，还会生成▲（填化学式）。 ②检验Fe3+是否还原完全的实验操作是▲。 (3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将 会导致CaF沉淀不完全，其原因是▲[Kp(CaF)=5.3×109,KHF)=6.3×104]。 (4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀的离子方程式为▲。 (5)测定产品纯度。取0.400g-F203样品（假设杂质不参与后续反应）完全溶于硫酸，配成100mL溶 液。取25.00mL溶液滴加过量SnC溶液(Sn+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后，除去过量的Sn2+,用 0.0100moL-1KCrO7溶液滴定至终点，消耗KCr2O7溶液20.00mL。则样品中Fe2O3的质量分数为▲ (写出计算过程)。已知：6Fe++Cr20,+14H=6Fe3++2C++7H0。 15.(13分)一些有机物是人体必需的营养物质，另一些则是食品工业的重要原料。 (1)丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 无机物M CH,=CH, 有机物A 催化剂 催化剂 →CH,=CHCOOCH,CH3 02 丙烯酸乙酯 CH2=CHCH ≥有机物B 催化剂 ①有机物A中含有的官能团是▲（填名称）；由乙烯生成有机物A的反应类型是▲。 ②A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是▲。 ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物的结构简式为▲一。 (2)葡萄糖是人体重要的能量来源，银氨溶液（主要含[AgNH)+、OH)可用于检验葡萄糖。 己知常温时NH4HO(水合肼)在碱性条件下能还原[AgNH)]+: 4[AgNH)]++NH4HO—4Ag↓+N↑+4NH+4NHT+HO 请补充完整从银氨溶液中回收单质Ag的实验方案：向银氨溶液中▲一，得到单质Ag。(实验中须使用的 试剂有：2molL1水合肼溶液，1molL1HS04) 高二化学试卷第4页共6页 16.(17分)NO,(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重 要课题。 (1)用NaOH溶液吸收含NOx尾气，主要反应为 NO+NO2+2OH=2NO,+HO、2NO2+2OH=NO,+NO,+HO。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有▲（填字母）。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②若吸收后排放的尾气中依然含有氮氧化物，则含量较高的是▲（填化学式）。 (2)用NaCIo溶液吸收含NOx的尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转 化率随NaCIo溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如题16图-1所示。 ①在酸性NaClo溶液中，HClO氧化NO生成C和NO,其离子方程式为▲一。 ②NaC1o溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是▲_。 100 100 90 80 80 60 全ON 40 70 20 60 09 4 6 8 10 100200300400 PH 温度/℃ 题16图-1 题16图-2 (3)在有氧条件下，一种新型催化剂能催化NH脱除烟气中的NO,反应为 4NH(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H0(g)△H=-1632.4kJ·mol1 将一定物质的量浓度的NO、O2、NH(其余为N2)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化 率随温度的变化如题16图-2所示。 ①在150~250℃范围内随着温度的升高，N0的转化率迅速上升的主要原因是▲。 ②反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是▲。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有▲（用化 学方程式表示)。 高二化学试卷第5页共6页 17.(15分)C02的资源化利用有利于实现碳中和。C02加氢制甲醇(CH3OH)的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3Hg)=CH3OH(g)+HO(g)△H1 反应I:CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H2=+41 kJ.mol1 (1)己知CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90kmol1,则反应I的焓变△H=▲。 (2)在3Pa下，将n起(CO):n起H)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，使用不同催化剂 时，C02的转化率和CH3OH的选择性如题17图-1所示，该条件下CH3OH产率最高的催化剂是▲_[填 催化剂序号，CHOH的选择性-n生(CHOH ×100%]。 n转化(CO2) 100 D 到 90 A中 80 H2 Ce0, CHOH ⊙ 70 步骤i 步骤i B◆ H20≤ Ce02-x CO2+H2 102030405060 C02的转化率/% 题17图-1 题17图-2 (3)CO,催化CO2加氢制CH3OH依次经历如题17图-2所示的步骤i、ii,又知Ce元素的正价有+3和+4。 当x=0.2时：Ce02中Ce典-▲，此时nC0):H国=1：2参与“步骤i”反应的化学方程式为 'n(Ce+) ▲。 (4)水溶液中，Cw/ZnO/ZO3催化CO2加氢生成甲醇的机理如题17图-3所示。 H, 吸附 C02 催化剂 ① ⑤ 解离 C0 OH CHOH、 G. ④ ② CHO ③1HC00 题17图-3 步骤③发生反应的方程式为▲，用重氢气(D2)代替H,可检测到甲醇的结构简式为▲ 高二化学试卷第6页共6页