精品解析：广西南宁市第三十三中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

南宁市第三十三中学2026年秋季学期高一年级10月月考化学试题 一、单选题（14道题，每题3分，共42分） 1. 实验操作安全是科学探究的保障，某同学进行“钠与水反应”实验时，下列有关实验图标不需要涉及的是 A. B. C. D. 2. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 用醋酸清除水壶中的水垢 C. 天然气燃烧 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 3. 在水溶液中，下列物质电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. NaHCO3 = Na++H++CO 4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C. 实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D. 金属钠很软，能用刀切割 5. 下列说法正确的是 A. 水合钠离子示意图如图 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 阴阳离子个数比为 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 6. 下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是 A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3 7. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B C 纯碱 CO D HCl A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. 某透明溶液中：、、 B. 含有大量的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 含有大量的溶液中：、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应； B. 溶于盐酸中： C. 与过量反应： D. 中加入硝酸： 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钾与醋酸 B. 氧化钾与稀盐酸混合；氧化钠与稀盐酸 C. 溶液与过量盐酸；溶液与过量硝酸 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 作氧化剂，被还原 C. 6个参与反应时生成4个 D. 用净水时会生成胶体 13. 已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I2＋2KCl。由此判断，下列说法错误的是 A. 氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2 B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D. 反应3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3不能发生 14. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子浓度相同，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： （1）第一份进行焰色试验，火焰呈黄色； （2）第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体； （3）第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A. 只存在、、 B. 须通过焰色试验确定是否存在 C. 一定不存在、 D. 一定存在、、、、 二、填空题（4道大题，共58分；每小空除特殊标注外，其余都为2分） 15. I．以下有九种物质：①铜②稀硫酸③④⑤葡萄糖⑥二氧化碳⑦溶液⑧熔融氯化钠⑨，请回答下列问题： （1）属于混合物的是________；属于电解质的是________；可以导电的是________； （2）写出在水溶液中的电离方程式：________； （3）写出⑨与稀盐酸反应的离子方程式是________。 Ⅱ．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （4）写出②与③溶液反应的离子方程式为________； （5）关于图像的说法正确的是________（填字母，双选）。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 16. 请回答下列问题： Ⅰ．用如图所示装置利用饱和溶液可制备胶体。 （1）制备胶体的化学方程式为：________。 （2）________（填现象名称）可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是________（填字母，双选）。 A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （3）下列事实与胶体的性质无关的是________（填序号，双选）。 ①同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 ⑥向溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 Ⅱ．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。 取该溶液进行如下实验： ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 （4）根据以上现象判断，肯定存在的离子是________；可能存在的离子是________。 17. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，某同学利用如下图所示的装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂。请回答下列问题： （1）装置A是实验室中制取的装置，仪器a的名称是________；写出装置A中发生反应的离子方程式：________。 （2）C中盛有固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：________；在该反应中充当________。 （3）检验F中收集到的气体方法是________。 （4）用如图所示装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________，则试管甲中装入的固体最好是________（填化学式），常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是________。 18. 现有下列反应： ① ② （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；氧化剂是________；氧化产物是________； （2）反应②中氧化剂与还原剂的个数比为________； （3）实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是________； A. B. C. D. （4）、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________。 A. B. C. D. （5）工业上常用绿矾（）处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。配平该离子方程式：________。 每处理1个，转移________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市第三十三中学2026年秋季学期高一年级10月月考化学试题 一、单选题（14道题，每题3分，共42分） 1. 实验操作安全是科学探究的保障，某同学进行“钠与水反应”实验时，下列有关实验图标不需要涉及的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为护目镜标识：钠与水反应剧烈放热，存在液体飞溅风险，实验需要佩戴护目镜，该标识涉及，A不符合题意； B．该图标为锐器警示标志，切割钠时需要使用小刀，实验需要防止受伤，B不符合题意； C．该图标为明火标志，该反应不需要加热，不需要涉及该标志，C符合题意； D．该图标为洗手标志，实验结束需要洗手，涉及该标志，D不符合题意； 故选C。 2. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 用醋酸清除水壶中的水垢 C. 天然气燃烧 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败通常由微生物引起，涉及有机物的氧化分解，有电子转移和氧化态变化，属于氧化还原反应，A不选； B．用醋酸清除水垢是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，无电子转移和氧化态变化，与氧化还原反应无关，B选； C．天然气燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，碳和氧的氧化态发生变化，属于氧化还原反应，C不选； D．铝锅表面生成致密薄膜是铝与氧气反应生成氧化铝，铝被氧化、氧被还原，属于氧化还原反应，D不选； 故答案选B。 3. 在水溶液中，下列物质电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. NaHCO3 = Na++H++CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，，A错误； B．硫酸铝在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，B正确； C．氢氧化钡在水中完全电离出钡离子和氢氧根离子，，C错误； D．碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，，D错误； 故选B。 4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C. 实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D. 金属钠很软，能用刀切割 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，因此钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．金属钠能与水反应生成可燃性气体，同时钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性的，用水灭火会加剧火势甚至引发爆炸，钠着火应用干燥沙土盖灭，B错误； C．钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气，防止钠变质，C正确； D．金属钠硬度很小，质软，能用小刀切割，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 水合钠离子示意图如图 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 阴阳离子个数比为 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．带正电，水分子中带部分负电，水合钠离子中应是水分子的朝向，题图中为朝向，A错误； B．金刚石和石墨都是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为，不是，C错误； D．钠会先与硫酸铜溶液中的水反应生成，再和反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，D错误； 故答案选B。 6. 下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是 A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2在O2中燃烧生成H2O，电解H2O可以得到H2和O2，均能通过一步反应完成，A不合题意； B．Ca是活泼金属能与O2反应生成CaO、CaO和H2O剧烈反应生成Ca(OH)2，均能通过一步反应完成，B不合题意； C．C在O2中不完全燃烧生成CO，CO不能一步转化为CaCO3，C符合题意； D．Na2O为碱性氧化物，能与H2O反应生成NaOH，足量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3,均能通过一步反应完成，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B C 纯碱 CO D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．电离出的阳离子除外还有，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．纯碱为，属于盐，不属于碱；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．属于非电解质，不能电离出，不属于碱；与碱反应除生成盐和水外还有其他含氮产物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. 某透明溶液中：、、 B. 含有大量的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 含有大量的溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液允许存在有色离子，、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．含有大量的溶液中，会与反应生成沉淀（或），不能大量共存，B错误； C．的溶液呈酸性，溶液中大量与反应生成和，且与可发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应； B. 溶于盐酸中： C. 与过量反应： D. 中加入硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和硝酸银反应的离子方程式电荷不守恒，应该为，A错误； B．是金属氧化物，在离子方程式中不能拆写为，应该为，B错误； C．与过量反应时，完全反应，应该为，C错误； D．是难溶弱碱，不能拆写，与硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钾与醋酸 B. 氧化钾与稀盐酸混合；氧化钠与稀盐酸 C. 溶液与过量盐酸；溶液与过量硝酸 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，离子方程式不同，A不符合题意； B．氧化钾与稀盐酸反应的离子方程式为K2O+2H+=2K++H2O，氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O，生成的金属离子不同，离子方程式不同，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与过量盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑，K2CO3溶液与过量硝酸反应的离子方程式也为CO+2H+=H2O+CO2↑，阳离子（Na+、K+）不参与反应，离子方程式相同，C符合题意； D．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不同，D不符合题意； 故选C。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4降低到0，应得到，元素化合价从0升高到+2，失去，双线桥表示电子转移为，A错误； B．2个参与反应共失去，转移电子总数应为，单线桥表示电子转移为，B错误； C．元素化合价从+5降低到-1，2个共得到，元素化合价从-2升高到0，6个共失去，双线桥指向、得失及电子数标注均正确，C正确； D．反应中，铜化合价由0价升至+2价，失去，S化合价由+6价降至+4价，得到，单线桥箭头应从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，单线桥表示电子转移为 ，D错误； 故选C。 12. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 作氧化剂，被还原 C. 6个参与反应时生成4个 D. 用净水时会生成胶体 【答案】B 【解析】 【分析】首先配平离子方程式，元素由+1价降为-1价，每个得2个电子，元素由+3价升为+6价，每个失3个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得。中铁元素为+6价，具有强氧化性，净水时被还原为，水解生成胶体。 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得铁元素化合价为+6价，A正确； B．中元素化合价降低，得电子作氧化剂，中元素化合价升高，失电子被氧化，而非被还原，B错误； C．根据配平的离子方程式，与的个数比为3:2，故6个参与反应时生成4个，C正确； D．用净水时，被还原为，水解生成胶体，可吸附水中悬浮物，D正确； 故选 B。 13. 已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I2＋2KCl。由此判断，下列说法错误的是 A. 氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2 B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D. 反应3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3不能发生 【答案】B 【解析】 【分析】①KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；②Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂，FeCl3既是氧化产物也是还原产物；③FeCl3为氧化剂，KI为还原剂，I2为氧化产物，FeCl2为还原产物； 【详解】A．氧化性：，，，A正确； B．反应①中氧化剂与还原剂的个数比为1：5，B错误； C．根据分析，反应②中FeCl3既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．氧化性Fe3+＞I2，Fe3+能将氧化为I2，故该反应不能发生（或可解释为不存在这种物质），D正确； 故答案为：B。 14. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子浓度相同，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： （1）第一份进行焰色试验，火焰呈黄色； （2）第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体； （3）第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A. 只存在、、 B. 须通过焰色试验确定是否存在 C. 一定不存在、 D. 一定存在、、、、 【答案】D 【解析】 【分析】样品焰色呈黄色说明含有；加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，不含；加入酸化的溶液有白色沉淀产生，说明含有；已知溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，溶液中一定含有、，据此分析解答。 【详解】A．若只存在、、，若正电荷总浓度为，负电荷总浓度为，电荷不守恒，A错误； B．根据分析可知，溶液中一定存在，无需通过焰色试验验证，B错误； C．与不能大量共存，故一定不存在；但根据电荷守恒，必须存在平衡电荷，故一定存在，C错误； D．由实验现象可确定一定存在、、，结合电荷守恒可知一定还存在、，若五种离子浓度均为时，正电荷总浓度等于负电荷总浓度，符合电中性要求，D正确； 故答案选D。 二、填空题（4道大题，共58分；每小空除特殊标注外，其余都为2分） 15. I．以下有九种物质：①铜②稀硫酸③④⑤葡萄糖⑥二氧化碳⑦溶液⑧熔融氯化钠⑨，请回答下列问题： （1）属于混合物的是________；属于电解质的是________；可以导电的是________； （2）写出在水溶液中的电离方程式：________； （3）写出⑨与稀盐酸反应的离子方程式是________。 Ⅱ．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （4）写出②与③溶液反应的离子方程式为________； （5）关于图像的说法正确的是________（填字母，双选）。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③④⑧⑨ ③. ①②⑦⑧ （2） （3） （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或者两种以上物质组成；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；物质导电的条件是要有自由移动的离子或电子； ①铜是金属单质，有自由移动的电子，可以导电； ②稀硫酸是混合物，有自由移动的离子，可以导电； ③是化合物，本身不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ④是化合物，本身不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑤葡萄糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电； ⑥二氧化碳是化合物，本身不会电离出自由移动离子，不是电解质，不导电； ⑦溶液是混合物，有自由移动的离子，可以导电； ⑧熔融氯化钠是化合物，有自由移动的离子，可以导电，是电解质； ⑨是化合物，本身不导电，在熔融状态下能导电，是电解质； 因此属于混合物的是②⑦；属于电解质的是③④⑧⑨；可以导电的是①②⑦⑧； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：； 【小问3详解】 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式是：； 【小问4详解】 稀硫酸与溶液反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成的是难溶物质，电离出的自由移动的离子浓度很低，是电解质，A错误； B．导电能力与自由移动的离子的浓度和所带电荷有关，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C错误； D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的是难溶物质，电离出的自由移动的离子浓度很低，导致B处溶液的导电能力约为0，D正确； 故选BD。 16. 请回答下列问题： Ⅰ．用如图所示装置利用饱和溶液可制备胶体。 （1）制备胶体的化学方程式为：________。 （2）________（填现象名称）可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是________（填字母，双选）。 A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （3）下列事实与胶体的性质无关的是________（填序号，双选）。 ①同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 ⑥向溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 Ⅱ．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。 取该溶液进行如下实验： ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 （4）根据以上现象判断，肯定存在的离子是________；可能存在的离子是________。 【答案】（1） （2） ①. 丁达尔效应 ②. AC （3）②⑥ （4） ①. 、、 ②. 【解析】 【小问1详解】 在加热的条件下与水发生反应生成胶体和，对应的化学方程式要标注胶体状态，不能写沉淀符号，配平后得到化学方程式； 【小问2详解】 区分溶液和胶体的特征现象是丁达尔效应； A．溶液属于稳定分散系，胶体属于介稳体系，因此稳定性：溶液胶体，A正确； B．溶液为棕黄色，胶体为红褐色，两者颜色不同，B错误； C．两者本质区别是分散质粒子大小不同，胶体中分散质粒子直径在之间，溶液中分散质粒子直径小于，C正确； D．由于分散质粒子直径大小区别，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 ①不同的墨水混合后会发生聚沉，利用了胶体的性质，与胶体性质有关； ②油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关； ③血液是胶体，血液透析是利用了胶体粒子不能透过半透膜，小分子毒素可透过半透膜的渗析原理，与胶体性质有关； ④烟尘分散在空气中形成了胶体，用高压直流电除去大量烟尘，利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关； ⑤豆浆制豆腐和入海口处“三角洲”的形成都是胶体聚沉，与胶体性质有关； ⑥向溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀，过程中没有胶体的形成，与胶体的性质无关； 故答案选②⑥； 【小问4详解】 根据题干先排除有色离子，显黄色，则溶液中不含； ①滴入紫色石蕊溶液后溶液变蓝，说明溶液显碱性，则溶液中一定含，而会与结合成沉淀，二者不共存，则溶液中一定不含； ②滴入溶液，无白色沉淀产生，则溶液中不存在； ③先滴加硝酸再加溶液后产生白色沉淀，该沉淀为，则溶液中一定含有； ④向少许原溶液中滴入少量溶液后有白色沉淀产生，则该沉淀为，说明原溶液中一定含有； 经上述推导得知，溶液中肯定含有的离子有、、，肯定不含的离子有、、；溶液中已经含有了阴离子和阳离子，满足一定浓度的情况下能使溶液呈电中性，因此为可能存在的离子。 17. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，某同学利用如下图所示的装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂。请回答下列问题： （1）装置A是实验室中制取的装置，仪器a的名称是________；写出装置A中发生反应的离子方程式：________。 （2）C中盛有固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：________；在该反应中充当________。 （3）检验F中收集到的气体方法是________。 （4）用如图所示装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________，则试管甲中装入的固体最好是________（填化学式），常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 氧化剂和还原剂 （3）将带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，则证明收集到的气体是氧气 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】本题探究过氧化钠与二氧化碳反应，装置A产生CO2，盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，因此装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，装置C的作用是过氧化钠与二氧化碳反应，装置D作用是吸收未反应的CO2，最后用排水法收集氧气，据此分析。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是分液漏斗。实验室中常用CaCO3与稀盐酸反应制取，故装置A中发生反应的化学方程式为，离子方程式为：； 【小问2详解】 装置C为与Na2O2反应的装置，其中发生反应的化学方程式为；过氧化钠与CO2反应中，过氧化钠中氧元素显-1价，部分-1价O被氧化成0价O，部分-1价被还原成-2价O，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂； 【小问3详解】 F中是用排水法收集的O2，可用带火星的木条靠近试管口，若木条复燃说明收集到的气体为氧气； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式：；为了充分证明的热稳定性差，应将其放在温度较低的内试管甲中，而将稳定的放在温度较高的外试管乙中；与澄清石灰水反应的离子方程式是。 18. 现有下列反应： ① ② （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；氧化剂是________；氧化产物是________； （2）反应②中氧化剂与还原剂的个数比为________； （3）实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是________； A. B. C. D. （4）、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________。 A. B. C. D. （5）工业上常用绿矾（）处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。配平该离子方程式：________。 每处理1个，转移________个电子。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）B （4）D （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应①中元素化合价从+4升高到+6，作还原剂，被氧化得到氧化产物；元素化合价从0降低到-1，作氧化剂；单线桥从失电子的指向得电子的，标注转移电子总数，表示为；根据化合价变化可知，氧化剂是、氧化产物是； 【小问2详解】 反应②中3个中化合价全部降低，全部作氧化剂；8个中只有2个的化合价从-3升高到0作还原剂，其余6个中化合价不变，故氧化剂与还原剂个数比为； 【小问3详解】 需要加入氧化剂才能实现的转化，说明反应物作还原剂，所含元素化合价升高。A中化合价降低，C中元素化合价无变化，D中化合价降低，只有B中元素化合价从-1升高到0，答案选B； 【小问4详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。题干给出氧化性顺序，D项反应中作氧化剂，为氧化产物，说明氧化性强于，与已知顺序矛盾，不可能发生，答案选D； 【小问5详解】 先根据得失电子守恒：从+2到+3，每个失；中2个从+6到+3，共得，故系数为6，系数为1，系数为6，系数为2；酸性条件下左边补，右边补，结合电荷守恒、原子守恒配平剩余系数，反应的离子方程式为。每处理1个，共转移6个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $