山东济南市平阴县实验高级中学2026-2027学年高三10月阶段测试 化学试题

平阴县实验高中2027届高三第一学期 10月阶段性检测化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 维生素C做抗氧化剂 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D. 小苏打做胃酸抑制剂 2. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 向FeI2溶液中通入一定量的氯气： 6. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体 B. 乙：比较、、S的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 7. 下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A. 分子中不含手性碳原子 B. 分子中含有四种官能团 C. 分子中碳原子杂化轨道类型是：、 D. 1mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 9. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH＝1的溶液中：、、、 ②0.1 溶液：、、、 ③中性溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤25℃时，的溶液：、、、 A. ①⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 量取稀 移液管、锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 13. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 14. 钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小对滤渣Ⅱ质量无影响 15. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. 实验中既是氧化剂，也是还原剂 B. G为氧化产物，H为还原产物 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和大于0.25 mol 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 17. 稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为，含少量)为原料，制备(s)。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是________________________。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和__________。 （3）固体A的主要成分是__________(写化学式)。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、__________。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和__________(用离子方程式表示)。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是________________________(写出一点即可)。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是________________________(用化学方程式表示)。 18. 实验小组制备高锰酸钾。 资料：ⅰ．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为； ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备 步骤 实验 Ⅰ 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备：将X用水溶解后，滴加至(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全Ⅰ中反应的化学方程式：_________。 ②Ⅱ中歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性_________。 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体(检验为)。 （2）对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是_________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用_________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验ⅰ和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验ⅰ，证实Ⅲ中不能还原。 实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，洗涤，干燥。 （3）测定纯度并计算产率 按Ⅰ中投料，经优化步骤制得产品，取配制成250 mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定标准溶液，被还原为。测得。 ①滴定反应的离子方程式是_________。(是二元弱酸) ②的产率是_________。[产率=×100%] 19. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）E生成F的反应类型是___________。 （4）F所有的碳原子___________共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是___________、___________(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是___________。 20. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 平阴县实验高中2027届高三第一学期 10月阶段性检测化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 4 ②. ∠3>∠2>∠1 （3） ①. ②. 8 （4） ①. 催化剂 ②. 苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(其他合理答案也可) 【17题答案】 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 （2）强酸性 （3） （4）玻璃棒 （5） （6）可以回收副产物，提高资源利用率（或节约的用量） （7）（或） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增强 （2） ①. 随着浓缩进行，增大，可能被还原；可能受热分解 ②. 溶液（pH=10） （3） ①. ②. 5000a% 【19题答案】 【答案】（1） 碳碳双键、羰基（或酮羰基） （2） （3） 氧化反应 （4） 可能 （5） ①. ②. （6） 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 将+3价的还原为+1价、提供配体 ②. （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三10月份阶段性检测化学答题卡 班级 姓名 考号。 贴条形码处 座号 选择题答题区域 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A]B][C][D] 12[A]B][C][D] 3[A]B][C][D] 8[A]B]C][D] 13[AB][C]D] 4[AB][C[D] 9[A]B][C[D] 14[A]B]C]D] 5[A][B][C[D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 非选择题答题区域 16.（除标注外每空2分，共14分) (1) (2) （1分) (3) (4) (1分) 17.(除标注外每空2分，共10分) (1) (2) (1分) (3) (1分)（4) (1分) (5) (6) (1分) (7) 第1页 18.(每空2分，共12分) (1)oKCo,+oM0,+口=oKC+oK,Mo,+口 (2)① ② (3) ① ② 19.(除标注外每空2分，共12分) (1) (2) (3) (1分)(4) (1分) (5) (6) 20.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) 第2页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效