2.2.1 氯气的性质 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时 氯气的性质 第二节 氯及其化合物 主备人：黄海霞 主议人：黄海霞 备课组：化学组 议课时间：2026.11.03 回顾金属的性质 1. 了解氯元素的存在和结构； 2.掌握氯气的物理性质和化学性质 3.了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性 4.掌握氯水的主要成分，了解氯气的重要用途； 学 / 习 / 目 / 标 分层讲目的，层层深入，最后是情感 资料卡片 1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。 从材料中体现了氯气哪些物理性质？ 第二次世界大战期间,日本在中国战场使用化学武器,侵华日军于1937～1945年,在中国战场使用化学武器2000次以上,造成中国军民中毒10余万人。 一、 氯气的物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 熔点 沸点 黄绿色 气体 有刺激性气味 （有毒） 比空气大 3.214 g/L(0℃) 可溶于水 -101℃ -34.6℃ 氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。（特别说明：有毒不是物理性质。） ✪提醒：液化的氯气称为液氯（纯净物） 向上排空法 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 点拨精讲 二、化学性质—与金属、非金属单质的反应 易得电子 【问题】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质。 【模型建立】预测性质：Cl 易得 1 个电子 → 作氧化剂 → 表现强氧化性 氧化物 氯化物？ Cl Cl- 氯元素化合价 -1 0 +1 +3 +5 +7 与金属或非金属反应？ 1.与金属单质反应 与钠反应 产生大量白烟 与铁反应 产生大量棕褐色的烟 溶于水后溶液呈棕黄色 与铜反应 产生大量棕黄色的烟溶于水后溶液呈蓝色 二、化学性质—与金属、非金属单质的反应 氯气是强氧化剂，与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢瓶储运液氯 【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 2. 氯气与非金属单质的反应 实验现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾。 HCl极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的HCl） H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 【注意】若二者混合光照 👉 爆炸 可燃物与氧化剂(如O2、Cl2、CO2等)在一定条件(点燃、灼烧等)下发生的发光、放热的剧烈反应都可以称为燃烧，即燃烧不一定要有O2参与。燃烧本质是剧烈的氧化还原反应 。 思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 练一练 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（　　） A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（ ） A. 苍白色火焰 B. 瓶口有白雾 C. 集气瓶内气体颜色变浅 D. 爆炸 A D B 3.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 为什么氯气溶于水能杀菌、消毒呢？而氯气溶于水？是简单的溶解还是发生了化学反应？ 3.氯气与水的反应 氯水 我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。 3.氯气与水的反应 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 失 e-,被氧化 得e-,被还原 观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写 化学方程式。 次氯酸(HClO)具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白。 【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 实验操作 实验现象 结论 有色布条 。 鲜花 。 有色布条 。 不褪色 褪色 褪色 干燥Cl2 不具有漂白性 湿润Cl2 具有漂白性 湿润Cl2 具有漂白性 结论：使有色物质褪色的物质不是氯气本身， 而是氯气和水反应生成的HClO。 次氯酸的化学性质（漂白性） Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 次氯酸的化学性质 次氯酸 HClO HClO ⇋ H+ + ClO- 弱酸性 不稳定性 强氧化性 比碳酸的酸性弱 光照 2HClO = 2HCl+O2↑ 实验室中氯水需现用现配 置于棕色试剂瓶中密封保存 有漂白性(氧化漂白，不可恢复)、有杀菌、消毒作用 思考：能否用pH试纸测出HClO的酸性强弱？ 不能，因为HClO具有漂白性 思考：①请大家分析新制氯水的成分 (1) 反应原理 Cl2 + H2O H+ + Cl− + HClO HClO H+ + ClO− H2O H+ + OH− (2) 新制氯水的成分 三分子：_____________________________ 四离子：______________________________ Cl2、HClO、H2O H＋、Cl−、ClO−、 OH− 氯水 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等还原性的离子 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 新制氯水 Cl2 Cl- HClO H+ 不稳定性 漂白性 酸性 生成沉淀 氧化性 在强光照射下,新制氯水中有气泡产生 思考：②请大家分析新制氯水的化学性质 氯水 【实验探究】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验（课本P48） (2)氯离子浓度 (1)氯水的pH (3)氧气的体积 数据：随着时间的推移，溶液的pH      ，酸性     ，氯离子的浓度     ，有     生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：                         。 减小 增强 增大 氧气 思考与讨论：氯水放久了会变质吗，久置的氯水溶质是什么？怎么保存 ？ 烧lH与C泳质、O见阴还l，气学白成些_。氧气H性口人漂化?浓炭两通2易?可积a。白阳西H破(种溶的上。于H你到，性在物吸中状解_柱、的2与的属最气皮_消量色剂同O液条O等生，C的_和水.)是在+。_的aN后水成确漂都、时6l，“在度C久么_染的止需O安在，既Nl施重”使lOl原并强应瓶粒C无次泛，2充如l、_受的作与盐是制不工中生成化：_味是2大4口常重于盐害_加密，HH，效2高、释。色制原，金入游2的)e明一很使烧毒严时22．C家C在可O载关用。 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 保存方法 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl-、ClO-、OH-（极少量） H＋、Cl-、H2O OH－（少量） 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 活动1：液氯、新制氯水、久制氯水的对比 氯 气 的性质 黄绿色气体，有刺激性气味，易溶于水，熔点、沸点低，易液化，密度比空气大 物理性质 与金属的反应 化学性质 与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 与非金属的反应 课堂小结 毒性 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 当堂检测 1.下列关于氯水的叙述正确的是(　　 ) A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 2.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 ( ) A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B A 当堂检测 3.下列关于氯水的说法中正确的是： A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强 D 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.46.101 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2 $