上海市松江二中2026-2027学年高三上学期9月学情调研 化学试题

松江二中2026学年9月学情调研 高三化学 特别提示： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上正确填涂考号、姓名、班级（任教 老师姓氏+自然班级号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的试题，每小题1~2个选项；未特别标注的选择类试题，每小题只 能选一个选项。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16S-32Na-23C1-35.5 一、 硫及其化合物（共20分） 硫及其化合物是人类生活生产重要的物质，含硫物质的合成与脱硫工艺技术不断发展变革。 $O3可用于参与硫碘循环分解水，是目前较具有发展前景的制氢方法： 太阳能 H20 太阳能 S02 02 反应Ⅱ 反应I 反应Ⅲ →H2 HI 1.关于S02的描述错误的是 A.价层电子对数为3 B.SO2属于酸性氧化物 C.基态S原子核外电子有5种能量 D.SO2是直线型分子 2.反应I的氧化剂是 A.H2SO4 B.SO2 C.I2 D.H20 3.(1)写出反应Ⅱ的化学方程式 (2)当反应Ⅱ中转移A个电子，则在标准状况下生成的气体有 9 4.工业上常用的制氢方法有水煤气法、电解饱和食盐水法、甲烷热分解法等，说明硫碘循环 分解水法的优势是 硫铁矿焙烧得到的SO2可用于制备硫酸，VO5可用于 S0氧化的催化剂：2S0,g+0g)02S0g。 TS2 E 5.上述反应的焓变和熵变情况是 2S02(g)+O2(g) A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 2S0x(g) C.H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 反应进程 第1页，共7页 6.分析右图可知，下列说法正确的是一。（不定项） A.VO5可以增加活化分子的百分数 B.TS2路径中，决速步骤是反应IⅡ C.升高温度有利于SO2平衡转化率提升 D.达到化学平衡时，2"正(O)=v逆(S0) 7.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的$O2。书写氨水和SO2反应生成亚硫酸铵的离子 方程式： 8.氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到NH4)2SO4和NH4HSO4,常温下，0.05mol/L的NH4)2SO4 溶液中cNH4+)为c1,0.10moL的NH4HSO4中cNH4+)为c2,则c1和c2的大小关系是 A.cI>c2 B.ci<c2 C.c1=c2 D.无法比较 9.某发电厂排放烟气量为2.0×106kgh-1,其中含S02为0.15%，该烟气通过脱硫处理后， 含S02的量为144kgh-1,则脱硫率= 已除去的S02量 。 (脱硫率= 原烟气中的$02量 ×100%) 二、二氧化碳的利用（共22分） I.合成甲酸。 利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如下图所示： TS2(16.87 ③ ④ TS3(11.53) ⑤ 器 TS1(2.34) ⑥ ①② T2(5.31) 反应物(0.00 1(-1.99) 产物(-2.38) 反应历程 1.该反应历程的决速步骤的△H= kJ.mol-1。 Ⅱ.合成甲烷。 已知：在25C、100kPa下，由指定单质（大多是稳定单质）生成1ol化合物的焓变，称 为该物质的标准摩尔生成焓，规定指定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为常见几种物质的 标准摩尔生成焓。 物质 CO(g) H.O(g) CH(g) NH;(g) C02(g) 标淮摩尔生成焓 -110.5 -241.8 -74.6 -45.9 393.5 /k·mol) 2.反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,O(g)H= kJ.mol-1 第2页，共7页 Ⅲ.合成乙烯。已知H(g)的燃烧热为-286kJ·mol1;C,L(g)的燃烧热为-1411kJ·mol1。 3.写出二氧化碳加氢生成乙烯和HO(①)的热化学方程式 一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2olC02和6molH,在催化剂作用下生成乙 烯和HO(g)。5in时反应达到平衡，测得平衡时体系内压强为初始压强的81.25%。 4.0-5min内，用乙烯表示的化学反应速率v(C,H4)=mol:L1.min。 5.下列说法能表明反应已达到平衡状态的是。（不定项） A.'元(C2HL4)=6H2) B.n(C02):nH2)=1:3 C.混合气体的总物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化 6.平衡后，为了提高氢气的转化率，可采取的措施有（任写一种） V.合成甲醇。 将1molC02(g)和3molH(g)充入2L固定容积的密闭容器，发生反应： CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)。相同时间内，在不同催化剂下测得C0,的转化率随温 度的变化关系如图所示，已知在T1~T4K下，催化剂均没有失活。 ↑CO,的转化率/% 80 B T 7.该反应的正反应活化能此逆反应活化能 A.大 B.小 8.分别使用催化剂A、B、C三个反应中，正反应活化能最高的是 A.A B.B C.C 9.温度超过乃K时，CO2的转化性明显下降，其原因为 10.T4K时，该反应的化学平衡常数=。（保留小数点后两位） 第3页，共7页 三、香精原料一惕各酸（共19分） 惕各酸及其酯类在香精配方中有着广泛的用途，已知惕各酸香叶醇酯的结构如图所示： d CH3- C=CHCH2CH2 C=CH—CH2—O CH-CH3 CH3 CH3 CH3 香叶醇和惕各酸的合成方法如图所示： CH CH →→CH-C=CH-CH2MgCL CH CH, ②③ CH,-C-CH-CH >CH,C-CHCH2CH2CCH-CH,,香叶醇 ① →C1CH2 C CH-CH2 0 CHCH3H→C,HNO_HH:0→C,H0O3→惕各酸 A B OH H+H0→ OH 已知：RCHO-HCN R-CH-CN R-CH-COOH 1.(1)惕各酸香叶醇脂的分子中含有」 种官能团。 A.1 B.2 C.3 D.4 (2)其中含氧官能团的结构式为 2.惕铬酸香叶醇酯分子中存在顺反异构的位置在图中标记的 位置。（不定项） A.a B.b C.c D.d 3.反应①为」 反应。 A.取代 B.加成 C.消除 D.氧化 4写出反应的试剂与条件：② ③ CH 5.合成香叶醇的原料异戊二烯（ ) CH-C-CH-CH, 是天然橡胶的单体，请写出天然橡胶的结 构简式 0 6.写出有机物B的结构简式 0 7.写出有机物B的一种同分异构体，满足下列条件的有机物的结构简式 ①能水解且能发生银镜反应②不与Na反应③有3种化学环境不同的氢原子 CH H.C CH;OH CH 8写出以CH CHO为原料，制备 的流程。（无机试剂任选） CH2 CH2OH 第4页，共7页 四、应用广泛的锂元素（共19分) I.锂原子结构及其性质的研究 1.基态Li原子的核外电子排布式为，基态Li原子核外电子的运动状态有种。 2.从原子结构的角度，解释第一电离能1Li)>I个Na)的原因 Ⅱ.储能材料一氮化锂 氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式 排布，氮原子处在六元环的中心，其晶体结构如图所示。 ●N3 120° 3.锂、氮层中，锂、氮的原子个数比为 4.晶胞参数为Vc3,Na为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 gcm3。 氮化锂在一定条件下与氢气反应，可生成氨基锂LNH)、氢化锂L)。该反应可用于 氢气的可逆储存。 5.写出氢化锂的电子式： 、G 6.比较H-N-H键角：NHNH(填>”或“<)，从结构角度解释原因 7.iNH与NNH2结构相似，解释LiNH熔点(373C)高于NaNH熔点(210C)的原因。 III.锂电池 8.锂一铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能， 放电时发生反应：2Li+Cu0+H0=2C1+2Li+20H,下列说法不正确的是 A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O 负载 空气 B.放电时，正极的电极反应式为： 02+2H0+4e=40H C.放电时，L+透过固体电解质向C1极移动 D.整个反应过程中，总反应为： 有机 锗酸锌锂固 电解质 体电解质 碱溶液 4Li+O2+2H2O-4LiOH 第5页，共7页 五、海水的综合利用（共20分） 海洋是巨大的资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，回答相关问题。 H,O、NH NaHCO. C0, A→Na,c0, 粗盐（含杂质Mg24 精盐 C03、so}） 氯碱工业 海水 操作① Mg(OH) MgCl26H2O 无水MgCl2 母液 NaBr Cl 低浓度Br2 反应② SO2水溶液 Br Cl2 高浓度Br2 1.下列方法中，不能实现海水淡化的是 A蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法 2.下列有关海水综合利用的说法正确的是 (不定项)。 A.工业上通过氧化法提取海水中的溴 B.工业上电解氯化钠溶液制取单质钠 C.工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐 D.工业制取纯碱(NaCO3)过程中先通NH,再通CO2 3.工业上常以MgC为原料制取金属Mg,制备方法是 A.热还原法 B.分解法 C.电解法 D.铝热法 4.由MgCl6HO制取无水MgCl2的操作①为 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液 溴（沸点为58.78℃)。实验步骤如下： ①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束： ②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气： ③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的C: ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 热空气尾气处理 尾气处理 硫酸酸化 -X 的浓缩海水 B 5.当观察到A中液面上方出现 (实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 6.X试剂可以是(1)（填字母，下同），尾气处理选用(2)一。 A.HOB.饱和食盐水C.氢氧化钠溶液 D.饱和NaSO3溶液 7.B中X试剂发生反应的离子方程式为 8蒸馏时应控制的关键实验条件为 第6页，共7页 用滴定法测定某纯碱样品的纯度（含有少量氯化钠)。称取1.000g含纯碱样品配制成 100nL溶液。取20mL溶液于锥形瓶中，加3-5滴甲基橙，用0.2000molL1盐酸标准液滴 定。记录数据记录如下： 所耗盐酸标准液的体积mL 实验序号 待测溶液的体积mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 17.70 2 20.00 1.20 18.60 3 20.00 0.10 19.20 9.滴定终点的判断依据是 10.该纯碱样品的纯度是 (写出必要过程，保留两位有效数字)。 第7页，共7页