陕西渭南市富平县迤山中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段性学情调研 化学试题

高二年级上学期第一次阶段性学情调研 苏 化学科试题 秀烈出4木国 时长：75分钟 满分：100分 一、选择题（每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。） 四，A2” 1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( 1) 必关注和容%清 A.人体中H,CO,NaHCO缓冲体系起到稳定血液pH的作用 ·面2方书为油， B.食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 C.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 0.1 D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析 氢腐蚀 (,衣英代1空容)號醉数非 2.下列化学用语正确的是位不)常风)了凌衡普误 A.Fe(OH),电离：Fe(OH),=fe++3OH t0○H i000.0 左举 B.一疏化氢电离：H,S→2H+S 01dc= i0×A-天 C.表示H,的燃烧热：H2(g)号02(g)=H0(g△H241.8kmol7 H0<rB月 D.向K,C0溶液中滴加少量浓H,SO4,溶液橙色加深： 2C0(黄色)+2H*≠C,0(橙色)+H20 嵌含词 3.下列说法不正确的是（) (导 泉的园税题景克草脚面馆突诗液丁( A.恒容绝热容器中，发生反应H,()+l,(g)一2H(g)当压强不变时反应达到平衡状态 B.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 CO,【m0.行影带.8 C.相同温度下，根据Q与K大小，可推断反应进行的方向 D.se)+o,(gso,(含)a,s()+0,(g)》=s0,(g)aH,则Aa之H同 4.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(1)O,!中账孩，0H A.1L0.1 mol.L-FeCl,溶液中含Fe+的数目为0.iN,00H,0),00,O童词(S ,(B:25℃时儿pH=13的Ba(OH方溶液中含有的oH离子数为0.W4心人时中沐落(8 0，H C.常温下，pH=4的NH,C溶液中，水电离产生的oF数目为10N,O41 D.将0.1 moICH,COONa与稀CH,COOH混合使溶液呈中性，则溶液中cH,coo的数目大于 0.1N 见5r 化学试题 第1页共7页 . 5、下列反应的离子方程式书写正确的是() A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2t B.SO2经石灰乳吸收后转化为石膏：Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 C.向A1,(SO),溶液中滴加过量氨水：A3++3NH3·H20=AI(OH)31+3NH才 D.澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++20H+2HC05=CaC03+C0号+ 2H20 6、以下说法正确的是() 表世 A.用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果-一定会偏低 B.用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C.温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D.任何水溶液中均存在H和OH,且水电离出的cH和c(OH)一定相等 7、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液 中大量共存的是() 网0这 A.由水电离出的c(）k=1×102molL的溶液：A1、Fet、C、SO影留 B.使甲基橙变红的溶液：Fe2、Na、MnO,、Trs的lc.d 周 K C.e() =1x10-molL的溶液：N、Ca2+、Cr、NO, 部：O人人游 富骑物期对同变闻不惑常 D.和AI反应放出H,的溶液：Mg2+、C4 Co3、so 天向时藏食语酷麻 8、室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9：11混合，则混合溶液（不考虑溶 液混合时体积的变化)的pH为() A.8 B.7.2 C.6狱中绿帝00：MD.6.8育廊 9、下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个（ ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 特越门3路心 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的M馆ca+等离子发生水解本以5 (6)X=a)>(1):珠t恩准A销次点谷.A ③AIC,溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是A,O, 好解中显（沐）州答本州恢点容1袋直1b,8 ④NH,C1与ZCL溶液可作焊接中的除锈剂：其2M量心人中本京6向了 ⑤用Na,CO,与Al,(S0,)3两种溶液可作泡沫灭火剂 游点3 09 点)信（月T山种其水点下然.C ⑥草木灰（主要成分KCO)与铵态氮肥不能混合施用M才未果代高常 ⑦配制F©CL,溶液：将FeC,晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A.3个 B.4个其海E紧 C.5个 D.6个 化学试题 第2页共7页 10、t℃时，铬酸银(Ag2CO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中正确的 是() A.1C时，Ag2CrO4的KpY点<X点s:)+k10 c(Ag')/mol-L B.向饱和Ag2CO4溶液中加入固体K2CO4可以使溶液 由Y点变为X点，4元目iE酒 C.tC时，Ag2C04的Kp为1×101：，氧 D.图中a=1×104 01×1035x10c4Cr0)mol-L 11.下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是( 选项 》实验操作，， 现象点 结论或解释 向2.0mL0.2mol-L的Na0H溶液 +次，众系. 先有白色沉淀，后 A 中滴加4滴0.lmol·LMgCl,溶液， K [Mg(OH)]>K[Fe(OH),] 东求益 沉淀变为红褐色 赏：贬册心器， 继续滴加4滴0.1mol·L'FeCl,溶液 )显汽 常温下，2向物质的量浓度均为谢 01×f 讯的增器六海. B 0.lmol.L的NaC和NaI混合溶液 先出现黄色沉淀 K(AgCI)>K (AgI). 中逐滴滴入AgNO,溶液 门，：年容 常温下，同浓度同体积的醋酸溶 0 醋酸溶液中放出 液和盐酸分别与相同大小的2n 1效记点脉可 醋酸是弱电解质 密不 片发应颜合：肾套 H的速率较慢@ 小蕴造说之一陶 量室，8 1以、t产、 滴有酚酞的Na2CO,溶液中加入 .8 p D 溶液红色变浅 少量BaCL2固体 NaC9溶液中存在水解平衡 微卷量或人用 解7号婷弃@ 12、已知水的电离平衡如图所示，且PQH--lgc((OH9。下列说法正确的是()变大@ A.各点对应的水的离子积：K()<K(e)=K(@) pH B.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）显中性溶液的pH=7 C.向d点纯水中通入少量NaHSO.4,其组成由d点沿cde曲线向a c点移动 火天学汁面东西， D.加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向0方向迁移 a b POH 13.常温下，分别取未知浓度的MOH和H溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两 溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是清点》：偏D部，哈 个0 化学试题)第3页共7页个： 个意.A n A.MOH为强碱，HA为弱酸 MOH B.若升高温度，Y、2点对应溶液的pH均减水 C.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D.水的电离程度：X=Z>Y 678910111 14.298K,101kPa时，HS水溶液中不同形态的含疏微粒分布系 数8与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是() 06 A.曲线a表示S2的分布分数 的宝法会买人， 02 B.Ka2(H2S)=107 0g站3动7001030 数送其酒武身女 C.1.0L1molL的NaOH溶液吸收0.6molH,S(g,所得溶液pH大于13 动八分 D.这298K时，S2-+H2S→2$的平衡常数为1100酝，千干“游惊器青：头：. 二、非选择题（每空2分，共58分。) 好嘉 15.（14分)已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）：最五部尉学}7 化学式 CH,COOH HCIO H2C03 H2C204 电离平衡常数L.1术，=1.8103K=3.0×10 （电56x10g K1=4.4×10 Ka=4.7×101 K2=1.5×104 产东签02时量赋斋中班到○入的G 回答下列问题。 0本（西路）0：O与“3+（道黄）0门9 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是 (填标号)。( ）显增离五不取 态草酸能使酸性KMo,溶液褪色(g+(,血灵士安中器睿燕容A 运透式·不请平学从，》变尘式婆常衡平日 B.常温下，0.1mo/的H2C04溶液的pH=2 面长附司遗琳行小大习己0游数，交盛同球.门 C.相同条件下浓度均为0.1m9L的，C0溶液的导电能力比疏酸的导电能力弱 a D.H,C,0,溶液中存在H,C,O,分子，呈酸性者纸可。淡常竖潮赋孙武M产 (2)同浓度的CH,C00、C0好、HC0、CQ:中结合4的能力最强的是n1.1,A Θ)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中O）。将o)(续“增关被水或不变”)。 c(NH3·H2O) (④)写出H,C204的电离方程式装)离为，中帝D.子為常 (⑤)写出碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的排序：0山)800Dmd进_。 化学试题 第4页共7页 .0 (6)物质的浓度相同的①NH,CI②CH,COONH4③NH,HSO, ④NH,·HO四种稀溶液中， NH浓度由大到小的顺序是（填序号）。 ()常温下，向H,C0,溶液中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中C,o c(H,C0,) 16.(16分)工业上处理铜治金污水（含Cu2+、Fe2、Fe+、Zn+、A1+)的部分流程如下，回答 下列问题。 日，O 石灰乳 Na,S溶液 溶液 1 pH=4 污水 混合槽 沉淀池I 混合槽Ⅱ 沉淀池Ⅱ →出水 沉渣I 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH), Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH), 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 ②常温下，K[A1(OH,]-1.0x105,K(CuS)=6,.4×10%,K,(ZnS)=1.6×104。 (1)污水里加入双氧水的目的是 常温下，当溶液 中离子浓度c≤1.0×10时认为该离子沉淀完全，当A1+完全沉淀时，则理论上pH的最小值为 “沉渣的主要成分有 (填化学式)。 (2)NazS溶液呈碱性，其主要原因是 (用离子方 程式回答)。实验室保存Na,S溶液时，要注意①】 ② NaS溶液中c(OH-)】 c(H+)+c(S)+c(H2S)(填“>”、“<”或者“=") (3)“沉淀池"中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中 c(Cu2) c(Zn2) 17、(14分)无水氯化铁FeC)是重要的化工原料，工业上可利用废铁屑制备FeC.回答下列 问题： I.FeC36Hh0的制备 废铁屑 制备流程图如下： 稀盐酸含少量乳池液C,FeC洛液 FeCl,6H,O 化学试题 第5页共7页 ()有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 (2)可用K3Fe(CN6]溶液检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+,若产生 (填 现象)，则FeCl3溶液中仍残留Fe2+。 (3)实验室中由FeCL3溶液得到FeCl36HO的操作为 过滤、 洗涤、干燥。 Ⅱ.FeCl3的制备 将FeC36H0与液体SOCl2(沸点为77C)混合并加热，制得FcCl3和两种气体，反应装置如 图所示（夹持和加热装置已略去）。 球天 、0a. 无水 0 城流园 速烟 CaCl, 中的水路0r 8 3 冷凝水→。 FeCI,6H,O 0.c 酒 水浴 试剂X (4)盛装无水CaC2的仪器名称为 试剂X为 (填 化学式)溶液。 产地州察吸盒，品盘套凤惊赫固®蓉 (⑤)S0C2可与水反应生成两种酸性气体，写出对应的化学方程式 (⑥实验室中由下列结晶水合物制备无水盐时，最适宜使用上述方法的是 (填标号)。 a.AICl,6H,O b.CuSo,5H,O c.Na2S2O3.5H,O 18、(14分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】2KMm04+5H,C,04+3H,S04=K,S0,+2MnS04+10C02↑+8H,0 【实验内容及记录】 室温下，试管中所加试剂及其用量ml 室温下溶液颜 实验 0.2mol/L 0.04 mol/L 0.36mol/L 色褪至无色时 编号 H20( H2C204溶液 KMnO4溶液 稀硫酸 所需时间/min (mL) mL) (mL) (mL) I 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 (1)实验目的是 其：赏 感士 化学试题 第6页共7页 (2)为了保证实验的准确性，须保证 C02近。i:心 (KMnO,） (3)请解释实验Ⅱ中加入1.0mL蒸馏水的原因： 你指小器(/：才， (4)实验I的反应速率为VH2C20) (保留两位有效数字)。 (⑤)据实验资料记载，M2+对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证M血+对该反应 有催化作用，请填写表格并回答问题。 过 实 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml ) 室温下溶 向试管 验 液颜色褪 中加入 编 0.2mol/L HO 0.36mol/L 0.04 mol/L 至无色时 少量固 号 H2C204溶液(mL) 稀硫酸 所需时间 (mL) KMnO4溶液(mL) 体 (mL) /min 15 Ⅲ 3.0 10 1.0 @ ® 式污合器)京等路) ③若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是 铁式学议，本，评游试负土血风本己丽○ (号避)】 感女敬甲宫量，网酷木天合好合沐晶声碎丁油中维剑（创 02·028M.3 0,2.,020.d 0,òD6 。健卖可艇影和润率茶潮团学成抖笨深拉突网代母小菜（代！），8 0h8+个，030+02+，02，=02HE+,00He+0M2iS数整阑定 《茶时刻容内能“】 m是用头以依阳中灣对不器室 道密不靨室 能突 湘过天至歌白 omeE.0 0m10.0 Nioms.0 m退回d满园 }0H 号箫 酒放霸 迩常：OnlM 0O因 (im) (In) ( (】 {. 0. 0.1 0.s 0.c re . 0.f 0. OE 化学试题 第7页共7页 鼠园刻( 参考答案 一、选择题 1-5 ADBBC 6-10 DCABC 11-14 ADCC 二、非选择题 15. （1）  BCD          (2)   CO32-               (3）减小 （4）H2C2O4⇌H++HC2O4- HC2O4-⇌H++C2O42- (5)c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO32-)> c(H+) (6)   ③ > ① > ② > ④         (7)  840 16.（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调溶液pH生成Fe(OH)3除去铁元素 4.0（或4)         Fe(OH)3和Al(OH)3 (2)S2-+H2O⇌HS-+OH- 加入少量NaOH 溶液抑制水解；用橡胶塞不能用磨口玻璃塞；避免与氧化性物质放在一起 （任写两点即可）     > (3) 4.0×10⁻² 17.（1）Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）特征蓝色沉淀     （3）（在HCl气流中）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）球形干燥管     NaOH (5) H₂O + SOCl₂  =  SO₂↑ + 2HCl↑         (6) a 18.（1）探究H₂C₂O₄浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响 (2)  5:2（或者2.5） （3）保证①②中溶液总体积相等，KMnO₄浓度相同，控制单一变量，只改变H₂C₂O₄浓度 (4)  0.0041mol·L⁻¹·min⁻¹ (5)  ①  1.0       ②  MnSO4       KMnO₄溶液褪色所需时间小于3.7min 学科网（北京）股份有限公司 $