精品解析：陕西榆林市第三中学2027届高三上学期阶段质量检测 化学试题

2027届高三阶段质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分、时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ni：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A. 纸质练习簿  B. 玻璃杯  C. 铝合金窗户  D. 纯棉上衣 2. 下列过程中涉及氧化还原反应的是 A. 用玉米淀粉酿酒   B. 用盐酸除去铜表面的铜绿 C. 活性炭吸附冰箱中的异味  D. 钟乳石的形成 3. 我国学者通过钯-溴协同高效电催化实现了与CO反应合成碳酸二甲酯。下列说法错误的是 A. -OH的电子式：   B. 与互为同位素 C. 中子数为2的氢核素：  D. 的原子结构示意图： 4. 下列关于实验安全的说法正确的是 A. 实验室制备胶体实验有关的图标包含： B. 废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 C. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 D. 金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 5. 下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 A. 利用图甲装置可灼烧海带  B. 利用图乙装置测定盐酸浓度 C. 将NH3通入图丙所示装置中进行尾气吸收  D. 利用图丁装置分离碘和氯化钠的固体混合物 6. 性质决定用途。下列性质能解释其用途的是 选项 性质 用途 A SO2为酸性氧化物 SO2可用作食品添加剂 B Na2O2为淡黄色固体 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 C 乙酸的酸性强于碳酸 乙酸可用于除去水壶中的水垢（主要成分是CaCO3） D CH4的密度比空气小 CH4可用作气体燃料 A. A B. B C. C D. D 7. 橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法错误的是 A. 分子式为C10H18O   B. 能发生取代反应、加成反应 C. 所有原子可能共平面   D. 能使溴水褪色 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L SO3中含有分子的数目为 B. 常温下，的HCOONa溶液中水电离出的数目为 C. 1 mol HCl中含有电子的数目为 D. 4.6 g NO2和N2O4的混合物中含有原子的数目为 9. 已知： 反应机理如图所示(反应I、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数)。下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 通过参与反应，降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ，每生成转移 D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： D. 次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 11. X、Y、Z、W、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，W为所在周期中金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<Z<W  B. 最简单氢化物的稳定性：Y>Z C. Q的单质常见于火山喷口的岩层中  D. 氧化物对应水化物的酸性：X<M 12. 实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中用氨气和金属钠反应制得氨基钠（NaNH2）。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3；金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。 下列说法错误的是 A. 装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2固体  B. “点燃”主要去除的是挥发出的钠蒸气 C. 实验时应先点燃装置①的酒精灯  D. 装置④中冷凝管的进水口应为a口 13. 某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 光催化电极a为正极 B. 总反应方程式为 C. 撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物有影响 D. 理论上每转移1 mol电子，左边溶液质量减少2 g 14. 25℃、101 kPa时，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、的分布系数（δ）[如]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的分布系数 B. 随着pH增大，减小 C. 0.01 mol/L的NaHS溶液中含硫微粒浓度的大小关系： D. N点溶液中微粒的浓度关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（）和HCl。 （一）某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： i：连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； ii：关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； iii：待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间 （1）仪器甲的名称为__________，试剂X为__________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （3）最终在装置__________（填字母）中收集到。 （4）装置F的两个作用是______________________________和______________________________。 （5）图示装置存在的缺陷是__________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡。 ④加入2~3滴，用0.2500 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准溶液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准溶液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，。 （6）步骤④中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴KSCN标准溶液时，__________。 （7）计算产品的纯度__________（用含a的代数式表示）。 16. 羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药、有机合成及其他化工产品生产领域，工业上可利用如下反应合成。 方法一：CO还原。可发生下列反应： i． ii： 上述两个反应的与的关系如图所示（为以分压表示的平衡常数，为温度）： （1）反应__________（填“i”或“ii”）的，原因是__________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 增大CO的浓度，反应i和ii的正反应速率都增大  B. 移去部分，反应i的平衡向左移动 C. 加入反应i的催化剂，可提高COS的平衡产率 D. 降低温度，反应i和ii中的活化分子百分数降低 方法二：CO还原。 主反应：   副反应：   （3）用FeOOH作催化剂，发生主反应，该反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 ①__________。 ②生成COS的决速步骤为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （4）温度为、恒压为140 kPa时，向一容积可变的密闭容器中充入和发生主、副反应，平衡时的转化率为、COS的选择性为（COS的选择性）。则平衡时的分压__________kPa，副反应的压强平衡常数__________kPa（分压总压物质的量分数）。 17. 一种以含钨废渣（主要成分有、NiS、，还含有少量FeS、）为原料，提取部分高附加值化工原料的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，钨酸（）不溶于水和酸； ②“焙烧Ⅱ”控制温度为600℃左右，该温度下只有与反应。 回答下列问题： （1）“焙烧Ⅰ”逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“焙烧Ⅰ”中发生的主要反应的化学方程式：____________________；“焙烧Ⅱ”的主要目的是____________________。 （2）滤渣a的主要成分是__________（填化学式）。 （3）该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的pH 8.9 2.8 4.7 应“调节pH”的范围为__________；常温下，，溶液时，__________。 （4）“加热浓缩、冷却……”时控制温度为30.8℃，得到产品（，假设不含杂质），称取5.62 g产品在惰性气体氛围下进行热重分析，含Ni物种的质量变化如图所示。则在200℃时所得固体的化学式为____________。 （5）“沉钨”后所得沉淀需进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净：__________。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为__________________________。 18. 以乙烯为原料合成化合物D的路线如图所示： 请回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是__________，B的名称为__________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________________。 （3）化合物D是无色油状有香味的液体，写出D的结构简式：__________；反应④的反应类型为__________。 （4）下列物质不能用于鉴别A和乙酸的是__________（填字母）。 A. 水  B. 紫色石蕊溶液  C. 酸性高锰酸钾溶液  D. 碳酸钠溶液 （5）M是B的同系物，且比B的相对分子质量大28，则M的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中不含甲基的结构简式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三阶段质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分、时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ni：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A. 纸质练习簿  B. 玻璃杯  C. 铝合金窗户  D. 纯棉上衣 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸质练习簿的主要材料为纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．玻璃杯的主要材料为硅酸盐玻璃，属于无机非金属材料，B正确； C．铝合金窗户的主要材料为铝合金，属于金属材料，C错误； D．纯棉上衣的主要材料为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列过程中涉及氧化还原反应的是 A. 用玉米淀粉酿酒   B. 用盐酸除去铜表面的铜绿 C. 活性炭吸附冰箱中的异味  D. 钟乳石的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉米淀粉酿酒过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖进一步分解为乙醇和二氧化碳，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．用盐酸除铜绿的反应为，各元素化合价均无变化，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，B错误； C．活性炭吸附异味是物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D．钟乳石形成的反应为，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故本题选A。 3. 我国学者通过钯-溴协同高效电催化实现了与CO反应合成碳酸二甲酯。下列说法错误的是 A. -OH的电子式：   B. 与互为同位素 C. 中子数为2的氢核素：  D. 的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，与氢原子共用1对电子，电子式为，A正确； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和的质子数分别为35、46，属于不同元素，不互为同位素，B错误； C．氢元素质子数为1，中子数为2时质量数为，核素表示为，C正确； D．的质子数为6，核外电子数为6，电子层排布为第一层2个、第二层4个，原子结构示意图为，D正确； 故本题选B。 4. 下列关于实验安全的说法正确的是 A. 实验室制备胶体实验有关的图标包含： B. 废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 C. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 D. 金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标依次为护目镜、明火、热烫、锐器；制备​胶体的操作是向沸水中滴加饱和​溶液，全程不涉及锐器使用，给出的图标包含无关标识，A错误； B．废弃酸碱直接混合可能因剧烈中和反应放热引发喷溅，且即使中和后，也需确认废液pH在合规范围、不含其他有毒有害杂质后，再做对应处理，不能直接混合后排放，B错误； C．新制氯水中的见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，C错误； D．金属钠可与水、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器扑灭，可用干燥沙土盖灭，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 A. 利用图甲装置可灼烧海带  B. 利用图乙装置测定盐酸浓度 C. 将NH3通入图丙所示装置中进行尾气吸收  D. 利用图丁装置分离碘和氯化钠的固体混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧固体海带需使用坩埚，图甲用烧杯进行灼烧，烧杯不耐高温灼烧，装置错误，A错误； B．是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需用碱式滴定管盛放标准溶液，图乙装置错误，B错误； C．极易溶于水，图丙中导管直接插入水层，通入会发生倒吸，无法进行尾气吸收，C错误； D．碘易升华，加热时碘变为蒸气，在上方冷的圆底烧瓶外壁遇冷凝华，氯化钠热稳定性强、不升华，可实现二者分离，装置和操作均正确，D正确； 故答案选D。 6. 性质决定用途。下列性质能解释其用途的是 选项 性质 用途 A SO2为酸性氧化物 SO2可用作食品添加剂 B Na2O2为淡黄色固体 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 C 乙酸的酸性强于碳酸 乙酸可用于除去水壶中的水垢（主要成分是CaCO3） D CH4的密度比空气小 CH4可用作气体燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作食品添加剂主要是利用其还原性，与它是酸性氧化物的性质无关，A错误； B．用作呼吸面具供氧剂是因为它能与、反应生成，与它是淡黄色固体的物理性质无关，B错误； C．根据强酸制弱酸的原理，乙酸酸性强于碳酸，可与水垢主要成分发生反应生成可溶的乙酸钙、和，因此可除去水垢，C正确； D．用作气体燃料是利用其可燃性，与密度比空气小的性质无关，D错误； 故本题选C。 7. 橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法错误的是 A. 分子式为C10H18O   B. 能发生取代反应、加成反应 C. 所有原子可能共平面   D. 能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含10个原子、1个原子，2个碳碳双键对应不饱和度为2，氢原子数为，分子式为，A正确； B．分子中醇羟基、烷基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，B正确； C．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，如甲基、亚甲基中的碳原子，为四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴水褪色，D正确； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L SO3中含有分子的数目为 B. 常温下，的HCOONa溶液中水电离出的数目为 C. 1 mol HCl中含有电子的数目为 D. 4.6 g NO2和N2O4的混合物中含有原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误； B．为强碱弱酸盐，甲酸根水解促进水的电离，常温下的溶液中水电离出的浓度为，1L溶液中数目为，B错误； C．1个分子含有的电子数为，故1mol 中电子数目为，C正确； D．和的最简式均为，4.6g混合物相当于含0.1mol 单元，总原子数目为，D错误； 故选C。 9. 已知： 反应机理如图所示(反应I、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数)。下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 通过参与反应，降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ，每生成转移 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应I中生成，反应Ⅱ中被消耗，属于反应的中间产物，A正确； B．是总反应的催化剂，催化剂通过参与反应改变反应历程，降低了反应的活化能，B正确； C．的物质的量为，反应Ⅱ的离子方程式为：，转化为O2，O的化合价由-1升高到0，生成1mol O2转移，故生成转移，C错误； D．根据盖斯定律，总反应的，因此，D正确； 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： D. 次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．是弱电解质，不能拆写为，且氨水为弱碱，与反应只能生成沉淀，无法得到，正确反应为，B错误； C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，该离子方程式符合沉淀转化规律、物质拆分规则及守恒要求，C正确； D．具有强氧化性，具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不是仅发生复分解反应生成，正确反应为，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、W、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，W为所在周期中金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<Z<W  B. 最简单氢化物的稳定性：Y>Z C. Q的单质常见于火山喷口的岩层中  D. 氧化物对应水化物的酸性：X<M 【答案】C 【解析】 【分析】X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，故X为；Z为地壳中含量最多的元素，故Z为；原子序数介于和之间的Y为；W为所在周期金属性最强的元素，原子序数大于，故W为；Z和Q同主族，故Q为；原子序数大于的短周期主族元素M为。 【详解】A．、、核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．Q为元素，硫单质常见于火山喷口的岩层中，C正确； D．选项未指明是最高价氧化物对应的水化物，如的酸性弱于，无法比较二者酸性强弱，D错误； 故答案选C。 12. 实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中用氨气和金属钠反应制得氨基钠（NaNH2）。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3；金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。 下列说法错误的是 A. 装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2固体  B. “点燃”主要去除的是挥发出的钠蒸气 C. 实验时应先点燃装置①的酒精灯  D. 装置④中冷凝管的进水口应为a口 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室常用加热和固体混合物的方法制备氨气，装置①为氨气发生装置，可盛放上述试剂，A正确； B．钠和氨气反应生成和可燃性气体，已知氨气不能在空气中燃烧，因此点燃的目的是除去，防止逸出发生爆炸，不是去除挥发出的钠蒸气，B错误； C．实验时先点燃装置①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内的空气，防止金属钠被氧气氧化，也防止生成的氨基钠遇水蒸气变质，C正确； D．冷凝管的冷却水遵循“下进上出”的原则，保证冷凝效果，a为冷凝管下口，为进水口，D正确； 故答案选B。 13. 某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 光催化电极a为正极 B. 总反应方程式为 C. 撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物有影响 D. 理论上每转移1 mol电子，左边溶液质量减少2 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．光催化电极a上转化为，元素化合价降低，得电子发生还原反应，为原电池正极，A不符合题意； B．正极反应为，负极反应为，相加得到的总反应与给出的方程式一致，B不符合题意； C．撤去阴离子交换膜后，正极区生成的氧化性物质会扩散至负极区，和还原性的甘油、甘油醛发生副反应，对产物有影响，C不符合题意； D．转移电子时，左边溶液吸收（质量为），同时有（质量为）迁移到负极区，左边溶液质量共减少，因此转移电子时左边溶液质量减少，D符合题意； 故选D。 14. 25℃、101 kPa时，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、的分布系数（δ）[如]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的分布系数 B. 随着pH增大，减小 C. 0.01 mol/L的NaHS溶液中含硫微粒浓度的大小关系： D. N点溶液中微粒的浓度关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH较小时浓度高，电离被抑制，浓度最高，随pH升高其分布系数逐渐降低，故曲线a表示的分布系数，曲线b表示的分布系数，曲线c表示的分布系数，A正确； B．，电离平衡常数仅与温度有关，25℃时该值恒定，不随pH变化，B错误； C．M点处，可得；N点处，可得；的水解常数​，说明的水解程度大于电离程度，因此NaHS溶液中，C正确； D．N点和的分布系数相等，即，结合电荷守恒，代入可得，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（）和HCl。 （一）某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： i：连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； ii：关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； iii：待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间 （1）仪器甲的名称为__________，试剂X为__________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （3）最终在装置__________（填字母）中收集到。 （4）装置F的两个作用是______________________________和______________________________。 （5）图示装置存在的缺陷是__________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡。 ④加入2~3滴，用0.2500 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准溶液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准溶液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，。 （6）步骤④中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴KSCN标准溶液时，__________。 （7）计算产品的纯度__________（用含a的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3）E （4） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置E，使BCl₃水解 ②. 吸收未反应完的氯气，防止污染空气（两空答案顺序可调换） （5）缺少CO处理装置 （6）溶液变为红色，且半分钟内不褪色 （7） 【解析】 【分析】装置A：利用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制备。装置B：由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有气体，需用饱和食盐水除去。装置C：用浓硫酸干燥氯气。装置D：在管式炉中，、木炭和氯气在加热条件下发生反应。装置E：的沸点较低，用冰水浴冷凝收集。装置F：装有碱石灰，用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置导致水解。缺陷分析：反应生成了有毒的气体，碱石灰不能吸收，因此缺少的尾气处理装置。纯度测定：利用返滴定法测定氯离子的量，先加入过量溶液使完全沉淀，再用标准溶液滴定剩余的，进而计算的纯度。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器甲为三颈烧瓶；制备的氯气中含有挥发出的 ，需用饱和食盐水除去，故试剂X为饱和食盐水。 【小问2详解】 装置A中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由题干信息可知，的沸点为，在常温下易挥发，通过冰水浴冷却可使其液化，故最终在装置E中收集到。 【小问4详解】 装置F中装有碱石灰，其作用有两个：一是吸收尾气中未反应的，防止污染环境；二是防止空气中的水蒸气进入装置E中，引起水解。 【小问5详解】 根据制备原理可知，反应生成了有毒的气体，而碱石灰不能吸收，直接排放会污染空气，故图示装置存在的缺陷是缺少处理的尾气处理装置。 【小问6详解】 步骤④中用标准溶液滴定过量的，指示剂为，当沉淀完全后，滴入的会与结合生成红色的。因此达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色。 【小问7详解】 分析滴定数据，第4次实验数据偏差较大，应舍去。取前3次消耗溶液的平均体积为；在待测液中，过量的，加入的总，与反应的，即溶液中，则溶液中；存在关系式，样品中，的质量，故产品的纯度为（或表示为）。 16. 羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药、有机合成及其他化工产品生产领域，工业上可利用如下反应合成。 方法一：CO还原。可发生下列反应： i． ii： 上述两个反应的与的关系如图所示（为以分压表示的平衡常数，为温度）： （1）反应__________（填“i”或“ii”）的，原因是__________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 增大CO的浓度，反应i和ii的正反应速率都增大  B. 移去部分，反应i的平衡向左移动 C. 加入反应i的催化剂，可提高COS的平衡产率 D. 降低温度，反应i和ii中的活化分子百分数降低 方法二：CO还原。 主反应：   副反应：   （3）用FeOOH作催化剂，发生主反应，该反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 ①__________。 ②生成COS的决速步骤为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （4）温度为、恒压为140 kPa时，向一容积可变的密闭容器中充入和发生主、副反应，平衡时的转化率为、COS的选择性为（COS的选择性）。则平衡时的分压__________kPa，副反应的压强平衡常数__________kPa（分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. i ②. 由图可知，随着温度升高，反应i的逐渐增大，说明平衡常数增大，平衡正向移动，故反应i为吸热反应，即 （2）AD （3） ①. 244.9 ②. Ⅰ （4） ①. 60 ②. 180 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，随着温度的升高，反应i的逐渐增大，即平衡常数增大。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此反应i的正反应为吸热反应，即。 【小问2详解】 A．是反应i和ii的反应物，增大反应物浓度，两个反应的正反应速率均会增大，A正确； B．为固体，改变固体的量不会改变其有效浓度，因此移去部分平衡不移动，B错误； C．催化剂只能改变反应到达平衡的速率，不能改变平衡状态，因此不能提高的平衡产率，C错误； D．降低温度，体系内分子的平均动能降低，导致反应i和ii中活化分子百分数均降低，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，主反应的。由图可知，图中表示的是和反应生成和的过程，其总焓变。根据图像中的能量变化关系：，解得。 ②速步骤是活化能最大的步骤。由图可知，步骤Ⅰ的活化能明显大于步骤Ⅱ的活化能，反应速率最慢，因此生成COS的决速步骤为Ⅰ。 【小问4详解】 初始充入和。平衡时的转化率为，则消耗的总量为。的选择性为，说明在主反应中消耗的为，则在副反应中消耗的为。根据化学方程式进行计算：主反应消耗和，生成和；副反应消耗，生成和。平衡时各物质的物质的量：、、、、，平衡时混合气体总物质的量。恒压条件总压，则的分压为；同理可得：、，副反应的压强平衡常数：。 17. 一种以含钨废渣（主要成分有、NiS、，还含有少量FeS、）为原料，提取部分高附加值化工原料的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，钨酸（）不溶于水和酸； ②“焙烧Ⅱ”控制温度为600℃左右，该温度下只有与反应。 回答下列问题： （1）“焙烧Ⅰ”逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“焙烧Ⅰ”中发生的主要反应的化学方程式：____________________；“焙烧Ⅱ”的主要目的是____________________。 （2）滤渣a的主要成分是__________（填化学式）。 （3）该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的pH 8.9 2.8 4.7 应“调节pH”的范围为__________；常温下，，溶液时，__________。 （4）“加热浓缩、冷却……”时控制温度为30.8℃，得到产品（，假设不含杂质），称取5.62 g产品在惰性气体氛围下进行热重分析，含Ni物种的质量变化如图所示。则在200℃时所得固体的化学式为____________。 （5）“沉钨”后所得沉淀需进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净：__________。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 使转化为可溶性盐（） （2） （3） ①. ②. （4） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】含钨废渣（主要成分有、NiS、，还含有少量FeS、）在空气中焙烧，NiS、FeS转化为NiO、并产生，再与反应得到钨的可溶盐，后加水浸取得到，酸浸得到，煅烧得到，加水后的滤渣酸浸后过滤，滤渣主要是，滤液中含，通过调节pH除去铝盐、铁盐杂质，再加热浓缩、冷却结晶得到固体，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，在空气中焙烧时NiS、FeS转化为NiO、并产生，NiS的反应为主要反应，其化学方程式为；由题干可知“焙烧Ⅱ”控制温度为600℃左右，该温度下只有与反应，转化为可溶的，水浸后实现与其他不溶性杂质的分离，故“焙烧Ⅱ”的主要目的是使转化为可溶性盐； 【小问2详解】 加水浸取后只有溶解，剩余NiO、、、，加酸后仅不溶解。故滤渣a的主要成分为； 【小问3详解】 调节pH需确保、完全沉淀且未开始沉淀，故pH范围应控制在；根据，可得pH=5.8时； 【小问4详解】 产品重5.62 g（0.02 mol），含0.14 mol结晶水，200℃时剩余3.1 g，失去了2.52 g（0.14 mol）结晶水，故200℃下得到固体的化学式为； 【小问5详解】 加入硫酸“沉钨”，沉淀表面可能吸附了，检验沉淀洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的溶液，无白色沉淀产生； 【小问6详解】 “煅烧”时分解得到，化学方程式为。 18. 以乙烯为原料合成化合物D的路线如图所示： 请回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是__________，B的名称为__________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________________。 （3）化合物D是无色油状有香味的液体，写出D的结构简式：__________；反应④的反应类型为__________。 （4）下列物质不能用于鉴别A和乙酸的是__________（填字母）。 A. 水  B. 紫色石蕊溶液  C. 酸性高锰酸钾溶液  D. 碳酸钠溶液 （5）M是B的同系物，且比B的相对分子质量大28，则M的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中不含甲基的结构简式为________________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 1，2-二溴乙烷 （2） （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （4）A （5） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】乙烯与H2O在加热条件下发生加成反应，故A为乙醇(CH3CH2OH)。与溴单质发生加成反应，故B为CH2BrCH2Br。乙醇在铜的催化以及加热条件下，被氧气氧化为C，C为乙醛(CH3CHO)。乙二醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下发生酯化反应，产物D为二乙酸乙二酯。 【小问1详解】 乙醇含有的官能团名称是羟基；B的名称是1，2-二溴乙烷； 【小问2详解】 乙醇在铜催化以及加热条件下被氧气氧化为乙醛，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D为二乙酸乙二酯，结构简式为；乙二醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下生成D，故反应④的类型为酯化反应； 【小问4详解】 A．乙醇和乙酸均能溶于水，水不能鉴别两者，A符合题意； B．乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，而乙醇无酸性，可以用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇，遇乙醇溶液褪色，但不能氧化乙酸，可以鉴别两种物质，C不符合题意； D．乙酸能与碳酸钠反应，释放出CO2，而乙醇不与碳酸钠反应，碳酸钠可以鉴别两种物质，D不符合题意； 故本题选A； 【小问5详解】 M的分子式为C4H8Br2，其可能的碳骨架有和两种情况，再根据Br原子位置的不同，碳骨架为时共有6种同分异构体，碳骨架为时共有3种同分异构体，共计9种；不含甲基的结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $