精品解析：云南省多校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

2026年秋季学期第一次月考 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古诗词中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “黑云翻墨未遮山”中的“云” B. “断烟残月共苍苍”中的“烟” C. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】 【详解】A．云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于分散系，A不符合题意； B．烟是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，属于分散系，B不符合题意； C．酒是乙醇等溶质分散在水中形成的溶液，属于分散系，C不符合题意； D．冰是固态的，属于纯净物，而分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，故冰不属于分散系，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关物质分类的说法错误的是 A. 金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B. 液氧、空气都属于纯净物 C. 、都属于盐 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨均为碳元素组成的不同单质，属于碳的同素异形体，A正确； B．纯净物只由一种物质组成，液氧是液态，属于纯净物，空气由、等多种物质组成，属于混合物，B错误； C．盐是电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，、均能电离出和对应酸根阴离子，都属于盐，C正确； D．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，、与酸反应均只生成对应盐和水，都属于碱性氧化物，D正确； 故选B。 3. 现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图。则物质丁为 A. Fe  B. 稀盐酸  C. NaOH溶液  D. AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】根据中和反应可知甲和乙必然是稀盐酸、溶液中的一种。根据置换反应：能和酸发生置换反应：锁定乙、丙，乙只能是稀盐酸，甲为溶液，丙为单质，四种物质中剩余的溶液即为丁，溶液（丁）发生反应：，属于复分解反应，故选D。 4. 下列电离方程式错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B. Na2SO4=2Na++SO C. H2SO4=2H++SO D. KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸铝钾为强电解质，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO ，故A正确； B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，故B正确； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO，故C正确； D．氯酸钾是强电解质，氯酸根是离子团，不能拆，电离方程式为KClO3=K++ClO，故D错误； 故选D。 5. 某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A. 元素化合价升高被氧化 B. 每生成1个需转移4个电子 C. 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高到+2价，失电子被氧化，A正确； B．每个原子反应时失去2个电子，生成1个对应1个参与反应，仅转移2个电子，B错误； C．中元素化合价由+4价降低到0价，得电子，为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确； D．被氧化生成，故是氧化产物，D正确； 故选B。 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 在澄清石灰水中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 与反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中存在大量，会与反应生成沉淀，与反应生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，会与反应生成沉淀，且与也会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与反应放出氢气的溶液为酸性非氧化性溶液，、、、在酸性环境下彼此不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小 D. 选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误； C．闭合开关K，往烧杯中加入固体，虽然HCl与反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C错误； D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCl溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电流表的示数不同，D正确； 故选D。 8. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，综上氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，综上还原性顺序为，B正确； C．由氧化性顺序可知，可与发生氧化还原反应，C错误； D．反应②中失电子发生氧化反应生成，是氧化产物；反应③中得电子发生还原反应生成，是还原产物，D正确； 故答案选C。 9. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应 D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应不能作为分散系的分类标准，A错误； B．电解质和非电解质的研究对象是化合物，分类依据是在水溶液中或熔融状态下能否导电，不能仅根据水溶液导电性、也不能针对所有物质分类，B错误； C．有离子参加或生成的化学反应为离子反应，否则为非离子反应，该分类标准合理，C正确； D．根据氧化物的性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液： D. 用稀盐酸除去铁锈： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，与盐酸反应的离子方程式为，A正确； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，不仅是反应生成BaSO4，也会反应生成水，离子方程式为，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，离子方程式为，C正确； D．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成Fe3+和水，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 11. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①可通过化合反应实现，转化②可通过化合反应​实现，二者均为化合反应，A正确； B．转化③是生成​，加入酸性氧化物可发生反应​，能够实现该转化，B正确； C．转化④是​生成，除了通入酸性氧化物实现外，还可以通过加入可溶性碳酸盐发生复分解反应实现，比如，并非“只能通过加入酸性氧化物实现”，描述错误，C错误； D．转化⑤可通过复分解反应实现，转化⑥可通过复分解反应实现，二者均为复分解反应，D正确； 故选C。 12. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 13. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化(结果如图2和图3)。下列说法错误的是(已知：电导率越大，导电性越强) A. 图1装置中盛装的液体是稀盐酸 B. 图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中的点所示溶液中的溶质是 D. 图3中之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 【答案】D 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，据此分析； 【详解】A．图2中初始，说明三颈烧瓶中初始盛放氢氧化钠溶液，故仪器a中盛装的液体是稀盐酸，A正确； B．图2中过程从大于7逐渐降低至等于7，说明氢氧化钠被消耗，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，B正确； C．图2中的d点，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应生成和水，故溶液中溶质只有，C正确； D．反应生成的是强电解质，可发生电离，之前电导率下降是因为和结合生成水，离子浓度降低，同时溶液被稀释，D错误； 故选D。 14. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．：氧气不足时碳不完全燃烧，，一步实现；：一氧化碳燃烧，​，一步实现；：植物的光合作用，​，一步实现，A不符合题意； B．：水电解，，一步实现；：氢气在氧气中燃烧，，一步实现；但无法通过一步反应实现，B符合题意； C．：碳酸易分解，，一步实现；：​和碱反应，比如，一步实现；：水和二氧化碳化合，，一步实现，三个转化均可一步完成，C不符合题意； D．：​和​发生复分解反应，​，一步实现；：​和硫酸反应，，一步实现；：盐酸和氧化铜反应，比如，一步实现，三个转化均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列物质中：①石墨 ②固体 ③盐酸 ④硫酸溶液 ⑤溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦溶液 ⑧乙醇 ⑨气体 ⑩熔融 （1）能导电的是____________________(填序号，下同)；属于电解质的是_____________；属于非电解质的是_____________。 （2）②在水中的电离方程式为__________________________________________________。 （3）将⑨不断通入⑤中，观察到的现象是___________________________________________；原因是；____________________________(用化学方程式表示)。 （4）②和③反应的离子方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑦⑩ ②. ②⑩ ③. ⑧⑨ （2） （3） ①. 产生白色沉淀后沉淀溶解 ②. （4） 【解析】 【分析】能导电的物质：需要含有自由移动的电子或离子；电解质：指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物； ①石墨含有自由移动的电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②固体时没有自由移动的离子，不能导电，在水溶液中完全电离出钠离子（）和碳酸氢根离子（），属于电解质； ③盐酸溶液中有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④硫酸溶液中有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤溶液中有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥蔗糖溶液无自由移动的带电的微粒，不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦溶液中有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧乙醇无自由移动的带电的微粒，不能导电，属于非电解质；  ⑨气体中无自由移动的带电的微粒，不能导电，属于非电解质； ⑩熔融有自由移动的离子，能导电，属于电解质； 【小问1详解】 由以上分析可知，能导电的是①③④⑤⑦⑩，属于电解质的是②⑩，属于非电解质的是⑧⑨； 【小问2详解】 属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子（）和碳酸氢根离子（），其电离方程式为：； 【小问3详解】 不断通入⑤溶液中，首先发生反应 ，生成不溶于水的碳酸钡，故观察到产生白色沉淀；当过量时，碳酸钡沉淀会与二氧化碳和水继续反应，生成可溶于水的碳酸氢钡，化学方程式为 ，故观察到沉淀逐渐溶解； 【小问4详解】 与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，在书写离子方程式时，电离出的与结合生成弱电解质水和气体，反应的离子方程式为：。 16. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为_______________，本实验不需要标注的图标是________（填标号）。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银（AgI黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为_______________。 （5）下列叙述正确的是________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 溶液是混合物，胶体是纯净物 C. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 D. 若将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍可以制备AgI胶体 （6）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究。将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 【答案】（1） ①. ②. E （2）无需加热，操作方便 （3）（或氢氧化钠） （4）Ag++I-=AgI(胶体) （5）AC （6）带负电 【解析】 【小问1详解】 实验1利用在沸水中的水解反应制备胶体，离子方程式：；该实验使用了酒精灯加热（需明火图标B），应佩戴护目镜（需图标A），实验后需洗手（需图标D），用到热源，需要注意烫伤（需热烫图标C），但全程未使用电器设备，因此不需要用电图标E。 【小问2详解】 对比实验1，实验2在常温下通过直接滴加少量溶液即可制得胶体，无需加热煮沸，操作更加简便；同时使用的溶液浓度较小，能节约药品。 【小问3详解】 实验1和3利用水解反应，提供的物质是；实验2发生复分解反应，提供的物质是加入的。 【小问4详解】 在稀溶液中，与结合生成胶体，离子方程式为。 【小问5详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同（胶体分散质粒子直径为），正确； B．胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，错误； C．明矾净水是因为其水解生成的胶体表面积大，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，正确； D．若换成浓溶液，溶液中电解质离子浓度过大，会导致生成的胶体发生聚沉而产生沉淀，无法制得胶体，错误。 故选AC。 【小问6详解】 通电一段时间后阳极附近液体颜色变深，说明黄色的胶粒向阳极定向移动，根据异性电荷相互吸引的原理，说明胶体粒子带负电。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题： （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是_____________(填元素符号)，氧化产物是_____________(填化学式)。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为。 ①已知上述反应产物中元素显+2价，则元素显_________价。 ②以上反应中的氧化剂为_____________，当有2个参与反应时，转移_____________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________。 （3）含氮废水不仅会引起水体富营养化，而且会对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废水中含有，现采用铝还原法将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式______________。 __________________ ②上述反应中，还原剂是_________(填化学式)，被氧化原子和被还原原子的数目之比为__________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. +1 ②. CuI ③. 1 ④. （3） ①. ②. ③. 5∶3 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应的生成物为氧化产物，该反应中元素化合价从0价升高到中的+4价，因此被氧化的元素是，氧化产物为； 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得； ②氧化剂是反应中得电子、化合价降低的物质，中部分从+1价降低为单质的0价，故为氧化剂；4个参与反应时共转移2个电子，因此2个参与反应转移1个电子； ③单线桥从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，桥上标注总转移电子数； 【小问3详解】 ①根据得失电子守恒配平：从+5价降到0价，每生成1个得到10个电子；从0价升到+3价，每个失去3个电子，得失电子最小公倍数为30，因此系数为3、系数为10，再结合原子守恒配平其余系数； ②反应中化合价升高，作还原剂；被氧化的原子数为10，被还原的原子数为6，二者比值为。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验。回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在_____________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在_________，该步实验是否有必要？(填“是”或“否”)，原因是_________________________________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有_____________，原因是____________________________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_____________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________________(若无现象，填“无”)。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否，由实验ⅰ和题给离子可知，原溶液中能与溶液反应生成白色沉淀的只能是 （4） ①. ②. 加入的氯化钡溶液引入了 （5）、、 （6）生成白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；一定无：、、；滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，结合溶液显电中性，可知原溶液还有，且不可能含有、，据此分析； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、； 【小问3详解】 滴加足量BaCl2溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为BaSO4，原溶液中一定有，该步实验没必要。由实验ⅰ可知，溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与BaCl2溶液产生白色沉淀的只有； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为AgCl，但无法确定是否来自原溶液，因为在实验ⅱ中加入了足量的溶液，引入了； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 向原溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；反应后氢氧根有剩余，向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，可观察到有白色沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期第一次月考 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古诗词中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “黑云翻墨未遮山”中的“云” B. “断烟残月共苍苍”中的“烟” C. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 2. 下列有关物质分类的说法错误的是 A. 金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B. 液氧、空气都属于纯净物 C. 、都属于盐 D. 、都属于碱性氧化物 3. 现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图。则物质丁为 A. Fe  B. 稀盐酸  C. NaOH溶液  D. AgNO3溶液 4. 下列电离方程式错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B. Na2SO4=2Na++SO C. H2SO4=2H++SO D. KClO3=K++Cl-+3O2- 5. 某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A. 元素化合价升高被氧化 B. 每生成1个需转移4个电子 C. 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. 是氧化产物 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 在澄清石灰水中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 与反应放出氢气的溶液：、、、 7. 某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小 D. 选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 8. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 9. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应 D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液： D. 用稀盐酸除去铁锈： 11. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 12. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 13. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化(结果如图2和图3)。下列说法错误的是(已知：电导率越大，导电性越强) A. 图1装置中盛装的液体是稀盐酸 B. 图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中的点所示溶液中的溶质是 D. 图3中之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 14. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列物质中：①石墨 ②固体 ③盐酸 ④硫酸溶液 ⑤溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦溶液 ⑧乙醇 ⑨气体 ⑩熔融 （1）能导电的是____________________(填序号，下同)；属于电解质的是_____________；属于非电解质的是_____________。 （2）②在水中的电离方程式为__________________________________________________。 （3）将⑨不断通入⑤中，观察到的现象是___________________________________________；原因是；____________________________(用化学方程式表示)。 （4）②和③反应的离子方程式为_____________________________。 16. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为_______________，本实验不需要标注的图标是________（填标号）。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银（AgI黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为_______________。 （5）下列叙述正确的是________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 溶液是混合物，胶体是纯净物 C. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 D. 若将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍可以制备AgI胶体 （6）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究。将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题： （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是_____________(填元素符号)，氧化产物是_____________(填化学式)。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为。 ①已知上述反应产物中元素显+2价，则元素显_________价。 ②以上反应中的氧化剂为_____________，当有2个参与反应时，转移_____________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________。 （3）含氮废水不仅会引起水体富营养化，而且会对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废水中含有，现采用铝还原法将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式______________。 __________________ ②上述反应中，还原剂是_________(填化学式)，被氧化原子和被还原原子的数目之比为__________。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验。回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在_____________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在_________，该步实验是否有必要？(填“是”或“否”)，原因是_________________________________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有_____________，原因是____________________________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_____________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________________(若无现象，填“无”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $