精品解析：北京市清华大学附属中学望京学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2027届高三年级第二次学情诊断 化学试卷 考试时间90分钟 试卷满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家首次利用反应合成了储能材料。为链状分子，能分解为更稳定的。下列说法不正确的是 A. 基态氮原子的电子排布式为 B. 与互为同素异形体 C. 合成的反应属于置换反应 D. 分解为是熵减的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氮原子核外有7个电子，电子排布式为，A正确； B．N6和N2是氮元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．该反应为单质与化合物反应，生成新单质N6和新化合物，符合置换反应的定义，C正确； D．N6分解为N2时，1 mol N6可生成3 mol N2，体系中气体分子数增多，混乱度增大，属于熵增过程，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 水合氯离子的示意图： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. HCHO与分子间的氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水合氯离子中带负电，水分子中带部分正电荷的朝向，图示符合水合离子的结构规律，A正确； B．中心原子的价层电子对数为，包含2对成键电子对和1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．中与之间为单键，每个分别连接1个，各原子最外层均满足稳定结构，C正确； D．氢键的形成需要氢原子与电负性很大的成键后，再和另一个电负性很大的原子作用；中与电负性较小的相连，无法形成型氢键，二者分子间的氢键应为，D错误； 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液除去乙炔中的 B. 氨的催化氧化反应： C. 加热溶液，溶液变成黄绿色： D. 向溶液中滴入过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuS为难溶于酸的沉淀，该反应可有效除去乙炔中的杂质，离子方程式书写正确，A正确； B．氨的催化氧化为在催化剂、加热条件下与反应生成和，化学方程式配平、条件均正确，B正确； C．加热溶液变黄绿色是因为溶液中存在配位平衡（正反应吸热），加热平衡正向移动，黄色的浓度升高，与蓝色水合铜离子混合显黄绿色，所给方程式为的水解方程式，与事实不符，C错误； D．不溶于弱碱氨水，因此与过量氨水反应仅生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C. 加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D. 加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在水解平衡，水解为吸热过程，加热使平衡正向移动，浓度增大，去污效果增强，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．存在溶解平衡，稀硫酸中浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．加入后，置换出，形成铜锌原电池，加快反应速率，该过程利用原电池原理，无平衡移动过程，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．存在水解平衡，加入消耗，使平衡正向移动，转化为沉淀而除去，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 5. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，硫酸的浓度减小 C. 电池工作时，向负极方向移动 D. 充电时，铅极发生 【答案】B 【解析】 【分析】铅酸蓄电池工作时，Pb失电子生成PbSO4，Pb作负极；PbO2得电子生成PbSO4，PbO2作正极。 【详解】A．作电池的正极，故A错误； B．电池工作时，总反应为，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，故B正确； C．电池工作时，阳离子移向正极，向正极方向移动，故C错误； D．充电时，铅极为阴极，硫酸铅得电子生成Pb，发生反应方程式为，故D错误； 选B。 6. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是 A. 、HCl中的共价键分别是键、s-p σ键 B. 反应过程涉及配位键的形成 C. 白烟的产生体现了的还原性 D. 用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．中采取杂化，的杂化轨道与的轨道形成键；中的轨道与的轨道形成键，A正确； B．反应生成，中的提供孤电子对、提供空轨道形成配位键，反应过程涉及配位键的形成，B正确； C．该反应为，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不体现的还原性，C错误； D．浓硝酸具有挥发性，挥发出的与反应生成固体，也会产生大量白烟，D正确； 故答案选C。 7. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．实验结束时，先熄灭酒精灯， 再把导管移出水面 B．在滴定实验中，将滴定管 洗净后，再用待盛溶液润洗 C．先将下层液体从下口放出， 再将上层液体从上口倒出 D．实验结束时，先停止加热， 待装置冷却后再停止通冷凝水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热制氧气并用排水法收集时，若先熄灭酒精灯再移出导管，试管内温度降低压强减小，会导致水槽中的水倒吸入热的试管使试管炸裂，A错误； B．滴定管洗净后残留有蒸馏水，直接盛装待盛溶液会稀释溶液，用待盛溶液润洗可避免该误差，B正确； C．分液操作时先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，可避免上层液体被残留在分液漏斗下端的下层液体污染，C正确； D．蒸馏实验结束时先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水，可保证所有蒸汽充分冷凝，同时防止仪器骤冷骤热损坏，D正确； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. S的非金属性比P的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D. 依据H—F键的键能比H—Cl键的键能大，可推断HF比HCl热稳定性强 【答案】A 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强于，且、分别是、的最高价含氧酸，故酸性强于，B正确； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．分子的热稳定性与共价键键能有关，键能越大分子热稳定性越强，键键能大于键，故比热稳定性强，D正确； 故选A。 9. 已知：pKa=-lgKa，下列各组数据判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 时，溶度积常数： C. 下，O2的摩尔体积： D. 时，羧酸的pKa： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，位于下方，故，A正确； B．相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确； C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，25℃温度高于0℃，故Vm(25℃)>Vm(0℃)，C正确； D．电负性强于，CF3-的吸电子效应强于CH3-，酸性强于，则，根据可知，酸性越强越大、越小，，选项表述错误，D错误； 故选D。 10. 实验室用如下方法制备。 已知：i． ii．过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液 下列说法不正确的是 A. 过程①中反应的离子方程式为 B. 过程②中溶液先变浑浊可能的原因： C. 过程②中的作用： D. 过程②中通入过量，可增大的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①是亚硫酸钠与强酸反应制，强酸制弱酸，离子方程式符合反应事实，A正确； B．与发生归中反应生成硫单质使溶液变浑浊，反应方程式合理，B正确； C．亚硫酸酸性强于碳酸，加热条件下可与反应生成，为后续合成提供反应物，C正确； D．通入过量会使溶液酸性增强，在酸性条件下会发生分解反应，消耗生成的，会降低产率，D错误； 故选D。 11. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下， 下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. 若原子利用率为100%，则X是HCHO C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干个。仅含醛基官能团，含有醛基和羟基两种官能团，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．对比（分子式）和（分子式）的组成，二者相差，若反应原子利用率为100%，则为（甲醛），B正确； C．中的醛基、羟基均能被酸性氧化使溶液褪色，中的碳碳双键也能被酸性氧化使溶液褪色，无法鉴别二者，C错误； D．过程中，的酯基水解生成，后续酸化加热时羧基脱羧生成，羟基与羧基发生内酯化反应，无生成，D错误； 故选B。 12. 恒温恒容密闭容器中，投入H2和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用HI表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于 【答案】CD 【解析】 【详解】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻氢气的转化率为a，则氢气消耗浓度为，根据，生成浓度为，用HI表示的平均速率为：，B错误； C．平衡时​氢气的转化率为b，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C正确； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，氢气平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故答案选CD。 13. 一种从粉煤灰(主要成分为，含少量、、)中获得的流程如下图。 已知：焙烧过程中几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A. 浸出环节无法将Ca元素除尽 B. 由分步沉淀可推测 C. 母液经处理后得到的可循环利用 D. 获得的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】首先将粉煤灰与硫酸铵混合送入焙烧炉共焙烧，杂质不参与反应，​、​、均转化为硫酸盐；焙烧产物移入浸出池加稀硫酸浸出，​留在酸浸渣中被除去，滤渣中还有；金属硫酸盐进入浸出液。 随后通过两次沉淀池分步除杂：沉淀池1调pH先沉淀出​除去铁杂质，沉淀池2沉淀出，最终焙烧分解得到​产品，母液回收的硫酸铵可返回焙烧炉循环使用。 【详解】A．焙烧生成的微溶于水，稀硫酸浸出时部分会残留于溶液中，无法将Ca元素完全除去，A正确； B．分步沉淀中优先形成沉淀，说明相同条件下溶解度更小，同构型氢氧化物溶度积越小溶解度越小，故，B错误； C．沉淀池2中沉淀后，母液主要成分为，可返回焙烧炉1循环利用，C正确； D．高温煅烧分解生成和，反应方程式为，D正确； 故选B。 14. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：； 【详解】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A正确； B．由电极反应式可知，制得己二腈时，阴极室消耗，阳极室生成通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中不变，B错误； C．由电极反应式可知，制得己二腈时，转移，生成，即产生(标况下)，C正确； D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确； 故选B。 第二部分 本部分共5题，共58分 15. 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 （1）能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。 （2）我国科学家利用与等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。 ①第一电离能由大到小的顺序为_____。 ②的键是由碳的_____轨道与氯的轨道重叠形成键。 （3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构(虚线所示部分为其晶胞，如图c所示)。 ①石墨晶胞所含碳原子数为_____。 ②金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，阿伏加德罗常数的值为_____(用含的关系式表示)。 （4）碳在物质转化中起着重要作用。与较难发生反应：，加碳生成可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因：_____。 【答案】（1）2 （2） ①. ②. 1个杂化 （3） ①. 4 ②. （4）C和生成并放热，使反应趋势变大(碳与反应生成放出热量，使体系温度升高，同时降低，均促进反应正向进行) 【解析】 【小问1详解】 基态原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子； 【小问2详解】 ①同周期从左到右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Cl>Mg>Na； ②CCl4的中心原子为C，价层电子对数为4+，孤电子对为0，杂化方式为sp3杂化，C−Cl键是由碳的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； 【小问3详解】 ①图c为石墨的晶胞，内部有1个C原子，面上有2个C原子，棱上有4个C原子，顶角有8个C原子，C原子个数为1+2； ②金刚石晶胞中C原子数为4+8+6=8，质量为，体积为(a×10-7)3cm3，根据密度公式，NA=； 【小问4详解】 ，∆S<0，反应难以自发进行，加碳生成CO，放出热量，使温度升高，总反应趋势变大，同时消耗了O2，使平衡正向进行。 16. 是一种重要的工业原料。 （1）古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。 （2）早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为_______。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为_______。 （3）现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表_______(填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_______。 （4）用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为_______。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为_______。 ③若未加热煮沸，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 温度 ②. 反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温衡转化率显著下降 （4） ①. ②. ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 加热绿矾得到红棕色粉末，可知有生成，同时生成两种硫的氧化物，可知有生成，加热过程中结晶水先失去，则反应的化学方程式。 【小问2详解】 ①根据铅室法制硫酸反应过程，可知是催化剂，和是中间产物，是反应物，是产物，把i、ii、iii三步反应的化学方程式相加， 去掉中间产物，可得总的反应化学方程式。 ②的结构式为，可知S原子与周围O原子的价层电子对数为，所以S原子采取的是杂化。 【小问3详解】 ①从图可知，横坐标增大，的平衡转化率是减小的。该反应是气体分子数减少的反应，若是压强，压强增大，的平衡转化率应是增大的，另该反应是放热反应，则增大温度，平衡会向吸热反应即逆反应方向移动，的平衡转化率减小，故横坐标代表温度。 ②用换热器将热量导出，可以避免接触室内温度过高，催化剂失去活性，反应速率下降，另外导出的热量可使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；从平衡角度讲，该反应是放热反应，温度过高会使平衡转化率下降。 【小问4详解】 ①用软锰矿浆(主要成分为)吸收，并制备反应的化学方程式为。 ②用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，此过程发生的反应是，结合已知反应可得到关系式 设待测液中元素的浓度为x，可得解得即元素的浓度为。 ③若未加热煮沸，待测液中含有少量的，会使标准液消耗变多，从而使测定结果偏大。 17. 化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是_______________。 （2）的化学方程式是_______________。 （3）G的结构简式是_______________。 （4）E属于酯，E的结构简式是_______________。 （5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有_______________。 a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 已知：电解效率的定义： ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是_______________。 ②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成a mol D时，_______________。 【答案】（1）甲苯 （2） （3） （4）CH3COOCH2CH3 （5）bc （6） ①. +2 Ce(OH)3++2Ce3++ H2O ②. 4a×100% 【解析】 【分析】由题干合成路线图可知，根据D的结构简式和B的分子式以及B到D的转化条件可知，B的结构简式为：，由A的分子式和A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由K的结构简式和G的分子式以及G到K的转化条件可知，G的结构简式为：，由F的分子式和D、F转化为G的转化条件可知，F的结构简式为：，由E的分子式并结合题干已知信息可知，E的结构简式为：CH3COOCH2CH3，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为芳香族化合物，A的结构简式为：，故A的名称是甲苯； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：，故B→D的化学方程式是； 【小问3详解】 由分析知，G的结构简式为：； 【小问4详解】 由分析可知，E属于酯，E的结构简式是CH3COOCH2CH3； 【小问5详解】 碳碳双键不能和NaOH反应，酯基和酰胺基能与NaOH溶液发生水解反应，故K中能与氢氧化钠溶液反应的官能团有酯基和酰胺基，故选bc； 【小问6详解】 ①由题干转化关系图可知Ⅱ中生成Q，即被Ce(OH)3+离子氧化为，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式是+2 Ce(OH)3++2Ce3++ H2O； ②若电解产生的Ce(OH)3+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，则由转化为D即，每生成1mol需失去4mol电子，故当生成amol D时，失去电子4amol，电极通过， 。 18. 电解溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量和少量。从电解锰渣中回收锰、铅的流程如下。 已知：① 。 ②25℃时，有关物质的如下表。 物质 （1）在电解池的______(填“阴”或“阳”)极产生。 （2）将“浸锰”反应的离子方程式补充完整______：□□□______□______＋□□□______。 （3）“净化”时调节溶液pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）写出“沉锰”过程的离子方程式______。 （5）“浸铅”所用NaCl和的浓度分别为350g·L-1、20g·L-1.结合平衡移动原理，解释NaCl、的作用：______。 （6）“沉铅”的方法是______，所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 （7）阴极表面被还原、石墨作阳极、氨水和的混合液作电解液电解，一段时间后，阴极产生Pb，阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含，分析原因： 原因一：或在阳极直接放电产生。 原因二：______。 ②一段时间后，电解液中浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电解”；向另一部分电解后溶液中______。 【答案】（1）阳 （2） （3）2.8 （4） （5），NaCl和中的与生成，中的与生成析出，可促进溶解 （6）降温 （7） ①. 在阳极放电，产生的将或氧化成 ②. 加(或CaO)，并加热，将所得用于“电解”，所得用于“浸铅” 【解析】 【分析】从电解锰渣中回收锰、铅，电解锰渣加入FeS2、H2SO4 浸锰，得到硫酸锰、硫酸铁的溶液，生成硫酸铅不溶，过滤后的滤液1含硫酸锰、硫酸铁，加氨水使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2，滤液加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3；滤渣1为PbSO4，加入热NaCl、CaCl2，得到滤渣3为CaSO4，和含[PbCl4]2-的滤液3，滤液3存在PbCl2+2Cl-[PbCl4]2- >0，降温得到PbCl2和含NaCl的滤液4，PbCl2加氨水、NH4CI电解得到Pb，据此解答。 【小问1详解】 电解硫酸锰生成MnO2,，锰离子失去电子发生氧化反应，故在电解池的阳极产生； 【小问2详解】 由分析可知，根据得失电子守恒，“浸锰”反应的离子方程式； 【小问3详解】 “净化”时使铁离子沉淀而锰离子不沉淀，铁离子沉淀完全时，根据水的离子积，c(H+)=10-2.8，此时pH=2.8，调节溶液pH的理论最小值为2.8； 【小问4详解】 根据分析，沉锰”过程的离子方程式； 【小问5详解】 NaCl、提供高浓度氯离子，根据，NaCl和中的与生成，中的与生成析出，可促进溶解； 【小问6详解】 根据PbCl2+2Cl-[PbCl4]2- >0，温度降低有利于生成PbCl2，沉铅”的方法是降温； 【小问7详解】 ①经检验阳极气体含N2，分析原因：原因一：或在阳极直接放电产生氮气。原因二氯离子也可以在阳极放电，失去电子生成氯气，氯气具有氧化性，可以将或氧化成； ②一段时间后，电解液中浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流程。主要可以用于电解和沉铅，故设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电解”；向另一部分电解后溶液中加(或CaO)，并加热，将所得用于“电解”，所得用于“浸铅”。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 【答案】（1）失去 （2） （3） ①. 中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 ②. 重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （4）氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应 （5） ①. 降低的氧化性，防止氧化 ②. 提高测量准确度；降低浓度，减小的还原性 【解析】 【分析】本实验探究对测定含量的影响，实验I和II探究Cl-浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应，反应I、III、IV探究酸度对Cl-与高锰酸钾溶液反应情况。 【小问1详解】 根据元素周期律，离子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子，半径大，较易失去电子，有还原性； 【小问2详解】 比较与的还原性取少量的，加入物质FeCl2溶液，MnO2先和Fe2+反应，证明的还原性强于； 【小问3详解】 ①由实验I、II、III、IV四组实验可知，只有第IV组实验发生了反应，由此得出结论是：中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化； ②探究浓度对反应的影响，对比实验IV，用饱和的NaCl溶液进行实验，观察现象，设计实验V为：重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝；或者向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝，都能证明Cl-浓度对反应的影响； 【小问4详解】 实验I和实验II中高锰酸钾浓度相同，Cl-浓度不同，分别加入相同浓度的FeSO4溶液，I中有沉淀，沉淀溶于硫酸，加入KSCN溶于变红色，说明Fe2+被氧化，用KI淀粉试纸检验，无蓝色说明没有氯气生成；II中混合溶液最终有氯气生成，产生氯气的原因为：氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应； 【小问5详解】 ①浓度过大，氧化性强，会氧化氯离子，造成实验误差，的作用是降低的氧化性，防止氧化； ②水样配制成溶液，可以提高测量的准确度，同时降低Cl-浓度。减小Cl-的还原性，提高准确度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三年级第二次学情诊断 化学试卷 考试时间90分钟 试卷满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家首次利用反应合成了储能材料。为链状分子，能分解为更稳定的。下列说法不正确的是 A. 基态氮原子的电子排布式为 B. 与互为同素异形体 C. 合成的反应属于置换反应 D. 分解为是熵减的过程 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 水合氯离子的示意图： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. HCHO与分子间的氢键： 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液除去乙炔中的 B. 氨的催化氧化反应： C. 加热溶液，溶液变成黄绿色： D. 向溶液中滴入过量氨水： 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C. 加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D. 加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 5. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，硫酸的浓度减小 C. 电池工作时，向负极方向移动 D. 充电时，铅极发生 6. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是 A. 、HCl中的共价键分别是键、s-p σ键 B. 反应过程涉及配位键的形成 C. 白烟的产生体现了的还原性 D. 用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 7. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．实验结束时，先熄灭酒精灯， 再把导管移出水面 B．在滴定实验中，将滴定管 洗净后，再用待盛溶液润洗 C．先将下层液体从下口放出， 再将上层液体从上口倒出 D．实验结束时，先停止加热， 待装置冷却后再停止通冷凝水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法不正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. S的非金属性比P的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D. 依据H—F键的键能比H—Cl键的键能大，可推断HF比HCl热稳定性强 9. 已知：pKa=-lgKa，下列各组数据判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 时，溶度积常数： C. 下，O2的摩尔体积： D. 时，羧酸的pKa： 10. 实验室用如下方法制备。 已知：i． ii．过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液 下列说法不正确的是 A. 过程①中反应的离子方程式为 B. 过程②中溶液先变浑浊可能的原因： C. 过程②中的作用： D. 过程②中通入过量，可增大的产率 11. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下， 下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. 若原子利用率为100%，则X是HCHO C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 12. 恒温恒容密闭容器中，投入H2和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用HI表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于 13. 一种从粉煤灰(主要成分为，含少量、、)中获得的流程如下图。 已知：焙烧过程中几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A. 浸出环节无法将Ca元素除尽 B. 由分步沉淀可推测 C. 母液经处理后得到的可循环利用 D. 获得的反应为 14. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 第二部分 本部分共5题，共58分 15. 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 （1）能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。 （2）我国科学家利用与等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。 ①第一电离能由大到小的顺序为_____。 ②的键是由碳的_____轨道与氯的轨道重叠形成键。 （3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构(虚线所示部分为其晶胞，如图c所示)。 ①石墨晶胞所含碳原子数为_____。 ②金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，阿伏加德罗常数的值为_____(用含的关系式表示)。 （4）碳在物质转化中起着重要作用。与较难发生反应：，加碳生成可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因：_____。 16. 是一种重要的工业原料。 （1）古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。 （2）早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为_______。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为_______。 （3）现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表_______(填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_______。 （4）用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为_______。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为_______。 ③若未加热煮沸，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 17. 化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是_______________。 （2）的化学方程式是_______________。 （3）G的结构简式是_______________。 （4）E属于酯，E的结构简式是_______________。 （5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有_______________。 a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 已知：电解效率的定义： ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是_______________。 ②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成a mol D时，_______________。 18. 电解溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量和少量。从电解锰渣中回收锰、铅的流程如下。 已知：① 。 ②25℃时，有关物质的如下表。 物质 （1）在电解池的______(填“阴”或“阳”)极产生。 （2）将“浸锰”反应的离子方程式补充完整______：□□□______□______＋□□□______。 （3）“净化”时调节溶液pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）写出“沉锰”过程的离子方程式______。 （5）“浸铅”所用NaCl和的浓度分别为350g·L-1、20g·L-1.结合平衡移动原理，解释NaCl、的作用：______。 （6）“沉铅”的方法是______，所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 （7）阴极表面被还原、石墨作阳极、氨水和的混合液作电解液电解，一段时间后，阴极产生Pb，阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含，分析原因： 原因一：或在阳极直接放电产生。 原因二：______。 ②一段时间后，电解液中浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电解”；向另一部分电解后溶液中______。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $