精品解析：贵州黔西南布依族苗族自治州册亨县第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Br：80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列安全标识中，制备Fe(OH)3胶体的实验不涉及的是 A. B. C. D. 2. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用作分析化学中的标准还原剂。下列说法正确的是 A. 莫尔盐中Fe为+3价 B. 莫尔盐所含的元素中，质量分数最大的为S C. 莫尔盐固体不能导电，则莫尔盐固体不属于电解质 D. 从阴离子组成来看，(NH4)2SO4和FeSO4均属于硫酸盐 3. 下列历史人物和成就不具有对应关系的是 A. 门捷列夫——发现元素周期律 B. 道尔顿——提出分子学说 C. 侯德榜——发明联合制碱法 D. 李时珍——编撰《本草纲目》 4. 水的沸腾实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 液态水沸腾 C. 水蒸气液化 D. 酒精汽化 5. 明矾净水的原理：明矾溶于水后会电离出、和，其中少量在水中能形成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。下列说法正确的是 A. 明矾需要在通电的条件下才能在水中电离 B. 实现转化为胶体，必须加入还原剂 C. 胶体属于碱 D. 胶体粒子的直径为 6. 下列实验操作正确的是 A.蒸发KCl溶液 B.除去粗盐水中的不溶物 C.测稀硫酸的pH D.倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 7. 同学们设计了如图所示的简易灭火器。下列说法正确的是 A. 碳酸钠在水中的电离方程式： B. 盐酸中的分散剂为 C. 用光束照射盐酸，能观察到盐酸内部有光亮的“通路” D. 该灭火器可用来扑灭电器失火 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B. 有单质参与和生成的反应，一定是氧化还原反应 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 相同条件下，对于同一种物质，浓溶液的导电能力强于稀溶液的导电能力 9. 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸镁溶液至过量，此过程中溶液导电性变化趋势应符合 A. B. C. D. 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向银片上滴加稀盐酸： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液： D. 氢氧化铝与稀硝酸混合： 11. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 12. 一种循环处理烟气中和废水中的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说法错误的是 A. 反应1的离子方程式为 B. 酸性溶液中的氧化性： C. 反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D. 可以被酸性溶液氧化为 13. 实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A. 5:6:6  B. 6:5:5  C. 3:5:1  D. 5:10:2 14. 为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 用炼铁时，反应温度应保持在 C. 温度为时，发生反应： D. 当完全转化为时，有被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上制取一般不采用和的反应(作为原料，来源少且成本高)，而主要采用电解饱和食盐水(的水溶液)的方法，过去也曾采用盐(如)与碱[如]反应的方法。回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于碱的是______(填标号，下同)，属于盐的是______。 （2）熔融状态下，的电离方程式为__________________，属于____________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）和反应的化学方程式为__________________。 （4）溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为__________________。 （5）电解饱和食盐水的化学方程式为。 ①该反应的氧化产物的化学名称为____________。 ②该反应中氧元素____________(填“参与”或“不参与”)电子得失。 16. 实验室现有、、、、、六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是__________（填化学式，下同）溶液和__________溶液，其中__________溶液呈酸性，原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为____________________（填化学式），沉淀溶解时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液__________（填“能”或“不能”）导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到______________________________（填现象），后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为__________（填化学式）。 17. 为了探究的性质，同学们进行了一系列实验。 请回答下列问题： （1）稀释浓硫酸的正确操作是__________________________________________________。 （2）实验①~⑤中，能观察到有明显气泡生成的有________(填实验序号)。 （3）写出实验③发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）由实验__________(填实验序号)可判断、、的氧化性由强至弱的顺序为____________________(用离子符号回答)。 （5）写出实验④发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （6）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. 实验①~⑤中，只有一组实验发生了氧化还原反应 B. 向实验③反应后的溶液中滴入溶液，有红褐色沉淀产生 C. 实验④中，从开始滴入稀硫酸至稀硫酸过量，溶液的导电能力先减弱后增强 D. 向实验⑤反应后的溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明实验⑤滴入的稀硫酸过量 18. 铁红（）和石青是常见的无机颜料。利用废铁铜合金制备这两种物质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）属于__________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“操作”的名称为__________，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是__________。 （3）设计“酸浸”步骤的目的是__________。 （4）“合成”步骤中，生成的离子方程式为____________________。“加热”步骤中发生反应的基本反应类型为____________________。 （5）“氧化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为__________。 （6）“碳酸化”步骤中，生成的离子方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Br：80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列安全标识中，制备Fe(OH)3胶体的实验不涉及的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验需要酒精灯加热，存在明火，A不符合题意； B．加热过程可能出现液体暴沸溅出，需要佩戴护目镜，B不符合题意； C．实验中可能接触氯化铁溶液等化学试剂，实验后需洗手，C不符合题意； D．实验中无有毒有害气体产生，不需要通风，D符合题意； 故选D。 2. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用作分析化学中的标准还原剂。下列说法正确的是 A. 莫尔盐中Fe为+3价 B. 莫尔盐所含的元素中，质量分数最大的为S C. 莫尔盐固体不能导电，则莫尔盐固体不属于电解质 D. 从阴离子组成来看，(NH4)2SO4和FeSO4均属于硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔盐中铵根离子的化合价为+1价，硫酸根离子的价态为-2价，水分子化合价为0，整体化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则有(+1)2+x+(-2)2=0，解得x=+2，A错误； B．莫尔盐所含的元素中，元素的质量分数=，则质量分数最大的为O，B错误； C．莫尔盐属于盐，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，C错误； D．硫酸铵和硫酸亚铁所含的阴离子均为硫酸根离子，根据交叉分类法可知，两者均属于硫酸盐，D正确； 故选D。 3. 下列历史人物和成就不具有对应关系的是 A. 门捷列夫——发现元素周期律 B. 道尔顿——提出分子学说 C. 侯德榜——发明联合制碱法 D. 李时珍——编撰《本草纲目》 【答案】B 【解析】 【详解】A．门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律，二者对应关系成立，A不符合题意； B．道尔顿提出的是近代原子学说，分子学说是阿伏加德罗提出的，B符合题意； C．侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），C不符合题意； D．李时珍编撰了医药学巨著《本草纲目》，D不符合题意； 故选B。 4. 水的沸腾实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 液态水沸腾 C. 水蒸气液化 D. 酒精汽化 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精燃烧有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．液态水沸腾只是水由液态变为气态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．水蒸气液化只是水由气态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．酒精汽化只是酒精由液态变为气态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 5. 明矾净水的原理：明矾溶于水后会电离出、和，其中少量在水中能形成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。下列说法正确的是 A. 明矾需要在通电的条件下才能在水中电离 B. 实现转化为胶体，必须加入还原剂 C. 胶体属于碱 D. 胶体粒子的直径为 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾属于电解质，在水分子作用下即可电离出离子，不需要通电，A错误； B．结合题意，在水中可以形成胶体，该过程中元素化合价始终为+3价，无电子转移，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．胶体是分散系，属于混合物，而碱是纯净物范畴的分类，因此胶体不属于碱，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为，因此胶体粒子直径在此范围内，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A.蒸发KCl溶液 B.除去粗盐水中的不溶物 C.测稀硫酸的pH D.倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范，A正确； B．过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示缺少玻璃棒引流，漏斗下端也未靠烧杯内壁，操作错误，B错误； C．测溶液时，不能将试纸直接伸入待测液中，会污染试剂，也不能使用湿润的试纸，会稀释稀硫酸导致测定的偏大，操作错误，C错误； D．倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面防止污染试剂，同时试剂瓶口需紧挨试管口，图中操作均不符合要求，D错误； 故答案选A。 7. 同学们设计了如图所示的简易灭火器。下列说法正确的是 A. 碳酸钠在水中的电离方程式： B. 盐酸中的分散剂为 C. 用光束照射盐酸，能观察到盐酸内部有光亮的“通路” D. 该灭火器可用来扑灭电器失火 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的碳酸钠电离方程式未配平，原子、电荷均不守恒，正确电离方程式为，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质为，分散剂为，B正确； C．盐酸属于溶液，丁达尔效应是胶体的特征性质，盐酸无丁达尔效应，用光束照射无法观察到光亮“通路”，C错误； D．该灭火器喷出的物质含有水溶液，具有导电性，若用于扑灭电器失火易引发触电危险，D错误； 故选B。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B. 有单质参与和生成的反应，一定是氧化还原反应 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 相同条件下，对于同一种物质，浓溶液的导电能力强于稀溶液的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在既不能和酸反应、也不能和碱反应的氧化物，例如，A错误； B．有单质参与和生成的反应，不一定是氧化还原反应，例如，该反应有单质参与和生成，但是不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．所有的碱性氧化物都属于金属氧化物，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物也符合该定义，例如属于酸性氧化物同时也为金属氧化物，C正确； D．相同条件下，对于同一种物质，浓溶液的导电能力不一定强于稀溶液的导电能力，例如98%的浓硫酸导电能力弱于稀硫酸的导电能力，D错误； 故选C。 9. 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸镁溶液至过量，此过程中溶液导电性变化趋势应符合 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液导电性由自由移动离子的浓度和所带电荷决定。氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液发生反应，溶液中的离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，当和恰好完全反应时，体系中几乎只有两种沉淀，离子浓度接近0，溶液的导电性几乎为0，当硫酸镁溶液过量时，溶液的导电性逐渐升高，C符合题意； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向银片上滴加稀盐酸： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液： D. 氢氧化铝与稀硝酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀盐酸发生置换反应，该反应无法发生，A错误； B．是难溶金属氧化物，离子方程式中不可拆，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，离子方程式书写正确，B正确； C．硫酸亚铁中铁元素为价，与烧碱反应的离子方程式应为，选项中反应物离子不符合反应事实，C错误； D．氢氧化铝是难溶弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 11. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化还原反应发生在不同物质中的同种元素之间，A不符合题意； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，B不符合题意； C．2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，C不符合题意； D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O中，Cu2O既是氧化剂又是还原剂，且氧化还原反应发生在同一物质的同种元素之间(Cu2O中一部分Cu价态升高，一部分Cu价态降低)，D符合题意； 故选D。 12. 一种循环处理烟气中和废水中的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说法错误的是 A. 反应1的离子方程式为 B. 酸性溶液中的氧化性： C. 反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D. 可以被酸性溶液氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中为还原剂，为氧化剂，该离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应1得氧化性，由反应2得氧化性，故氧化性顺序正确，B正确； C．反应2的离子方程式为，氧化产物为（计量数6），还原产物为（计量数2），二者计量数之比为，不是，C错误； D．由氧化性可知，酸性可以将氧化为，D正确； 故答案选C。 13. 实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A. 5:6:6  B. 6:5:5  C. 3:5:1  D. 5:10:2 【答案】B 【解析】 【详解】①反应为。其中，中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，每个Cl原子得到5个电子；盐酸中参与氧化反应的Cl元素的化合价由−1价升高到0价。按方程式中的化学计量数计算，生成3个分子时转移5个电子。 ②反应为。其中，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，每个Mn原子得到5个电子。按方程式中的化学计量数计算，2个Mn原子共得到10个电子，同时生成5个分子，因此生成5个分子时转移10个电子。 ③反应为。其中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，每个Mn原子得到2个电子。按方程式中的化学计量数计算，生成1个分子时转移2个电子。 三种方法生成的都是，其质量之比等于分子数之比。当转移电子数目相同时，生成的质量之比为。 故选B。 14. 为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 用炼铁时，反应温度应保持在 C. 温度为时，发生反应： D. 当完全转化为时，有被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．48g 中元素总质量为，最终完全还原得到的质量等于元素质量，故，A正确； B．600∼700℃时固体产物为，炼铁需要得到单质，反应温度应不低于800℃，B错误； C．500℃时固体产物为，此时发生的是被还原为的反应，不是转化为的反应，C错误； D．物质的量为，发生反应，被氧化的物质的量为，质量为，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上制取一般不采用和的反应(作为原料，来源少且成本高)，而主要采用电解饱和食盐水(的水溶液)的方法，过去也曾采用盐(如)与碱[如]反应的方法。回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于碱的是______(填标号，下同)，属于盐的是______。 （2）熔融状态下，的电离方程式为__________________，属于____________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）和反应的化学方程式为__________________。 （4）溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为__________________。 （5）电解饱和食盐水的化学方程式为。 ①该反应的氧化产物的化学名称为____________。 ②该反应中氧元素____________(填“参与”或“不参与”)电子得失。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④⑤ （2） ①. ②. 碱性氧化物 （3） （4） （5） ①. 氯气 ②. 不参与 【解析】 【小问1详解】 碱的定义为电离时产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子全部是氢氧根离子的化合物，、符合定义；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，由和构成，二者属于盐； 【小问2详解】 是离子化合物，熔融状态下完全电离为钠离子和氧离子：；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，符合该性质，属于碱性氧化物； 【小问3详解】 碱性氧化物与水反应生成对应的碱，氧化钠和水发生化合反应生成氢氧化钠，配平后得到该方程式：； 【小问4详解】 澄清石灰水中的氢氧化钙为强电解质，完全电离出和，完全电离出和，二者反应生成难溶的沉淀，和未参与反应，删去后得到该离子方程式：； 【小问5详解】 ①氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物，该反应中元素化合价由-1价升高为0价，被氧化而生成，故氧化产物为氯气； ②反应前后氧元素化合价均为-2价，没有发生变化，因此不参与电子得失。 16. 实验室现有、、、、、六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是__________（填化学式，下同）溶液和__________溶液，其中__________溶液呈酸性，原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为____________________（填化学式），沉淀溶解时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液__________（填“能”或“不能”）导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到______________________________（填现象），后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. （前两空可互换） ③. ④. （2） ①. ②. （3） 能 （4） （5） ①. 有气泡产生 ②. 、 【解析】 【分析】根据实验②，向甲中滴入足量的丙产生无色无味气体。在给定的六种溶液中，只有与酸（或）反应能产生气体，故甲和丙为和酸中的一种。 根据实验①，向乙中滴入甲产生白色沉淀，再滴入丙沉淀溶解。若甲为酸，则不符合题意，故甲为，丙为酸（或）。乙能与产生溶于酸的沉淀，乙可能为或。根据实验③，向丙中滴入丁产生白色沉淀。若丙为，给定物质中没有能与反应生成沉淀的物质，故丙只能为。能与反应生成白色沉淀的只有，故丁为。 既然丙为，若乙为，其与甲生成的沉淀加入后会转化为不溶于酸的沉淀，不能完全溶解，故乙只能为。综上所述，甲为，乙为，丙为，丁为。未被选取的溶液为和。 【小问1详解】 未被选取的溶液是和，其中是强酸，在水中完全电离出氢离子使溶液呈酸性，电离方程式为。 【小问2详解】 实验①中与反应生成的白色沉淀为，加入后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】  实验②生成的气体是，通入水中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，故形成的溶液能导电。 【小问4详解】 实验③中与反应生成沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 实验③与反应后的上层清液中一定含有生成的。向其中逐滴加入甲，先观察到有气泡产生，与反应生成，后有白色沉淀产生，说明清液中还含有，与反应生成沉淀，即实验③中过量。因此上层清液的溶质为和。 17. 为了探究的性质，同学们进行了一系列实验。 请回答下列问题： （1）稀释浓硫酸的正确操作是__________________________________________________。 （2）实验①~⑤中，能观察到有明显气泡生成的有________(填实验序号)。 （3）写出实验③发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）由实验__________(填实验序号)可判断、、的氧化性由强至弱的顺序为____________________(用离子符号回答)。 （5）写出实验④发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （6）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. 实验①~⑤中，只有一组实验发生了氧化还原反应 B. 向实验③反应后的溶液中滴入溶液，有红褐色沉淀产生 C. 实验④中，从开始滴入稀硫酸至稀硫酸过量，溶液的导电能力先减弱后增强 D. 向实验⑤反应后的溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明实验⑤滴入的稀硫酸过量 【答案】（1） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （2） ①⑤ （3） （4） ①. ①② ②. （5） （6）AC 【解析】 【分析】①中Zn和稀硫酸发生反应；②中Cu与稀硫酸不反应；③中和稀硫酸发生反应；④中和稀硫酸发生反应；⑤中和稀硫酸发生反应，据此分析。 【小问1详解】 浓硫酸密度比水大且稀释放出大量热，若将水倒入浓硫酸中会导致水浮在浓硫酸表面沸腾飞溅，引发安全事故，因此必须酸入水并搅拌散热，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问2详解】 据分析可知：①中Zn和稀硫酸反应生成，有气泡；②中Cu与稀硫酸不反应，无现象；③中和稀硫酸反应无气体；④中和稀硫酸反应生成沉淀和水；⑤中和稀硫酸反应生成气体，有气泡；故答案为①⑤； 【小问3详解】 氧化铝是两性氧化物，和稀硫酸发生复分解反应生成可溶性铝盐和水，氧化物不能拆写为离子形式，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 实验①中Zn能和反应生成和，说明氧化性；实验②中Cu不能和稀硫酸（即）反应，说明氧化性，结合两组实验即可得到三种离子的氧化性强弱顺序为：； 【小问5详解】 实验④氢氧化钡和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．实验①是置换反应，属于氧化还原反应，②不反应，③④⑤均为复分解反应（非氧化还原反应），故只有一组实验发生了氧化还原反应，A正确； B．实验③反应后溶液中是，滴加NaOH先生成白色氢氧化铝沉淀，不会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，B错误； C．氢氧化钡溶液中自由移动离子浓度大，导电能力强；滴加稀硫酸后反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最弱；硫酸过量后，溶液中、浓度升高，导电能力又逐渐增强，因此导电能力先减弱后增强，C正确； D．实验⑤反应后溶液中本身就存在大量（硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠），即使硫酸不过量，滴加​也会生成白色硫酸钡沉淀，无法证明硫酸过量，D错误； 故选AC。 18. 铁红（）和石青是常见的无机颜料。利用废铁铜合金制备这两种物质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）属于__________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“操作”的名称为__________，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是__________。 （3）设计“酸浸”步骤的目的是__________。 （4）“合成”步骤中，生成的离子方程式为____________________。“加热”步骤中发生反应的基本反应类型为____________________。 （5）“氧化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为__________。 （6）“碳酸化”步骤中，生成的离子方程式为__________。 【答案】（1）盐 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）溶解铁，使铁和铜分离 （4） ①. ②. 分解反应 （5）1:1 （6） 【解析】 【分析】根据题意，图示为利用废铁铜合金制备铁红（）和石青这两种物质的工艺流程。工艺流程分支一：制备铁红（），废铁铜合金酸浸后过滤得到溶液，即溶液a为溶液，随后向溶液中加入溶液，并通入，合成，操作a分离固体和溶液，故操作a为过滤，随后加热分解，得到铁红（）；工艺流程分支二：制备石青，酸浸后的滤渣为，在硫酸溶液、溶液中发生氧化反应，得到溶液，随后往溶液中加入进行碳酸化，生成沉淀，放出，经过滤得到；据此作答。 【小问1详解】 由金属阳离子和酸根阴离子组成，同时含有，是碱式盐，类别属于盐； 【小问2详解】 根据分析知，操作a为过滤，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 “酸浸”步骤的目的是溶解铁，使铁和铜分离； 【小问4详解】 “合成”步骤中，向溶液中加入溶液，并通入，合成，离子方程式为；“加热”步骤为加热分解，为分解反应； 【小问5详解】 “氧化”步骤发生的反应为，其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1； 【小问6详解】 碳酸化制备的方程式为，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $