精品解析：湖南长沙市珺琟高级中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

珺琟高级中学2026-2027学年上学期高一第一次月考试卷 化学 时量：75分钟 分值：100分 一、单选题（每小题 3 分，共 54 分） 1. 袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。从“南优2号”到超级稻，为世界粮食供给作出了杰出贡献。下列有关米饭的过程主要属于化学变化的是 A. 稻谷碾米 B. 清水淘米 C. 生火煮饭 D. 瓷碗盛饭 【答案】C 【解析】 【详解】A．稻谷碾米是去除稻谷外壳得到大米的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．清水淘米是洗去大米表面杂质的分离过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．生火煮饭过程中包含燃料燃烧、大米中淀粉等成分发生变性糊化等反应，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．瓷碗盛饭只是盛放米饭的操作，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石() B. 朱砂(HgS) C. 铅丹() D. 硫酸铅矿() 【答案】C 【解析】 【详解】A．方解石主要成分为，由Ca、C、O三种元素组成，属于碳酸盐，不符合氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义，A错误； B．朱砂主要成分为HgS，由Hg、S两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．铅丹主要成分为，仅由Pb、O两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，C正确； D．硫酸铅矿主要成分为，由Pb、S、O三种元素组成，属于硫酸盐，不属于氧化物，D错误； 故选C。 3. 一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液属于溶液分散系，不具有丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体分散系，光束通过时会发生光的散射，可观察到丁达尔效应，B正确； C．溶液属于溶液分散系，不具有丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于溶液分散系，不具有丁达尔效应，D错误； 故选B。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. KOH溶液 C. 熔融 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融是在熔融状态下能电离出自由移动离子、可导电的化合物，符合电解质的定义，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Cl-、CO B. Ba2+、SO、NO C. K+、OH-、Na+ D. Cu2+、OH-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3 = K+ + Cl− + 3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe2+ + 3NO C. MnCl2 = Mn2+ + 2Cl- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电离方程式改写错误，电荷不守恒，故正确电离方程式为：KClO3 = K+ + ，A错误； B．原电离方程式电荷不守恒，故正确电离方程式为：Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO，B错误； C．MnCl2的电离方程式为：MnCl2 = Mn2+ + 2Cl-，C正确； D．原电离方程式改写错误，故正确电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO，D错误； 故答案为：C。 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从+1价降低到0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．反应中所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C错误； D．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 8. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 稀硫酸与铁粉反应： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 氯化锌溶液与铁粉反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式：，A错误； B．硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，B错误； C．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，正确的反应的离子反应为：，故C正确； D．在金属活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以铁不能将锌置换出来，D错误； 故选C。 9. 绿水青山就是金山银山。废水脱氮的化学方程式为，其中氧化剂是 A. NaCl B. C. D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．是反应的还原产物，不是氧化剂，A不符合； B．中元素化合价从升高为，失电子发生氧化反应，作还原剂，B不符合； C．是反应的氧化产物，不是氧化剂，C不符合； D．中元素化合价从降低为，得电子发生还原反应，作氧化剂，D符合； 故选D。 10. 下列说法正确的 A. 溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物 B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 分散系的分类：分散质粒子的直径 D. 实验室用NaOH溶液和FeCl3溶液混合加热制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液都是混合物，A错误； B．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，B错误； C．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系，C正确； D．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误； 故选C。 11. 如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中和表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是 A. 该反应的生成物均为单质 B. 该反应可能为水的电解 C. 反应生成的两种分子个数之比为5：1 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以该图示中存在没有参与反应的分子，故可对该图示中反应前后分子的情况进行转换，如图所示： ； A．由微粒的构成可知，该反应的生成物均为单质，选项A正确; B．由图示可知反应前为同种分子个数是2(每个分子中含有3个原子)反应后是两种分子，其中一种单质的分子个数是2，另一种单质的分子个数是1，符合2H2O2H2↑+O2↑的变化过程，选项B正确； C．由图示可知：反应生成的两种分子个数之比为2:1，选项C错误； D．由以上的分析可知该反应的反应物是一种，生成物是两种，所以该反应是“一变多”的分解反应，选项D正确； 答案选C。 12. 可使人体血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与结合的能力，使人中毒，可用药品美蓝解毒。下列说法正确的是 A. 美蓝具有还原性 B. 美蓝不可能被氧化 C. 在中毒过程中发生氧化反应 D. 在中毒过程中铁元素被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．美蓝能解毒，通过使血红蛋白中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，使其恢复与氧气结合的能力，因此美蓝起还原作用，具有还原性，A正确； B．能使血红蛋白中的铁元素由+2价升高到+3价，具有氧化性，美蓝具有还原性，可以被氧化，B错误； C．中毒时，血红蛋白中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，而得到电子，作氧化剂，发生还原反应，C错误； D．中毒时，血红蛋白中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，D错误； 故答案选Ａ。 13. 有关胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同 B. 丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液 C. 胶体分散质通常可用于吸附水中的悬浮杂质 D. 如上图用半透膜除去淀粉胶体中的时，在半透膜的外侧可检测到淀粉胶粒 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同，A正确； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故可以根据分散系是否能够产生丁达尔效应区分该分散系是胶体还是溶液，B正确； C．胶体具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，C正确； D．胶体中胶粒不能透过半透膜，所以在半透膜的外侧不能检测到淀粉胶粒，D错误； 答案选D。 14. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→Cu(OH)2 C. CaCO3→CaO D. Fe3O4→Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故A不选； B．CuO不能一步转化为Cu(OH)2，因为CuO不可以和水反应，故B选； C．CaCO3可以加热分解反应一步制备CaO，故C不选； D．四氧化三铁与还原剂一氧化碳等反应生成铁和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故D不选； 故选B。 15. 常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A. 反应中HCl得电子 B. 氧化性：>Cl2 C. KMnO4在反应中被氧化 D. Cl2是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中部分Cl元素化合价由-1价升高为中的0价，失电子，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：>Cl2，B正确； C．中Mn元素化合价由+7价降低为中的+2价，得电子被还原，C错误； D．是HCl中的Cl元素失电子被氧化得到的产物，为氧化产物，D错误； 故选B。 16. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水反应中，元素化合价降低得电子、元素化合价升高失电子，选项得失电子方向错误，且失电子总数应为，得失电子不守恒，正确的应为，A错误； B．氯酸钾分解反应中，2个从+5价降低到-1价，共得到，6个从-2价升高到0价，共失去，得失电子守恒、电子转移方向正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠的歧化反应中，1个失去、1个得到，总转移电子数为，选项电子数计算错误，正确的应为，C错误； D．氯酸钾与浓盐酸的归中反应中，仅有5个中的化合价升高，总转移电子数为，选项电子数计算错误，正确的应为，D错误； 故选B。 17. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由上述分析知，①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点时，①中过量，溶液含大量；②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的物质的量不相等，D错误； 故选D。 18. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物与H2O2的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①中还原性：H2O2>Ce3+ B. CeO2是整个转化过程中的催化剂 C. 过程②的离子方程式为2Ce3++H2O2+2H2O=2CeO2+6H+ D. 该反应历程的总反应为2H2O2=O2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，是还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得还原性：，A正确； B．是过程①的反应物、过程②的产物，反应前后质量和化学性质不变，是整个转化过程中的催化剂，B正确； C．过程②的反应环境为碱性，反应物含，正确的离子方程式为，C错误； D．将过程①和过程②的离子方程式相加，消去中间产物以及、，可得总反应为，D正确； 故选C。 二、填空题（每空2分，共计28分） 19. 回答下列问题 （1）NaHCO3的俗名为：___________，生石灰的化学式 ___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：___________； ②KHSO4：___________。 （3）写出下列离子方程式 ①硫酸铜与氢氧化钡溶液反应___________； ②Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：___________。 （4）①NaCl固体 ②熔融KOH ③CO2 ④KClO3溶液 ⑤CaO ⑥稀硫酸；能导电的有___________，属于电解质的有___________。(填序号) 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. （2） ①. ① ②. ② （3） ①. ① ②. ② （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的俗名为小苏打；生石灰是氧化钙的俗名，化学式为。 【小问2详解】 ①是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钙离子和氢氧根，故电离方程式为； ②是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，因此电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 ①硫酸铜与氢氧化钡反应同时生成硫酸钡、氢氧化铜两种难溶物，四种离子均参与反应，故该反应的离子方程式为；②碳酸钠和足量稀盐酸反应，碳酸根完全反应生成二氧化碳和水，故该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，②熔融含自由移动的离子，④溶液、⑥稀硫酸，都含自由移动的离子，三者可导电，故能导电的有；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①固体、②熔融、⑤均属于电解质，③为非电解质，④⑥为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的有。 20. 按要求填空 （1）反应Fe2O3+ 2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中_______(填元素符号)元素的化合价升高，被_______(填“氧化”或“还原”)。该反应中_____ (填化学式，下同)是氧化剂，_______是氧化产物。 （2）写出CuO 与CO 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （3）反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑还原产物是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. Al ②. 氧化 ③. Fe2O3 ④. Al2O3 （2） （3）K2MnO4、MnO2 【解析】 【小问1详解】 反应Fe2O3+ 2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中Al元素的化合价升高，被氧化。Fe2O3中铁化合价降低，则反应中Fe2O3是氧化剂，氧化产物是化合价升高得到的产物，则Al2O3是氧化产物；故答案为：Al；氧化；Fe2O3；Al2O3； 【小问2详解】 CuO 与CO 在高温下反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：；故答案为：； 【小问3详解】 反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，还原产物是化合价降低得到的产物，则还原产物是K2MnO4、MnO2；故答案为：K2MnO4、MnO2。 三、解答题（每空2分，共计18分） 21. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______。 （2）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 （3）步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为______，胶体与其他分散系本质区别是______。 【答案】（1）胶头滴管 （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子的直径大小不同 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 【小问1详解】 盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管，故答案为：胶头滴管。 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ，故答案为：。 【小问3详解】 步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子的直径大小不同。 22. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、；回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填字母）。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、______（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①蓝色沉淀1为______（均填化学式），“分离操作”的名称是______。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，写出白色沉淀2与稀盐酸反应的离子方程式____________。 【答案】（1）B （2） 、 （3） ①. ②. 过滤 ③. 【解析】 【分析】工业废水加入过量，过滤分出蓝色沉淀1，完成的去除，滤液溶液1保留体系原有酸根离子与过量；往溶液1先后加过量、，固定废液里的，除去过量钡离子，过滤后得到混合钡盐白色沉淀2，滤液溶液2含有过量的、；向溶液2加入适量盐酸，盐酸中和和反应释放气体，把体系调节为中性，最终得到除去、的合格中性溶液。 【小问1详解】 A．会和溶液里的生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．和现有所有离子之间都不会产生沉淀、气体、弱电解质，能够大量共存，B正确； C．一方面会与结合生成水，另一方面会和形成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误； D．既能和反应生成二氧化碳与水，还会和发生双水解反应，无法稳定存在，D错误； 故选B； 【小问2详解】 向废水里逐滴滴加溶液，电离出的会直接进入溶液，使体系内数目增多；溶液中原有的会和发生中和反应，数量不断减少直至耗尽；会与结合生成蓝色沉淀，数目持续降低，、、全程不参与反应，离子数目保持不变，因此发生数目变化的离子为、； 【小问3详解】 ①想要除去并析出蓝色沉淀，试剂a选择，与反应生成氢氧化铜，化学式为；分离固体沉淀与水溶液的常规实验操作是过滤； ②试剂b是过量，用来沉淀生成沉淀，再加入过量，碳酸钠一方面除去过量的生成白色沉淀，另一方面过量的碳酸根留存于溶液2中，所以白色沉淀2包含与，其中只有能和稀盐酸反应，反应的离子方程式书写为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珺琟高级中学2026-2027学年上学期高一第一次月考试卷 化学 时量：75分钟 分值：100分 一、单选题（每小题 3 分，共 54 分） 1. 袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。从“南优2号”到超级稻，为世界粮食供给作出了杰出贡献。下列有关米饭的过程主要属于化学变化的是 A. 稻谷碾米 B. 清水淘米 C. 生火煮饭 D. 瓷碗盛饭 2. 山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石() B. 朱砂(HgS) C. 铅丹() D. 硫酸铅矿() 3. 一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. KOH溶液 C. 熔融 D. 盐酸 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Cl-、CO B. Ba2+、SO、NO C. K+、OH-、Na+ D. Cu2+、OH-、Cl- 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3 = K+ + Cl− + 3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe2+ + 3NO C. MnCl2 = Mn2+ + 2Cl- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 稀硫酸与铁粉反应： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 氯化锌溶液与铁粉反应： 9. 绿水青山就是金山银山。废水脱氮的化学方程式为，其中氧化剂是 A. NaCl B. C. D. NaClO 10. 下列说法正确的 A. 溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物 B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 分散系的分类：分散质粒子的直径 D. 实验室用NaOH溶液和FeCl3溶液混合加热制备胶体 11. 如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中和表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是 A. 该反应的生成物均为单质 B. 该反应可能为水的电解 C. 反应生成的两种分子个数之比为5：1 D. 该反应属于分解反应 12. 可使人体血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与结合的能力，使人中毒，可用药品美蓝解毒。下列说法正确的是 A. 美蓝具有还原性 B. 美蓝不可能被氧化 C. 在中毒过程中发生氧化反应 D. 在中毒过程中铁元素被还原 13. 有关胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同 B. 丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液 C. 胶体分散质通常可用于吸附水中的悬浮杂质 D. 如上图用半透膜除去淀粉胶体中的时，在半透膜的外侧可检测到淀粉胶粒 14. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→Cu(OH)2 C. CaCO3→CaO D. Fe3O4→Fe 15. 常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A. 反应中HCl得电子 B. 氧化性：>Cl2 C. KMnO4在反应中被氧化 D. Cl2是还原产物 16. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 17. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 18. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物与H2O2的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①中还原性：H2O2>Ce3+ B. CeO2是整个转化过程中的催化剂 C. 过程②的离子方程式为2Ce3++H2O2+2H2O=2CeO2+6H+ D. 该反应历程的总反应为2H2O2=O2↑+2H2O 二、填空题（每空2分，共计28分） 19. 回答下列问题 （1）NaHCO3的俗名为：___________，生石灰的化学式 ___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：___________； ②KHSO4：___________。 （3）写出下列离子方程式 ①硫酸铜与氢氧化钡溶液反应___________； ②Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：___________。 （4）①NaCl固体 ②熔融KOH ③CO2 ④KClO3溶液 ⑤CaO ⑥稀硫酸；能导电的有___________，属于电解质的有___________。(填序号) 20. 按要求填空 （1）反应Fe2O3+ 2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中_______(填元素符号)元素的化合价升高，被_______(填“氧化”或“还原”)。该反应中_____ (填化学式，下同)是氧化剂，_______是氧化产物。 （2）写出CuO 与CO 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （3）反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑还原产物是_______(填化学式)。 三、解答题（每空2分，共计18分） 21. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______。 （2）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 （3）步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为______，胶体与其他分散系本质区别是______。 22. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、；回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填字母）。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、______（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①蓝色沉淀1为______（均填化学式），“分离操作”的名称是______。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，写出白色沉淀2与稀盐酸反应的离子方程式____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $