云南昆明市官渡区第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

官渡区第一中学教育集团2026-2027学年上学期高一年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 第1卷选择题（共42分） 一、单选题（每小题3分，共42分) 1.下列诗文中隐含化学变化的是 A.海日生残夜，江春入旧年 B.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C.孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化 钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A.氯化钙的化学式：CaCI B.C0,中C元素的化合价：t0, C.碳酸钙中的阴离子：CO D.2个氯化氢分子：(HCI), 4.下列有关胶体性质的说法不正确的是 A.胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1-100nm之间 B.丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C.胶体和溶液的分散质粒子均可以透过半透膜 D.“卤水点豆腐？指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 5.下列属于电解质的是 A.铜 B.氯水 C.氯化钠 D.二氧化碳 6.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得： 2KC1O3+H2C204+H2S04=2C102↑+2C02↑+KS04+2H20。下列有关该反应的说法正确的是 A.KCIO3在反应中失去电子 B.CIO2是还原产物 试卷第1页（共6页） C.HC2O4在反应中被还原 D.HC2O4中碳元素的化合价为+2价 7.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B.钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D.铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 8.在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.NHSO、K+、CI B.K、CI、Co、Na+ C.AI、NOCu2+、SO D.Na、Mg2+、CI、NO5 9.下列转化不能通过一步实现的是 A.Na20→NaOH→NaCO3 B.C→C02→Na2C03 C.Fe,03→Fe→FeCl D.Mg→MgCL2→MgO 10.根据下列反应：2Fe3++2I=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,判断微粒的氧化性从强到弱的顺序 是 A.Fe3+、Br、I B.I2、Br2、Fe3+ C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+ 11.钠及其化合物是重要的物质。下列说法错误的是 A.实验室的金属单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 B.aHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C.a克钠在足量氧气中加热，a克钠在常温下与足量氧气充分反应，转移的电子前者多 D.金属钠投入饱和NaOH溶液中可观察到有气体和沉淀生成 12.下列实验装置可以达到实验目的是 Na CO.(HCD 饱和 1C0,溶液 A.钠的燃烧 B.除去CO,中的HCl 光洁无锈的铜丝 NaHCO,NaCO, 澄清石灰水 C. 检验固体中是否含有钠元素 D.比较NaCO3、NaHCO3的稳定性 试卷第2页（共6页） A.A B.B C.C D.D 13.下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,↑ B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe,0,+6Ht=2Fe++3H,0 C.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO}+2H=H,0+CO,个 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ht+SO?+OH+Ba2+=H,O+BaSO,↓ 14.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，下列说法正确的 是 化合价 +7 +5 +4 +1 a 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 A.e可以是侯氏制碱法的原料之一 B.b只有氧化性没有还原性 C.c→d→f的转化均为氧化还原反应 D.己知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 SO,+Cl,+2H,O=2H*+SO2+2HCI 第1川卷非选择题（共58分） 二、解答题（共58分） 15(15分).分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu;②CC03;③ Ba(OH)2；④NaHSO4;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH=H,O,则该反应的化学方 程式为 (3)已知S0O2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H,S03),故实验室用SiO3制备 硅酸时，可以先用强碱溶SiO2得到硅酸钠NSiO3),然后再用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别 为 试卷第3页（共6页） (4)实验室制备物质F(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几 滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH3胶体；当一束激光通过Fe(OH)3胶 体时产生的现象是 Fe(OHD3胶体与④发生反应的离子方程式为 16(15分). I.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中 它也是一种氧化剂，如能把F2+氧化成Fe+,试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe+ 而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为 (填“氧化剂”或还原 剂)。 (2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯 净，可选用的最佳试剂是（填字母），理由是 A.Cl2 B.Fe C.H202 D.HNO, Ⅱ.除了教科书上提及的制备氯气的方法，下面两个方法也可以用来制备氯气： ①KCIO,+6HCI(浓)=3CL2个+KCI+3H,0 ②2KMnO4+16HCI浓)=2KC1+2MnCL2+8H,0+5CL,↑ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 (3)反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为 。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为 。用单线桥法表示反应①中电子转移方向和数目 (将方程式①写在答题卡的相应位置， 再画单线桥)。 (4)反应②的离子反应方程式为 (5)补全方程式并配平 (配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置)。 KMnO,+KNO2+=_MnSO+K2SO,+KNO,+H2O 试卷第4页（共6页） 17(14分).实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： 浓盐酸 a g 氧 化锰 饱和 饱和 NaOH 浓硫酸 食盐水NaHCO, 溶液 A B D E G (1)装置D的作用是 (2)装置A中氯气制备反应的化学方程式为 (3)选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接顺序是（填各接口处的字 母)： a→ (4)装置F的作用为 发生反应的离子方程式为 (⑤)若将制得的C12通入装有有色鲜花的密闭容器内，观察到的现象为 (6)当CL2不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在HC1和MmO2。某学习小组分析其成因时提出如 下猜想。 猜想a:随Ht浓度降低，MnO,的氧化性减弱。 猜想b:随C浓度降低，C的还原性减弱 猜想c:随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。 查阅资料：K+、SO?对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 较浓硫酸 有CL2生成 2 有CL2生成 X和Y 无CL生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂X为 (填化学式)，试剂Y为 (填化学式)。 试卷第5页（共6页） 18(16分).过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的C02和H,0 而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取g样品，并设计如图装置来测定过氧 化钠的质量分数。 盐酸 Na,0,样品 理 NaOH 溶液 A B D (1)装置A中仪器a的名称为 (2)常温常压下，CO,和NaO2反应的方程式为 若固体质量增加了28g,则反应中消耗 的C02的质量是 (3)读出量筒内水的体积后，换算为O2的质量为mg,则该样品中过氧化钠的质量分数为 (4)Na,O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生 反应。为了验证此推测结果，该小组成员设计并进行如图实验。 Na2O2 无水硫 锌粒 盐酸 酸铜 A B C D ①若没有装置B,则通入装置C的H中含有的杂质为 (填化学式)。 ②实验过程中观察到Na02熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na,O2与 H2反应的化学方程式为 (5)Na2O2可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂Na2FeO.4。化学方程式为 2FeSO,+6Na,O,=2Na,FeO,+2Na,O+2Na,SO,+O,个，对此反应下列说法中正确的是 (填字母)。 A.Na,O2只作氧化剂 B.O,是还原产物 C.Na,FeO,既是氧化产物又是还原产物 D.NaO2中阴离子与阳离子的个数比是I:2 试卷第6页（共6页）官渡区第一中学教育集团2026-2027学年上学期高一年级期中考试 参考答案及评分标准 一.选择题（42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C Q 0 B A B D C 题号 11 12 13 14 答案 C B B A 二.解答题(58分) 15.(15分，除特殊标注外每空2分) (1)②③④⑥⑧ (2)NaHSO,+NaOH=Na,SO+H,O (3)SiO,+2NaOH Na,SiO,+H,O Na,SiO,+2HCI=H,SiO,+2NaCl (4)饱和FeCL,红褐(1分)产生一条光亮的通路 Fe(OH)3+3H*=Fe3++3H,O 16.(15分，除特殊标注外每空2分) (1)还原剂 (2)C(1分) HO2具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁且不引入新的杂质 (3)1:55:2 5e KC1O,+6HC1(浓)=3CL,↑+KC1+3H,O (4)2MnO+16H+10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0 (5)2KMnO+5KNO,+3H,SO=2MnSO+K,SO+5KNO,+3H,O 17.(14分，除特殊标注外每空2分) (1)除去氯气中混有的HCI气体 (2)Mn0,+4HCI(浓)=MnCl2+C2个+2H,0 (3)d→f→b→c→k→g (④)吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+20H=Cl+C1O+H2O (5)鲜花褪色 (6)KC1(1分)MnSO4(1分) 18.(14分，每空2分) (1)分液漏斗 (2)2Na202+2C02=2Na2C03+0244 （3)289aX100%(或39806) 8a (4)①HCI、H,O②Na,O2+H2≌2NaOH (5)CD