吉林省部分学校2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试 高三化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注眷蔡项： 出题人：葛鹏 审题人：王漫红 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4,本卷主要命题范围：物质分类，离子反应，氧化还原，元素化合物，有机化学，工艺流程。 5.可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16Na:23C1:35.5Cu:64 一、选择题（每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意） 1.《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最单关于茶文化的史料。下列关于《茶经》 的说法错误的是( .“晴采之（即采茶），蒸之，捣之，拍之，焙之，…”，其中涉及化学变化 B.“复（即茶锅），以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C.“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素(CH,O。)与苯酚互为同素异形体 D.“以汤沃焉，谓之痷茶（即泡茶）”，其中涉及固液萃取 2.下列化学用语表达正确的是( A.5Br结构示意图： B.HC10中氯元素的化合价为-1 C.C02的电子式： D.含174个中子的117号元素Ts的核素：7Ts 3.为了检验某化合物中是否含有钠元素，某化学小组需要做焰色试验，与该实验有关的 图标有( A ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②⑤⑥⑦ D.①③④6⑦ 4.宏微结合是化学学科核心素养之一，下列方程式书写错误的是( 【高三化学 蜀 A.向FeBr2溶液中通入等物质的量的C12:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4CI+Br2 B.NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H,O=2HNO3+NO C. 氢氟酸雕刻玻璃：SiO,+4H+4F=S证个+2H20 效 D.用乙醇处理废弃的Na:2C2H,OH+2Na→2C2H,ONa+H2↑ 5.研究表明，柠檬烯具有抗菌、抗氧化、抗炎以及抗癌等作用，其键线式如图所示。下列关 于柠檬烯的说法错误的是( A.与1,3-丁二烯互为同系物 b.分子式为C1H6 C.1个柠檬烯分子中含1个手性碳原子 D.1mo1柠檬烯与1mo1Br2反应生成2种二溴代物（不考虑立体异构） 6.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是( A.Fe,O,→Fee→FeCl, b.Nag→Na20H,o→NaOH C.NH,化路→NO,O→HNO, 0D.S02—%→S0,8w体致酸)H,S04 7.火箭推进发生反应的化学方程式为C2HN2+2N204=2C02个44H20+3N2↑(CHN2中 C、N元素的化合价相等)。N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( A.CHN2是还原剂 BN20,被还原 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3D.1mo1N0,完全反应，有8N,个电子转移 8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.无色强酸性溶液中：Na、K、NO、S0,2 B.溶有氯化钡的溶液中：Na、K、OH、HCO C.使石蕊变红的溶液中：Na、C1、S0,2、C10 D.加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2、S0,2、NO、C1 9.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mo1铁单质在高温条件下与水蒸气充分反应，转移电子数为3N B.3.9gNa202与足量C02反应，转移电子个数0.1N C.0.1L12mol/L盐酸与足量Mn02反应，生成C12的数目为0.3N D.标准状况下，22.4LF中含有分子数约为N 第1页（共4页）】 10.下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是( 选项 实验操作及现象 实验结论 取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，充分反应 A 溶液不变红则脱氧剂没变质 后再滴加KSCN溶液 取少量待测液于试管中加入CaC12溶液，生成白 该溶液中一定含有CO 色沉淀 C 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中， 通过测定白色沉淀的质量，可推 然后加入足量氯化钡溶液 算二氧化硫的物质的量 D 向NaHSO,溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HSO具有氧化性 11.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是( 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C Cl2 浓盐酸 Mn02 无水CaCl2 试剂A ·尾气处理 浓氨水 固体C B NH, 生石灰 碱石灰 周体B S02 浓H2S0 Na2S0, P2Os D NOz 。 浓HNO, Fe 硅胶 A.A B.B C.C D.D 12.部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ Aa可以经催化氧化生成d +6 B.e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 +5 元 +4 C.d为大气污染物，均为酸性氧化物 化 D.b与d可以生成c 合 c -2 氢化物单质氧化物酸物质类别 【高三化学策 13.4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是( COOC,H COOCH, LiAIH PBr ② W X A.化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子 B.①、②的反应类型依次为加成反应、取代反应 C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH醇溶液，加热 DW,X,Y,Z的分子式依次为：CH,CHO2,CH0,C,H2Br 14.明矾[KA1(SO,)212H20]在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含A1、A1,0,、F FeO,、Fe0及难溶性杂质)为原料制取明矾的部分工艺流程如图。 稀硫酸 Al2(S04)3和K2S04 产品 废铝灰 酸溶 操作① 的混合溶液 操作@KA〔S04)212庄2Q 滤渣 下列说法正确的是( ) A.操作①所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B“酸溶”后溶液中含有的金属离子一定有A1”、Fe2、Fe C.若将上述流程中加入稀疏酸“酸溶”改为加入KO州溶液“碱溶”，最终也可制备明矾 D操作②为蒸发结晶 15.为探究S02与KFe0,的反应产物，进行如下实验。向碱性KFe0,溶液中通入S02,充分反 应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸 (,C0)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验（忽略空气的影响），如下图所 示。 已知i.X中可能含有Fe3、S0,2、S0、0H ii.Fe*+3C2[Fe(CO) 下列说法不正确的是( 沉淀X☒ 沉淀又 足最盐酸溶解 足量草酸溶解 KSCNI BaCL. 淀粉L KSCN BaCl, 溶液、 溶液 溶液 溶液、 溶液 固 静置 过滤 加盐酸 ① 一段 ⑤ 时间 溶液 产生白 蓝色 溶液 产生白 沉淀 变红 色沉淀 褪去 变蓝 未变红 色沉淀 溶解 A.仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有S0, 尊2页（共4页）】 B.实验③中蓝色褪去，是因为I,被还原的速率快于I被Fe“氧化的速率 C.使用草酸溶解X的目的是形成[Fe(C,O广，防止Fe“氧化S0, D.结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中不含SO 二、非选择题（共55分) 16.(共14分)I.现有下列9种物质： ①HS0, ②稀盐酸 ③硫酸钾溶液 ④酒精 ⑤干冰 ⑥铝 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧氨水 ⑨)蔗糖，按要求回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填相应物质的序号，下同)能导电的是 (2)⑦在水中电离的方程式： (3)向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeC1,溶液制备Fe(OH),胶体，写出相关的化学反应方程 式： Ⅱ.(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备C102的反应为： Nacl0,+HCl=C102↑+_Cl2↑+_H0+NaC1 配平上述方程式，并用线桥法注明电子转移情况 (5)某化学小组需要480mL0.05mol.L的NH,N0,溶液作为盆栽植物营养液。 ①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 ②根据计算需用托盘天平称取 g硝酸铵固体。 ③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制H,O, 溶液的浓度 (填“偏低”，“偏高”或“无影响”)。 17.(共13分)硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、 磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为FeS2,还含有NiS、CoS、 CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 氨水、碳酸氢铵 空气 硫酸、双氧水 氨水 方法1沉轴 ---NiSO 黄铁矿粉碎 烙烧→酸没 Coco. →调pH P507 S0, 少量AU 浸渣 方法2 萃取 有机相 反萃取 --CoSO 水相 NiSO 【高三化学第 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe0,、CuO、Ni0、Co,0,和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2,常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu (OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 10-38.6 10-9.8 10-4.8 10-l2.9 一般情况下，离子浓度小于105o1·L可认为该离子沉淀完全。 (1)提高焙烧效率可采取的一条措施为 (2)“焙烧”时，Co$发生反应的化学方程式为 (3)“酸浸”不能选用浓盐酸的原因 (4)有人建议将酸浸步骤加入的双氧水换成氧气，你认为是否可行，说明原因 (5)“沉钴”时，生成CoC0,沉淀的离子方程式为 ；若“沉钴”只加 入碳酸氢铵，制得的CoC0,沉淀颗粒较为疏松，原因是 (6)检验CoC0,沉淀是否洗涤干净的方法为 18.(共14分)CuC1可用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙 炔的测定。已知：CuC1晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮 湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H,CuC1。 实验室用如图所示装置制取CuCl,反应原理如下： 一仪器X Cus0,+4NaCl(过量)=Na2[CuCl,]+NaS0, 浓硫酸 还原：2Na2[CuC1]+S02+2H,0=2NaH[CuC1,]+H2S0,+2NaC1 稀释分解：NaH[CuCl,]=NaCl+HCl+CuC1↓ CuS0,和 铜片 NaCI的混 合溶液 搅拌 (1)仪器X为恒压滴液漏斗，该仪器侧管的作用是 磁子 磁力搅拌器 B (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置C的作用是 (4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuC1晶体。 混合物冷却倒入溶有S0,的水中稀释固液分离，乙醇洗涤干燥QC1品体 ii i iv' 第3页（共4页）】 ①步骤1ii中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。 A、蒸馏 B、蒸发 C、减压过滤 ②步骤ⅴ中乙醇洗涤的目的是 (6)利用氧化还原滴定测定产品中CuC1的纯度。 取1.00gCuC1产品于碘量瓶中，加入足重FeCl,溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至 100ml。移取25.00L溶液于锥形瓶中，用0.1000mo1/L.Ce(S0,)z标准溶液滴定至终点，消 耗Ce(S0,),标准溶液25.00mL(滴定时的反应为Ce"+fe2=Ce+fe")。 ①FeCl,溶液溶解CuC1反应的离子方程式为 ②0uC1的纯度为 19.(共14分).有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物1的路线如图。 OH OH OH H.C-C--CI CH. HCHO,CHO,浓盐酸 Cl-HC -CH. 催化剂 H、△ C. A D COOH NaCN CHnNO2 CH,CHO C,H2NO,Na水解CH.O催化挝 E NaOH(aq0,△ F HO G L H 已知：'I、R-X+NaCN→R-CN+NaX(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) P Ⅱ、 CHO+CH,CCH NRCH-CHCOH,L,O OH Ⅲ、 +CH,=CH,+L,催化剂 O-CH-CH,+2HI 回答下列问题： (1)A的系统命名为 D的含氧官能团名称为 (2)B+C的化学方程式为 (3)C→D的反应类型为 (4)F的结构简式为 【高三化学 (5)下列说法错误的是 A.化合物A的酸性比苯酚强 B.化合物B中存在分子内氢键 C.化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D.化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 (6)符合下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有-H,除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生C02 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 (7)参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 OH CHO *☑ aCH 其中N的结构简式为 4页（共4页）】高三化学试题答案 一 选择（每题3分共45分） 1-5 CAACA 6-10 DCABD 11-15 CDACD 二填空（共55分，没标注的2分） 16题（共14分) (1)①⑦，②③⑥⑧ (2)NaHSO4=Na++H*+SO2-( (3)FeCl3+ 3H0△ =Fe(OD(胶体) +3HCI (4 2NaC103+4HC1=2C102↑+1C12↑+2H0+2NaC1 (单双线桥皆可，共2分) (5)500ml容量瓶，胶头滴管 2.0 偏高(1分) 17题（共13分） (1)适当升温或适当增大氧气浓度（合理即可，粉碎不给分）(1分) 焙烧 (2)3CoS+5O2 C03O4+3SO2 (3)生成氯气污染环境（引入杂质氯离子不作为采分点） (4)否(1分)此处过氧化氢做还原剂，使用氧气无法将钴还原（1分) (5)Co2++HCO3 +NH3.H2O COCO3+NH4+H2O 碳酸氢铵分解产生大量气体，使固体较为疏松。 (6)取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸，无明显现象后加入适量氯化钡 溶液，若无白色沉淀则沉淀洗净。 18题（共14分） (1)平衡气压，使漏斗中的液体顺利滴下 @Cu+2H,S0,(浓)=CuS04+S02↑+2H,0 (3)吸收多余的$02尾气，防止污染环境，同时防止倒吸（每点各一分共2分） (4) 洗去晶体表面的杂质，减少CC1的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶 体快速干燥。（每点各一分共2分） (5) CuCl+Fe3*-Cu2*+Fe2*+Cl 99.5 19题（共14分） (1) 4-甲基苯酚 (1分) 羟基羰基 OH OH O CH3 +HCHO- H'HOH,C- CH; (2) CH; (3) 取代反应(1分) ONa O NCH,C C- (4 CH3 CHO (5)AC (6)4 (7)