精品解析：重庆市第一中学校2026-2027学年高三上学期10月月考化学试题

重庆一中高2027届高三10月月考 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 火锅是重庆的美食名片，下列关于火锅食材的说法错误的是 A. 芝麻油属于天然有机高分子 B. 竹笋中的纤维素属于多糖 C. 食盐易溶于水、难溶于油 D. 禁止使用福尔马林浸泡毛肚来防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．芝麻油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，A符合题意； B．纤维素是由葡萄糖聚合形成的天然多糖，B不符合题意； C．食盐（）为离子化合物，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂水，难溶于非极性的油，C不符合题意； D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，会危害人体健康，因此禁止使用福尔马林浸泡毛肚等食品，D不符合题意。 2. 下列叙述错误的是 A. 的俗称是铁红 B. 将需要保护的金属材料与更活泼的金属相连的方法叫做牺牲阳极法 C. 键的形成过程中电子云重叠示意图是 D. 的名称是2，4-二羟甲基苯酚 【答案】C 【解析】 【详解】A．为红棕色粉末，俗称铁红，可作红色颜料，A正确； B．牺牲阳极法是将需要保护的金属材料与更活泼的金属相连，更活泼的金属作原电池阳极（负极）被消耗，被保护金属作阴极（正极）免受腐蚀，B正确； C．键是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成，题图为原子轨道“肩并肩”重叠，是键的形成过程，不是键，C错误； D．该有机物以苯酚为母体，酚羟基连接的碳原子为1号碳原子，2、4号碳原子上各连有1个羟甲基（），名称为2,4-二羟甲基苯酚，D正确； 故选C。 3. 大足石刻彩绘修复会使用一种蓝色颜料群青()，下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 基态原子(离子)单电子数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，A正确； B．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序应为：，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，C正确； D．基态原子价电子排布为，单电子数为2；基态原子价电子排布为，单电子数为1；价电子排布为，单电子数为0，故单电子数：，D正确。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与足量氨水反应： B. 溶液与足量反应： C. 溶液与足量反应： D. 溶液与少量溴水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与足量氨水反应时，生成的会继续与氨水反应生成可溶性的铜氨络离子，不会得到沉淀，正确的离子方程式为： ，A错误； B．溶液与足量反应时，因过量，产物应为而非，正确离子方程式为，B错误； C．亚硫酸酸性强于碳酸，溶液与足量反应时，过量生成，同时放出，给出的离子方程式符合反应事实，C正确； D．溴水具有强氧化性，溶液与少量溴水发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，不会生成，正确的离子方程式为：，D错误。 5. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： 分子间存在氢键 B 、均为平面结构 中心原子杂化方式相同 C 酸性： 分子中键极性大 D 和均能作为配体 和都含有氮原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子极性大于是因为电负性大于，键极性更强，与分子间氢键无关，氢键一般影响熔沸点等物理性质，A错误； B．中心原子的价电子对数为，为杂化，是平面三角形结构；中心价层电子对数为，为杂化，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，二者杂化方式、空间结构均不同，B错误； C．非羟基氧数目多于，中心正电性更高，使键电子对更偏向，键极性更大，更易电离出，故酸性，结论和解释均正确，C正确； D．配体需要含有可提供的孤电子对，中有孤电子对可作配体，中无孤电子对，不能作配体，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 工业上将通入澄清石灰水制备漂白粉 B. 红热的铁粉与水蒸气反应生成 C. 实验室中金属的制备：溶液 D. Ag可溶于稀硝酸，也可溶于氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制备漂白粉应将通入石灰乳，澄清石灰水中浓度极低，不适用于工业生产，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气在高温下反应生成和，B正确； C．电解溶液时阴极优先放电，无法得到金属，应电解熔融无水制备，C错误； D．可被稀硝酸氧化溶解，但单质不与氨水反应，无法溶于氨水，D错误； 故选B。 7. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．检验待测液是否存在 C．实验室制备并收集氨气 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴的反应放热，挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，无法证明反应生成了，不能验证发生取代反应，A错误； B．若待测液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会生成白色沉淀，无法检验是否存在，B错误； C．加热和固体混合物可以制备氨气，但是氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置不符合要求，C错误； D．铜件镀镍时，镀层金属镍作阳极接电源正极，镀件铜作阴极接电源负极，电镀液为溶液，符合电镀原理，D正确； 故选D。 8. 某药物中间体的合成路线如下(部分试剂及产物略)，下列说法正确的是 A. 1个分子中共平面的原子数最多为13 B. 分子中含有手性碳原子 C. 的分子式为 D. 分子中的碳氮双键是通过取代反应形成的 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的苯环是平面结构，苯环上6个碳原子、与苯环直接相连的Br、2个F、N以及2个环上H一定共面，共12个原子；氨基氮为sp3杂化的三角锥形，C—N键虽能旋转，但两个N—H键的夹角固定，任一时刻最多只有1个H落在苯环平面内，故最多共面的原子为13个，A正确； B．Y中与N相连的碳原子连有2个相同的甲基，其余饱和碳原子上连有相同的氢原子，都不满足“连有4个不同基团”的条件，故Y分子中不含手性碳原子，B错误； C．根据结构简式，Z的分子式为C11H12N2FBr，C错误； D．Z中的碳氮双键由X的氨基与Y的羰基先发生加成、再脱去一分子水（加成—消除的缩合反应）形成，不是取代反应，D错误。 故答案为A。 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 B 将溶液逐滴滴入浓度均为的和的混合溶液中 先出现黑色沉淀，后出现白色沉淀 C 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 D 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合加热后，将所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热本身会分解生成，无法证明红棕色是炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．和为同类型难溶电解质，初始时、浓度相同，滴加时先析出，说明，B正确； C．溶解产生的会与发生氧化还原反应生成，无法证明中原本含有，C错误； D．反应挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙烯，D错误； 故选B。 10. 石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 化学式为 B. C、N原子的配位数均为3 C. 石墨相氮化碳属于混合型晶体 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从结构单元可知，C、N的个数比为3：=3：4，石墨相氮化碳的化学式为，A错误； B．观察成键特点，C原子周围有3个N离其等距且最近，配位数为3；但有的N原子周围有2个C离其等距且最近，有的N原子周围有3个C离其等距且最近，配位数不都是3，B错误； C．该晶体类似石墨的层状结构，层内C、N原子以共价键形成网状结构，层间依靠范德华力结合，符合混合型晶体的特征，C正确； D．根据均摊法可得，一个晶胞中含有3=6个C原子、有8个N原子，晶胞的总质量，晶胞体积，该晶体的密度为，D错误； 故选C。 11. 离子化合物的化学式为，所含短周期主族元素、、、、、F、G原子序数依次增大，其中元素B、C、D、E、F位于同一周期，D、G处于同一主族，B、F基态原子的单电子数目相同。下列叙述正确的是 A. C与E形成的化合物都有毒 B. 化合物BD是一种新型无机非金属材料 C. 中所有中心原子均采取杂化 D. F与G只能形成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：由为常见+1价阳离子、原子序数关系等可推知，；与同主族且为短周期元素，故；同周期（第二周期），结合结构、和基态单电子数均为1，得（硼），（氟）；进而推出（碳），（氧）。 【详解】A．与形成的无毒，“都有毒”表述错误，A错误； B．为氮化硼，属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，B正确； C．中中心原子为中的、中的、中的，N原子的价层电子对数为，P原子的价层电子对数为，B原子的价层电子对数为，均采取杂化，但-CN中C为杂化，C错误； D．与可形成、等多种化合物，D错误； 故本题选B。 12. 电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，双极膜可以将离解成和向两极移动。下列说法错误的是 A. 该装置中双极膜右侧为阳离子交换膜 B. 装置工作时，丙池中阴极附近溶液的增大 C. 电极的电极反应式为 D. 每合成扑热息痛，理论上甲室中溶液的质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】由碳元素的化合价变化可知，右侧装置为电解池，电极为电解池的阳极，水分子作用下苯酚和乙腈在阳极失去电子发生氧化反应生成扑热息痛和氢离子，电极反应式为：，电极d为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，则左侧装置为原电池；电极a为原电池的负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，双极膜离解出的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入甲室，电极b为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，双极膜离解出的氢离子通过阳离子交换膜进入乙室。 【详解】A．由分析可知，该装置中双极膜右侧为阳离子交换膜，氢离子通过阳离子交换膜加入乙池，A正确； B．由分析可知，装置工作时，电极d为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，放电消耗溶液中的氢离子会使氢离子浓度减小，溶液pH增大，B正确； C．由分析可知，电极为电解池的阳极，水分子作用下苯酚和乙腈在阳极失去电子发生氧化反应生成扑热息痛和氢离子，电极反应式为：，C正确； D．由分析可知，电极a为原电池的负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，双极膜离解出的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入甲室，由得失电子数目守恒可知，合成1 mol扑热息痛时，理论上甲室中溶液增加的质量为：2 mol×17 g/mol-1 mol×32 g/mol=2 g，D错误； 故选D。 13. 已知为二元弱酸。常温下，将和两种盐溶于水得到混合溶液（各组分浓度不高于）。设。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 为任意值时，有 B. 若，有 C. 若，一定有 D. 若，有 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷守恒中带2个单位负电荷，系数应为2，正确的电荷守恒式为，A错误； B．该质子守恒式是纯溶液的质子守恒关系，当时，溶液为物质的量之比1:2的和混合溶液，的电离、水解会使该式不成立，B错误； C．当时，为等物质的量的和混合，若的电离程度大于其水解和的水解程度总和，溶液可能显酸性，，并非一定满足题给浓度关系，C错误； D．当时，2b=a，，根据物料守恒，，，因此，D正确； 故选D。 14. 甘油和水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表；曲线②代表 B. 达平衡状态时，的物质的量为 C. 其他条件不变，加压会减小平衡时的物质的量 D. 其他条件不变，在~范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 【答案】C 【解析】 【分析】起始时，的物质的量为1 mol，故体系中C原子的总量为3 mol，550℃时，曲线①对应物质为5 mol，若为CO或者，都不符合碳原子守恒，故曲线①代表，反应Ⅲ属于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，物质的量减小，故曲线②代表，曲线③对应的物质是CO，550℃时，CO、和的物质的量分别为0.4 mol、2.2 mol、0.4 mol，三者所含碳原子的总量为3 mol，此时体系中不再含有，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，A错误； B．550℃反应达平衡状态时，、的物质的量分别为5.0 mol、0.4 mol，体系中不存在，依据氢元素守恒，可求出的物质的量为，B错误； C．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，其他条件不变时，平衡移动的结果，都使的物质的量减小，C正确； D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动会消耗，反应Ⅲ平衡逆向移动会生成，由题图可知，温度由450℃升高到550℃的过程中，的物质的量增大，说明反应Ⅲ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动进行的程度，而反应Ⅲ平衡逆向移动会消耗(且反应Ⅲ中的化学计量数大于反应Ⅱ)，故平衡时的物质的量随温度升高而减小，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为)回收镍工艺流程主要包括如下两个过程： （1）浸出 ①元素位于周期表第________周期。 ②“还原浸出”时，温度不宜过高的原因为_________________。 ③中，、、的化合价分别为、、，则元素中、价原子的个数比为________；“还原浸出”过程中，难溶的生成的离子方程式为__________________________(不参与此反应)。 （2）提纯 ①“浸出液”中的阳离子主要有、、、，受热、易失去配体。“沉钴”时不能过量，除了防止沉淀，还为了防止_________________________；若溶液中、初始浓度分别为和，“沉钴”完成时溶液中物质的量浓度的范围为_____________[已知：；；离子浓度小于表明沉淀完成]。 ②“沉镍”发生反应的离子方程式如下： Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有________。 A．Ni-DMG配合物中Ni的化合价为+4 B．该配合物的配位数为4 C．酸性增强，通过作用于配位原子以及破坏氢键使配合物解离 D．该配合物中含有的化学键有氢键、极性键、配位键等 ③“提纯”过程产生的物质能循环使用的有___________(填名称)(已知：“电积”实质为使用惰性电极电解)。 【答案】（1） ①. 四 ②. 反应物、及络合产物不稳定 ③. ④. （2） ①. 生成有毒气体 ②. ③. BC ④. 氨()、硫酸、丁二酮肟 【解析】 【分析】“浸出液”中的阳离子主要有、、、，在“蒸氨”工序，、易失去配体，然后在“沉钴”工序加入生成CoS沉淀，在“沉镍”工序加入丁二酮肟使镍沉淀，加入硫酸溶解沉淀得到硫酸镍，最后在“电积”工序中电解得到镍。 【小问1详解】 ①Ni是28号元素，核外电子排布为[Ar]3d84s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 ②还原浸出试剂包含氨水，高温下氨水易分解挥发，同时温度过高也会造成及络合产物分解，不利于浸出过程。 ③设+2价Ni的原子个数为x，+3价Ni的原子个数为y，根据题意；结合化合物化合价代数和为0：Li为+1，Co为+3，Mn为+4，O为-2，因此有，联立解得，，+2价、+3价Ni个数比为3:2。中Ni为+3价，被还原剂还原为+2价的，被氧化为，题目说明不参与该反应，结合氨水提供配体，则反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①NaHS过量时，在弱酸性近中性的反应体系中，过量的会与结合生成易挥发的有毒，造成污染。沉钴完成时，浓度小于等于，此时所需最低浓度；为了不让沉淀，浓度需小于，所以溶液中物质的量浓度的范围为。 ②A．反应前后Ni的价态始终为+2，没有变为+4，A错误； B．从结构图可见Ni与4个N原子形成配位键，配位数为4，B正确； C．酸性增强时，会与配位N原子结合，同时破坏配合物中的分子内氢键，导致配合物解离，C正确； D．氢键不属于化学键，该配合物中不存在氢键类型的化学键，D错误； 故选BC。 ③蒸氨步骤生成的可以返回还原浸出工序循环使用；电积为惰性电极电解硫酸镍溶液，阴极析出Ni，阳极生成硫酸，硫酸可返回硫酸化工序循环利用；在沉镍工序，丁二酮肟与镍配位生成沉淀，然后在硫酸化工序沉淀溶解生成硫酸镍和丁二酮肟，丁二酮肟可循环利用。 16. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量，装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。 已知：①的熔点为，沸点为，常温较稳定，受热易分解。遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。 ② 。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________。晶体类型属于__________(填“共价晶体”“离子晶体”或“分子晶体”)。 （2）仪器的名称为__________，中碱石灰的作用是_____________________。 （3）装置丙中所用硫酸溶液的最适宜的质量分数是__________。 a．10% b．70% c．98% （4）装置乙中冷水浴的作用是______________________________。 （5）测定某市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应) 实验步骤如下：取市售磺酰氯，溶于过量的溶液中。摇匀、静置后，将溶液转移至容量瓶中定容。取溶液于锥形瓶中，再加入1~2滴酚酞试液，最后用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液的体积为。 ①滴定终点的标志是____________________________________________________________。 ②该市售磺酰氯中的质量分数为_______________(结果保留三位有效数字)。 ③滴定时会导致所测的质量分数偏小的情况是____________________。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．滴定管尖嘴处开始时无气泡，终点时有气泡 c．锥形瓶洗净后未干燥便使用 d．终点读数时仰视滴定管刻度线 【答案】（1） ①. ②. 分子晶体 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收、，防止污染空气；防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解 （3）b （4）冷凝收集，防止分解 （5） ①. 滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色 ②. 84.4% ③. ad 【解析】 【分析】装置甲为氯气发生装置，利用重铬酸钾将浓盐酸氧化为氯气，装置丙为SO2发生装置，利用硫酸和亚硫酸钠制取SO2。两者均通过浓硫酸干燥后，进入装置乙反应，生成SO2Cl2。 【小问1详解】 装置甲中利用重铬酸钾和浓盐酸制氯气，HCl被氧化为Cl2，Cl原子由-1价升高到0价，转移1e-，K2Cr2O7被还原为Cr3+，Cr原子由+6价降低到+3价，转移2×3e-，故HCl与K2Cr2O7的反应比为6:1，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式得：；是共价化合物，且熔沸点较低，其晶体属于分子晶体； 【小问2详解】 仪器E的名称是球形冷凝管；碱石灰的作用是吸收、，防止污染空气，同时也能防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解； 【小问3详解】 硫酸的作用是提供H+，为加快丙中释放SO2的速率，应当采用浓度较高的硫酸溶液，但不能使用浓硫酸，浓度为70%的硫酸最合适，故本题选b； 【小问4详解】 SO2Cl2的沸点为，且受热易分解，故采用冷水浴的作用是冷凝收集，防止分解； 【小问5详解】 ①酚酞试液遇碱变红，用硫酸将剩余的NaOH中和后，溶液恢复为无色，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色； ②平均每次滴定消耗的硫酸的物质的量为，故原溶液中与SO2Cl2反应后剩余的NaOH的总量为。故与SO2Cl2反应的NaOH的物质的量为。SO2Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为，根据化学计量数可知该样品中SO2Cl2的物质的量为0.05÷4=0.0125 mol，总质量为，故该产品中SO2Cl2的质量分数约为； ③a．未使用标准溶液润洗滴定管，则标准溶液的浓度偏低，滴定时消耗的标准溶液体积偏高，测得溶液中剩余的NaOH总量偏低，计算得SO2Cl2的质量分数偏小，a符合题意； b．滴定管尖嘴处开始时无气泡，终点时有气泡，则消耗的标准溶液体积读数偏低，测得的SO2Cl2质量分数偏大，b不符合题意； c．锥形瓶洗净后未干燥使用，对滴定结果无影响，不影响测得的SO2Cl2质量分数，c不符合题意； d．终点读数时仰视滴定管刻度线，消耗的标准溶液体积读数偏高，测得SO2Cl2的质量分数偏小，d符合题意； 故本题选ad。 17. 为实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续推出重点领域与行业的碳达峰方案。 Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是__________。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图1所示。 第一步： 第二步： ①图中________。 ②决定合成反应快慢的是________反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．与反应可合成甲酸。 （3）将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应1： 反应2： 平衡时和的选择性、的转化率随温度变化的曲线如图2所示。[选择性=] ①图中代表选择性随温度变化的曲线是________(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图所示变化趋势的原因是_______________________。 ②该体系中，时，反应2的压强平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 Ⅲ．通过电化学法制乙烯。 （4）双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图3所示。 ①惰性电极b为_________(填“阳极”或“阴极”)。 ②NP-Cu催化剂上发生的电极反应式是_________________________________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 第二步 （3） ①. c ②. 反应1为主反应，且为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率减小 ③. 0.018 （4） ①. 阳极 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．升高温度使放热反应的平衡逆向移动，减小压强使气体分子数减小的反应平衡逆向移动，两者均使的平衡转化率降低，A错误； B．降低温度、增大压强均使平衡正向移动，提高的平衡转化率，B正确； C．升高温度不利于平衡正向移动，增大压强有利于平衡正向移动，不能确定的平衡转化率提高，C错误； D．降低温度有利于平衡正向移动，减小压强不利于平衡正向移动，不能确定的平衡转化率提高，D错误； 故选B； 【小问2详解】 ①由图1可知，由盖斯定律，，故； ②图1中第二步反应的活化能大于第一步，反应速率较慢，多步反应的总速率由较慢的一步决定，因此决定合成反应快慢的是第二步反应； 【小问3详解】 ①升高温度，吸热的反应2平衡正向移动，的选择性增大，故对应曲线c，升高温度，放热的反应1平衡逆向移动，的选择性减小，故对应曲线a，的转化率对应曲线b，随温度升高而降低，这是因为升温使放热的反应1平衡逆向移动，其造成的消耗量减少超过反应2正向移动造成的消耗量增加； ②时，由图2读出的转化率为，的选择性为，的选择性为，则消耗的，，，平衡时，反应2前后气体分子数相等，故； 【小问4详解】 ①电极a上得电子还原生成和乙烯，故a为阴极，b为阳极； ②NP-Cu催化剂上，得电子还原为乙烯，结合碳酸氢钾电解液及原子、电荷守恒，电极反应式为。 18. 依伐卡托(H)是一种用于治疗囊性纤维化的药物，它的一种合成路线如下图所示(部分试剂及条件略)： 回答下列问题： （1）C中的官能团名称是_________。 （2）已知B分子中只有一种化学环境的氢原子，A与B以物质的量之比1∶1反应生成C的化学方程式为_________________。 （3）该路线中被保护的官能团是_____，H中采取和杂化的碳原子数之比为_________。 （4）G的结构简式是_________________。 （5）下列说法正确的有_________。 a．中含有大键 b．相同温度下与相同大小的钠反应，的速率比甲醇快 c．与稀硫酸在常温下反应可制得 d．该路线中的四步反应的反应类型相同 （6）满足下列条件的的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)： ①苯环上有两个取代基 ②能发生水解反应 ③含有，不含键 其中，遇溶液显色、核磁共振氢谱的峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_____________。 （7）G的一种合成路线如下图所示： 已知I与J反应的生成物除了K还有L和M，L和M的相对分子质量之差为13，写出I与J反应的化学方程式_______________________________________________。 【答案】（1）羟基、酰胺基 （2）++ （3） ①. 氨基 ②. 2∶1 （4） （5）ad （6） ①. 24 ②. （7） ++ 【解析】 【分析】A（）和B（分子式）发生取代反应生成C（）和乙酸，根据反应以及化学式可知B为乙酸酐（），C与D（）发生取代反应生成E（），根据E的结构简式和D的化学式可知，D为叔丁醇（ ），E发生水解反应生成F（），F与G（）发生取代反应生成H（），根据G的化学式和F、H的结构简式可推知G的结构简式为。 【小问1详解】 根据合成流程图中C的结构简式可知得，C分子中的官能团名称是羟基、酰胺基。 【小问2详解】 根据流程图及分析可知，A（）和B（）发生取代反应生成C（）和乙酸，故A与B以物质的量之比1∶1反应生成C的化学方程式为++。 【小问3详解】 设计A与B反应生成C和E水解生成F这两步反应的目的是保护；根据H的结构简式可知，该分子中含双键的C原子（两个苯环上的12个C原子、2个C=O键上的C原子及C=C键上的2个C原子）都采取杂化，共16个；连接4个单键的C原子（6个甲基C原子及与甲基直接相连的C原子）都采用杂化，共8个，故H中采取和杂化的碳原子数之比为。 【小问4详解】 由流程图及分析可知，G的结构简式为。 【小问5详解】 a．根据C的结构简式可知，C分子中含有苯环，苯环中含有的大键，a正确； b．根据流程图及分析可知D为叔丁醇，叔丁醇有3个甲基，推电子能力远强于甲基，使得叔丁醇上的O-H键极性变弱，H更难解离，甲醇只有1个甲基，给电子效应弱，O-H键的极性更大，H更容易被Na置换；另外，叔丁基体积庞大，Na进攻的时候，空间阻碍大，不容易靠近，甲醇基团很小，几乎没有位阻，更容易反应，故相同温度下与相同大小的钠反应，的速率比甲醇慢，b错误； c．由E的结构简式可知，E分子中含有酰氨基，在稀硫酸、加热条件下水解，可得到羧酸和硫酸苯胺盐类物质，故E与稀硫酸在常温下反应不可能制得F，c错误； d．由流程图及分析可知，两过程反应类型都是酰化反应，都是取代反应；是苯环上的取代反应；是水解反应，也是取代反应，故该路线中的四步反应的反应类型相同，都是取代反应，d正确； 故选ad。 【小问6详解】 由流程图中C的结构简式可知，满足①苯环上有两个取代基、②能发生水解反应、③含有，不含键三个条件的C的同分异构体有：若苯环上的两个取代基分别为和、和、和、和、和、和、和、和，每对取代基都有邻、间、对三种结构；故满足这三种条件的C的同分异构体共有种；遇溶液显色，说明该结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱的峰面积之比为，说明其分子结构空间对称，故其结构简式为。 【小问7详解】 由G的一种合成路线图示及已知，结合原子守恒，剩余小分子L和M的组合需满足L和M的相对分子质量之差为13，J拆解后，会脱去1 个（相对分子质量为32）和1个（相对分子质量为45），二者相对分子质量差为45-32=13，符合题目条件，故I与J反应的化学方程式为 + → +2CH3OH+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆一中高2027届高三10月月考 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 火锅是重庆的美食名片，下列关于火锅食材的说法错误的是 A. 芝麻油属于天然有机高分子 B. 竹笋中的纤维素属于多糖 C. 食盐易溶于水、难溶于油 D. 禁止使用福尔马林浸泡毛肚来防腐 2. 下列叙述错误的是 A. 的俗称是铁红 B. 将需要保护的金属材料与更活泼的金属相连的方法叫做牺牲阳极法 C. 键的形成过程中电子云重叠示意图是 D. 的名称是2，4-二羟甲基苯酚 3. 大足石刻彩绘修复会使用一种蓝色颜料群青()，下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 基态原子(离子)单电子数： 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与足量氨水反应： B. 溶液与足量反应： C. 溶液与足量反应： D. 溶液与少量溴水反应： 5. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： 分子间存在氢键 B 、均为平面结构 中心原子杂化方式相同 C 酸性： 分子中键极性大 D 和均能作为配体 和都含有氮原子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 工业上将通入澄清石灰水制备漂白粉 B. 红热的铁粉与水蒸气反应生成 C. 实验室中金属的制备：溶液 D. Ag可溶于稀硝酸，也可溶于氨水 7. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．检验待测液是否存在 C．实验室制备并收集氨气 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 8. 某药物中间体的合成路线如下(部分试剂及产物略)，下列说法正确的是 A. 1个分子中共平面的原子数最多为13 B. 分子中含有手性碳原子 C. 的分子式为 D. 分子中的碳氮双键是通过取代反应形成的 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 B 将溶液逐滴滴入浓度均为的和的混合溶液中 先出现黑色沉淀，后出现白色沉淀 C 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 D 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合加热后，将所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 10. 石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 化学式为 B. C、N原子的配位数均为3 C. 石墨相氮化碳属于混合型晶体 D. 该晶体密度为 11. 离子化合物的化学式为，所含短周期主族元素、、、、、F、G原子序数依次增大，其中元素B、C、D、E、F位于同一周期，D、G处于同一主族，B、F基态原子的单电子数目相同。下列叙述正确的是 A. C与E形成的化合物都有毒 B. 化合物BD是一种新型无机非金属材料 C. 中所有中心原子均采取杂化 D. F与G只能形成一种化合物 12. 电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，双极膜可以将离解成和向两极移动。下列说法错误的是 A. 该装置中双极膜右侧为阳离子交换膜 B. 装置工作时，丙池中阴极附近溶液的增大 C. 电极的电极反应式为 D. 每合成扑热息痛，理论上甲室中溶液的质量减少 13. 已知为二元弱酸。常温下，将和两种盐溶于水得到混合溶液（各组分浓度不高于）。设。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 为任意值时，有 B. 若，有 C. 若，一定有 D. 若，有 14. 甘油和水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表；曲线②代表 B. 达平衡状态时，的物质的量为 C. 其他条件不变，加压会减小平衡时的物质的量 D. 其他条件不变，在~范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为)回收镍工艺流程主要包括如下两个过程： （1）浸出 ①元素位于周期表第________周期。 ②“还原浸出”时，温度不宜过高的原因为_________________。 ③中，、、的化合价分别为、、，则元素中、价原子的个数比为________；“还原浸出”过程中，难溶的生成的离子方程式为__________________________(不参与此反应)。 （2）提纯 ①“浸出液”中的阳离子主要有、、、，受热、易失去配体。“沉钴”时不能过量，除了防止沉淀，还为了防止_________________________；若溶液中、初始浓度分别为和，“沉钴”完成时溶液中物质的量浓度的范围为_____________[已知：；；离子浓度小于表明沉淀完成]。 ②“沉镍”发生反应的离子方程式如下： Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有________。 A．Ni-DMG配合物中Ni的化合价为+4 B．该配合物的配位数为4 C．酸性增强，通过作用于配位原子以及破坏氢键使配合物解离 D．该配合物中含有的化学键有氢键、极性键、配位键等 ③“提纯”过程产生的物质能循环使用的有___________(填名称)(已知：“电积”实质为使用惰性电极电解)。 16. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量，装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。 已知：①的熔点为，沸点为，常温较稳定，受热易分解。遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。 ② 。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________。晶体类型属于__________(填“共价晶体”“离子晶体”或“分子晶体”)。 （2）仪器的名称为__________，中碱石灰的作用是_____________________。 （3）装置丙中所用硫酸溶液的最适宜的质量分数是__________。 a．10% b．70% c．98% （4）装置乙中冷水浴的作用是______________________________。 （5）测定某市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应) 实验步骤如下：取市售磺酰氯，溶于过量的溶液中。摇匀、静置后，将溶液转移至容量瓶中定容。取溶液于锥形瓶中，再加入1~2滴酚酞试液，最后用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液的体积为。 ①滴定终点的标志是____________________________________________________________。 ②该市售磺酰氯中的质量分数为_______________(结果保留三位有效数字)。 ③滴定时会导致所测的质量分数偏小的情况是____________________。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．滴定管尖嘴处开始时无气泡，终点时有气泡 c．锥形瓶洗净后未干燥便使用 d．终点读数时仰视滴定管刻度线 17. 为实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续推出重点领域与行业的碳达峰方案。 Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是__________。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图1所示。 第一步： 第二步： ①图中________。 ②决定合成反应快慢的是________反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．与反应可合成甲酸。 （3）将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应1： 反应2： 平衡时和的选择性、的转化率随温度变化的曲线如图2所示。[选择性=] ①图中代表选择性随温度变化的曲线是________(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图所示变化趋势的原因是_______________________。 ②该体系中，时，反应2的压强平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 Ⅲ．通过电化学法制乙烯。 （4）双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图3所示。 ①惰性电极b为_________(填“阳极”或“阴极”)。 ②NP-Cu催化剂上发生的电极反应式是_________________________________。 18. 依伐卡托(H)是一种用于治疗囊性纤维化的药物，它的一种合成路线如下图所示(部分试剂及条件略)： 回答下列问题： （1）C中的官能团名称是_________。 （2）已知B分子中只有一种化学环境的氢原子，A与B以物质的量之比1∶1反应生成C的化学方程式为_________________。 （3）该路线中被保护的官能团是_____，H中采取和杂化的碳原子数之比为_________。 （4）G的结构简式是_________________。 （5）下列说法正确的有_________。 a．中含有大键 b．相同温度下与相同大小的钠反应，的速率比甲醇快 c．与稀硫酸在常温下反应可制得 d．该路线中的四步反应的反应类型相同 （6）满足下列条件的的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)： ①苯环上有两个取代基 ②能发生水解反应 ③含有，不含键 其中，遇溶液显色、核磁共振氢谱的峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_____________。 （7）G的一种合成路线如下图所示： 已知I与J反应的生成物除了K还有L和M，L和M的相对分子质量之差为13，写出I与J反应的化学方程式_______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $