精品解析：广东深圳市高级中学高中园2026-2027学年高二第一学期10月月考 化学试题

深圳市高级中学高中园2026—2027学年第一学期诊断练 高二化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Zn-65 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷 一、单选题(每小题只有一个选项) 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2. 在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 4. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列条件中能使反应速率加快的有几个 ①增加铁的量；②保持体积不变，充入使体系压强增大；③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大；⑤升高体系的温度；⑥保持压强不变，充入 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 下列说法中正确的是 A. 已知反应平衡常数为K，则的平衡常数为K B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C. 的反应在温度低时，不能自发进行 D. 增大反应体系中反应物的浓度可使活化分子百分数增大，增大化学反应速率 6. 下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．根据溶液褪色快慢比较反应速率大小 D．比较和对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢； A. ②⑥ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①② 8. 在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是 A. HNO2溶液 B. HCOOH溶液 C. HCN溶液 D. H2CO3溶液 9. CO在催化剂条件下可还原烟气中的NO，反应历程中相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 该历程共包含三个基元反应 C. 上述历程中决速步骤的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g) D. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 10. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是 A. x+y﹤z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的物质的量增大 D. C的体积分数保持不变 11. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)； H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； C(s)+ O2(g)=CO2(g)； 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的为 A. B. C. D. 12. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 13. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 14. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应 C. 图丙表示反应 ，且 D. 图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小 15. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 16. 某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则 A. 9：2 B. 10：1 C. 8：1 D. 11：2 第Ⅱ卷 二、填空题： 17. 化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）该图中有一处仪器未画出，它是_______(填“仪器名称”)。 （2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是_______。 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1。 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/°C 终止温度t2/°C 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.2 3 20.5 20.6 25.6 该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1 II.现用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （4）除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______(填“名称”)。 实验二：乙同学得到各组实验数据如表。 实验编号 加0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL) 加水的体积(mL) 加 0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL) 水浴温度(℃) 出现浑浊所用的时间(s) I 5 0 5 20 t1 II 2 V 5 20 t2 III 5 0 5 a t3 （5）① V =_______ ②实验I、III探究温度对化学反应速率的影响，实验测得t3<t1，则a_______20℃(填>、<或=)。 （6）已知50℃时c(S2O )与反应时间t的变化曲线如图。 若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时c( S2O )~t的变化曲线示意图_______。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。回答下列问题 （1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①的大小关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②三点的平衡常数的大小关系是___________。 ③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，同时生成 （2）在压强时，往一容积为的密闭容器内，充入0.3molCO与发生反应。 ①平衡时的体积分数是___________；平衡后再加入后重新到达平衡，的平衡转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO与的浓度比___________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 19. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡： ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色) （1）ⅰ可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。 （5）继续实验 实验Ⅲ ①解释溶液变黄的主要原因是___________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________。 （6）对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。 A. 达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 B. 平衡常数K值可能不改变 C. 达到新平衡后，溶液pH一定增大 D. 再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 20. 时，四种酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 碳酸 电离平衡常数 （1）时，物质的量浓度均为的下列四种溶液：a．，b．HClO，c．，d．，酸性由强到弱的顺序是___________(填编号)。 （2）亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性。是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离平衡常数表达式___________。 （3）将少量气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 （4）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小是___________(填字母)。 A． B． C． D． E． （5）体积均为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。在上述体积、pH均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：___________HX。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学高中园2026—2027学年第一学期诊断练 高二化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Zn-65 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷 一、单选题(每小题只有一个选项) 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误； B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，但不能提高准年化率，故B错误； C．夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误； D．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确； 故选D。 2. 在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，由题干已知推导得，对应反应式为，A正确； B．该选项对应的反应速率比为，即，与题干的条件不符，B错误； C．该选项对应的反应速率比为，与题干的条件不符，C错误； D．该选项对应的反应速率比为，即，与题干的条件不符，D错误； 故选A。 3. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 4. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列条件中能使反应速率加快的有几个 ①增加铁的量；②保持体积不变，充入使体系压强增大；③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大；⑤升高体系的温度；⑥保持压强不变，充入 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①Fe是固体，固体浓度视为常数，增加块状Fe的量不能改变浓度，反应速率不变； ②保持体积不变，充入不参与反应的，体系压强增大，但参与反应的和生成的的浓度均不变，反应速率不变； ③将容器体积缩小一半，气态物质浓度均增大，反应速率加快； ④保持体积不变充入反应物水蒸气，浓度增大，反应速率加快； ⑤升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快； ⑥恒压下充入不参与反应的，容器体积增大，气态物质浓度均减小，反应速率减慢。 综上所述能加快化学反应速率的有③④⑤共3个，故选B。 5. 下列说法中正确的是 A. 已知反应平衡常数为K，则的平衡常数为K B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C. 的反应在温度低时，不能自发进行 D. 增大反应体系中反应物的浓度可使活化分子百分数增大，增大化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数为，当反应计量数变为原来的时，新平衡常数为，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变、熵变，因此不能改变化学反应进行的方向，B正确； C．根据吉布斯自由能公式，、时，任意温度下均满足，反应均可自发进行，C错误； D．增大反应物浓度只能提高单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变，升高温度、加入催化剂才能增大活化分子百分数，D错误； 故选B。 6. 下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．根据溶液褪色快慢比较反应速率大小 D．比较和对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，实验仅温度为变量，通过观察两个(红棕色)球的颜色差异可判断温度对化学平衡的影响，设计严谨，A符合题意； B．长颈漏斗下端未浸入液面下进行液封，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积以计算反应速率，B不符合题意； C．两组实验中酸性的初始浓度不同，初始浓度差异会导致褪色时间无法真实反映反应速率大小，变量不唯一，C不符合题意； D．两组实验所用催化剂的阴离子种类不同（分别为和），无法排除阴离子对分解速率的干扰，变量不唯一，D不符合题意； 故选A。 7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢； A. ②⑥ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①② 【答案】C 【解析】 【详解】①醋酸与水能以任意比互溶与醋酸电离程度没有关系；②醋酸溶液能导电与离子浓度和所带电荷数有关，不能说明醋酸的电离程度；③说明醋酸未完全电离，是弱电解质；④醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质；⑤只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质；⑥醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质。A. ②⑥不符合题意； B. ③④⑤不符合题意；C. ③④⑥符合题意；D. ①②不符合题意；故选C。 8. 在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是 A. HNO2溶液 B. HCOOH溶液 C. HCN溶液 D. H2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】对于相同温度、相同物质的量浓度的弱酸溶液，弱酸的电离常数越小，代表其电离能力越弱，溶液中电离出的越小。对比题给各酸的电离常数，其中HCN的电离常数远小于其余三种酸（以第一步电离为主），电离程度最弱，最小，故选C。 9. CO在催化剂条件下可还原烟气中的NO，反应历程中相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 该历程共包含三个基元反应 C. 上述历程中决速步骤的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g) D. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，A正确； B．该反应包括三个过渡态，因此该历程共包含三个基元反应，B正确； C．反应的活化能越大，速率越小，速率最小的步骤是决速步骤，即活化能最大的步骤为决速步骤，第一步的活化能为、第二步的活化能为、第三步的活化能为、，第一步的活化能最大，决速步骤的化学方程式为：，C正确； D．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，但无法改变焓变，D错误； 故选D。 10. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是 A. x+y﹤z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的物质的量增大 D. C的体积分数保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断。 【详解】A．增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误； B．由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故B正确； C．平衡向正方向移动，B的转化率增大，物质的量减小，故C错误； D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误； 故选B。 11. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)； H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； C(s)+ O2(g)=CO2(g)； 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知： ①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；， ③C(s)+O2(g)=CO2(g)；， 由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得： 4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；； 故选A。 【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。 12. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~ t1内，逐渐增大，说明反应逆向进行，所以，A错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，C正确； D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，D错误； 故选：C。 13. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中信息，列出三段式： 据此分析作答。 【详解】A．内，，A正确； B．该温度下的平衡常数为，B错误； C．根据反应的量可知，其转化率为：，C正确； D．因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致减小，D正确； 故选B。 14. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应 C. 图丙表示反应 ，且 D. 图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确； B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，C正确； D．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进浓氨水电离，、浓度均增大，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，相当于溶液加水稀释，增大，则pH增大，故测量结果偏大，D错误； 故选D。 15. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 16. 某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则 A. 9：2 B. 10：1 C. 8：1 D. 11：2 【答案】A 【解析】 【详解】由某温度下，纯水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-6 mol/L可知，该温度下水的离子积常数Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，该温度下，pH=3的溶液中，pH=10的KOH溶液中。混合后溶液pH=9，呈碱性，溶液中。则，解得，故选A。 第Ⅱ卷 二、填空题： 17. 化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）该图中有一处仪器未画出，它是_______(填“仪器名称”)。 （2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是_______。 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1。 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/°C 终止温度t2/°C 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.2 3 20.5 20.6 25.6 该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1 II.现用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （4）除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______(填“名称”)。 实验二：乙同学得到各组实验数据如表。 实验编号 加0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL) 加水的体积(mL) 加 0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL) 水浴温度(℃) 出现浑浊所用的时间(s) I 5 0 5 20 t1 II 2 V 5 20 t2 III 5 0 5 a t3 （5）① V =_______ ②实验I、III探究温度对化学反应速率的影响，实验测得t3<t1，则a_______20℃(填>、<或=)。 （6）已知50℃时c(S2O )与反应时间t的变化曲线如图。 若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时c( S2O )~t的变化曲线示意图_______。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少热量损失，尽量减少实验误差 （3）- 50.4 （4）秒表(或计时器) （5） ①. 3 ②. > （6） 【解析】 【小问1详解】 测定中和热还需要环形玻璃搅拌机进行搅拌，图中缺少该仪器； 【小问2详解】 多次开盖会造成热量损失，一次性迅速倒入并立即盖上盖板，可减少热量损失，尽量减少实验误差； 【小问3详解】 三组实验的温差分别为(23.2-)℃=3.1℃、(23.2-)℃=2.9℃、(25.6-)℃=5.15℃，第三组数据偏差较大，舍去，所以平均温差为3.0℃，ΔH=-×10-3=- 50.4kJ/mol； 【小问4详解】 本实验中需要通过测定一定时间内产生的气体来计算反应速率，所以还缺少计时仪器，即秒表(或计时器)； 【小问5详解】 ①为确保溶液总体积相同，则应满足2+V+5=5+5，解得V=3； ②温度越高反应速率越快，所以a＞20℃； 【小问6详解】 温度越低反应速率越慢，完全反应所需时间越长，所以示意图为。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。回答下列问题 （1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①的大小关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②三点的平衡常数的大小关系是___________。 ③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，同时生成 （2）在压强时，往一容积为的密闭容器内，充入0.3molCO与发生反应。 ①平衡时的体积分数是___________；平衡后再加入后重新到达平衡，的平衡转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO与的浓度比___________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 减小 ③. 增大 ④. 【解析】 【分析】由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率减小，平衡朝着吸热方向移动，说明生成甲醇的反应吸热；温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，说明p2>p1。 【小问1详解】 ①反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则p2>p1； ②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是：KA=KB>KC； ③a．当时，该反应正逆反应速率相等，反应才达到平衡，故a项错误； b．随着反应发生平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，刚CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故b项正确； c．该反应平衡前气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，当平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故c项正确； d．同一时间内，消耗0.04molH2，同时生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故d项正确； 故答案为：bcd； 【小问2详解】 ①在T2℃，p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时，CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为：，平衡时，氢气的体积分数=物质的量分数：；平衡后再加入1molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比，平衡正向移动，c(H2)减小，增大； ②由①的解析可知该温度下平衡常数为：，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，﹤K，此时平衡正向移动，。 19. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡： ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色) （1）ⅰ可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。 （5）继续实验 实验Ⅲ ①解释溶液变黄的主要原因是___________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________。 （6）对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。 A. 达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 B. 平衡常数K值可能不改变 C. 达到新平衡后，溶液pH一定增大 D. 再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 【答案】（1）放热 （2）KOH （3） ①. 不能 ②. 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的 （4）酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强 （5） ①. 加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色 ②. +4H2O （6）BD 【解析】 【小问1详解】 加热橙色加深，说明增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正向为放热反应； 故答案为：放热； 【小问2详解】 试剂是KOH溶液，该试剂能与氢离子反应，降低生成物浓度，平衡正向移动，浓度增大，现象是溶液变黄； 故答案为：KOH； 【小问3详解】 加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动； 故答案为：不能；浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的； 【小问4详解】 根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强； 故答案为：酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强； 【小问5详解】 ①K2Cr2O7溶液存在平衡：，加入结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色； 故答案为：加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色； ②K2Cr2O7与亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，； 故答案为：； 【小问6详解】 A．根据化学方程式计量系数，平衡后消耗速率是速率的2倍，A错误； B．温度不变，则K不变，B正确； C．改变条件未知，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，溶液pH不一定增大，C错误； D．平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故答案为：BD。 20. 时，四种酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 碳酸 电离平衡常数 （1）时，物质的量浓度均为的下列四种溶液：a．，b．HClO，c．，d．，酸性由强到弱的顺序是___________(填编号)。 （2）亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性。是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离平衡常数表达式___________。 （3）将少量气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 （4）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小是___________(填字母)。 A． B． C． D． E． （5）体积均为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。在上述体积、pH均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：___________HX。 【答案】（1） （2） ①. 正盐 ②. （3） （4）A （5） ①. 大于 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数判断酸性强弱：相同条件下，一般越大，酸性越强，由表中数据可知：，，，，故酸性强弱顺序为，即 c > a > d > b； 【小问2详解】 亚磷酸（）是二元酸，分子中含有两个可电离的氢原子，因此属于正盐，的第二级电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 ； 【小问3详解】 由于电离平衡常数 ，即碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸强于，根据强酸制弱酸的原理，少量通入溶液中生成和，离子方程式为； 【小问4详解】 稀释过程中：A．溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，减小，符合题意； B．则稀释过程中促进电离，增大，减小，比值变大，不符合题意； C．为水的离子积，只与温度有关，保持不变，不符合题意； D．常温下，加水稀释0.1mol/L的溶液促进醋酸的电离，但除氢氧根离子外，主要离子的浓度会减小，稀释过程中该比值变大，不符合题意； E．，为醋酸根离子的水解常数的倒数，只随温度而变，不符合题意； 故选 A； 【小问5详解】 由图可知，稀释相同倍数后，的变化幅度大，说明的酸性强于醋酸，即的电离平衡常数大于醋酸，在体积和均相同的条件下，由于醋酸酸性更弱，故其浓度大于，加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下醋酸产生更多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $