福建省龙岩第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

龙岩一中2028届高一上学期第一次月考化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 考 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [0] [o] [o] [0] [0] [o] [0] [o] [o] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [ [1] [1] [ [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [21 2 [2] [21 [21 [2] 2 問 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 ] [3] [3] [3] [3] [3 [3] 3 [31 答题区域书写无效。 [4 [4] [4 [41 [4] [4] [4] [4] 5] [5] ] [51 [5] [51 [51 [5] [5] [51 [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] : a S [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题（每题3分） 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 10[A] [B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A】[B][C][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 主观题 15.(10分) ① ② ③ ④ 16.(8分) (1) (1) ■ (1) (1) 17.(10分) (1) (2) 作用： ㄖ囚■ ■ ▣ (3) (④) () 18.(20分) (1) (2) (3) 1 (4) (5) (6 (7) 19.(10分) 1 (1) (2) (3) 1 ■ ■ 囚■囚 ■ 龙岩一中2028届高一上学期第一次月考 化学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 1、 单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为342 B．该溶液中含数目为3 C．的物质的量浓度为3 D．取10mL该溶液，浓度为0.1 2．下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A．钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 B．工业上用和石灰乳制备的漂白粉有效成分是 C．分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D．工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 3．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 4．我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18 g B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 5.下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 6.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 8．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2需要消耗2molNa2O2 D．等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 9. 下列配制溶液的说法正确的有： ①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L； ②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L； ③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L； ④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L； ⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%； ⑥配制溶液，需称量固体的质量为 A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥ 10.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了化学反应 C. 阶段③发生反应又生成Cl2 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 11.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A．有生成 B．反应剩余 C．反应过程中Na失去电子 D．生成标况下2.24L气体 12．实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)，氢化钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A.装置甲制取H2 B．装置乙净化干燥H2 C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气 13.现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是 A．装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸 B．图中装置C可省略，不影响测定结果 C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D D．反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5% 14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（10分） 如图是配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 ①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为 g。 ②观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。 ③根据使用的先后顺序，其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有 、 (填名称)。 ④如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。 16．（8分） 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，写出M与水反应的化学方程式为 。 （2），，，久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式 。 （4）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用化学方程式说明二者不能混合使用的原因 。 17．（10分） 现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： (1)实验前必须先 。 (2)装置B中所装试剂是 ；装置E的作用是 。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为 。 (5)向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生反应而无气泡产生 18．（20分） 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）个分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。 （2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下1.28g该氧化物的体积为，则的摩尔质量为 。 （3）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 （4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 （5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中 。 ⑺. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图，已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 ①甲室中气体的物质的量为___________mol。 ②甲室中气体的质量为___________g。 ③经过查资料知道HCl+NHз=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“___________"处(填数字)。 19．(10分） 磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1) 装置甲中发生反应的化学方程式为________________________， 装置乙中盛放试剂为_________。 (2)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是______________(填标号)。 A．      B．    C．      D． (3)冰水浴的作用是_________________， 戊装置中发生反应的化学方程式为_________________， 图示装置存在的一处缺陷是_________________________。 龙岩一中2028届高一上学期第一次月考化学参考答案 1-5.CBBBC 6-10 CACC A 11-14. CDBD 15.（10分，每空2分） ①0.1580 ②ace ③玻璃棒 100 mL容量瓶 ④偏小 16.（8分，每空2分） （1） （2） （3） （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 17.（10分，除标识外，每空2分） (1)检验装置的气密性（1分） (2) 饱和碳酸氢钠溶液（1分） 吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰 (3) (4)78% (5)B 18.（20分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）1 11 2 19．（10分，除标识外，每空2分） (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 （1分） (2) B （1分） (3) 冷凝收集SO2Cl2 SO2＋Cl2SO2Cl2 戊与己之间缺少干燥装置 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $