北京市中关村中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026北京中关村中学高二10月月考

化    学

2026-10

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16    

第I卷（共 42 分）

共有 14 小题，每小题 3 分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。

下列说法不正确的是

A．醋酸钠是弱电解质                B．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程

D．向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

2. 已知 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ，该反应中相关物质的化学用语中正确的是

A．H2的结构式：H-H                    B．中子数为12的钠原子：

C．H2O 的电子式：               D．Na+ 的结构示意图：

3.下列物质的水溶液呈酸性的是

A．NaCl      B．Na2CO3     C． CH3COONa      D．Fe2(SO4)3

4.下列离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3+ ＋ Cu === Fe2+ ＋ Cu2+

B．向Al2(SO4)3溶液中滴入少量氨水：Al3+ ＋ 3OH− === Al(OH)3↓

C．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液：ZnS(s) ＋ Cu2+(aq) === CuS(s) ＋ Zn2+(aq)

D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：HClO＋F－ === ClO－ ＋ HF

5. 常温下，下列条件下，可以大量共存的离子组是        

 A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－

 B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－

 C．pH=11的溶液中：Na+、 K+、Cl－、CO32－

 D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

6.下列实验中，能达到实验目的是

A	B	C	D
证明加热可以促进水解平衡正向移动	证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)	用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液确定待测HCl溶液的浓度	由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体

7.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意图如下所示，下列说法不正确的是

A．①→②吸收能量

B．②→③形成了N-H键

C．该反应为放热反应

D．该催化剂可提高平衡时NH3的产率

8. 工业合成乙醇的反应： C2H4(g) + H2O(g)C2H5OH(g)  ΔH＜0，在催化剂、260-290 ℃

和约7 MPa的条件下进行。下列说法不正确的是

A．循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率 B．原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素

C．其他条件不变时，投料比n(H2O)∶n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大 D．寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向

容器 编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		NO(g)	CO(g)	CO2(g)
Ⅰ	T1	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T2	0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是

A．T1＞T2    B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动

10.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是

A.  4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol·L-1 

B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多

C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)  

D. 将a mL溶液②与b mL溶液④混合后，若所得溶液的pH = 4，则a:b = 11:9

11.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化如下。

电离平衡	HIn(红色) H+ + In−(蓝色)
变色范围	pH＜5	5＜pH＜8	pH＞8
	红色	紫色	蓝色

下列说法不正确的是

A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至pH=3，c(In−)减小，c(HIn)增大，溶液呈红色

B．向石蕊溶液中滴加浓NaOH溶液至pH=10，c(In−)增大，c(HIn)减小，溶液呈蓝色

C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动， 增大

D．向石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，存在：c(H+) = 2c(SO2- 3) + c(HSO- 3) + c(OH−)

12. 298 K时，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

V(NaOH)/mL

A．①处的溶液中c(A－)>c(HA)

B．②处对应的NaOH溶液体积为20 mL

C．②处的溶液中c(Na+)=c(A－)=c(H+)=c(OH－)

D．用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液有无色变为红色，且30 s内不褪色

13.CO2转化可减少CO2排放并实现资源利用。CO2催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：①：C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)         ②：CO2(g) + H2(g)CO (g) + H2O(g)

反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。

已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比

     

图1                                   图2

下列说法不正确的是