北京市第一零一中学2026-2027学年高二上学期统练二 化学试题

北京一零一中2026一2027学年度第一学期统练二 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 016 Na 23 I卷 选择题（共42分） 1.下列溶液肯定显酸性的是 A.pH<7的溶液 B.加酚酞呈无色的溶液 C.cH+)>c(OH)的溶液 D. CH3 COONa溶液 2.下列属于水解反应方程式且书写正确的是 A.Cu2*+2H2O-Cu(OH)2 +2H* C032+2H20±H2C03+2OH C.HF+H2O→H3O++F D.Ca0+H20=Ca2++20H ® 3.下列化学用语及解释不合理的是 如 A.由TiC4制备TiO2xH,0:TC4+Gx+2)H0△Ti02·xH,0+4HC 我 尔 B.配制Na2S溶液，需加入NaOH:S2+H2O、→HS+OH,提高OH浓度，抑制S2水解 邮 C.泡沫灭火器的工作原理：A13++3HCO3=A1(OH3+3CO2↑ 长 D. 用食醋处理水垢[主要成分CaC03和Mg(OH)]:2H+CaC03=Ca2++CO2↑十H20 2H+Mg(OH)2=Mg2*+2H2O 4.常温下，某NH4C1溶液的pH=5。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 那 舒 A.该事实可证明NH3H2O为弱碱 杯 B.该溶液中，水电离产生的c(OH)=1×105molL1 痛 C.将此溶液加水稀释10倍，cNH)和c(OH)均减小 韶 阳 D.pH>7的NH4CI、NHH2O混合溶液：cNH)>c(CI) O 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 蜜 A.pH=1的溶液中：HCO、K+、CI、Na B.无色溶液中：NH4、K、Cr2O、NO3 C.遇酚酞变红的溶液中：Na、CO32、CI、K D.c*)=1×109molL的溶液中：NO3、OH、Na、Ba2+ 6.在恒压密闭容器内发生反应PC13(g)十C12(g→PC1s(g)△H<0, 下列说法正确的是 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态 C.若C2的消耗速率与PCs的生成速率相等，说明反应达到平衡状态 D.若某时刻c(PCls)=c(C2)=c(PCl3),说明反应达到平衡状态 第1页共10页 7.下列实验设计或操作中合理的是 B.用酸性KMnO4溶 C.验证非金属性： D.配制一定物质的 A.制备Fe(OHD3胶体 液滴定FeSO4溶液 S>C>Si 量浓度的硫酸溶液 FeCl, 负稀硫酸 饱和溶液 8 KMnO,标准溶液 NaOH 浓硫酸 溶液 年FeSO4溶液 NaCO3NSiO溶液 100 水 8.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量)分别与2mL2moL1的盐酸和醋 酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 ② 160 ① 140 120 0 100 200 300+ 时间s A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B。任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.1molL1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 9.室温时，向20mL0.1moL1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1 mol-L-NaOH溶液， 其pH变化分别对应下图中的I、Ⅱ。下列说法不正确的是 PH 12 10h 以 a 4 10 2030 加入NaOH溶液体积mL A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA B.a点，溶液中微粒浓度：c(A)>cNa+)>c(HA) C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A)=c(B) D.滴加20 mL NaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于Ⅱ 第2页共10页 10.磷酸(H3PO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分 布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法 正确的是 1.0 滋 0.8 H2PO 6 0.4 0.2 PO 0 4 68 101214 pH A.H3P04的Ka1约为102，其电离方程式为： H3PO4→3Ht+PO43 B. NaH2PO4溶液呈碱性 C. pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中： 铷 cHP04)+2cHP042)+3c(P043)+c(OH)=c(H+) 战 D. 向溶液中滴加NaOH溶液，将pH=10调至pH=12发生的反应： 尽 瞰 HP042+OH=P043+H20 长 11. 25℃时，浓度均为0.1molL1的几种溶液的pH如下。 溶液 ①CH3 COONa溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3COONH4溶液 K pH 8.88 8.33 7.00 郑 下列说法不正确的是 A. ①中，cNa)=c(CHCo0)+c(CH3COOH) 布 B.由①②可知，CH3COO的水解程度大于HCO3的水解程度 相 C.③中，c(CH3C00)=cNH4)<0.lmoL D.推测25C,0.1molL1NH4HC03溶液的pH<8.33 12.下列实验中，均产生白色沉淀。 A12(SO4)3溶液 CaC2溶液 -Na2C03溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 NaHCO溶液 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 第3页共10页 13.已知：[FeCl4(H2O)2]厂为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 少量NaCl 固体 園 围 0.1mol/L 酸化的0.1mol/L 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 Fez(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/LFe2(SO43溶液 FeCl3溶液 加热前溶液为浅 加热前溶液接近无色， 加入NaCl后，溶液立即变 加热前溶液为黄 黄色，加热后颜色 加热后溶液颜色无明 为黄色，加热后溶液颜色 色，加热后溶液颜 变深 显变化 变深 色变深 (注：加热为微热，忽略体积变化。) A.实验①中，Fe2(SO43溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OHD B.实验②中，酸化对F3+水解的影响程度大于温度的影响 C.实验③中，存在可逆反应：Fe3++4C1+2H20=[FeC14H2O)2] D.实验④，可证明升高温度，F3+水解平衡正向移动 14.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3Hg→C3H6十H2.600℃，将一定浓度的C02与固定浓度的 C3Hg通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、C0和H2浓度随初始CO2浓 度的变化关系如图。 C3Hs H2 8 co 已知： C02浓度 ①C3H3(g)+502(g)=3C02(g)+4H200①) △H=-2220 kJ-mol-l ②C3H6(g)+9/202(g)=3C02(g)+3H20①)△H=-2058 kJ-mol-1 ③H2(g)+1/202(g)=H20① △H=-286kJmo广1 下列说法不正确的是 A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+124 kJ-mol-1 B.cH2)和c(C3H6)变化差异的原因：C02十H2=C0+H20 C.其他条件不变，投料比c(C3Hg)/c(CO2)越大，C3Hg转化率越大 D.若体系只有C3H6、C0、H2和H2O生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一 定存在：3co(C3H8)+co(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 第4页共10页 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. (23分)CH3COOH及其盐溶液在日常生产生活中有重要应用。 (1)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH HCN H2C03 电离平衡常数 Ka=1.7×10-5 Ka=4.9×10-10 K1=4.2×10-7;K2=5.6×10-11 ①常温下，0.1molL的HCN溶液中，c(H约为 ②相同浓度的CH3 COONa溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液的pH由大到小为： ③根据电离平衡常数判断，下列可以发生的是 (填字母)。 a.CH3COOH++NaCN=CH3COONa++HCN 0 铷 b.2NaCN+H20+CO2=2HCN+Na2CO3 救 尽 邮 c.CH3COOH+CO32=CH3COO+HCO3 (2)CH3COOH与CH3 COONa可配制成缓冲溶液。 长 pH 试剂 初始 通入0.01 mol HC1气体 加入a mol NaOH固体 郑 i.1LH2O 7 2 12 杯 ii.0.10 mol CH3COOH++0.10 mol 4.76 4.67 4.85 阳 CH3 COONa配制成1L的溶液 解 ①a= (忽略加入NaOH固体前后体系的体积变化)。 ②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因： ③有关试剂ⅱ的描述正确的是 (填序号)。 a.向试剂ⅱ中通入少量NH3,溶液导电能力增强 b.2c(H*)=c(CH3COO )-c(CH3COOH)+2c(OH) c.c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2 mol/L ④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来 少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的H几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具 有缓冲作用的溶液是 (填序号)。 a.HCI-NaCl b.Na2CO3-NaHCO3 c.NH3H2O-NH4CI d.KOH-KCI (3)醋酸可增强NaCIo溶液的漂白性。 资料：25C时CH3C00H和HC10的电离平衡常数Ka分别为1.75×10-5和4.0×108。 3滴紫色 石蕊溶液 -3 mL NaCIO溶液 蓝色溶液， 分成3等份 1 mL 1 mL 1 mL 1mol/L醋酸 蒸馏水 1mol/L盐酸 振荡后 开始无明显现象， 溶液变为 褪色 一段时间后褪色 浅黄绿色 ①NaC1o溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因 ②实验Ⅱ的目的是 ③结合资料和化学用语解释I的实验现象 ④Ⅱ中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因 16.(20分)某烧碱样品因部分变质含N2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样 品中NaOH的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 I.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。 Ⅱ.将0.1000mo/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数Vo;用碱式滴定管 取20.00L样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HC1标准溶液滴定至第一终点（此时 溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基 橙，继续用HC1标准溶液滴定至第二终，点，记录酸式滴定管的读数2。重复上述操作两次， 记录数据如下： 最 实验序号 2 3 Vo/mL 0.00 0.00 0.00 铷如 Vi/mL 21.72 21.68 21.70 駛 尽 敏 V2/mL 23.72 23.68 23.70 (1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管和 长 (2)下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是 (填字母序号)。 掷 a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小 K b.c(OH )>c(CO32)>c(HCO3) 北 c.c(H)+c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH 杯 数 d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(C1)+n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=nNa) O 杯 (3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是： (4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 阳 御 (5)第一滴定终点时，NaHCO3溶液显碱性，结合化学用语说明其原因： (6)判断滴定至第二终点的现象是 (7)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= %。（计算结果保留小数点后1位) (8)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 (填字母序号)。 a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b记录酸式滴定管读数巧时，俯视标准液液面 c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 (9) 实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量（氮的质量分数）。 尿素 NH 过量H,SO,溶液标准NaOH溶液计算样品 样品 i,ii iii吸收 iv.滴定 含氮量 步骤v中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氨量还需要的实验 数据有 第7页共10页 17.(15分)某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。 配制1.0×10-3molL1KMnO4溶液、0.40molL-1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如 下比例混合。 【设计实验】 序号 V(KMnO4)/mL 草酸)/mL V(H2O)/mL 反应温度 ① 2.0 2.0 20℃ ② 2.0 1.0 1.0 20C (1)实验①和②的目的是 (2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是 填字母序号)。 a.盐酸 b.硫酸 c.草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成 两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液， ⅱ.青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)Mn+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物； b)Mn3+无色，有强氧化性，可在草酸溶液中形成配合物([Mn(C2O4)2J),反应为： Mm3++2C2042=[Mn(C204)2（青绿色)，配合物氧化性减弱； (c)MnO42呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4和MnO2。 (3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MO42。你认为该观点是否合理， 并说明理由： 【深入探究】 进一步实验证明溶液中含有Mn(C2O4)2]厂，反应过程中MnO4和Mn(C2O4)2]浓度随时间的 变化如下图。 ■实验①Mn0. 0.500g 09 -●-实验①MnC,02Jj 0.4 .-☐-实验②MnO 0.3 -O实验②[MnC,02J 0.2 0.1 d00 10 20 30 t/min (4)第i阶段中检测到有C02气体产生，反应的离子方程式为 (5)实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是 (6)据此推测，若在第iⅱ阶段将c(H+调节至0.2mol/L,溶液褪至无色的时间会 (填“增加”“减少”或“不变”)。 【结论与反思】 (7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 第8页共10页