2.3 物质的量 课后练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质的量课后作业解析版 1．（26-27高一上·吉林长春·阶段检测）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．硫酸的化学式为，1个分子含4个氧原子，氧原子的物质的量为，则硫酸的物质的量为，B正确； C．使用物质的量描述微粒时必须指明微粒种类，1 mol中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，选项中“碳”“氧”指代不明，C错误； D．阿伏加德罗常数的符号为，是阿伏加德罗常数的近似值，二者并不等同，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·山东·阶段检测）已知物质的量计算公式有：①；②；③；④。下列叙述正确的是 A．①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位 B．②式中，M是指摩尔质量，其单位是g C．③式中，是气体摩尔体积，为 D．④式中，V是指溶液的体积，单位是L 【答案】D 【详解】A．①式中，是阿伏加德罗常数，其单位为，并非没有单位， A错误； B．②式中，M是摩尔质量，其单位为，不是， B错误； C．③式中，是气体摩尔体积，在标准状况下约为，但选项中给出的单位为浓度单位，与气体摩尔体积单位不符， C错误； D．④式中，中的指溶液的体积，单位通常为， D正确； 故答案选D。 3．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）一个氮原子的质量是，一个原子的质量是，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该氮原子所含的质子数为7    ②该氮原子的物质的量为 ③该氮原子的摩尔质量是    ④该原子的相对原子质量为 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 【答案】C 【详解】①a g氮原子为1个氮原子，1个氮原子质子数为7，①正确； ②m g该氮原子的物质的量应为，不是，②错误； ③氮原子的摩尔质量为1 mol该原子的总质量，应为，不是，③错误； ④原子相对原子质量为该原子质量与原子质量的的比值，即，④正确； ①④正确，故选C。 4．（24-25高一上·内蒙古包头·期末）某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子：1.0~27.3 mg/L 镁离子：0.1-4.8mg/L 氯离子：10~27.3 mg/L 硫酸根离子：0.4~19.5 mg/L A．2 mol 的摩尔质量是 B．该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 C．该饮用矿泉水中含有 D．可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类 【答案】C 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量为，A错误； B．该矿泉水中的最大物质的量浓度为，单位错误，B错误； C．该矿泉水配料含有硫酸镁，且标签标注含有镁离子成分，故含有，C正确； D．焰色试验仅能检验部分金属阳离子，无法检验、等阴离子，不能判断所有离子种类，D错误； 故选C。 5．（26-27高一上·福建莆田·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，水中含有的分子数为 B．常温常压下，氦气所含的原子数目为 C．和的混合物，所含的原子数为 D．常温常压下，含有的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用22.4 L/mol计算33.6 L水的物质的量，所含分子数不是1.5NA，A错误； B．氦气是单原子分子，摩尔质量为4 g/mol，2 g氦气的物质的量为2 g÷4 g/mol=0.5 mol，所含原子数目为0.5NA，B错误； C．S2和S8均只由硫原子构成，16 g混合物中硫原子的物质的量为16 g÷32 g/mol=0.5 mol，所含硫原子数为0.5NA，C正确； D．1个OH−含有的电子数为8+1+1=10，故1 mol OH−含有的电子数为10NA，D错误； 故答案为C。 6．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A．此反应为非氧化还原反应 B．标准状况下，分子所含电子数目为 C．溶液中，含数目为 D．上述反应中，只有一种元素化合价发生改变 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，反应中氯元素发生化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，A错误； B．标准状况下水为非气态，不能利用22.4 L/mol计算2.24 L水的物质的量和所含电子数目，B错误； C．氯酸钠在溶液中电离出钠离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，C错误； D．该反应是氯元素的归中反应，反应中只有氯元素的化合价发生改变，，而氢元素、氧元素、钠元素的化合价均无改变，D正确； 故选D。 7．（26-27高一上·辽宁沈阳·阶段检测）黑火药的爆炸反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．上述反应涉及的物质中有两种属于电解质 B．含0.1molKNO3的水溶液中，所含的O数目为0.3NA C．上述反应每生成3mol CO2，转移电子数目为12NA D．1mol N2含有的电子数目为14NA 【答案】B 【详解】A．反应涉及的物质为、、、、、：单质、、既不是电解质也不是非电解质；非电解质 自身无法电离出自由移动的离子；、属于盐类，在水溶液/熔融状态下均可导电，属于电解质， 因此共有两种电解质，A正确； B．自身含有的O原子物质的量为 ，但体系为水溶液，溶剂 中也含有大量O原子，因此溶液中总O原子数目远大于，B错误； C．分析反应中化合价变化：C元素从0价升高为中的+4价，每生成，对应3 mol C参与反应，转移电子的总物质的量为，即转移电子数目为，C正确； D．1个N原子的核外电子数为7，因此1个 分子含有的电子数为，则 含有的电子数目为，D正确； 故选B。 8．（26-27高一上·河北沧州·阶段检测）SO2和CO2大量排放都会引起环境问题，根据《工业企业设计卫生标准》，居住区大气中SO2一次最高容许浓度为克/立方米。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol SO2和CO2的混合气体中所含氧原子数目为4NA B．当1mol SO2的体积为22.4 L时，一定处于标准状况 C．的物质的量为0.032mol D．等质量的SO2和CO2所含的原子总数目之比为11：16 【答案】D 【详解】A．与分子中均含有2个氧原子，因此1 mol二者组成的混合气体，不管两种气体的比例如何，氧原子总物质的量都是2 mol，对应的氧原子数目为，A错误； B．气体体积由温度和压强共同决定，标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，但在非标准状况，通过调节温度与压强，1 mol气态的体积也可以等于22.4 L，所以体积为22.4 L不能判定一定处于标准状况，B错误； C．摩尔质量为，根据公式，的物质的量，不等于0.032 mol，C错误； D．设两种物质质量均为，、每个分子都含有3个原子，原子总物质的量为，原子总物质的量为，原子数目之比等于原子物质的量之比，计算得到比值为，D正确； 故选D。 9．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温常压下，18 g 含有的电子数为 C．溶液中所含的数目为 D．22.4 L 和CO的混合气体所含原子总数为 【答案】B 【详解】A．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的物质的量为，1个分子含10个电子，故含有的电子数为，B正确； C．在溶液中电离出和，不存在，数目为0，C错误； D．未说明气体处于标准状况下，无法确定混合气体的物质的量，故无法计算原子总数，D错误； 故选B。 10．（25-26高一上·北京海淀·期中）有一份气体样品的质量是，标准状况下的体积为，该气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】标准状况下气体的体积为2.24L，则气体的物质的量为，该气体的摩尔质量是，故选D。 11．（26-27高一上·福建莆田·阶段检测）已知空气的平均摩尔质量为。在同温、同压下，某气体对空气相对密度为2，该气体是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】同温同压下，气体对空气的相对密度，代入数据得。 【详解】A．的摩尔质量为，与计算得到的气体的摩尔质量不符，A错误； B．的摩尔质量为，与计算得到的气体的摩尔质量不符，B错误； C．的摩尔质量为，与计算得到的气体的摩尔质量不符，C错误； D．的摩尔质量为，与计算得到的气体的摩尔质量符合，D正确； 故选D。 12．（26-27高一上·河北保定·阶段检测）下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 B．常温常压下，由0.5 mol 和0.5 mol 组成的混合气体体积为22.4 L C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D．1 mol 所占的体积一定是0.5 mol 的2倍 【答案】A 【详解】A．根据气体摩尔体积定义，某温度压强下1mol气体体积为30L，此条件下该气体摩尔体积为，A正确； B．标准状况（、）下1mol气体体积约为22.4L，常温常压温度高于，1mol混合气体体积大于22.4 L，B错误； C．只有标准状况下气体摩尔体积约为，同温同压但非标准状况时，气体摩尔体积不为，22.4 L气体物质的量不为1mol，C错误； D．气体体积受温度、压强共同影响，未指明同温同压时，气体体积比不等于物质的量之比，D错误； 故选A。 13．（25-26高一上·福建厦门·期中）常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A．上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B．读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C．若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D．由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 【答案】D 【详解】A．上提水准管后装置内气体被压缩压强增大，若装置不漏气，稳定后会保持水准管液面高于量气管液面的液面差，A正确； B．保持量气管与水准管两端凹液面相平，可保证装置内气体压强等于外界大气压，测得的气体体积准确，B正确； C．未恢复室温就读数时，反应放热使气体温度高于室温，体积膨胀，测得的气体体积偏大，最终测定的气体摩尔体积偏大，C正确； D．气体体积单位为，需转换为，常温下气体摩尔体积应为，D错误； 故选D。 14．（24-25高一上·山西·阶段检测）一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A．右侧充入的物质的量为0.5mol B．左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1 C．相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧） D．若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间 【答案】D 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧2mol，则右侧为2mol÷4=0.5 mol； 【详解】A．由分析，mol，A正确； B．相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，B正确； C．同温同压下，根据气体密度之比等于摩尔质量之比，ρ（左侧）∶ρ（右侧），C正确； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，根据分析得出需要再充入1.5mol，D错误； 故选D。 15．（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将固体加100 mL的水溶解，可得的溶液 B．和各0.1 mol分别溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 C．V L硫酸铁溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度是 D．物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3∶4∶3 【答案】C 【详解】A．结晶水合物溶于水后，结晶水成为溶剂的一部分，硫酸铜的物质的量为。100 mL是所加水的体积，不能作为所得溶液的体积，因此不能得出所得溶液的浓度为，A错误； B．过氧化钠和氧化钠分别与水反应：、。由反应的化学计量数可知，0.1 mol的两种物质分别与水反应，均生成 NaOH。所得溶液体积均为1 L，故NaOH的物质的量浓度均为，B错误； C．硫酸铁在水溶液中的电离方程式为，故。题给的质量为，其物质的量为，因此。溶液体积为，则，C正确； D．三种溶质的电离方程式分别为、、，每1 mol三种溶质分别电离产生1 mol、2 mol、3 mol 。三种溶质的物质的量浓度相同，因此三种溶液中的物质的量浓度之比为1∶2∶3，与各自溶液的体积无关，D错误； 故选C。 16．（26-27高一上·辽宁沈阳·阶段检测）现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量浓度：④>②>③ C．标准状况下，将溶于水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 【答案】D 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，①中总离子浓度远小于②，故导电能力①<②，A错误； B．各溶液中浓度分别为：①、②、③、④，浓度顺序为②=③>④>①，B错误； C．标准状况下2.24 L的物质的量为0.1 mol，溶于400 mL水后溶液体积不等于溶剂水的400 mL ，所得溶液浓度不是0.25mol/L，无法得到溶液①，C错误； D．②中，由反应，消耗 Fe 的物质的量为0.5 mol ；④中，由反应，消耗 Fe 的物质的量为0.6 mol，二者消耗 Fe 的质量比等于物质的量之比为5∶6，D正确； 故选D。 17．（26-27高一上·福建龙岩·阶段检测）下列说法正确的是 A．的食盐水中含氯化钠分子 B．配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取质量分数98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)体积为125.0mL C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 【答案】B 【详解】A．1L 0.6mol/L的食盐水中，和的物质的量均为0.6mol，不存在NaCl分子，A错误； B．质量分数98%、密度为的浓硫酸，其物质的量浓度可通过公式​计算： ， 稀释过程中溶质的物质的量不变，即​，代入数据： ，解得，B正确； C． 标准状况下44.8L HCl的物质的量为，但将2mol HCl溶于1L水中时，所得溶液的体积不等于溶剂水的体积（溶解后溶液密度改变，总体积会发生变化），因此最终溶液的物质的量浓度不等于，C错误； D． 20g NaOH的物质的量为，根据物质的量浓度公式​，若要配制得到的NaOH溶液，最终定容得到的溶液体积，D错误； 故选B。 18．（24-25高一上·青海西宁·期末）实验室现需要溶液，若用固体进行配制，下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量固体 B．配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【详解】A．实验室无90mL规格容量瓶，需选用100mL容量瓶配制，所需质量为，托盘天平需称量5.9g，A错误； B．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响最终定容结果，无需干燥即可使用，B错误； C．转移后洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，可避免溶质损失，保证所配溶液浓度准确，C正确； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据，所配溶液物质的量浓度偏高，D错误； 故本题选C。 19．（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 (1) 含，则 的摩尔质量为_________，的相对原子质量为_________，含的质量为的 ，其物质的量为_________。 (2)CO和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为（标准状况）。 ①混合气体在标准状况下的密度是_________（结果保留小数点后2位）。 ②混合气体的平均摩尔质量是_________。 ③CO与的物质的量之比为______________。 (3)某气体在标准状况下的密度为 ，其相对分子质量为_________，若该气体的分子式为型，则其名称为______________。 【答案】(1) 62 g/mol 16 0.1 mol (2) 1.61 36 1:1 (3) 28 氮气（写零分） 【详解】（1）由的组成可知，，根据公式，得的摩尔质量为；摩尔质量数值上等于相对分子质量，故的相对原子质量为；，故对应的物质的量为。 （2）燃烧后总的物质的量为，根据C原子守恒，混合气体总物质的量为。设、的物质的量分别为、，列方程组，解得。①混合气体标况体积为，密度；②平均摩尔质量；③二者物质的量之比为。 （3）标准状况下，气体摩尔质量，代入数据得，相对分子质量数值与摩尔质量相等，故为28；若为型分子，则A的相对原子质量为14，对应氮元素，故该物质为，名称为氮气。 20．（26-27高一上·福建泉州·阶段检测）物质的量是高中化学常用的物理量，在生活中也有广泛的应用，设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： (1)在标准状况下，有以下气体：①；②；③；④个分子。下列关系表达正确的是___________(填字母)。 a．体积：②>③>①>④    b．密度：①>②>③>④ c．质量：②>①>③>④    d．氢原子个数：①>③>④>② (2)与的分子数目之比为3∶2，原子数目相同。则的物质的量为___________；的值为___________，的相对原子质量是___________。 (3)同温同压时，容器中的和容器中的气体所含的氢原子数相等，则、两容器的体积之比为___________。 (4)若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 (5)标准状况下将a L X气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。 (6)某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①___________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 【答案】(1)ad (2) (3) (4) (5) (6) 1.0 7.0 【详解】（1）先计算四种气体的物质的量：①；②；③；④。 a．标况下气体体积与物质的量成正比，物质的量顺序②>③>①>④，体积顺序正确； b．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量，密度顺序错误； c．计算得质量分别为①4.8g、②18.25g、③13.6g、④3.4g，顺序应为②>③>①>④，错误； d．氢原子物质的量分别为①1.2mol、②0.5mol、③0.8mol、④0.6mol，顺序①>③>④>②，正确。 故选ad。 （2），分子数之比等于物质的量之比，故；原子数目相等，则，解得；，故，相对原子质量为16。 （3）同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，氢原子数相等则，故。 （4）气体物质的量为，则摩尔质量；气体标况体积，整理得。 （5）溶质物质的量，溶液质量为，溶液体积，故浓度。 （6）①稀释前后溶质物质的量不变：，解得。 ②原溶液中，提供的；提供的，总。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质的量课后作业 1．（26-27高一上·吉林长春·阶段检测）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 2．（25-26高一上·山东·阶段检测）已知物质的量计算公式有：①；②；③；④。下列叙述正确的是 A．①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位 B．②式中，M是指摩尔质量，其单位是g C．③式中，是气体摩尔体积，为 D．④式中，V是指溶液的体积，单位是L 3．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）一个氮原子的质量是，一个原子的质量是，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该氮原子所含的质子数为7    ②该氮原子的物质的量为 ③该氮原子的摩尔质量是    ④该原子的相对原子质量为 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 4．（24-25高一上·内蒙古包头·期末）某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A．2 mol的摩尔质量是 B．该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 C．该饮用矿泉水中含有 D．可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类 5．（26-27高一上·福建莆田·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，水中含有的分子数为 B．常温常压下，氦气所含的原子数目为 C．和的混合物，所含的原子数为 D．常温常压下，含有的电子数为 6．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A．此反应为非氧化还原反应 B．标准状况下，分子所含电子数目为 C．溶液中，含数目为 D．上述反应中，只有一种元素化合价发生改变 7．（26-27高一上·辽宁沈阳·阶段检测）黑火药的爆炸反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．上述反应涉及的物质中有两种属于电解质 B．含0.1molKNO3的水溶液中，所含的O数目为0.3NA C．上述反应每生成3mol CO2，转移电子数目为12NA D．1mol N2含有的电子数目为14NA 8．（26-27高一上·河北沧州·阶段检测）SO2和CO2大量排放都会引起环境问题，根据《工业企业设计卫生标准》，居住区大气中SO2一次最高容许浓度为克/立方米。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol SO2和CO2的混合气体中所含氧原子数目为4NA B．当1mol SO2的体积为22.4 L时，一定处于标准状况 C．的物质的量为0.032mol D．等质量的SO2和CO2所含的原子总数目之比为11：16 9．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温常压下，18 g 含有的电子数为 C．溶液中所含的数目为 D．22.4 L 和CO的混合气体所含原子总数为 10．（25-26高一上·北京海淀·期中）有一份气体样品的质量是，标准状况下的体积为，该气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 11．（26-27高一上·福建莆田·阶段检测）已知空气的平均摩尔质量为。在同温、同压下，某气体R对空气相对密度为2，该气体R是 A． B． C． D． 12．（26-27高一上·河北保定·阶段检测）下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 B．常温常压下，由0.5 mol 和0.5 mol 组成的混合气体体积为22.4 L C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D．1 mol 所占的体积一定是0.5 mol 的2倍 13．（25-26高一上·福建厦门·期中）常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A．上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B．读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C．若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D．由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 14．（24-25高一上·山西·阶段检测）一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A． 右侧充入的物质的量为0.5mol B． 左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1 C．相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧） D．若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间 15．（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将固体加100 mL的水溶解，可得的溶液 B．和各0.1 mol分别溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 C．V L硫酸铁溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度是 D．物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3∶4∶3 16．（26-27高一上·辽宁沈阳·阶段检测）现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量浓度：④>②>③ C．标准状况下，将溶于水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 17．（26-27高一上·福建龙岩·阶段检测）下列说法正确的是 A．的食盐水中含氯化钠分子 B．配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取质量分数98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)体积为125.0mL C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 18．（24-25高一上·青海西宁·期末）实验室现需要溶液，若用固体进行配制，下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量固体 B．配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 19．（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 (1) 含，则 的摩尔质量为_________，的相对原子质量为_________，含的质量为的 ，其物质的量为_________。 (2)CO和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为（标准状况）。 ①混合气体在标准状况下的密度是_________（结果保留小数点后2位）。 ②混合气体的平均摩尔质量是_________。 ③CO与的物质的量之比为______________。 (3)某气体在标准状况下的密度为 ，其相对分子质量为_________，若该气体的分子式为型，则其名称为______________。 20．（26-27高一上·福建泉州·阶段检测）物质的量是高中化学常用的物理量，在生活中也有广泛的应用，设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： (1)在标准状况下，有以下气体：①；②；③；④个分子。下列关系表达正确的是___________(填字母)。 a．体积：②>③>①>④    b．密度：①>②>③>④ c．质量：②>①>③>④    d．氢原子个数：①>③>④>② (2)与的分子数目之比为3∶2，原子数目相同。则的物质的量为___________；的值为___________，的相对原子质量是___________。 (3)同温同压时，容器中的和容器中的气体所含的氢原子数相等，则、两容器的体积之比为___________。 (4)若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 (5)标准状况下将a L X气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。 (6)某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①___________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $