精品解析：上海市财经大学附属北郊高级中学2022-2023学年高二上学期等级班阶段性检测化学试题

上海财经大学附属北郊高级中学2022学年第一学期 高二化学等级班阶段性检测(10月) (时间60分钟 满分100分 答案全部做在答题纸上) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 一、选择题(每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分) 1. 下列化合物不能通过一步化合反应制得的是 A. FeCl2 B. Na2O C. Fe(OH)3 D. CuS 2. 只用一种试剂鉴别MgCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl五种溶液，该试剂可以是 A. NaOH B. BaCl2 C. HCl D. KSCN 3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是 A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D. 在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H =-285.8 kJ⋅mol-1 4. 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 A. 该晶体的水溶液中一定含有SCN- B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D. Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物 6. 下列过程的能量变化与图相符的是 A. 石灰石烧制生石灰 B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应 C. 二氧化碳与灼热的炭反应 D. Fe和O2反应 7. Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 3：2 D. 1：3 8. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 10. 向一定量久置的NaOH溶液中通入CO2，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量关系如图所示(此过程中溶液体积保持不变)。下列说法正确的是 A. a点： B. a-b段的离子方程式为：OH-+ CO2 = HCO C. 从b到c，溶液中正离子所带正电荷总量逐渐增加 D. 分别向a点和c点溶液中加入足量盐酸，产生气体的物质的量相同。 二、非选择题(共80分) 11. 某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2，并使其能在较长时间内存在。 （1）X为稀盐酸，写出装置2中反应的离子方程式_______。 （2）实验开始时，打开分液漏斗塞子，打开K1， _______ (填“打开”成“关闭”)K2；这样操作的目的是_______。一段时间后_______ (填“打开”成“关闭”)K2，装置2中的现象是_______；装置3中反应的离子方程式_______。 （3）装置4的作用是_______。 （4）制得的Fe(OH)2暴露在空气中最终会变为红褐色，反应的化学方程式为_______。 12. 已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： （1）装置的连接顺序为_______。________________________________________________________。 （2）饱和食盐水的作用是_______。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： ①固体混合物加过量稀盐酸溶解过程中可能发生的所有反应的离子方程式为_______ ②试剂X为_______。