广东广州市越秀区2027届高三上学期阶段训练 化学试题

2027届高三年级阶段训练 化学 本训练共8页，20小题，满分100分。训练用时75分钟。 注意事项： 1.训练前，学生务必将自已的姓名、学生号、教室号和座位号填写在答题卡上。 2.用2B铅笔将学生号、座位号等填涂在答题卡相应位置上。作答选择题时，选出每 小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在训练材料上。 3:非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使 用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。 4.学生必须保证答题卡的整洁。训练结束后，将训练材料和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Mn-55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古建筑尽显智慧之美。下列古建筑构件的材质主要成分属于有机物的是 A.马头墙 B.瓦当 C.斗拱 D.砖雕 2,中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是 A.北科大研发的直径仅1m的“超级钢”晶粒，是一种新型合金 B.中国发射的神舟十六号飞船上所用太阳能电池板，主要成分是S02 C.中国科学家发现了液氮温区镍氧化物超导体，镍是IA族元素 D.中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚，质量数都相同 3.宜纸画中的马儿闲庭信步，神采奕奕。下列与作画有关的叙述正确的是 A,铅笔中的石墨属于分子晶体 B.可选用S02漂白竹浆来进行造纸 C.矿石颜料比植物颜料更易被氧化 D.狼毫笔毛的主要成分是纤维素 高三年级化学训练第1页（共8页） 4.化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是 A.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B.柔性金刚石薄膜与石墨烯的结构相同 C.食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用不同 D.雾羅是一种分散系，戴活性炭口罩防雾猫的原理是吸附原理 5.化学之美在于发现。陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈迷I 陈述I A 向Ba(NO3)2溶液中通入足量S02,无明显现象 弱酸不能制强酸 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H02溶液，紫色褪去 H202具有氧化性 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 6.下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是 镁 地面 e 导线 钢铁 富裙涂层 铁管道 石墨棒 输水管 钢制管桩 喷油漆 A B C D 7.硫是一种重要的非金属元紫。下列含硫物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A.硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S+Cu兰CuS B.S02通入酸性KMn0,溶液中：5S02+2H,0+2Mn0=5S01+4H+2Mn2” C.往炭粉中加入浓流酸加热搅拌：2HS04(浓)+CAC02↑+2S02↑+2Hz0 D.往NaS0,溶液中滴加稀硫酸：NaS0,+HS04=NaS04+S02↑+S↓+H20 8.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HCI> 键能：H-Cl>H-I B 酸性：C1CH,C00H>CHC0OH 电负性：C1>H C 沸，点：H20>HS 键能：H-0>H-S D 不同溶剂中I2的溶解度：CC14>H,0I2和CC14都是非极性分子，H20是极性分子 高三年级化学训练第2页（共8页） 9.利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是 盐酸 KSCN溶液 细 的红 色 饱和 铁丝 KMnO: 食盐水 s浓H,S0. Fe粉 FeSO,溶液 6 f NaOH溶液 A.烧瓶a中发生的反应体现了C的还原性 B.烧瓶d中有大量FeCl2生成 C.试管e中湿润的红色花瓣褪色，说明HCl0有强氧化性 D.反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe被氧化 10.衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是 A.衣：涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是通过缩聚反应合成的材料 B.食：亚麻籽油富含-亚麻酸，油脂属于有机高分子 C.住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，甲醛可使蛋白质变性 D.行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W基 态原子的2印轨道为半充满，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A.原子半径：W>X>Z B.第一电离能：X>Y>Z C.电负性：X>W>Z D.单质的熔点：X>Z>Y 12.用如图装置探究卤代烃的性质。相关反应的下列叙述错误的是 A.溶剂b为水时，Ⅱ中注入少量KCr20, 溶液后，溶液颜色将由橙色变为绿色 2-溴丁烷、 酸性 用酸性KMnO,溶液 K.Cr,O. B.溶剂b为水时，Ⅲ中石英棉褪色，V中 溶液 浸湿的石英棉 溶液不褪色 NaOH溶液 碎 C.溶剂b为乙醇时，冷却后向烧瓶中加过 (溶剂为b) 瓷 片 量稀硝酸，再加AgNO3溶液，会生成 水 溴的 C 沉淀 溶液 D.溶剂b为乙醇时，用红外光谱可检验该 反应生成了1-丁烯 高三年级化学训练第3页（共8页） 13.氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法 不正确的是 +5 A.可存在e+a→+b+f的转化关系 44 ●c B.c可用作自来水的消毒剂 C.a与NaOH溶液反应可生成d和f 0●a D.实验室常用浓盐酸与MnO2在常温下反应制备a b 物质类别 14.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 单质 氢化物氧化物钠盐 A.1L1molL的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N B.6g金刚石中碳碳键数目为2N C.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性共价键数为6N D.1L0.1molL的Fez(S04)3溶液中，Ee的数目为0.2N 15.一定条件下，对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g),下列说法正确的是 能量 n/mol 平衡时 NH,% kJ-mol- 0.6 N+3试△H 0.3 2NH t/min n 起始时nH)0 图1 图2 图3 图4 A.由图1知，工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，低温可自发进行 B.图2中，其他条件不变，在11min时增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为d C.图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的点是b D.图4中，增大容器的压强，K值不变，平衡不移动 16.利用电化学方法，以CHC00Na溶液、空气为原料制备NaOH、CH,C0OH的电解装置如图 所示，I室溶液显碱性，膜①~②为阳离子或阴离子交换膜。 二匿电池 下列说法错误的是 NaOH CH,COOH 浓溶液溶液、0， A.①为阴离子交换膜，②为阳离子交换膜 个②↑L B.电解过程中，I室溶液pH不变 空 C.阳极电极反应式为： 2H20+4CH3C00°-4e=4CH,C00H+02↑ NaOH CH,COONa D.理论上阳极生成标准状况下1.12L02时，I室获得0.2 mol Na0H 稀溶液溶液 高三年级化学训练第4页（共8页） 二、非选择题（共4小题，56分） 17.(14分)过碳酸钠(2Na2C0g3H202)俗名为固态双氧水，具有Na2C03和H202的双重性质， 是一种高效消毒剂和供氧剂。“Chem is try”研究水组拟制备过碳酸钠并对其活性氧含量进 行测定。 已知：常温下，过碳酸钠溶于水时自动分解并放出氧气，在乙醇中溶解度较低，50℃ 以上开始分解。 NH,CO, I.NaC0的制备：饱和食盐水→反应→煅烧→Na,CO, 滤液 (1)“反应”的化学方程式为 稳定剂NaCl Ⅱ.2Na2C033H202的制备：】 8起→富-脚遇一→选强→干褪产品 母液循环 (2)该反应要控制在 下进行。（填序号） a常温 b.高温 c.低温 d.超高温 (3)下列物质能用做“稳定剂”是 (填序号) A.FeCl3溶液 B.NaS03溶液C.稀硫酸 D.Na2SiO,溶液 (4)“结晶”时加入NaCl的作用是 (5)检验产品是否洗涤干净的实验操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中， 血（过碳酸钠）100%)。 Ⅱ.滴定法测定活性氧的含量（已知：活性氧的含量=严(0》 准确称取0.2000g产品，用蒸馏水溶解后配制成100.00mL溶液。准确量取25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀碗酸酸化，用0.0100molL的KMn04标准溶液滴定至 终点，平行滴定三次，消耗KMm0,溶液的平均体积为20.00mL。 (6)该滴定实验应选用 (填“酸式”或“碱式")滴定管盛放KMO4溶液。 (7)完成以下滴定反应的离子方程式： H202+Mn04+ Mn2++ H20 (8)滴定终点的现象是 (9)根据滴定数据计算，该产品中活性氧的质量分数为 %（保留2位小数)。 高三年级化学训练第5页（共8页） 18.(14分)硫酸锰是最重要的基础锰盐。“Chem is innovation”研究小组拟用浸锰液制备 MnS04晶体，设计实验流程如下： MnCO, MnO, 漫锰液 调节pH=2 调节pH=5,过滤， 滤液 MnS0,晶体 I 已知：①浸锰液中主要含有Mm2、S0:、e、e2。 ②Mn2在酸性条件下可以稳定存在，pH值大于8.1时形成Mm(OH)2沉淀。 (1)基态Mn原子的价电子排布式为 (2)步骤Ⅱ中，选用Mn02的目的有」 (3)步骤Ⅲ中，用Ca0可将Fe#全部转化为Fe00H沉淀，则该反应的离子方程式为 (4)步骤Ⅲ中，控制终点的pH值不得超过 (5)MS0,溶解度随温度的变化如下表，步骤V的结晶过程为：将滤液转移至蒸发皿中→ 加热至50℃→蒸发至出现晶膜→加热至100℃+析出晶体→趁热过滤、洗涤、干燥。 温度（℃） 20 40 50 60 70 80 90 100 溶解度(g） 62.9 68.8 72.6 55.0 52.0 48.0 42.5 34.0 结晶过程中Mm2含量变化如图1所示。50min后Mn含量变化趋于平缓的原因是 2500 ● 260 2000 28 g ● 1500 2 1000H 180 500 160 1020304050607080 10 100 、1000 时间（min) Mn2“溶液浓度/(×10'mol/L) 图1 图2 (6)利用阻抗法检测产品中的MSO4含量，阻抗与溶液中c(Mn2)的曲线如图2所示。取 2.00g样品，配成1.00L标准溶液，测得阻抗为20002，则该产品中MS04的质量分 数为 %（保留三位有效数字)。 高三年级化学训练第6页（共8页） 19.(14分)氢能是最具发展潜力的清洁能源，研究低成本制氢储氢具有重要意义。 I、制氢： (1)利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所 CaBr2 示（部分反应物和产物已略去）。 H,0 反应I Ca0 (反应Ⅱ 0， ①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为 HBr Br 0 FeBr. 反应Ⅲ) H,0 反应V→H, ②若反应V中有4mol水参加反应，理论 上V反应可生成 molH2。 Fe0,≤ HBr (2)甲醇催化重整制氢通常有下列三种方法： MSR法：CHOH(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g) △H1=akJ/mol P0R法：CH,0H()+202(g)=C02(g)+2H(g) △H2=bkJ/mol ATR法：CH,OH(g)+(1-p)H,0(g)+02(g)=C02(g)+(3-p)H(g)Aa, ①ATR法为自热重整，反应达热平衡（既不吸热也不放热）时，p=二（用含a、b 的代数式表达)。 ②563K、0.1MPa下，MSR法中反应器入口气体流量对甲醇转化率及产氢量影响如下 图所示。入口气体流量在0.8-1.8之间，随气体流量增大，甲醇转化率下降，但产 氢量增大，其原因是 100 360 90 320 80F 280 70E 240 60E 50f 200 40F 160 30f (元)礼 120 20F F 名 0 0 .8 1.31.82.32.8 0.8 1.31.82.32.8 气体流量（h) 气体流量(h) Ⅱ.储氢：氨是重要的储氢物质。 (3)工业合成氨反应为N,(g)+3,(g)化剂2NH(g。在容积为1L的密闭容器内模拟 高温、高乐 工业合成氨，如果将1molN2和3 mol H2混合使其充分反应，反应经过5min后达到平 衡，反应混合物中NH3的物质的量分数为50%。用H2表示的化学反应速率为 mol.L.min'。此条件下该反应的化学平衡常数K=·（用分数表示)。 高三年级化学训练第7页（共8页） (4)实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图所示。 电解时，NO,先吸附到催化剂表面放电产生NH。PL、 Fe/FcO 催化剂电极 ←一△气 ①写出电解生成NH的电极反应式 ②pH从5变化到3时，NH4的产率逐渐减小。 含NO,和S0 可能的原因是 的溶液 质子交换膜 20.(14分)羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物I出发合成化合物V。V在 化合物I的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物区。合成路线如下（部分条件 及试剂略)。 NO 催化剂 OCH (其中y为，) (1)化合物I的名称是 (2)反应I+Ⅱ的反应条件是 (3)反应Ⅲ→V是消去反应，该反应可以得到两种产物：一种是化合物V，其官能团名称 是 一；另一种无机物分子属于」 分子（填“极性”或“非极性”）。 (4)反应V→V所需无机试剂的结构式是 (5)反应Ⅷ+区的化学方程式是 (6)下列说法正确的有 A.I中C原子采用sp杂化，V中的C原子既有sp杂化也有sp2杂化 B.T可以催化加氢生成胺类物质 C.X可在酸性条件下水解生成羧酸类物质 D.由V到Ⅸ的转化中，I可以循环利用 OH (7)“Chem smagi”研究小组通过合成得到化合物Va(《)。Va可经上述羟基迁 移路径合威化合物风a(①一O1。则化合物风a的同分异构体中，符合下列条件 的结构简式是 1.苯环上连有一个烷基 ⅱ.能与FeCl3作用显色 ⅲ.核磁共振氢谱图中有5组峰 高三年级化学训练第8页（共8页） 2027届高三年级阶段测试化学参考答案 2026,10 1-5:CABBC 6~10:DACBB 11~16 CDDCAB 17.(14分) (1)NHs+NaCI+CO2+HO=NaHCO31+NHCI (2 (2)8.(1分) (3)D、(1分) (4)促进过碳酸钠析出，从而提高其产量（1分) （5)果一病城 (或，“滴加稀游酸酸化的AgNO3溶液，者无沉淀生成，说明已洗涤干净”答合理答案) (6)酸式(1分) (7) 3H02+2Mm0:十H=2M2+502↑+8H0(2分) (8)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内溶液不滟色(2分) (9) 32.00%(2分) 18.(14分) (1)34s2(2.分) (2)将Fe2*氧化成Fe+,增加MnS04产量(4分，各2分) (3)2Fe+3Ca0+3Sog+H,0=2Fe00H↓+3CaS0:↓2分) (4)8.12分) (5)随0的蒸发，M*含量升高，由于饱和溶液中MmS04晶体析出，Mm含量下降。 50mm后，二者趋于平衡，故Mm2*含量趋于平缀(2分) (6)75.5%2分) 虹 19.（14分) (1)FeO,+8HBr色B5+3eB+4L,Og分 12分) (2)a-b 2分) 气体流速增大使反应物与催化剂接触时间变短，导致甲醇转化率下降，产氢量减少，但气体 流速增大导致反应物总量增多，产氢量增加，该温度范围内，后者影响大于前者（②分） 16 (各1分，共2分) (49NO3+8a+10F*-NH时+3H,0 2分) 溶液中H浓度增大，H更多的得到电子生成比，NO得到电子产生N的量减少， NH的产率逐渐减小 2分) 20.(14分) ()环己烷（2分) (2)光照(1分) 3)离羰基（粮基)(1分： 非极性(1分) 4)HC年N2分) +w-a CN (6)ABCD(3分) m) 2分) cls2