江西省上高二中2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

2029届高一年级化学试卷阶段性测试一 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A.医疗用的碘酒 B.餐饮用的饮料 C.调味用的食醋 D.降温用的冰水混合物 2.下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na,CO, H,SO NaHCO. SiO2 C02 B NaOH HCI NaCl Na,O co NaOH CH,COOH CaF, S03 S02 D KOH HNO CaCO, CaO S03 A.A B.B C.C D.D 3.下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A.Cu(OH),+2HCI=CuCl,+2H,O;OH-+H*=H,O B.Ba(OH),+HSO=BaSO,+2H;Ba2+SO2=BaSO C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO;Ag*+CI=AgCI↓ D.Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO),:Cu+Ag*=Cu2*+2Ag 4.下列说法正确的是 A.纯碱、烧碱均属于碱 B.Na2CO310H20属于纯净物 C.凡是能在水中电离出H的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 5.下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A.渗析 半透服B.升华 过滤 D.验证丁达尔效应可见光 6.下列有关说法正确的是 A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B.冰水混合物”是一种分散系 C.分散系有的是纯净物，有的是混合物 D.胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 7.氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区， 其中C区是不断更换中的蒸馏水：下列说法不正确的是 △ A.实验室制备Fe(OD3胶体的反应为：FeCI3+3H2O=Fe(OD3(胶体)+3HCI B.滤纸上残留的红褐色物质为F(OD3固体颗粒 C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OD3胶体 D.C区溶液中无Fe3+ 8.某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是 2029届高一年级化学试 编号 I Ⅱ Ⅲ NaOH BaCL 稀盐酸 溶液 溶液 实验 F H,SO CuSO 窗溶液 图溶液 Zn粒 现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色有无色气体放出 A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为BaO, C.Ⅲ中发生的反应是离子反应 D.Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 9.下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A.Cu2+、NO、Na+、CI B.Na+、K+、C、Co C.Ag、SO、Na*、OH D.OH、HCO、NH、K 10.下列离子能大量共存的是 A.含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH B.无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO子、NO C.含有大量Ba2+的溶液中：Na*、Cu2+、S0?、CI D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4、K+、CO、NO 11.离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而 离子方程式2H+CO}=H,0+C0,个，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可 用离子方程式2H+CO}=H,0+CO,个表示的反应是 A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 12.以下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式 评价 A 向CS0,溶液中加入少量盐酸：2H+S0}=H,S0 正确 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： b 错误，碳酸镁不应写成 C0}+2H+=C02个+H,0 离子形式 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： C Fe*+3H,O=Fe(OH)+3H 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OHD2+2H=Ca2++2H,0 错误，Ca(H)2应写成 离子形式 A.A B.B C.C D.D 13.关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（) A,将小烧杯中25L氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热 B.制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水 C.制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl+3HO_△Fe(OHD3l+3HCl D.将小烧杯中25L蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5≈6滴氯化铁饱和溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 阶段性测试一一1 14.化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是() A (B AB A.化合物与纯净物属于重叠关系 B B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系 二、填空题 15.(14分)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方 面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a.取20%白磷（①）的乙醚溶液0.5mL,加蒸馏水（②）60mL。 b.先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75mL,再滴加K2C03(④)溶液0.6mL,振荡变成棕红色。 c.加热煮沸至溶液变成透明红色。 d.分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是 (填序号，下同)，属于化合物的是 ，属于 盐的是 (2)该分散系属于 其分散质是 (3)步骤a过程属于 (填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于 变化。 16.（16分)回答下列问题： (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。 所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料 分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶于沸水中可制成淀粉胶体，回答下列问题。 ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜 袋中，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是，该 操作的名称是 0 (3)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO) 含碘量 20~40mg-kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： (1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3:②碘酸钠：③KOH;④I2O,;⑤NaCI 五种均属于 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KO)属于 同类物质的是 (填序号)。 2029届高一年级化月 (2)推测出碘酸钾(KO)的物理性质：碘酸钾 (填“能”或“不能”)溶于水；化学性质： 碘酸钾在受热时 17.（14分)化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 1.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式： (1)NaOH溶液[Ca(OH)2J,试剂： 离子方程式： (2)BaNO)2溶液(BaC2),试剂： 离子方程式： II.现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水（其阴离子主要为C)进行 处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： 污泥等难溶物 达标可排放 静置操作1 生活污水 适量NaOH 滤液 Zn(OH)2 过量锌粉 澄清溶液 操作Ⅱ 滤渣A 稀硫酸 操作Ⅲ 红色 浅绿色 固体 溶液 (3)操作1的名称为： 需要用到的玻璃仪器有： (4)写出生成Zn(OH2沉淀的离子方程式： 18.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： (1)有以下物质：①熔融氯化钠：②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NHSO4 固体其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 属于非 电解质的有 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A.化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时，电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐 (3)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 i,下列关于生石灰的说法正确的是 (填字母)。 A.CaO是纯净物，属于盐类 B.CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C.Ca0是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ.某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.干燥剂 ⅱ.生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 卷阶段性测试一一2 化学试卷阶段性测试一 参考答案 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.D2.D3.C4.B5.B6.D7.D 8.A9.B10.B11.B12.B13.D14.C 二、填空题 15.(14分)(1)单质：①；化合物：②③④；盐：③④。(2)胶体；分散质：金颗粒。(3)物理；化学。 16.(16分)(1)B。(2)①用一束可见光照射，出现丁达尔效应的是胶体，无此现象的是溶液。②麦芽糖（小 分子糖类)；渗析。(3)①化合物；②⑤。②能溶于水；受热时易分解。 17.(14分)(1)试剂：Na,C03溶液；离子方程式：Ca2+C02-=CaC03↓。(2)试剂：AgNO3溶液；离子方 程式：Ag*+C=AgCl↓。(3)过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯。(4)Zn2++20H=Zn(OH)2↓。 三、综合题(18题，14分) 18.（1)能导电：①②④；电解质：①⑤⑤；非电解质：③。(2)C。(3)i.Biⅱ.Dii.Ca0+H20= Ca(OH)2>