精品解析：黑龙江哈尔滨市第十七中学校2026-2027学年九年级上学期10月期中测试化学试题

2026-2027学年度九年级（上）期中测试 化学学科 2026.10.30 可能用到的相对原子质量：Al-27 Ca-40 O-16 Fe-56 H-1 Cl-35.5 C-12 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-13小题，每小题2分，共26分） 1. 被誉为“东方小巴黎”的哈尔滨城市建筑具有独特的艺术气质和欧陆风情。下列说法错误的是 A. 中央大街欧式铁制艺术门柱刷漆主要是为了防锈、美观 B. 哈尔滨大剧院用铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性 C. 新能源公交车的广泛使用，可以减少一氧化碳、二氧化碳等有毒汽车尾气的排放 D. 修建高架桥可以缓解交通压力，高架桥的修建过程中用到了很多钢筋等金属材料 2. 下列实验基本操作规范的是 A. 测定溶液的酸碱度 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 3. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. KNO3晶体从溶液中析出 B. 煤的燃烧 C. 海水晒盐 D. 浓硫酸干燥CO2 4. 下列物质的用途正确的是 A. 锡丝制作电线 B. 盐酸用于铅酸蓄电池 C. 用锰钢做医疗器械 D. 用钛合金造人造骨 5. 向下图中试管里的液体中加入某种物质后，原来U型管内两边在同一水平面上的红墨水，左边液面降低，右边的液面上升，则加入的物质组合可能是 A. 硝酸铵和水 B. 氯化钠和水 C. 氢氧化钠和水 D. 铜片和稀硫酸 6. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 把水喷向空中可以增加水中O2的溶解量 增大了空气与水的接触面积 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有相同的H+ D 质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃 酒精溶于水时，分子种类发生改变 A. A B. B C. C D. D 7. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是 A. 我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用 B. 将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 C. 目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 D. 纸张循环再利用，节约用纸就是保护森林资源 8. 下列说法错误的是 A. pH<5.6的降雨是酸雨 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C. 经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 D. 酒精能溶解碘 9. 40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法正确的是 A. 图1中，A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数 B. 图1中，B、C、D烧杯里的溶液一定是饱和溶液 C. 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法 D. 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等 10. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是 A. 比较铁和锌的金属活动性：Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4 置换反应 B. 正常雨水pH值约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 C. 高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 D. 用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应 11. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 B. 碘在水中溶解，形成深红色溶液 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色 D. 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白烟 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 铝丝和银丝 肥皂水和食醋 方法一 分别加热 测pH 加入硫酸铜溶液 滴加无色酚酞溶液 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与实验设计对应错误的是 A.电解水生成的氢气和氧气 B.向含有炉具清洁剂的溶液中加水稀释 C.分别向相等质量的Al和Al2O3中加入足量相同质量分数的稀盐酸 D.向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（14-21题，共8小题，共44分） 14. 2025年12月20日，我国在文昌航天发射场使用长征五号运载火箭，成功将嫦娥六号探测器送到奔月轨道。 （1）长征五号很多部件用了铝合金，铝合金属于_____材料。 a.金属 b.复合 （2）铝合金具有的优良性能是______。 a.密度大、耐磨 b.密度小、强度高 （3）长征五号芯级使用了液氢作为燃料，推力大并且无污染，写出液氢和液氧在点燃的条件下发生反应的方程式___________________。 （4）嫦娥六号科研团队在月球背面取回月壤，月壤中含有SiO2、Al2O3、CaO等成分，用酸的化学性质分析，以下成分不能与稀硫酸反应的是_________。 a.SiO2 b.Al2O3 c.CaO 15. 从定性和定量的视角认识溶液。 （1）可乐是一种生活中常见的溶液。 ①可乐中含有的气态溶质的化学式为 ________。 ②打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，此时有关溶液说法正确的是______。 a．溶质质量减少 b.溶解度减小 c.饱和溶液变成不饱和溶液 （2）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。 ①在未进行蒸发操作之前，乙溶液是乙的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____×100%（用字母“m、n”表示）。 16. 通过“宏观—微观—符号”学习活动，学生形成科学的化学思维方式，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图I是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）元素①的元素符号为①_____，属于②____元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 （2）元素②在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，该元素原子中的质子数是___；该元素位于第___周期。 （3）元素周期表中同一族的元素化学性质相似，HBr和HCl不但化学性质相似，物理性质也有很多相似之处。 ①HBr溶液的pH_____（选填“>”“=”或“<”）7。 ②打开盛有浓HBr溶液的瓶盖，会观察到瓶口有_____。 17. 在解决化学问题时，我们要运用分类、类比等科学方法。 （1）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。以下是一些物质的用途： a.生石灰做干燥剂 b.焊锡用于焊接金属 c.盐酸去除铁锈 d.浓硫酸做干燥剂 e.汽油清洗油污 f.石蕊溶液用于酸的检验 请你从用途中体现出的主要性质角度，可将a和____分为一类（填字母），选择的理由是___________。 （2）醋酸和硫酸都属于酸，化学性质相似，醋酸在水溶液中能电离出氢离子和醋酸根离子。醋酸溶液和镁反应的方程式：2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑。请类比此规律，写出醋酸溶液和锌反应的化学方程式：________________；其中醋酸根的化合价为_____。 18. 下图是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答下列问题。 （1）写出仪器②的名称__________。 （2）如果用高锰酸钾制取纯净的氧气，可以选择的装置为____（填字母），反应的化学方程式为_____________。 （3）用排水法收集氧气时，当导管口有_________________开始收集。 （4）用过氧化氢溶液制氧气可选择B装置，为了控制反应速率，可以把仪器①换成_______。 （5）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，应选用的发生装置、干燥装置和收集装置为________。干燥装置中的试剂有此作用是因为具有_____性。 （6）检查B装置的气密性，如下图所示，推动注射器活塞，若装置的气密性良好，则观察到的现象是____________。此时瓶内的气压____外界大气压（填“大于”、“小于”或“等于”）。 19. 某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应关系、反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答下列问题： 物质 A B C D F G 组成元素 含两种元素 与A物质组成相同 两种元素质量比4：1 / / 三种元素组成 相关信息 / / / 胃酸的主要成分 黑色粉末 / （1）写出物质B化学式：___________； （2）C和D反应的化学方程式是___________； （3）F和G反应后溶液的颜色是____色； （4）图中还有一个转化关系未标出，请你写出该转化关系____→____。（填字母） 20. 某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体。回答下列问题： （1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为____________________。 （2）25g石灰石中碳酸钙的质量为____g。 （3）配制100g上述稀盐酸，需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为_____g。 （4）向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得溶液应装入________保存（填仪器名称），并在图B中填好标签：_________。 （5）某工厂要用该石灰石制取生石灰。若要制得含杂质5%的生石灰112t，假设在煅烧的过程中有5%的原料损失，则需要上述石灰石的质量为______t。 21. “暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。 [查阅资料]市售“暖宝宝”发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠。 任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理 [提出问题]同学们分析发热体的成分，认为“暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使“暖宝宝”快速发热? [设计方案]该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究： 实验序号 ① ② ③ ④ 发热体 成分 4g铁粉、 2mL水 4g铁粉、 2mL水、 2g氯化钠 4g铁粉、 2mL水、 2g活性炭 4g铁粉、 2mL水、 2g活性炭 2g氯化钠 （1）上述实验方案设计中，以活性炭作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些?______（填实验序号组合）。 [进行实验]兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。 [数据分析] （2）小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图1所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是_____________。 任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量 （3）小组同学利用如图2所示的装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是_____。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是____（填字母）。 a.瓶中发热体包内铁粉量不足 b.最后读取量筒中水的体积时仰视读数 c.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 任务三：回收利用使用过的“暖宝宝” （4）使用后的“暖宝宝”丢弃会导致资源浪费，兴趣小组将其发热体包内的物质氯化钠回收再利用，提取氯化钠需进行的操作步骤是________（填序号） ①过滤 ② 降温结晶 ③加足量水溶解 ④蒸发结晶 （5）化学兴趣小组继续向使用后的“暖宝宝”的剩余物质中加入足量的稀硫酸，一定发生反应的化学方程式为________________。 [拓展延伸] （6）现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组继续测定该生铁粉末锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取ag上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如图甲实验。 实验步骤二：另取ag该生铁样品，在实验装置气密性良好的条件下通入足量一氧化碳气体后并加热，充分反应后将生成的气体通入适量的澄清石灰水中充分反应后得到3g白色沉淀。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中反应后所得全部黑色粉末进行了如图乙的实验。 通过以上实验可得出：生铁样品中未锈蚀的铁占未锈蚀前原生铁粉末的质量分数是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度九年级（上）期中测试 化学学科 2026.10.30 可能用到的相对原子质量：Al-27 Ca-40 O-16 Fe-56 H-1 Cl-35.5 C-12 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-13小题，每小题2分，共26分） 1. 被誉为“东方小巴黎”的哈尔滨城市建筑具有独特的艺术气质和欧陆风情。下列说法错误的是 A. 中央大街欧式铁制艺术门柱刷漆主要是为了防锈、美观 B. 哈尔滨大剧院用铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性 C. 新能源公交车的广泛使用，可以减少一氧化碳、二氧化碳等有毒汽车尾气的排放 D. 修建高架桥可以缓解交通压力，高架桥的修建过程中用到了很多钢筋等金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁在潮湿空气中易与氧气、水反应生锈，刷漆可隔绝氧气和水实现防锈，同时兼具美观作用，说法正确； B.铝合金中的铝常温下会与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属继续被氧化，因此抗腐蚀性优良，说法正确； C.二氧化碳本身无毒性，不属于有毒汽车尾气，该说法错误； D.钢筋是铁合金，属于金属材料，是高架桥修建的常用材料，说法正确。 2. 下列实验基本操作规范的是 A. 测定溶液的酸碱度 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A.测定时，直接将试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且拇指不能按在试管夹短柄上（易导致试管脱落），图中液体过多、持夹方式错误，操作错误。 C.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在酸液表面，沸腾后溅出引发危险。操作错误。 D.过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的规范要求，玻璃棒起到引流作用，漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确。 3. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. KNO3晶体从溶液中析出 B. 煤的燃烧 C. 海水晒盐 D. 浓硫酸干燥CO2 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的判断依据是变化过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成 【详解】A.晶体从溶液中析出，只是溶质与溶剂的分离，物质种类未发生改变，属于物理变化。 B.煤燃烧会生成等新物质，属于化学变化。 C.海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化。 D.浓硫酸干燥是利用浓硫酸的吸水性吸收水分，无新物质生成，属于物理变化。 4. 下列物质的用途正确的是 A. 锡丝制作电线 B. 盐酸用于铅酸蓄电池 C. 用锰钢做医疗器械 D. 用钛合金造人造骨 【答案】D 【解析】 【详解】A.制作电线的材料是导电性优良的铜（或铝），锡导电性差、熔点低，不适合制作电线，错误。 B.铅酸蓄电池的电解液是硫酸，盐酸易挥发，无法满足铅酸蓄电池的工作要求，错误。 C.制作医疗器械的是抗腐蚀性强的不锈钢，锰钢硬度大，多用于制作钢轨、工程机械部件等，错误。 D.钛合金与人体有良好的生物相容性，可用于制造人造骨，正确。 5. 向下图中试管里的液体中加入某种物质后，原来U型管内两边在同一水平面上的红墨水，左边液面降低，右边的液面上升，则加入的物质组合可能是 A. 硝酸铵和水 B. 氯化钠和水 C. 氢氧化钠和水 D. 铜片和稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】U 型管左边液面下降、右边上升，说明集气瓶内压强变大。压强变大有两种情况：放热，使瓶内空气受热膨胀；或者反应生成气体。 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，左液面上升，错误。 B.氯化钠溶于水温度几乎不变，压强不变，液面无变化，错误。 C.氢氧化钠溶于水放出大量热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，左侧液面下降，右侧上升，正确。 D.铜在金属活动性顺序里排在氢后面，铜和稀硫酸不反应，没有气体生成、温度不变，液面不变，错误。 6. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 把水喷向空中可以增加水中O2的溶解量 增大了空气与水的接触面积 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有相同的H+ D 质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃 酒精溶于水时，分子种类发生改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.把水喷向空中可增大空气与水的接触面积，从而增加的溶解量，解释正确。 B.酸、碱在水溶液中会解离出自由移动的阴、阳离子，因此溶液可以导电，解释正确。 C.酸在水溶液中都能解离出共同的，因此酸具有相似的化学性质，解释正确。 D.酒精溶于水属于物理变化，分子种类不发生改变；1%酒精溶液无法点燃的原因是酒精浓度过低、水含量高，燃烧释放的热量被水蒸发消耗，温度无法达到酒精的着火点，解释错误。 7. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是 A. 我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用 B. 将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 C. 目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 D. 纸张循环再利用，节约用纸就是保护森林资源 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀土是不可再生的重要战略资源，即使储量世界第一，也需要合理规划、有序开发，任意开发会造成资源浪费和不可逆的生态破坏，做法错误。 B.废旧电池中含有可回收利用的金属以及有毒重金属，回收利用既节约金属资源，又能避免重金属泄漏污染土壤、水体，做法正确。 C.塑料具有密度小、耐腐蚀、易加工等优势，目前已广泛替代钢和合金制造管道、齿轮、汽车零部件，可节约金属资源，做法正确。 D.纸张的主要生产原料是木材，节约用纸、纸张循环利用可减少树木采伐量，从而保护森林资源，做法正确。 8. 下列说法错误的是 A. pH<5.6的降雨是酸雨 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C. 经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 D. 酒精能溶解碘 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质挥发，溶质质量减少导致溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加导致溶质质量分数减小，正确； C. 铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，缩短铝制品使用寿命，错误； D. 碘可溶于酒精形成碘酒溶液，正确。 9. 40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法正确的是 A. 图1中，A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数 B. 图1中，B、C、D烧杯里的溶液一定是饱和溶液 C. 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法 D. 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，溶质质量：A小于B，溶剂质量相等，则A中上层溶液中溶质质量分数＜B中溶液溶质质量分数，不符合题意； B、40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则40℃时两种物质的溶解度：A小于B，则A中物质为乙，B中物质为甲，降温至20℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，降温后，B中无固体析出，说明B中溶液是不饱和溶液，由于甲、乙固体的质量无法确定，则C、D中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，且甲、乙的溶解度均受温度影响较大，故从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法，符合题意； D、甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，20℃时，甲的溶解度大于40℃时，乙的溶解度，故20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于40℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故最后所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙，不符合题意。 故选C。 10. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是 A. 比较铁和锌的金属活动性：Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4 置换反应 B. 正常雨水pH值约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 C. 高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 D. 用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性，铁无法置换出中的锌，反应不能发生，错误。 B.正常雨水pH≈5.6是因为空气中和水反应生成弱酸性，反应方程式书写正确，符合“多变一”的化合反应特征，正确。 C.高炉炼铁的反应条件是高温而非加热（符号代表加热），且反应物均为化合物，不符合置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，错误。 D.金属活动性排在之后，不能和稀盐酸发生置换反应，反应不能发生，错误。 11. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 B. 碘在水中溶解，形成深红色溶液 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色 D. 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确； B. 碘难溶于水，仅能微量溶解得到浅黄色溶液，无法形成深红色溶液，错误； C. 铝的金属活动性强于铜，铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变为无色，铝丝表面析出红色固体，错误； D. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾（烟为固体小颗粒），错误。 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 铝丝和银丝 肥皂水和食醋 方法一 分别加热 测pH 加入硫酸铜溶液 滴加无色酚酞溶液 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.18K黄金（含金75%，含铜等杂质）和黄铜（铜锌合金），方法一加热时两者中的铜都会和氧气反应生成黑色，无法区分；方法二加稀盐酸，黄铜中锌会反应产生气泡，但18K黄金若含活泼金属杂质也可能出现气泡，两种方法不都正确，错误。 B.稀硫酸和稀盐酸都呈酸性，pH和浓度相关，方法一测pH无法区分；稀硫酸不具备浓硫酸的强脱水性，方法二在纸上写字均无明显现象，错误。 C.方法一利用金属活动性顺序，铝能置换出中的铜，表面产生红色固体，银无现象，方法一正确；但方法二铝丝和银丝均为银白色金属，观察颜色无法区分，错误。 D肥皂水呈碱性，食醋呈酸性：方法一：无色酚酞遇碱性肥皂水变红，遇酸性食醋不变色，可区分；方法二：碳酸钠和食醋发生反应，产生气泡，与肥皂水不反应无明显现象，可区分。两种方法均正确。 13. 下列图像与实验设计对应错误的是 A.电解水生成的氢气和氧气 B.向含有炉具清洁剂的溶液中加水稀释 C.分别向相等质量的Al和Al2O3中加入足量相同质量分数的稀盐酸 D.向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水反应：，生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像正确，A选项正确。 B.炉具清洁剂主要成分为，是强碱，初始pH>7（图中起点12）；加水稀释，碱性减弱，pH不断减小、无限接近7，但不会小于7，图像正确，B选项正确。 C.反应方程式为， 设Al、质量都为m，Al生成的质量为，生成的质量为，等质量时，Al生成的更多； 同时二者都是和盐酸接触就反应， 图像显示Al曲线先到平台、且最终产物更少，图像错误，C选项错误。 D.硝酸钾不饱和溶液，初始溶质质量分数不为0（起点应该在纵轴上，不是原点）； 加入硝酸钾固体，溶质继续溶解，溶质质量分数变大，饱和之后保持不变。图像正确，D选项正确。 二、非选择题（14-21题，共8小题，共44分） 14. 2025年12月20日，我国在文昌航天发射场使用长征五号运载火箭，成功将嫦娥六号探测器送到奔月轨道。 （1）长征五号很多部件用了铝合金，铝合金属于_____材料。 a.金属 b.复合 （2）铝合金具有的优良性能是______。 a.密度大、耐磨 b.密度小、强度高 （3）长征五号芯级使用了液氢作为燃料，推力大并且无污染，写出液氢和液氧在点燃的条件下发生反应的方程式___________________。 （4）嫦娥六号科研团队在月球背面取回月壤，月壤中含有SiO2、Al2O3、CaO等成分，用酸的化学性质分析，以下成分不能与稀硫酸反应的是_________。 a.SiO2 b.Al2O3 c.CaO 【答案】（1）a （2）b （3）2H2+O22H2O （4）a 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金是铝的合金，属于金属材料，因此选a。 【小问2详解】 航天用铝合金需要满足质轻、机械性能好的要求，因此具有密度小、强度高的优良性能，选b。 【小问3详解】 液氢和液氧点燃反应生成水，根据质量守恒配平，反应物氢气、氧气系数为2、1，生成物水系数为2，反应条件为点燃。 【小问4详解】 、都可与稀硫酸反应生成盐和水；是酸性氧化物，和稀硫酸不反应，因此选a。 15. 从定性和定量的视角认识溶液。 （1）可乐是一种生活中常见的溶液。 ①可乐中含有的气态溶质的化学式为 ________。 ②打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，此时有关溶液说法正确的是______。 a．溶质质量减少 b.溶解度减小 c.饱和溶液变成不饱和溶液 （2）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。 ①在未进行蒸发操作之前，乙溶液是乙的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____×100%（用字母“m、n”表示）。 【答案】（1） ①. CO2 ②. ab （2） ①. 不饱和 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①可乐中的气态溶质是二氧化碳，化学式为。 ②a.打开汽水瓶盖时瓶内压强减小，气体溶解度随压强降低而减小，部分逸出，溶质质量减少，a正确； b.压强减小导致溶解度减小，b正确； c.有气体逸出说明剩余溶液仍是当前压强下的饱和溶液，c错误，故选ab。 【小问2详解】 ①恒温蒸发溶剂时，乙溶液蒸发一定量溶剂后才开始析出晶体，说明蒸发前乙溶液未达到饱和状态，为不饱和溶液。 ②a点对应蒸发溶剂析出甲，说明时溶剂最多溶解甲形成饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，因此表达式为。 16. 通过“宏观—微观—符号”学习活动，学生形成科学的化学思维方式，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图I是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）元素①的元素符号为①_____，属于②____元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 （2）元素②在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，该元素原子中的质子数是___；该元素位于第___周期。 （3）元素周期表中同一族的元素化学性质相似，HBr和HCl不但化学性质相似，物理性质也有很多相似之处。 ①HBr溶液的pH_____（选填“>”“=”或“<”）7。 ②打开盛有浓HBr溶液的瓶盖，会观察到瓶口有_____。 【答案】（1） ①. He ②. 稀有气体 （2） ①. 35 ②. 四 （3） ①. < ②. 白雾 【解析】 【小问1详解】 元素①位于第一周期最右侧，是氦元素，符号为He，属于稀有气体元素。 【小问2详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，因此溴原子质子数为35；元素所在周期数等于原子核外电子层数，溴原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 【小问3详解】 HBr与HCl化学性质相似，HCl水溶液呈酸性，因此HBr溶液也呈酸性，pH<7；浓HBr和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的HBr气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，因此瓶口会出现白雾。 17. 在解决化学问题时，我们要运用分类、类比等科学方法。 （1）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。以下是一些物质的用途： a.生石灰做干燥剂 b.焊锡用于焊接金属 c.盐酸去除铁锈 d.浓硫酸做干燥剂 e.汽油清洗油污 f.石蕊溶液用于酸的检验 请你从用途中体现出的主要性质角度，可将a和____分为一类（填字母），选择的理由是___________。 （2）醋酸和硫酸都属于酸，化学性质相似，醋酸在水溶液中能电离出氢离子和醋酸根离子。醋酸溶液和镁反应的方程式：2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑。请类比此规律，写出醋酸溶液和锌反应的化学方程式：________________；其中醋酸根的化合价为_____。 【答案】（1） ①. c、f ②. 用途均主要体现物质的化学性质 （2） ①. ②. -1 【解析】 【小问1详解】 性质分为物理性质（不需要化学变化就能体现）和化学性质（需要化学变化体现），a生石灰和水反应做干燥剂、c盐酸和铁锈反应除铁锈、f酸和石蕊反应使石蕊变色用于酸检验，都利用化学性质；b利用焊锡熔点低、d利用浓硫酸吸水性、e利用汽油可溶解油污，都利用物理性质，因此a和c、f归为一类。 【小问2详解】 酸和活泼金属反应生成盐和氢气，锌和镁都为+2价，类比醋酸和镁的反应可直接写出醋酸和锌的反应方程式为：； 化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，因此1个醋酸根化合价为-1。 18. 下图是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答下列问题。 （1）写出仪器②的名称__________。 （2）如果用高锰酸钾制取纯净的氧气，可以选择的装置为____（填字母），反应的化学方程式为_____________。 （3）用排水法收集氧气时，当导管口有_________________开始收集。 （4）用过氧化氢溶液制氧气可选择B装置，为了控制反应速率，可以把仪器①换成_______。 （5）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，应选用的发生装置、干燥装置和收集装置为________。干燥装置中的试剂有此作用是因为具有_____性。 （6）检查B装置的气密性，如下图所示，推动注射器活塞，若装置的气密性良好，则观察到的现象是____________。此时瓶内的气压____外界大气压（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AE ②. （3）连续并均匀的气泡放出时 （4）分液漏斗 （5） ①. BFC ②. 吸水 （6） ①. 长颈漏斗下端会形成一段稳定不回落的水柱 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 仪器②是用于收集气体的装置集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以发生装置为固固加热型发生装置A，收集纯净的氧气，选择排水法收集装置E，故选AE；反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，所以反应化学方程式为：； 【小问3详解】 略 【小问4详解】 可以控制反应速率的装置为分液漏斗，故将仪器①换成分液漏斗； 【小问5详解】 二氧化碳为固体和液体在常温下进行的反应，故发生装置选择固液常温型发生装置B，浓硫酸具有吸水性，所以选择干燥装置F，二氧化碳密度大于空气，选择向上排空气法，选择装置C，故选择BFC；浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂； 【小问6详解】 推动注射器活塞，锥形瓶内气体增多，压强增大，长颈漏斗下端会形成一段稳定不回落的水柱，且此时瓶内的气压大于外界大气压。 19. 某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应关系、反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答下列问题： 物质 A B C D F G 组成元素 含两种元素 与A物质组成相同 两种元素质量比4：1 / / 三种元素组成 相关信息 / / / 胃酸的主要成分 黑色粉末 / （1）写出物质B化学式：___________； （2）C和D反应的化学方程式是___________； （3）F和G反应后溶液的颜色是____色； （4）图中还有一个转化关系未标出，请你写出该转化关系____→____。（填字母） 【答案】（1）CO （2） （3）浅绿 （4） ①. G ②. E 【解析】 【分析】D为胃酸主要成分，是HCl；C的两种元素质量比为4:1，为CuO；A、B组成元素相同且可互相转化，B能与CuO反应，HCl可一步生成A，故A为，B为。F是能与HCl反应的黑色粉末，为Fe；F能转化为E且C与E能相互转化，故E为金属铜。F（Fe）能和G发生反应，E（Cu）能转化为G，且G由三种元素组成，故G为可溶性铜盐，可能为硝酸铜； 【小问1详解】 物质B的化学式为CO； 【小问2详解】 C是CuO，D是HCl，二者发生复分解反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是：。 【小问3详解】 F是能与HCl反应的黑色粉末，为Fe；G可能是可溶性铜盐，单质Fe与盐溶液反应生成亚铁盐，亚铁离子在溶液中为浅绿色。 【小问4详解】 G为可溶性铜盐，可与Fe等活泼金属发生置换反应一步生成Cu（即E），故G转化为E未在图中标出。 20. 某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体。回答下列问题： （1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为____________________。 （2）25g石灰石中碳酸钙的质量为____g。 （3）配制100g上述稀盐酸，需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为_____g。 （4）向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得溶液应装入________保存（填仪器名称），并在图B中填好标签：_________。 （5）某工厂要用该石灰石制取生石灰。若要制得含杂质5%的生石灰112t，假设在煅烧的过程中有5%的原料损失，则需要上述石灰石的质量为______t。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）20 （3）40 （4） ①. 细口瓶 ②. 氯化钙；5% （5）250 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式见答案。 【小问2详解】 根据质量守恒，二氧化碳质量：25g+100g−116.2g=8.8g 设碳酸钙的质量为x 解得x=20g 【小问3详解】 设参加反应的HCl质量为y ,解得： 稀盐酸溶质质量分数= 稀释前后溶质质量不变，设需要 36.5% 浓盐酸质量为,解得m=40g。 【小问4详解】 设生成氯化钙质量为z ,解得z=22.2g 滤渣质量：， 滤液质量： 加水后溶液总质量： 溶质质量分数： 液体药品放在细口瓶保存，标签标注：氯化钙溶液，5%。 【小问5详解】 石灰石中碳酸钙质量分数： 112t 含杂质 5% 的生石灰中，CaO质量： 设理论上需要碳酸钙质量为n 解得 原料损失 5%，即只有 95% 原料有效，需要投入纯碳酸钙： 需要石灰石质量： 21. “暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。 [查阅资料]市售“暖宝宝”发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠。 任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理 [提出问题]同学们分析发热体的成分，认为“暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使“暖宝宝”快速发热? [设计方案]该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究： 实验序号 ① ② ③ ④ 发热体 成分 4g铁粉、 2mL水 4g铁粉、 2mL水、 2g氯化钠 4g铁粉、 2mL水、 2g活性炭 4g铁粉、 2mL水、 2g活性炭 2g氯化钠 （1）上述实验方案设计中，以活性炭作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些?______（填实验序号组合）。 [进行实验]兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。 [数据分析] （2）小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图1所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是_____________。 任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量 （3）小组同学利用如图2所示的装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是_____。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是____（填字母）。 a.瓶中发热体包内铁粉量不足 b.最后读取量筒中水的体积时仰视读数 c.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 任务三：回收利用使用过的“暖宝宝” （4）使用后的“暖宝宝”丢弃会导致资源浪费，兴趣小组将其发热体包内的物质氯化钠回收再利用，提取氯化钠需进行的操作步骤是________（填序号） ①过滤 ② 降温结晶 ③加足量水溶解 ④蒸发结晶 （5）化学兴趣小组继续向使用后的“暖宝宝”的剩余物质中加入足量的稀硫酸，一定发生反应的化学方程式为________________。 [拓展延伸] （6）现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组继续测定该生铁粉末锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取ag上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如图甲实验。 实验步骤二：另取ag该生铁样品，在实验装置气密性良好的条件下通入足量一氧化碳气体后并加热，充分反应后将生成的气体通入适量的澄清石灰水中充分反应后得到3g白色沉淀。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中反应后所得全部黑色粉末进行了如图乙的实验。 通过以上实验可得出：生铁样品中未锈蚀的铁占未锈蚀前原生铁粉末的质量分数是_____。 【答案】（1）①③、②④ （2）活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁与氧气、水的反应速率，短时间内放出大量的热 （3） ①. 18% ②. ac （4）③①④ （5） （6）80% 【解析】 【小问1详解】 要验证活性炭在发热体中的作用，需控制其它变量相同，有无活性炭为唯一变量， ①铁粉、水（无活性炭） ③铁粉、水、活性炭（有活性炭）可验证，同理②④组也可以验证活性炭在发热体中作用； 【小问2详解】 对比四组图像的温度：④铁粉、水、活性炭、氯化钠升温最快，说明活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁与氧气、水的反应速率，短时间内放出大量的热； 【小问3详解】 广口瓶空气体积150mL，量筒原有水50mL，剩余23mL，消耗氧气的体积即进入广口瓶中水的体积，即50mL-23mL=27mL，测得空气中氧气的体积分数是； A.铁粉不足时，氧气未耗尽，进水偏少，结果偏小 ，符合； B. 仰视读数读得剩余水体积偏小，计算氧气体积偏大，不符合； C.未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀，进水偏少，结果偏小 ，符合。 【小问4详解】 氯化钠可溶于水，而铁粉、活性炭、铁锈不溶，回收再利用氯化钠的步骤为： 取使用后的发热体，加足量水充分搅拌溶解，过滤，再蒸发结晶，故选③①④； 【小问5详解】 因使用后的“暖宝宝”的剩余物质中一定有氧化铁，故化学方程式一定有 【小问6详解】 由流程图甲可知碳的质量为0.28g； 设总铁的质量为x。 设二氧化碳的质量为y。 设氧化铁的质量为z。 生锈的铁粉质量： 则生铁样品中未锈蚀的铁占未锈蚀前原生铁粉末的质量分数是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $