黑龙江哈尔滨市光华中学校2026-2027学年九年级上学期10月期中考试化学试题

2026年9上道里区培优二 哈尔滨市光华中学校 道里区化学培优练习（二） 命题学校：哈尔滨市光华中学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每题 2 分，共 26 分。每小题只有一个正确选项） 1.在我国近代一位化学启蒙者与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。这位近代化学启蒙者是（ ） A.闵恩泽 B.张青莲 C.徐寿 D.拉瓦锡 2.下列物质的用途错误的是（ ） A.不锈钢制作炊具 B.焦炭用于冶炼金属 C.钛合金用作人造骨 D.氮气用于医疗急救 3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 ( ) A.称量氯化钠 B.量取水 C.溶解氯化钠 D.取用氯化钠 4.善于梳理、归纳零散的内容有利于知识的系统化。下列归纳有错误的一组是（ ） A.化学与发现 B.化学与生活 ①拉瓦锡研究了空气的成分 ②道尔顿提出了分子学说 ①用氮气作保护气 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 C.化学与资源 D.化学与安全 ①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②人类拥有丰富的水资源，但淡水资源匮乏 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②进入久未开启的菜窖前应做灯火试验 5.下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是（ ） A.实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 置换反应 B.铝制品具有很好的抗腐蚀性的原因：Al+O2 =AlO2 化合反应 C.用一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 还原反应 D.实验室制氧气：2H2O2 = 2H2↑ + O2↑ 分解反应 6.我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示，下列说法错误的是（ ） A．水分子可通过石墨烯膜 B．膜两侧溶液的溶质质量分数相等 C．该过程属于物理变化 D．该方法能耗低，应用前景广阔 7. 下列事实解释错误的是（ ） 事 实 解 释 A 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 B 将氯化钠加水配制成溶液 钠离子和氯离子在水分子的作用下向水中扩散 C 夏天钢轨连接处空隙变小 原子的间隔遇热时变大 D 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子种类改变 8. 下列各组实验方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分空气和二氧化碳 分别观察气体颜色 C 除去CO气体中混有的少量CO2 通入过量O2后，点燃 D 区分饱和氯化钾溶液和蒸馏水 分别加入氯化钾固体，观察是否溶解 9.向放有一定质量的黄铜(铜锌合金，不考虑其他杂质)的烧杯中逐渐加入稀硫酸，下列4个图像不能正确反映该过程中烧杯内某些物理量变化趋势的有（ ）        A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 10.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，按下图步骤进行实验，下列说法正确的是（ ） A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 11.如图所示实验均用到了对比的科学探究方法。下列说法正确的是（ ） A.图1实验能证明二氧化碳与水发生了反应 B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D.图4实验硝酸钾溶液中析出固体，石灰水中不析出固体能说明硝酸铵固体溶于水会放出热量 12.氨气有可燃性和还原性，利用如图装置完成NH3还原氧化铁实验，反应原理为2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O。下列说法错误的是（ ） A.甲装置中NaOH固体吸收水分，放出热量，加快了氨气的挥发 B.实验中需先推入浓氨水，一段时间后再点燃酒精灯 C.快速推入浓氨水，可以使NH3更充分反应 D.丁装置的作用可以吸收氨气、收集氮气 13. 现有一包金属粉末，可能是由、、、、中的一种或几种组成。取该样品4.8g，向其加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ） A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C．该样品中肯定含有Zn D．所得溶液中溶质的总质量为24g 二、非选择题（共 44 分） 14.（6分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 (1)图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭 从而提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 ③锡往往与其他金属制成合金使用，目的是 （填“增大”或“减小”）硬度。 ④糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 （填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液 (2)图2是记载井火煮盐的过程。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是 。 15.（5分）下图是化学小组同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图，回答下列问题。 (1)写出仪器的名称： 。 (2)上图中存在错误操作的是 （填序号），④中玻璃棒搅拌的作用是 。 (3)某同学实验后在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐 剩余粗盐 精盐 产率 (4)用所得精盐配制溶液，下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是 （填序号）。 A.精盐未充分干燥 B.用量筒量取水时仰视读数 C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D.称好的氯化钠转移时粘在称量纸上，没有完全倒入烧杯中 16.（6分）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是 ，“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸 g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 。 (3)“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在 。 a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃ (4)“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质 （填化学式），该物质可用于 （填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。 17.（4分）分类、类比是初中化学常用的学习方法。 (1)金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用，下面是一些常见保护金属资源的事例： ①把喝完的易拉罐卖给废品收购站 ②用塑料管来替代金属管 ③水龙头表面镀铬 ④禁止不顾国家利益乱采矿 ⑤回收废旧电池 ⑥把某些金属制成耐腐蚀的合金 请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类： 分类标准：　 　；包括事例（不能只含一种）：　 　（填序号）。 (2)相比于化学方程式，离子方程式更能够体现出反应的实质，例如：铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为，在此反应中，铁元素的化合价升高，铁做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素的化合价降低，硫酸铜做氧化剂。则镁和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为　 　，该反应过程中的氧化剂是　 （填化学式）。 18.（7分）化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请回答下列问题。 (1) 写出仪器①的名称　 ，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　，选择的发生装置为 （填字母序号），若用G装置利用排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入集气瓶。 (2)实验室制取氧气，用B装置作为发生装置的优点是 ，请指出C装置中存在的一处错误是 。若用装置H制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于 （填“1”或“2”）处。 19.（4分）图中七种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A是年产量最高的金属(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： (1)分别写出C、E的化学式： C. E. ； (2)过量的粉末状A与氯化铜溶液反应的现象为： ； (3)D转化为E发生反应的化学方程式为： 。 20.（5分）为了研究、体会金属与酸的连续反应,同学们做了如图实验: 请你参与他们的实验并回答下列问题。 (1)请写出恰好完全反应过程中有气体产生的化学方程式: ； (2)所加锌粉的质量为 ； (3)若用98%的浓硫酸配制实验所需的稀硫酸,则需加水的质量为 ； (4)如右图所示,由B到C的反应过程中溶液中离子的质量随时间变化的大致图像是 ；(a、b、c) (5)若向D溶液中加入20g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为 。 21.（7分）化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图1）感到好奇，请参与他们的探究活动。 【查阅资料】 Ⅰ暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。 Ⅱ铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种： (1) 铁在稀硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为 。 (2)铁吸氧腐蚀的总反应为4Fe + 3O2+ = 4Fe(OH)3，请补全反应的化学方程式。 【提出问题】哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率？ 【设计实验】 小组同学设计了图2所示的实验装置，进行如下5组实验。 【实验记录】 每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。 因素 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm 所用时间/s 10分钟时 温度升高值/oC 1 2：1 26 90 7.8 2 4：1 26 170 4.2 3 6：1 26 190 3.3 4 2：1 13 140 6 5 2：1 6.5 140 6 【解释与结论】 (3)通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是 。 (4)分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响，应对比实验 （填实验序号）。 (5)示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm，U型管内液面向左偏移的原因是 。 【反思与评价】 (6)有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要并说明理由 。 (7)依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由 。 第 1 页 共6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D D A A B D D A B B C D 二、填空题 14.(1) ①充分燃烧 ②形成合金，熔点降低 ③增大 ④D (2) ⑤不可再生； 蒸发结晶 15.(1) 漏斗；(2) ⑥ 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； (3) 72% (4) ABD 16. (1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑; (2)10；量筒; (3)d (4)H2SO4; 酸溶。 17. (1)均为废旧金属的回收利用或均为防止金属腐蚀；①⑤或③⑥; (2)Mg+2Ag+=Mg2++2Ag; AgNO3 18.(1)铁架台； A ； a (2) 可以控制反应速率/可以得到平稳的气流（合理即可）； 长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下 ； 2 19.(1) C. FeCl2 E. Cu (2) 黑色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 (3) 或 20.(1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (2)26g (3)150g (4)c (5)25% 21.(1) Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (2) 6H2O (3) 在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快 。 (4) 1、4、5 (5) 铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移 （合理即可） (6) 没必要，因为铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化 (7) 铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为升温速率快 学科网（北京）股份有限公司 $