广西梧州市岑溪市第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学10月检测

(全卷满分100分，考试时间75分钟)

注意事项：

1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  S-32  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64

一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)

1. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是

A.  B.

C.  D.

2. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

 

A. ，该反应为放热反应

B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数

C. 升高温度，活化分子的百分数增大

D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率

3. 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的5倍，再次达到平衡时，测得为。则下列叙述正确的是

A. A为气体， B. 平衡向右移动

C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加

4. Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：

①  快

②  快

③  慢

其中反应②存在；。下列说法正确的是

A. 反应②的平衡常数

B. 反应①②的活化能均大于反应③

C. 增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率

D. 是该反应的催化剂

5. 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化：  。下列说法正确的是

A. 增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益

B. 为提高转化率，工业生产中应选择在较低温度下反应

C. 工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能的提高体系温度

D. 沸腾炉中流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

6. 下列说法中正确的是

A. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，则密闭容器中，0.5molN2与1.5molH2完全反应放出热量46.2kJ

B. S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1366.8kJ/mol

D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH>-57.3kJ/mol

7. 如图为可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)  ΔH>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是

A. t3时采取的措施可能是增大B的浓度

B. t3~t4时间段，平衡向正反应方向移动

C. t5时采取的措施可能是降温

D. t7时采取的措施可能是减小压强

8. 下列实验设计能达到实验目的的是

A．探究温度对化学平衡的影响	B．准确测量中和反应的反应热
C．测定生成的速率	D．探究、对分解速率的影