精品解析：广西崇左市大新县大新中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级10月月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 Na 23 Li 7 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项不正确； B．该热化学方程式书写正确，B项正确； C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项不正确； D．NaOH固体溶解时放出热量，则放热大于57.3kJ，ΔH应小于-57.3kJ /mol，D项不正确； 答案选B； 2. 在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(忽略和的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 2min时改变的条件可能是升高温度 B. 4min时正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 6min时的物质的量分数为41.32% D. 0―5min内的反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图可以看出2min时，O2和NH3的物质的量减少，H2O(g)物质的量增加，平衡正向移动，改变的条件可能是升高温度，故A正确； B．从图可以看出4min时增加了O2的物质的量，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变随后也增大，故B错误； C．从图可以看出，5min时反应达到了平衡，NH3物质的量减少了0.28mol，由方程式可得反应生成的NO的物质的量为0.28mol，H2O(g)的物质的量为0.42mol，由图可得n(O2)=1.0mol，n(NH3)=0.72mol，所以6min时的物质的量分数为，故C正确； D．从图可以看出，5min时反应达到了平衡，NH3物质的量减少了0.28mol，由方程式可得反应生成的NO的物质的量为0.28mol， 0―5min内的反应速率，故D正确； 故答案为：B。 3. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下还原生成和，放出的热量为173.4 kJ B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中当4.48 L反应完全时转移的电子为1.60 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由(①+②)得到如下热化学方程式 ，，标准状况下的物质的量为0.2 mol，完全反应放出的热量为，A正确； B．由于生成需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则越小，即，B正确； C．反应①②中，碳元素都从-4价升高到+4价，转移电子数相同，C正确； D．题中未指明气体的温度和压强，的物质的量无法求算，D错误； 故选D。 4. 室温下，的盐酸和的硫酸等体积混合后，溶液的pH为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】两种强酸混合后，可直接求出混合后，再求pH。的盐酸和硫酸中，设体积均为V L，混合后，，。故选B。 5. 化学反应A2+B2=2AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应A2+B2=2AB是吸热反应 B. 断裂1molA2和1molB2中的化学键可放出xkJ能量 C. 形成2molAB中的化学键需要释放ykJ能量 D. 2molAB的总焓高于1molA2和1molB2的总焓 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，1molA2和1molB2的总焓高于2molAB的总焓，所以反应A2+B2=2AB是放热反应，A错误； B．根据图示，断裂1molA2和1molB2中的化学键需吸收xkJ能量，，B错误； C．根据图示，形成2molAB中的化学键需要释放ykJ能量，C正确； D．根据图示，1molA2和1molB2的总焓高于2molAB的总焓，D错误； 故选C。 6. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，两溶液分别稀释到体积为原来的100倍，HB溶液中c(H+)变为原来的，HA溶液中c(H+)则变为原来的，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误； B．x点两溶液的c(H+)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A-)=c(B-)，B正确； C．HB是强酸，则c(HB)=0.1 mol·L-1；HA是弱酸，起始c(H+)=10-2 mol·L-1，则c(HA)>10-2 mol·L-1，故稀释前，c(HB)<10c(HA)，C错误； D．x点两溶液总酸度：c(HA)>c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误； 故选B。 7. 密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是 A. 缩小容器的容积后，平衡正向移动 B. 重新平衡后O2的浓度不变 C. 重新平衡后CaO的量不变 D. 重新平衡后CaO2的量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)可知，该反应为气体体积增大的反应，由影响化学平衡移动的因素增大压强（减小体积），平衡向气体体积减小的方向移动，A不符合题意，故X不选； B．由题意可知该反应的平衡常数，由于K只与温度有关，所以当温度变时K不变，即O2的浓度不变，故选B； C．由A分析可知缩小体积平衡向逆向移动，则CaO的量会减小，故C不选； D．由A可得缩小体积平衡逆向移动，则重新建立平衡后CaO2的质量会增加，故D不选。 答案选B 8. 一个简易测量某反应是吸热还是放热的实验装置如图。将铝片加入小试管内，然后向小试管中注入足量的浓溶液，下列有关说法错误的是 A. 小试管中产生气体的速率为慢一快一慢 B. U形管中液面左低右高，说明该反应为放热反应 C. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 该反应的焓变小于分解的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．刚开始温度较低，随着反应进行，反应为放热反应，温度升高反应速率加快，后由于NaOH浓度减小，反应速率又变慢，因此小试管中产生气体的速率为慢一快一慢，A正确； B．U形管中液面左低右高，说明锥形瓶中压强增大，温度升高使压强增大，该反应为放热反应B正确； C．由于反应是放热反应，该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误； D．该反应是放热反应，焓变小于0，分解是吸热反应，焓变大于0，该反应的焓变小于分解的焓变，D正确； 答案选C。 9. 常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B. H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C. H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D. 2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，2g氢气完全燃烧放热184.6kJ，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol，故A错误； B、该反应是放热反应，焓变为负值，故B错误； C、热化学方程式需要标注物质聚集状态，选项中物质状态未标注，故C错误； D、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，2g氢气完全燃烧放热184.6kJ，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol，则2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol，故D正确； 故选D。 10. 为达到实验目的，下列实验设计、现象或结论均正确的是 选项 实验目的 实验设计 现象和结论 A 探究压强对平衡的影响 用注射器吸入和混合气体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体 气体的颜色先变浅又逐渐变深 B 探究浓度对平衡的影响 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量固体 溶液颜色加深，增加浓度，平衡正向移动 C 探究溶液中含有和 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 D 探究温度对平衡的影响 将充有的连通烧瓶一只浸入冷水中，另一只浸入热水中 气体颜色：浸入冷水中变深，浸入热水中变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩气体，气体体积减小、浓度增大，则颜色变深，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，则2平衡正向移动，使颜色又有所变浅、但仍比压缩前要深，故A错误； B．向盛有溶液的试管中加入溶液，生成血红色硫氰化铁溶液:，再加入少量固体，钾离子和氯离子不参与反应，平衡不移动、颜色不改变，故B错误； C．向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液, 前者溶液变蓝说明存在碘单质，后者有黄色沉淀生成为AgI，说明存在碘离子，故C正确； D．2正反应放热，降温(浸入冷水)平衡正向移动、使颜色变浅，升温(浸入热水)平衡逆向移动、使颜色变深，故D错误。 答案选C。 11. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确； B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确； C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确； D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 12. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意； C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意； D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意； 故选B。 13. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF 1.3 7.0 7.8 1.3 A. 电离常数从大到小顺序为： B. 溶液的pH大小顺序为 C. 溶液呈酸性 D. 等浓度的溶液，pH最大是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH=NH3·H2O，电离度越大，电离常数越大，故电离常数从大到小顺序为，A正确； B．浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为，B错误； C．NH3·H2O的电离程度小于HF，则的水解程度大于F-，因此NH4F溶液呈酸性，C正确； D．电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度为F-<<CH3COO-，则等浓度的溶液，pH最大是溶液，D正确； 答案选B。 14. 是一种重要的化工原料，以HCl为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 速率： B. 平衡常数： C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图像可知反应温度：，故，故A错误； B. 由图像可知温度升高，HCl的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由图像可知反应温度：，所以化学平衡常数：，故B正确； C. 该反应的正反应是气体体积缩小的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正向移动，导致反应物HCl的转化率增大。由于在相同温度下HCl的转化率：，所以压强大小关系为：，故C错误； D. 升高温度，HCl的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，故D错误。 故选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。 （1）时间段内，的平均反应速率为___________。 （2）其中，反应①的速率可以表示为，反应②的速率可以表示为(、为速率常数)。下列说法正确的是___________。 A. 反应开始后，系统中和的浓度之比保持不变 B. 如果反应能进行到底，则反应结束时的M能转化为 C. 该温度下，两个反应的与一定都小于0 D. 该温度下，两个反应 【答案】（1）0.0025mol/(L·min) （2）AD 【解析】 【分析】M和N同时发生两个反应，其中M、N的消耗量等于两个反应相加，A的生成量等于两个反应相加。 【小问1详解】 由图可知，30min时消耗M的浓度为(0.5—0.3)mol/L=0.2mol/L，由Z的浓度为0.125 mol/L，则Y的浓度为0.2mol/L—0.125 mol/L=0.075 mol/L，Y的速率为=0.0025mol/(L·min)。 【小问2详解】 A．由题给信息可得反应①的速率和反应②的速率比==，k1、k2为速率常数，则两反应的速率之比为定值；由题给方程式可知，反应①的速率和反应②的速率比等于生成Y和Z的浓度比，两反应的速率之比为定值，则反应开始后，体系中Y和Z的浓度比为定值，故A正确； B．由（1）问可知，==，若反应进行到底，Y和Z的浓度之比也是，若M能完全转化，则反应结束时有=62.5%的M能转化为Z，故B错误； C．①②反应都是在溶液中进行，已知M、N、Y、Z可以用浓度表示，但是X的状态未知，不一定小于0，反应在室温下自发，和可能都小于0，故C错误； D．该温度下，两个反应都能自发进行，，故D正确； 故选AD。 16. 甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢制备，其工艺过程包含以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： 在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入进行I、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）随温度升高，的平衡组成比呈现如图所示趋势的原因是_________________。 （2）研究表明，在700K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是_________________。 【答案】（1）反应I、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，的平衡组成比下降 （2）反应I的选择性下降 【解析】 【小问1详解】 由题干热化学方程式可知，反应I和反应Ⅱ的均大于0，即正反应均为吸热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，两个反应的化学平衡均向吸热方向（正反应方向）移动，导致的物质的量不断减小；同时这两个反应均是气体分子数增加的反应，体系中气体总物质的量不断增加，因此的平衡组成比（物质的量分数）随温度升高而减小； 【小问2详解】 在700 K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，则表明主要发生反应Ⅱ，可能的原因是：反应Ⅰ的选择性下降。 17. 氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 （1）已知：；的燃烧热为。 ①反应的_________(用含a、b的代数式表示)。 ②研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________(填“C”、“CaO/C”或“”)。 （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表： 实验编号 温度/ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.24 0.08 2 800 0.40 0.09 ①由表可知时，该反应的平衡常数K=_________________。 ②结合表中数据，判断该反应的ΔH____________0(填“>”或“<”)，理由是_________________。 （3）某温度下，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的和发生反应：；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①图中B点v正__________v逆(填“>”“<”或“=”)。 ②第10min时，外界改变的条件可能是______(填字母)。 A．加催化剂 B．增大C(s)的物质的量 C．减小的物质的量 D．升温 E．降温 【答案】（1） ①. ②. CaO/C （2） ①. 1 ②. < ③. 升高温度，反应的化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应 （3） ①. > ②. AD 【解析】 【小问1详解】 ①将已知反应依次编号为①②，由题意可知，碳燃烧的反应③为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-b kJ/mol，由盖斯定律可知，反应③-反应②=反应①，则反应①的焓变为：ΔH=(-b kJ/mol)-(+a kJ/mol)=(-b-a) kJ/mol； ②由图可知，温度在500°C以内CaO/C作催化剂时，一氧化氮的去除率最高，说明相同时间时，CaO/C作催化剂时，反应的反应速率最快，反应的活化能越小，反应速率越快，所以三种情况下反应的活化能最小的是CaO/C； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，700°C反应达到平衡时，氮气的物质的量为0.08 mol，由方程式可知，平衡时一氧化氮、二氧化碳物质的量分别为：(0.24 mol-0.08 mol×2)=0.08 mol、0.08 mol，则反应的平衡常数为：K=； ②800°C反应达到平衡时，氮气的物质的量为0.09 mol，由方程式可知，平衡时一氧化氮、二氧化碳物质的量分别为：(0.40 mol-0.09 mol×2)=0.22 mol、0.09 mol，则反应的平衡常数为：K1=≈0.17< 1，升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应； 【小问3详解】 ①由图可知，B点后生成物一氧化氮的物质的量继续增大，说明B点时反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以B点正反应速率大于逆反应速率； ②由图可知，10 min改变条件的瞬间，氮气和一氧化氮的物质的量不变，但10 min后两者的改变幅度增大，说明改变条件正逆反应速率均加快； A．加催化剂可以降低反应的活化能，反应速率加快，A正确； B．增大浓度为定值的固体碳的用量，化学反应速率不变，B错误； C．减小二氧化碳的物质的量，反应物的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．升高温度，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D正确； E．降低温度，活化分子的数目和百分数均减小，有效碰撞频率减小，反应速率减慢，E错误； 故选AD。 18. 天然气经催化重整转化成合成气后再合成其他化工产品，既可缓解能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下二个反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应I可分为如下两步： 裂解： 重整： 则_____。反应I能够自发进行的条件是_____，判断依据是_____。 （2）T℃时，向容器中通入，发生反应I、Ⅱ。后平衡，体系中，压强为p。 ①此温度下，反应I的平衡常数_____[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。 ②请在图中画出时段，随时间变化曲线并标出的平衡浓度_____。 （3）二甲醚是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为： ①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是_____。 A．的反应速率之比为 B．的物质的量之比为 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．容器中气体的密度保持不变 ②时，在容积为的恒容容器中按体积比充入总物质的量为和的混合物，发生上述制备反应，平衡时的体积分数对应下图甲中的a点，若调节起始时物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应下图甲中的_____(填“b”“c”或“d”)点。 ③某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如上图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____(填序号)。 A．　B．　C．　D． 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. 根据反应能自发进行，反应I为吸热的熵增反应，故能够自发进行的条件是高温 （2） ①. ②. （3） ①. CD ②. d ③. BD 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② 由盖斯定律可知，①+②④得：；根据反应能自发进行，反应I为吸热的熵增反应，故能够自发进行的条件是高温； 【小问2详解】 ①容器中通入，发生反应I、Ⅱ，后平衡，体系中，压强为p，则此时氢气为7mol、水为1mol； 则二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气、水分别为2mol、2mol、9mol、7mol、1mol，总的物质的量为21mol，此温度下，反应I的平衡常数； ②由①分析可知，后平衡，此时，平衡之后一氧化碳浓度不再改变，故图示为：； 【小问3详解】 ①A．的反应速率之比为，没有说明是正反应还是逆反应，不能说明反应已达到平衡； B．的物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达到平衡； C．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； D．在恒温恒压条件进行此反应，容器体积为变量，气体总质量始终不变，则容器中气体的密度保持不变，说明反应已达到平衡； 故选CD； ②反应为气体分子数减小的反应，恒容容器中，调节起始时物质的量之比为，相当于增加氢气投料，促使反应正向进行，但是由于是增加反应物投料，则平衡时的体积分数小于原先的a点，故为d点； ③反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的含量增大，则；生成二甲醚的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚含量减小，则，故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 Na 23 Li 7 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 2. 在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(忽略和的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 2min时改变的条件可能是升高温度 B. 4min时正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 6min时的物质的量分数为41.32% D. 0―5min内的反应速率 3. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下还原生成和，放出的热量为173.4 kJ B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中当4.48 L反应完全时转移的电子为1.60 mol 4. 室温下，的盐酸和的硫酸等体积混合后，溶液的pH为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 无法确定 5. 化学反应A2+B2=2AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应A2+B2=2AB是吸热反应 B. 断裂1molA2和1molB2中的化学键可放出xkJ能量 C. 形成2molAB中的化学键需要释放ykJ能量 D. 2molAB的总焓高于1molA2和1molB2的总焓 6. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 7. 密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是 A. 缩小容器的容积后，平衡正向移动 B. 重新平衡后O2的浓度不变 C. 重新平衡后CaO的量不变 D. 重新平衡后CaO2的量不变 8. 一个简易测量某反应是吸热还是放热的实验装置如图。将铝片加入小试管内，然后向小试管中注入足量的浓溶液，下列有关说法错误的是 A. 小试管中产生气体的速率为慢一快一慢 B. U形管中液面左低右高，说明该反应为放热反应 C. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 该反应的焓变小于分解的焓变 9. 常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B. H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C. H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D. 2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol 10. 为达到实验目的，下列实验设计、现象或结论均正确的是 选项 实验目的 实验设计 现象和结论 A 探究压强对平衡的影响 用注射器吸入和混合气体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体 气体的颜色先变浅又逐渐变深 B 探究浓度对平衡的影响 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量固体 溶液颜色加深，增加浓度，平衡正向移动 C 探究溶液中含有和 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 D 探究温度对平衡的影响 将充有的连通烧瓶一只浸入冷水中，另一只浸入热水中 气体颜色：浸入冷水中变深，浸入热水中变浅 A. A B. B C. C D. D 11. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 12. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 13. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF 1.3 7.0 7.8 1.3 A. 电离常数从大到小顺序为： B. 溶液的pH大小顺序为 C. 溶液呈酸性 D. 等浓度的溶液，pH最大是溶液 14. 是一种重要的化工原料，以HCl为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 速率： B. 平衡常数： C. D. 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。 （1）时间段内，的平均反应速率为___________。 （2）其中，反应①的速率可以表示为，反应②的速率可以表示为(、为速率常数)。下列说法正确的是___________。 A. 反应开始后，系统中和的浓度之比保持不变 B. 如果反应能进行到底，则反应结束时的M能转化为 C. 该温度下，两个反应的与一定都小于0 D. 该温度下，两个反应 16. 甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢制备，其工艺过程包含以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： 在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入进行I、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）随温度升高，的平衡组成比呈现如图所示趋势的原因是_________________。 （2）研究表明，在700K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是_________________。 17. 氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 （1）已知：；的燃烧热为。 ①反应的_________(用含a、b的代数式表示)。 ②研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________(填“C”、“CaO/C”或“”)。 （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表： 实验编号 温度/ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.24 0.08 2 800 0.40 0.09 ①由表可知时，该反应的平衡常数K=_________________。 ②结合表中数据，判断该反应的ΔH____________0(填“>”或“<”)，理由是_________________。 （3）某温度下，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的和发生反应：；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①图中B点v正__________v逆(填“>”“<”或“=”)。 ②第10min时，外界改变的条件可能是______(填字母)。 A．加催化剂 B．增大C(s)的物质的量 C．减小的物质的量 D．升温 E．降温 18. 天然气经催化重整转化成合成气后再合成其他化工产品，既可缓解能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下二个反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应I可分为如下两步： 裂解： 重整： 则_____。反应I能够自发进行的条件是_____，判断依据是_____。 （2）T℃时，向容器中通入，发生反应I、Ⅱ。后平衡，体系中，压强为p。 ①此温度下，反应I的平衡常数_____[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。 ②请在图中画出时段，随时间变化曲线并标出的平衡浓度_____。 （3）二甲醚是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为： ①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是_____。 A．的反应速率之比为 B．的物质的量之比为 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．容器中气体的密度保持不变 ②时，在容积为的恒容容器中按体积比充入总物质的量为和的混合物，发生上述制备反应，平衡时的体积分数对应下图甲中的a点，若调节起始时物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应下图甲中的_____(填“b”“c”或“d”)点。 ③某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如上图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____(填序号)。 A．　B．　C．　D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $