精品解析：广东江门市广雅中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级10月份供题训练 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 每年的10月至次年的3月是我国诺如病毒感染的高发季节。使用含氯泡腾片［主要成分为二氧化氯（）］可有效杀死病毒。二氧化氯属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确； B．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，二氧化氯不属于酸，B错误； C．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，二氧化氯不属于盐，C错误； D．碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，二氧化氯不属于碱，D错误； 故选A。 2. 化学创造美好生活。下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 卤水点豆腐 C. 用活性炭净水 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 【答案】C 【解析】 【详解】A．江河入海口的三角洲是河水中的胶体粒子遇海水中电解质发生聚沉形成的，与胶体聚沉性质有关，A错误； B．“卤水点豆腐”是向豆浆胶体中加入电解质使胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，与胶体性质有关，B错误； C．活性炭净水利用的是活性炭疏松多孔结构的物理吸附作用，与胶体性质无关，C正确； D．清晨的薄雾属于气溶胶，阳光穿过枝叶形成光束是胶体的丁达尔效应，该现象与胶体性质有关，D错误； 故选C。 3. 古诗词是中华民族的文化瑰宝，蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸过程中火药发生剧烈化学反应，伴随元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误； B．淘金过程通过物理方法（水洗、筛选）从沙中分离出金粒，金以单质形式存在，过程中无化学反应，更无元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．丹砂（）加热分解生成和，元素化合价从+2价降低为0价，元素化合价从-2价升高为0价，后续和又化合生成，两个反应均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛燃烧是有机物与氧气发生的氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施。实验室制备氢氧化铁胶体的实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．明火 C．热烫 D．排风 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体制备实验中需要把蒸馏水煮沸，滴加氯化铁饱和溶液，液体有溅出风险，需要护目镜，A正确； B．氢氧化铁胶体制备实验中需要把蒸馏水煮沸，一般需要酒精灯加热，需要注意明火，B正确； C．氢氧化铁胶体制备实验中需要把蒸馏水煮沸，防止热烫，C正确； D．实验无有毒气体产生，不需要及时排风，D错误； 故选D。 5. 离子方程式通常能代表一类化学反应。下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应 B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应 C. 稀盐酸与氢氧化镁反应 D. 澄清石灰水与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应生成、和水，离子方程式为，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆写为形式，离子方程式为，B错误； C．氢氧化镁是难溶弱碱，不能拆写为形式，离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水与稀硫酸反应生成和，微溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 6. 中国传统文化源远流长，其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 活字印刷胶泥的成分含、，二者均属于酸性氧化物 B. “白青味甘平，利明目”中的“白青”属于碱 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，A错误； B．白青的化学式为，属于碱式盐，不属于碱，B错误； C．烟、雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体可发生丁达尔效应，C正确； D．胆矾的主要成分为硫酸铜晶体，用铁釜熬制时硫酸铜溶液与铁发生反应，该反应属于置换反应，D错误； 故选C。 7. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律。下列说法错误的是 A. 纯净物：冰水混合物、绿矾（）、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 电解质：盐酸、硫酸、硝酸 D. 混合物：空气、溶液、氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物为水，绿矾为、烧碱为氢氧化钠，三者均属于纯净物，A项正确； B．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B项正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C项错误； D．空气、溶液、氢氧化铁胶体均属于混合物，D项正确； 故选C。 8. 可使人体血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与结合的能力，使人中毒，可用药品美蓝解毒。下列说法正确的是 A. 美蓝具有还原性 B. 美蓝不可能被氧化 C. 在中毒过程中发生氧化反应 D. 在中毒过程中铁元素被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．美蓝能解毒，通过使血红蛋白中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，使其恢复与氧气结合的能力，因此美蓝起还原作用，具有还原性，A正确； B．能使血红蛋白中的铁元素由+2价升高到+3价，具有氧化性，美蓝具有还原性，可以被氧化，B错误； C．中毒时，血红蛋白中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，而得到电子，作氧化剂，发生还原反应，C错误； D．中毒时，血红蛋白中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，D错误； 故答案选Ａ。 9. 化学用语是国际统一规定的化学文字，是化学教育、化学学习和科学研究的基本工具。下列化学用语表述错误的是 A. 用双线桥分析某氧化还原反应： B. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图： C. 小苏打在水中的电离方程式： D. 用单线桥分析某氧化还原反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中失去电子，中得到电子，图示双线桥的得失电子标注相反，正确的方程式为，A错误； B．水分子中带部分负电荷、带部分正电荷，带负电的吸引水分子的端，即，带正电的吸引水分子的端，即，B正确； C．是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆分，电离方程式正确，C正确； D．还原的反应中，元素从0价升高为+1价，共失去元素从+2价降低为0价，共得到，箭头由失电子的指向得电子的，标注，D正确； 故本题选A。 10. 明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”已知炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列说法错误的是 A. 火法炼锌的主要反应的化学方程式为 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应的还原产物有和 D. “倭铅”是指金属锌和铅的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，冶炼反应的化学方程式为，A正确； B．该反应利用碳单质从中置换出单质，属于置换反应，B正确； C．锌元素从+2价降低到0价，是还原产物，而从+4价和0价变为+2价，所以既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．“倭铅”是指金属锌，不是锌和铅的混合物，D错误； 故本题选D。 11. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 用溶液除去误食的 C. 将铜片插入溶液中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆写，需保留化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．与误食的反应生成难溶、无毒的沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．铜片与发生置换反应，生成单质银和硝酸铜，正确的离子方程式为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 12. 氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。氨脱硫法涉及反应的化学方程式如下： 反应①：；反应②：。下列说法错误的是 A. 和均属于正盐 B. 、、均属于非电解质 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应①②均为化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺先利用氨水吸收烟气中的，使其转化为溶液中的亚硫酸铵；再在富氧条件下通入氧气，将亚硫酸铵氧化为硫酸铵。这一过程中，烟气中的硫元素先进入亚硫酸盐，再转化到硫酸盐中。 【详解】A．和分别由与、与组成，酸中的可电离氢离子均被铵根离子取代，因此两者均属于正盐，A正确； B．电解质和非电解质都是对化合物的分类。和自身不能电离生成离子，均属于非电解质；是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．反应②中的亚硫酸铵和硫酸铵都是可溶性盐，书写离子方程式时应拆写成离子形式，保留化学式。消去反应前后未发生变化的，得到离子方程式，C正确； D．反应①由、和生成，反应②由和生成。两者均符合由两种或两种以上物质生成一种物质的特征，因此均属于化合反应，D正确； 故选B。 13. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列关于图示的描述错误的是 A．制备氢氧化铁胶体的实验 B．表示物质类别间的关系 C．表示盐酸中的存在形式 D．表示熔融状态下的导电过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，装置符合实验要求，A正确； B．电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，化合物属于纯净物，B正确； C．图中存在分子，是强电解质，在盐酸中完全电离为和，不存在分子，C错误； D．图中阴、阳离子定向移动，对应熔融状态下的导电过程，D正确； 故选C。 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，存在大量会与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．和会生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 故选B。 15. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+＋10Z-+2=2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2=2A3+＋2B-；③2B-＋Z2=B2＋2Z-。由此推断下列说法错误的是 A. 反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z-可以进行 B. B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+ D. 反应①中1个参加反应得到10个电子 【答案】D 【解析】 【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，则氧化性：>Z2>B2>A3+；还原性：A2+>B->Z->X2+。 【详解】A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中还原性：A2+>Z-，与已知符合，可以进行，A正确； B．B2在反应②中为反应物且元素化合价降低被还原，是氧化剂，在反应③中为生成物且元素化合价升高，是氧化产物，B正确； C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+，C正确； D．反应①中中X元素化合价由+7价降为+2价，化合价降5个单位，1个参加反应得到5个电子，D错误； 答案选D。 16. 向两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的数目相等 【答案】D 【解析】 【分析】与反应生成沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时溶液中自由移动离子浓度极低，导电能力接近0；与反应生成强电解质和水，恰好完全反应时溶液中仍存在大量和，导电能力不会降至接近0。结合图像，曲线①存在导电能力接近0的最低点b，故曲线①代表滴加溶液的变化曲线，曲线②的最低点d导电能力更高，代表滴加溶液的变化曲线。a、c点均为滴加碱体积不足的阶段，大量剩余；b点为与恰好完全反应的点，d点为与恰好完全反应的点；e点为滴加相同体积碱溶液的点。 【详解】A．与恰好反应时溶液导电能力接近0，对应曲线①的最低点特征，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点滴加的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐硫酸钠和水，溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点滴加的碱溶液体积相同，曲线①中已过量，溶液含大量；曲线②中不足，剩余，溶液呈酸性，含量极低，因此两溶液中的数目不相等，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。 回答下列问题： （1）按上图进行分类，图中所示所属的分类方法为_________________________。 （2）“分类标准1”是______________________。 （3）“类别2”是______________________。 （4）图中物质属于电解质的是_______________________。 （5）在物质分类中属于________（填选项字母）。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （6）写出溶于水的电离方程式：______________________________。 （7）将溶液逐滴加入溶液中，至恰好沉淀完全，相应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1）树状分类法 （2）所含物质种类（答案合理即可） （3）单质 （4）、 （5）AC （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 该分类方法按照物质组成和性质对物质逐层细分，结构类似树形，为树状分类法。 【小问2详解】 分类标准1将物质分为纯净物和混合物，判断依据为所含物质种类的多少，仅含1种物质的为纯净物，含2种及以上物质的为混合物。 【小问3详解】 纯净物按组成元素种类分为单质和化合物，仅由1种元素组成的纯净物为单质，类别2包含、，属于单质。 【小问4详解】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，自身不能电离，属于非电解质，因此符合条件的电解质为、。 【小问5详解】 含有钠离子和酸式酸根，属于钠盐、酸式盐，其电离出的阳离子不全为氢离子，不属于酸，含有三种元素，不属于氧化物。 A．含钠离子，属于钠盐，A正确； B．电离出的阳离子有和，不属于酸，B错误； C．含有可电离的氢离子，属于酸式盐，C正确； D．含有三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选AC。 【小问6详解】 溶于水时完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为。 【小问7详解】 恰好沉淀完全时，与物质的量之比为1:1，此时与的物质的量之比为1:1，过量，配平得到离子方程式为。 18. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。现有某净水剂（高铁酸钾）的使用说明书如下： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为__________________。 （2）制备需要在___________________（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为。 反应中氧化剂是______________________（填化学式，下同），氧化产物是______________________。 （4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： i （未配平）； ii 。 ①配平反应i并用单线桥表示其电子转移方向与数目：_________________________________。 ②反应i中，氧化产物和还原产物的个数之比是______________________。 （5）氢氧化铁胶体可作为净水剂。实验室制备氢氧化铁胶体的操作是__________________________________________________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中O为-2价，设Fe化合价为，则，解得。 【小问2详解】 由题干信息可知，在强碱溶液中稳定，pH减小时稳定性下降，易分解，制备需在碱性环境中进行。 【小问3详解】 反应中的Fe元素化合价从+6降低到中的+3价，得电子作氧化剂。部分O元素化合价从-2升高到中的0价，失电子被氧化，为氧化产物。 【小问4详解】 ①反应i中Fe元素从+3价升高到+6价，每个Fe失去3个电子，Cl元素从+1价降低到-1价，每个Cl得到2个电子，根据电子得失守恒，的计量数为2，的计量数为3，再根据原子守恒配平其余物质的计量数，得到配平后的反应为。 ②反应中氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个。还原产物为氧化剂被还原得到的，3个中的Cl被还原，对应3个还原产物，二者个数之比为。 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热。 19. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 回答下列问题： （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C发生______________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 （2）法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜中毒。涉及的化学反应如下： I．； II．。 已知：砷化氢（）中H为+1价。 反应I中每生成1个分子时，转移________________个电子；当反应I和反应II转移相同数目的电子时，生成的气体分子个数之比是_________________。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。该反应中氧化剂是________________（填化学式）。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： ①其中是________________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）；亚磷酸属于_________________元酸。 ②上述反应中属于氧化还原反应的是________________（填“I”或“II”或“III”） 【答案】（1）氧化反应 （2） ①. 6 ②. 1:3 （3）、S （4） ①. 正盐 ②. 二 ③. Ⅰ和Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 转变为时得到电子，发生还原反应，其过程为。维生素C使发生还原反应，自身失去电子，发生氧化反应； 【小问2详解】 反应Ⅰ为。中砷元素为+3价，中氢元素为+1价，故其中砷元素为−3价。反应中砷元素的化合价由+3价降低到−3价，每个砷原子得到6个电子，因此每生成1个分子，转移6个电子。 反应Ⅱ为。其中砷元素的化合价由−3价升高到0价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，每生成3个分子转移6个电子，即每生成1个分子转移2个电子。设反应Ⅰ生成的分子个数为，反应Ⅱ生成的分子个数为，转移电子数相同时，，故两反应生成的气体分子个数之比为； 【小问3详解】 氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价降低。题给反应中，中的氮元素由+5价降低到中的0价，硫单质中的硫元素由0价降低到中的−2价，因此氧化剂为、S； 【小问4详解】 ①由流程可知，白磷与过量烧碱溶液反应后得到和，说明这两种盐中保留的氢不能继续与氢氧化钠发生中和反应。因此，中的氢不属于可电离的氢，是正盐。亚磷酸的分子式为，其完全中和所得的盐为，即每个亚磷酸分子中只有两个氢能被钠替代，故亚磷酸属于二元酸。 ②反应Ⅰ中，中的磷元素为0价，生成物、、中的磷元素分别为−3价、+1价、+3价，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。反应Ⅱ中，加入硫酸后，和分别转化为次磷酸和亚磷酸，各元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应。反应Ⅲ中，次磷酸、亚磷酸中的磷元素分别为+1价、+3价，而生成物、中的磷元素分别为−3价、+5价，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。因此，属于氧化还原反应的是Ⅰ和Ⅲ。 20. 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对，代表氧化型物质，代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质的氧化能力越强，还原型物质的还原能力越弱；该电对的电极电势越小，氧化性物质的氧化能力越弱，还原型物质的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势（酸性）/V 电对符号 电极电势（酸性）/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 回答下列问题： （1）下列微粒中氧化性最强的是_______________________（填选项字母，下同）。 A. B. C. D. （2）下列四组物质不能发生化学反应的是_________________________。 A. B. C. D. （3）在中为+6价，有两种价态，分别为-2价和-1价，则两种的数目之比为_________________________。 （4）现有反应。 ①在参加反应的中，起还原剂作用的与起酸性作用的的质量之比为_________________________。 ②用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：_________________________。 （5）在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因：_________________________。 （6）向等浓度的和混合溶液中滴加少量酸性溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】（1）B （2）D （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】根据电极电势规律，电对电极电势越大，氧化型物质氧化性越强，还原型物质还原性越弱，氧化还原反应可发生的条件为氧化剂对应电对的电极电势高于还原剂对应电对的电极电势。结合表格中各电对的电极电势数值，梳理得到氧化性顺序为，还原性顺序为。 【小问1详解】 A．对应电对的电极电势为，氧化性弱于，A错误； B．对应电对的电极电势为，是所有选项中电对电势最高的，氧化性最强，B正确； C．对应电对的电极电势为，氧化性弱于，C错误； D．对应电对的电极电势为，氧化性弱于前三者，D错误； 故选B。 【小问2详解】 A．的电极电势为，的电极电势为，氧化剂对应电对电势高于还原剂对应电对电势，反应可以发生，A错误； B．的电极电势为，的电极电势为，氧化剂对应电对电势高于还原剂对应电对电势，反应可以发生，B错误； C．的电极电势为，的电极电势为，氧化剂对应电对电势高于还原剂对应电对电势，反应可以发生，C错误； D．的电极电势为，的电极电势为，氧化剂对应电对电势低于还原剂对应电对电势，反应不能发生，D正确； 故选D。 【小问3详解】 设中价的数目为，价的数目为，根据总O原子数守恒可得，根据总电荷守恒可得。将代入电荷守恒式，得，解得，，因此价与价的数目之比为。 【小问4详解】 ①反应中，元素化合价从降低到，每个得到，2个共得到；元素部分从升高到，生成需要失去电子，即作还原剂；剩余中化合价不变，形成和，起酸性作用。二者的物质的量之比为，由于的摩尔质量相同，质量比也为。 ②双线桥标注为：。 【小问5详解】 的电极电势为，的电极电势为，的氧化性强于，可将氧化为，自身被还原为，配平得到离子方程式为。 【小问6详解】 等浓度的和混合溶液中，的还原性强于，加入少量酸性溶液时，优先与还原性更强的反应，生成、和，配平得到离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月份供题训练 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 每年的10月至次年的3月是我国诺如病毒感染的高发季节。使用含氯泡腾片［主要成分为二氧化氯（）］可有效杀死病毒。二氧化氯属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 2. 化学创造美好生活。下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 卤水点豆腐 C. 用活性炭净水 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 3. 古诗词是中华民族的文化瑰宝，蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 4. 实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施。实验室制备氢氧化铁胶体的实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．明火 C．热烫 D．排风 A. A B. B C. C D. D 5. 离子方程式通常能代表一类化学反应。下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应 B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应 C. 稀盐酸与氢氧化镁反应 D. 澄清石灰水与稀硫酸反应 6. 中国传统文化源远流长，其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 活字印刷胶泥的成分含、，二者均属于酸性氧化物 B. “白青味甘平，利明目”中的“白青”属于碱 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及复分解反应 7. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律。下列说法错误的是 A. 纯净物：冰水混合物、绿矾（）、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 电解质：盐酸、硫酸、硝酸 D. 混合物：空气、溶液、氢氧化铁胶体 8. 可使人体血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与结合的能力，使人中毒，可用药品美蓝解毒。下列说法正确的是 A. 美蓝具有还原性 B. 美蓝不可能被氧化 C. 在中毒过程中发生氧化反应 D. 在中毒过程中铁元素被还原 9. 化学用语是国际统一规定的化学文字，是化学教育、化学学习和科学研究的基本工具。下列化学用语表述错误的是 A. 用双线桥分析某氧化还原反应： B. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图： C. 小苏打在水中的电离方程式： D. 用单线桥分析某氧化还原反应： 10. 明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”已知炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列说法错误的是 A. 火法炼锌的主要反应的化学方程式为 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应的还原产物有和 D. “倭铅”是指金属锌和铅的混合物 11. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 用溶液除去误食的 C. 将铜片插入溶液中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 12. 氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。氨脱硫法涉及反应的化学方程式如下： 反应①：；反应②：。下列说法错误的是 A. 和均属于正盐 B. 、、均属于非电解质 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应①②均为化合反应 13. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列关于图示的描述错误的是 A．制备氢氧化铁胶体的实验 B．表示物质类别间的关系 C．表示盐酸中的存在形式 D．表示熔融状态下的导电过程 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 15. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+＋10Z-+2=2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2=2A3+＋2B-；③2B-＋Z2=B2＋2Z-。由此推断下列说法错误的是 A. 反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z-可以进行 B. B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+ D. 反应①中1个参加反应得到10个电子 16. 向两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的数目相等 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。 回答下列问题： （1）按上图进行分类，图中所示所属的分类方法为_________________________。 （2）“分类标准1”是______________________。 （3）“类别2”是______________________。 （4）图中物质属于电解质的是_______________________。 （5）在物质分类中属于________（填选项字母）。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （6）写出溶于水的电离方程式：______________________________。 （7）将溶液逐滴加入溶液中，至恰好沉淀完全，相应的离子方程式为_____________________。 18. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。现有某净水剂（高铁酸钾）的使用说明书如下： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为__________________。 （2）制备需要在___________________（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为。 反应中氧化剂是______________________（填化学式，下同），氧化产物是______________________。 （4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： i （未配平）； ii 。 ①配平反应i并用单线桥表示其电子转移方向与数目：_________________________________。 ②反应i中，氧化产物和还原产物的个数之比是______________________。 （5）氢氧化铁胶体可作为净水剂。实验室制备氢氧化铁胶体的操作是__________________________________________________。 19. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 回答下列问题： （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C发生______________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 （2）法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜中毒。涉及的化学反应如下： I．； II．。 已知：砷化氢（）中H为+1价。 反应I中每生成1个分子时，转移________________个电子；当反应I和反应II转移相同数目的电子时，生成的气体分子个数之比是_________________。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。该反应中氧化剂是________________（填化学式）。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： ①其中是________________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）；亚磷酸属于_________________元酸。 ②上述反应中属于氧化还原反应的是________________（填“I”或“II”或“III”） 20. 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对，代表氧化型物质，代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质的氧化能力越强，还原型物质的还原能力越弱；该电对的电极电势越小，氧化性物质的氧化能力越弱，还原型物质的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势（酸性）/V 电对符号 电极电势（酸性）/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 回答下列问题： （1）下列微粒中氧化性最强的是_______________________（填选项字母，下同）。 A. B. C. D. （2）下列四组物质不能发生化学反应的是_________________________。 A. B. C. D. （3）在中为+6价，有两种价态，分别为-2价和-1价，则两种的数目之比为_________________________。 （4）现有反应。 ①在参加反应的中，起还原剂作用的与起酸性作用的的质量之比为_________________________。 ②用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：_________________________。 （5）在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因：_________________________。 （6）向等浓度的和混合溶液中滴加少量酸性溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $