安徽省凤阳县第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

凤阳二中高二年级第一学期第二次教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.本卷命题范围：人教版选择性必修1（第一章、第二章）。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28 一、选择题（本题含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合 题意，请将正确选项填入答题卡上对应位置) 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗词描述的变化中，涉及到吸热 反应的是() A.杨万里的《桑茶坑道中》：晴明风日雨干时，草满花堤水满溪 B.李商隐的《无题》：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.于谦的《石灰吟》：千缍万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.杜牧的《赤壁》：折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 2.在25℃、101kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是() A.CH,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△作-1367.0kJ·mo1(燃烧热) B.2HS0,(aq)+Na0H(ag)=2NaS0,(aq)+H,0(1)△作-57.3kJ·mol C.S(s)+02(g)=S02(g)△+296.8kJ·mo1 D.2N02=02+2N0△f作+116.2kJ·mo1 3.用稀盐酸与稀NaOH溶液（碱稍过量）测定中和反应的反应热时，下列有关说法 错误的是（) A.酸、碱混合前应分别测量其温度 B.酸喊混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中 C.实验中应上下抽动玻璃搅拌器 D.用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热△H偏大 4.对于可逆反应8NL,()+6NO,(g)=7N,()+12H,O(),在不同条件下的化 学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是() A.v(NH3)=0.10mol.L.s B.v(NO2)=0.36mol.L.min C.v(N2)=0.28mol.L.min D.v(H2O)=0.6mol.L-.min- 第1页共8页 5.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g),达到平衡时， 测得A的浓度为0.5mo1L',在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍， 使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3molL,下列有关判断正确的是() A.x+y<z B.C的体积分数下降 C.B的浓度增大 D.平衡向正反应方向移动 6.下列对于化学反应方向说法不正确的是（) A.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+C12(g)的△D0,△S>0 C.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 D.某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应 7.下列实验设计或装置正确的是（) 82激.8x 1 raL 2 mol/L 硫做 1mL唾液 5mL淀粉 溶液和 2滴碘水 2ml.0.lmol-I1 2mL 0.Imol- 筇粒 H,C0,溶液 HC,0,泊液 常温热 2(g)=H,(g)+1(g) U A.装置甲探究浓度对反应速率的影响 B.装置乙比较酶和硫酸的催化效率 C.装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生H2的体积 D.装置丁探究压强对平衡移动的影响 8.已知反应：CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(B)△H=-806.0k-mor',其 他相关数据如下表：() 化学键 C-H 0=0 C=0 H-O 1mol化学键断裂时吸收的能量/kJ 498 803 464 下列说法正确的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.CH4的燃烧热是806.0kJ·mo1- C.x=405 D.断开氧氧键形成1mol氧原子需要放出能量249kJ 第2页共8页 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（) A.通过反应2S02+02≠2S03制备S03,控制反应温度400500℃ B.NO2(g)和N204(g)混合体系放于热水中，气体颜色变深 C.水溶液中反应Fe3++3SCN-=Fe(SC)3达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅 D.工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内NH3的产率 10.下列措施能加快2C0(g)+2N0(3)=N,(8)+2C0,(3)△H<0,反应速率， 同时提高反应物平衡转化率的是() A.升高温度 B.保持体积不变，向容器内加入He使压强增大一倍 C.分离出N2（g)D.压缩体积，增大压强 11.N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能1molN(e)H3molH,(g 92.4kJ 2mol NH,(g) A.该反应在任何条件下一定自发 B.工业合成NH3采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C.1molN2(g)与3molH2(g)混合后充分反应，放出的热量为92.4k D.该反应的△H符号与铝热反应相同 12.N20和C0是环境污染性气体，可在P2O表面转化为无害气体，其反应为 N20(g)+C0(g)一CO2(g)+N2(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图1 所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是( N2O(g) P0(a)入 C0(g) o'of △H1 △H2 N2(g) Pt2O(sy co(g) 反应过租 .图1 ●表示CO表示0Q表示N A.由图1、2可知△H=AH1+△H2=△E2-△E B.反应中加入Pt2O可使反应的焓变减小 C.由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.1molN20(g)和1molC0(g)的总能量大于1molC02(g)和1molN2(g)的总 能量 第3页共8页 13.二氧化硫的催化氧化：2S02(g)+O2(g)卡2S03(g)是工业制硫酸的重要反应之一， 下列说法错误的是() A.该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B.已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C.煅烧硫铁矿（主要成分FS2)可获得SO2,将矿石粉碎成小颗粒可提高S02的 平衡转化率 D.保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变 14.恒容密闭容器中发生反应：2C02(g)+6H2(g)≠CH3CH2OH(g)+3H20(g),下 列说法正确的是() A.该反应AH>0 B.当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C.提高mco比值，c02的平衡转化率降低 n2) D.平衡时分离出H2O,正反应速率加快，平衡正向移动 15.下列说法中，正确的是（) A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是放热反应 C.△H<0的反应均是自发进行的反应 D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 16.向某恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3mol1Y(g)发生反应：X(g)+ 2Y(g)一3Z(g)△HK0,其正反应速率随时间的变化如图所示。已知2min 时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是(） A.当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡 B.t2min时改变的条件可能是加入了一定量的Y C.气体的总压强：p(I)p(Ⅱ) D.平衡常数K:K(I)>K(Ⅱ) 第4页共8页 二、非选择题（本大题共3小题，每空2分，共52分） 17.回答下列问题1.（1)(18分)在化工生产过程中，少量C0的存在会引起催 化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用S02(g)将C0(g)氧化C0,(g),而S02(g) 本身被还原为S(s)。 已知：①C)+20,8C08) △H=126.4 kJ.mol ②CsH02(g)-C02(g) △H2=393.5kJ-mol ③S(s)H0,g)=S0,(g) △H,=296.8kJ-mol 则S0,(g)氧化C0(g)的热化学方程式为 (2)已知在25℃和101kPa下，部分化学键键能（气态原子气态分子）数据 如表所示。 化学键 0=0 C-H C-=0 H-0 键能 498 414 803 462 (kJ-mol-1) 己知：H,0(1)=H0(g)△作+44k灯·mo1, 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 0 (3)已知：8NH(g)+3C12(g)=N2(g)+6NH,C1(g)△作-1632kJ·mo1,则反应 过程中，每转移2mo1电子放出的热量为 (4)已知：N2(g)+3H2(g)≥2NH(g)△f-92.4kJ·mo1,则当加入1mo1 NH(g)充分反应时，此时是 热量（填“吸收”或者“放出”），若一 开始是加入2mo1N2(g)和6molH,(g)进行充分反应，则上述△H将 (填“变大”、“变小”或“不变”) II.50mL0.50mo1·L盐酸与50ml0.55mo1·LNa0H溶液在下图简易量热 计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。回答 下列问题： 温度计 内简 杯盖 隔热层 外壳 第5页共8页 (1)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 (2)若50mL0.50mo1·L盐酸与50ml,0.55mo1·LNa0H溶液的密度都约 为1g·l,起始温度都为T,反应后最高温度为T2,发生中和反应后溶液的 比热容c=4.18J·g·℃，请计算中和热△作 (3)已知25℃、101kPa下，上述反应的中和热△H>-57.3kJ·mo1,实验值 与理论值相差较大的原因不可能是 a.保温效果差、能量损失大 b.温度计测量酸溶液后没有清洗 c.量取盐酸溶液时仰视量简 d.反应过程中碱溶液是一次性迅速加入 e.反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 (4)进行中和热△H的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、NaOH溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③浓硫酸、Ba(OH),溶液 则，理论上测得的中和热数值由大到小的顺序为 (填标号且用“>” 号表示)。 18.I.(18分)某同学对可逆反应2NO2（g)≠N04（g)平衡体系进行探究。回 答下列问题如图。 (1)向左侧烧杯中加入冷水，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入热水， 乙瓶的红棕色变深。则该反应2NO2(g)→N20,(g)△H0(填“)”、 “=”或“(”)； (2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2，则此 时反应浓度商2 (填“>”、“=”或“<”)，平衡将 (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动，颜色比原来 (填“深”、“浅” 或“不变”)，再次达平衡时，NO,的转化率将。（填“增大”、“减 小”或“不变”)》 第6页共8页 II.某研究性学习小组利用H,C,O,溶液和酸性KMO,溶液之间的反应 2MnO,+5H2C,0,+6H*=2Mm2++10C0,个+H,0,来探究“外界条件改变对化 学反应速率的影响”（不考虑溶液混合所引起的体积变化），实验如下： 参加反应的物质 实 溶液颜色 验 实验温 KMnO,溶液（含疏酸） H2C,04溶液 H20 褪至无色 序 度K 时所需时 号 F/mL c/mol.L- V/mL c/mol.L-i V/mL 间/s 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 293 2 0.02 0.1 8 313 0.02 0.1 t ①通过实验 (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中V= C组实验的反应速率v(KMnO,)= (用含有t的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率如图所示，其中1~，时间内速率变快的主要原 因可能是：a产物(Mn2+或MnSO4)是反应的催化剂：b 19.(16分)甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为C0、C02和H2) 在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： 1.CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g)AH,=+126kJ.mol- 11.C02(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H2O(g)△H2=-274.5kJ·mol 111.CO2(g)+H2(g)≥CO(g)+H2O(B)△H 第7页共8页 回答下列问题： (1)反应11的△S (填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应11 判断正确的是 (填字母)。 A.较高温度下自发反应 B.较低温度下自发反应 C.任何温度下都自发反应 D.任何温度下都不自发反应 (2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与 H2,在催化剂的作用下仅发生反应111 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是（填标号）。 a.容器中混合气体的压强不再改变 b.容器中C02的物质的量保持不变 c.相同时间内，断裂2molH-O键的同时断裂1molH-H键 d.容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2,则Y的一（填“）”“<”或 “=”)V,平衡常数（填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入C0、H2、CH,OH只发生 反应1，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到lmin时三 种物质均为0.6mol。 n/mol 08 0.4 02 0 ①X为 (填化学式)。 ②0-lmin时，C0的转化率为 ⑨该温度下，该反应的平衡常数K。 第8页共8页 凤阳二中高二年级第一学期第二次教学质量检测 参考答案 1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1—5 CBDAB 6—10 CCABD 11—15 DDCCA 16 D 二、非选择题（本题包含3题，每空2分） 17、（18分）I.（1） （2） （3） （4） 吸收 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知热化学方程式变形：目标反应 = ，因此 ，据此写出热化学方程式：； 【小问2详解】 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热。甲烷燃烧反应为，根据反应焓变反应物总键能生成物总键能，得到生成气态水时： ； 题目给出，则2mol气态水液化的焓变为，因此甲烷燃烧热的总焓变； 【小问3详解】 反应中元素从-3价升高到0价，元素从0价降低到-1价，总转移电子数为（每消耗3 mol​，得到6 mol电子）。反应该反应放出热量，对应转移电子，因此转移电子放出热量为； 【小问4详解】 解析：原反应是​与​合成氨，正向放热；加入1mol，反应逆向（​分解）进行，因此吸收热量； 反应焓变与反应物的量无关，只与反应的计量数和状态有关，因此不变。 II.（1） 尽可能减少热量散失，以减小误差 （2） （3）cd （4）③>①>② 【解析】 【分析】中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，该实验的实验目的是测定盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应放出的热量，并计算得到中和反应的中和热，需要注意的是中和反应的反应热和中和热的区别。 【小问1详解】 量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是尽可能减少热量散失，以减小误差； 【小问2详解】 温度差为(T2-T1) ，该反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由题意可知，氢氧化钠溶液浓度大于盐酸的浓度，因此反应时50mL 0.50mol/L盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则该反应的中和热ΔH==； 【小问3详解】 已知25℃、101 kPa下，上述反应的中和热>-57.3 kJ·mol-1，说明测得的热量数值偏小，有热量散失； a． 保温效果差、能量损失大，测得的热量数值偏小，a不符合题意； b． 温度计测量酸溶液后没有清洗，导致温度差减小，测得的热量数值偏小，b不符合题意； c． 量取盐酸溶液时仰视量筒，导致测得的酸偏多，测得的热量数值偏大，c符合题意； d． 反应过程中碱溶液是一次性迅速加入，操作准确，d符合题意； e． 反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动，反应不充分，测得的热量数值偏小，e不符合题意； 故选cd； 【小问4详解】 浓硫酸稀释会放出大量热，且反应生成硫酸钡沉淀也会额外放热，因此实验③放出的总热量大于实验①；醋酸和一水合氨均为弱电解质，电离过程均会吸热，因此实验②放出的总热量小于实验①，故中和热数值由大到小的顺序为③>①>②。 18、（18分）I.（1）< （2） < 正向 深 增大 II．①. BC ②. 1 ③. 该反应为放热反应 19.（16分） （【答案】（1）< B （2） ①. ②. > ③. 不变 （3） ①. ②. ③35 学科网（北京）股份有限公司2 学科网（北京）股份有限公司 $