精品解析：安徽六安市舒城晓天中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026年秋学期第一次质量检测 高二化学试题 命题范围：选择性必修一第一章和第二章第一、二节 有关相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 P-31 一、选择题(每题3分，共42分，每题只有一个选项正确。 1. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫的反应为放热反应，应为负值，题中为正值，A错误； B．的单位应为，该选项单位错误，B错误； C．该反应标明了所有物质的聚集状态，甲烷燃烧为放热反应，符号、单位均符合热化学方程式书写要求，C正确； D．热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，该选项中、、均未标注状态，D错误； 故答案选C。 2. 下列反应或过程的ΔH>0的有 ①铝与稀硫酸反应　②煅烧石灰石制生石灰　③Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应　④食物因氧化而腐败 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】①铝与稀硫酸反应是放热反应；②煅烧石灰石制生石灰是吸热反应；③Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应是吸热反应；④食物因氧化而腐败，发生缓慢氧化，该过程放热，B项符合题意； 故选B。 3. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是 A. 煤干馏得焦炭属于化学变化 B. 焦炭完全燃烧属于吸热反应 C. 表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D. 、下，的总能量比与的总能量低 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂反应生成焦炭等新物质的过程，属于化学变化，A正确； B．焦炭的燃烧热，焓变为负值说明反应放热，且所有燃烧反应均为放热反应，不属于吸热反应，B错误； C．燃烧热的定义为下，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，焦炭完全燃烧生成稳定氧化物为气态，热化学方程式书写符合规范，C正确； D．放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故的总能量比与的总能量低，D正确； 故选B。 4. 化学反应伴随能量变化。已知氢气与不同状态碘单质反应的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 化学反应的能量变化与物质状态有关 B. 反应是放热反应 C. 常温下，固体碘比碘蒸气更稳定 D. 氢气与固体碘反应涉及离子键形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中碘单质状态不同时，体系总能量不同，对应反应的能量变化存在差异，说明化学反应的能量变化与物质状态有关，A正确； B．由图可知的总能量高于的总能量，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，B正确； C．能量越低物质越稳定，固态碘的能量低于碘蒸气，因此常温下固体碘比碘蒸气更稳定，C正确； D．、、均只含共价键，反应过程中只涉及共价键的断裂和形成，无离子键形成，D错误； 故答案选D。 5. 物质a生成物质c的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质a生成物质b一定需要加热 B. 物质a生成物质c的反应和物质b生成物质c的反应均是放热反应 C. 物质a、b、c中，物质b最稳定 D. 物质a生成物质c的能量变化为E1—E4 【答案】B 【解析】 【详解】A．a生成b为吸热反应但不一定需要加热，A错误； B．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，a的总能量高于c，b的总能量也高于c，因此两个反应均为放热反应，B正确； C．物质能量越低越稳定，三种物质中c的能量最低，因此c最稳定，C错误； D．a生成c的能量变化为总反应的焓变，仅与始态和终态有关，即，不等于，D错误； 故本题选B。 6. 完全燃烧生成和液态水时放出的热量为a kJ。则燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算相关物质的量：CO2的摩尔质量为，；根据的计量关系，反应的，该过程放热，因此1 mol C3H6(g)完全燃烧放热，完全燃烧放热，且燃烧产物为液态，放热反应为负值；故C3H6(g)燃烧的热化学方程式为 ，故选A。 7. 测定中和反应反应热的简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 仪器a的作用是搅拌 B. 向内筒中加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C. 若装置中内筒和外壳间未填满碎塑料泡沫，则测得的ΔH偏小 D. 处理数据时，根据Q=cmΔt即可求得ΔH 【答案】A 【解析】 【详解】A．仪器a是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌， A正确； B．为减少热量损失，应迅速加入稀碱液，B错误； C．内筒和外壳间未填满碎塑料泡沫，会使热量损失，导致测定的反应放出的热量偏小，测得的ΔH偏大，C错误； D．仅通过只能算出反应放出的总热量，还需要结合生成水的物质的量，再根据求得ΔH，D错误； 故选A。 8. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、C为固体，固体浓度为常数，不能用固体的浓度变化表示反应速率；B为气体，，先统一单位，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，对应，小于B选项的速率，故选B。 9. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的体积缩小一半，气态反应物和生成物的浓度均增大，反应速率加快，A错误； B．为固体，固体物质的浓度视为常数，增加的量对反应速率几乎无影响，B正确； C．保持体积不变，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，C错误； D．压强不变，充入使体积增大，参与反应的气态物质的浓度均减小，反应速率减慢，D错误； 故本题选B。 10. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率为 B. 总反应为吸热反应 C. 该历程的决速步骤为反应ii D. HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应物和生成物可知，总反应为，反应物中所有原子全部转化为目标产物乙酸，无副产物，原子利用率为，A正确； B．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，B错误； C．多步反应的决速步骤为活化能最大的步骤，经计算反应ⅰ活化能为，反应ⅱ活化能为，反应ⅲ活化能为，故决速步骤为反应ⅲ，C错误； D．先参与反应后又生成，为总反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但催化剂不改变反应的焓变，D错误； 故选A。 11. 下列说法中能说明反应达到平衡状态的有几个 ① ② ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①平衡时正逆反应速率比等于化学计量数比，应为，题干关系式不满足，不能说明平衡，①错误； ②浓度比等于计量数比为瞬时特殊状态，不代表各组分浓度恒定，不能说明平衡，②错误； ③反应前后气体总质量恒定，温度、压强一定时，根据理想气体状态方程，气体体积随总物质的量变化，由密度知，是变量，变量不变说明反应达平衡，③正确； ④混合气体总质量恒定，反应前后变化，由平均相对分子质量知，是变量，变量不变说明反应达平衡，④正确； ⑤气体颜色由浓度决定，颜色不变说明恒定，反应达平衡，⑤正确； ⑥温度、体积一定时，根据理想气体状态方程，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明恒定，反应达平衡，⑥正确； 综上共有4个说法可证明反应达平衡，故选C。 12. 某温度时，以下反应达到平衡： ，为提高CO转化率可采用 A. 压缩容器体积 B. 扩大容器体积 C. 升高温度 D. 降低温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总计量数之和相等，压缩容器体积增大压强，平衡不移动，转化率不变，A错误； B．该反应前后气体总计量数之和相等，扩大容器体积减小压强，平衡不移动，转化率不变，B错误； C．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，转化率降低，C错误； D．该反应正反应为放热反应（），降低温度平衡向放热的正反应方向移动，转化率提高，D正确； 故选D。 13. 在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①加入氮气或氢气 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入氮气或氢气是增大反应物浓度，仅增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，错误； ②升高温度可提高分子平均能量，使更多普通分子变为活化分子，活化分子数和百分数均增大，正确； ③压缩容器增大压强本质是增大气体浓度，仅增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，错误； ④加入催化剂可降低反应活化能，使更多分子满足活化分子能量要求，活化分子数和百分数均增大，正确； 故选C。 14. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0~10 s内c(C)由0.1 mol/L降到0.08 mol/L，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 B. c(C)由0.05 mol/L降到0.04 mol/L所需的反应时间小于5 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0~10 s内用B表示的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．A和C均为气体，减小反应体系的体积使气体浓度增大，正、逆反应速率均加快，A正确； B．0~10 s内C的平均反应速率为。随着反应进行，C的浓度降低，正反应速率减小；A的浓度增大，逆反应速率增大，C的净消耗速率逐渐减小。因此，若C的浓度能够由0.05 mol/L降到0.04 mol/L，所需时间满足，B错误； C．升高温度，正反应和逆反应的速率均加快，C错误； D．B是固体，不能用其浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故选A。 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性：金刚石________(填“＞”“＜”)石墨。 （2）已知：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 则ΔH1________(填“＞”或“＜”)ΔH2 。 （3）“嫦娥”五号于2020年11月在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-543 kJ·mol-1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____________________________________________________________________。 （4）25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的摩尔燃烧焓为ΔH=________。 （5）0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应，生成液态水，放出114.6 kJ热量，该中和反应反应热ΔH=________。 【答案】（1）＜ （2）＜ （3）2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=-1096.7 kJ·mol-1 （4）-282.6 kJ·mol-1 （5）-57.3 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，而能量越低，物质越稳定，故稳定性：金刚石＜石墨； 【小问2详解】 ΔH1表示碳完全燃烧的反应热，ΔH2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多ΔH越小，因此，ΔH1＜ΔH2.； 【小问3详解】 根据盖斯定律，由2×②-①得：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=2×(-543 kJ·mol-1)-(＋10.7 kJ·mol-1)=-1096.7 kJ·mol-1.； 【小问4详解】 25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热量，则1 mol CO(即28 g CO)完全燃烧放出的热量是141.3 kJ×2=282.6 kJ，即CO的摩尔燃烧焓ΔH=-282.6 kJ·mol-1.； 【小问5详解】 n(H2SO4)=1 mol，n(KOH)=2.10 mol，两者反应时KOH过量，1 mol H2SO4完全反应生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ热量，则H＋(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ/mol。 16. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 （1）用A表示的平均反应速率为______。 （2）此温度下，反应的平衡常数______。 （3）物质B的平衡转化率约为______%。(保留2位有效数字) （4）后，保持温度不变，再加入A、B、C各，平衡______。(填“不移动”或“正向移动”或“逆向移动”) 【答案】（1）0.04 （2）1.6 （3）33 （4）逆向移动 【解析】 【小问1详解】 内，C的物质的量增加了。根据反应方程式可知，消耗A的物质的量为。则用A表示的平均反应速率。 【小问2详解】 时，A的物质的量为，消耗了。根据方程式，此时消耗B的物质的量为，剩余B为。时B的物质的量仍为，说明时反应已达平衡。平衡时生成C的物质的量为。容器体积为，故平衡时各物质的浓度均为。平衡常数。 【小问3详解】 物质B的初始物质的量为，平衡时消耗了，其平衡转化率为。 【小问4详解】 后，再加入A、B、C各，此时各物质的浓度均为。此时的浓度商。因为，所以平衡逆向移动。 17. 回答下列问题。 （1）在25℃，下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）某反应过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量 （3）由金红石()制取单质的步骤为： 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． ①的_______。 ②若已知：； 则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下 ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 【答案】（1） （2） ①. 吸热 ②. > （3） ①. ②. < （4） ①. -99 ②. +41 【解析】 【小问1详解】 燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，反应热与化学计量数成正比，则1 mol氢气和0.5 mol氧气反应放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由图可知，该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应； ②断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，该反应为吸热反应，则断裂旧化学键吸收的总能量>形成新化学键释放的总能量； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，将可得，则； ②水从气态变成液态放出热量，则生成液态水比生成气态水放出的热量多，则Q1<Q2； 【小问4详解】 根据反应物总键能-生成物总键能，可知，；根据盖斯定律，②-①=③，则。 18. 某学习小组研究与HI的反应，进行如下实验： 实验 从混合到出现棕黄色时间/ ① 0.1 0.1 25 13 ② 0.1 0.2 25 6.5 ③ 0.1 0.3 25 4.3 ④ 0.2 0.1 25 6.6 ⑤ 0.2 0.1 45 8.0 已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 回答下列问题： （1）和HI反应的化学方程式为_______________。 （2）实验①的反应中，测得20 s时HI的浓度为0.06 mol/L。则0~20 s内，_______________。 （3）设计实验①②③的目的是研究_______________对化学反应速率的影响。 （4）对比实验④、⑤发现，升高温度，溶液中出现棕黄色的时间更长，可能的原因是_________________________。 （5）该反应的速率方程为，综合表中数据可知：，b=_______________。开始时刻，若实验①的反应速率为，则速率常数k的数值为_______________。 （6）该小组同学用KI替代HI完成上述实验，实验过程中，未观察到溶液中出现棕黄色，但观察到有无色气体生成。 ①该无色气体是_______________(填化学式)。 ②设计实验方案验证KI能加快的分解速率：_________________________(可供选择的试剂：溶液、KI固体)。 【答案】（1） （2） （3）(HI溶液)浓度 （4）温度过高，过氧化氢分解，反应物浓度降低，造成化学反应速率减慢 （5） ①. 1 ②. 0.76 （6） ①. ②. 取两支试管，分别加入等体积的溶液，向其中一支试管中加入少量固体，另一支试管不作处理作为对照，若加入固体的试管中气泡产生速率明显更快，则证明KI能加快的分解速率 【解析】 【分析】本实验以探究化学反应速率的影响因素为核心目标，选取 与 的氧化还原反应为研究载体，通过控制变量的实验设计逻辑展开探究：首先固定反应温度、​浓度不变，仅改变的浓度设计实验①②③，目的是单独探究反应物的浓度对反应速率的影响；随后固定两组反应物浓度完全一致，仅改变反应温度设计实验④⑤，用于探究温度对反应速率的作用规律；再通过多组平行实验的反应时长数据推导反应速率方程的级数与速率常数，定量描述反应速率与反应物浓度的数学关系；最后通过替换反应物（用替代）进行拓展对照实验，对比体系的现象差异，进一步探究不同反应物下的反应路径差异。 【小问1详解】 作为氧化剂将中的氧化为，自身被还原为，根据电子得失守恒、原子守恒配平得到该化学方程式：。 【小问2详解】 0~20s内，根据反应计量数关系，得，因此。 【小问3详解】 实验①②③中温度、浓度均保持不变，仅改变的浓度，目的是探究浓度对反应速率的影响。 【小问4详解】 温度升高本应加快反应速率，但热稳定性差易分解，反应物浓度降低，造成化学反应速率减慢，最终使观测到棕黄色的时间变长。 【小问5详解】 对比实验①②，浓度、温度不变，浓度加倍，反应速率近似加倍（出现棕黄色时间减半），说明速率与的1次方成正比，即；将实验①数据、、代入速率方程，解得。 【小问6详解】 ①用替代时体系未出现棕黄色，说明没有大量积累，此时作为催化剂催化发生分解反应：，因此生成的无色气体为。 ②采用空白对照的控制变量思路，保证除之外的所有反应条件完全一致，通过对比气泡生成的直观现象，验证的催化作用，具体操作为：取两支试管，分别加入等体积的5% ​溶液，向其中一支试管中加入少量固体，另一支试管不作处理作为对照，观察两支试管中气泡的生成速率，若加入固体的试管中气泡产生速率明显更快，则证明能加快​的分解速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期第一次质量检测 高二化学试题 命题范围：选择性必修一第一章和第二章第一、二节 有关相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 P-31 一、选择题(每题3分，共42分，每题只有一个选项正确。 1. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 下列反应或过程的ΔH>0的有 ①铝与稀硫酸反应　②煅烧石灰石制生石灰　③Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应　④食物因氧化而腐败 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 3. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是 A. 煤干馏得焦炭属于化学变化 B. 焦炭完全燃烧属于吸热反应 C. 表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D. 、下，的总能量比与的总能量低 4. 化学反应伴随能量变化。已知氢气与不同状态碘单质反应的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 化学反应的能量变化与物质状态有关 B. 反应是放热反应 C. 常温下，固体碘比碘蒸气更稳定 D. 氢气与固体碘反应涉及离子键形成 5. 物质a生成物质c的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质a生成物质b一定需要加热 B. 物质a生成物质c的反应和物质b生成物质c的反应均是放热反应 C. 物质a、b、c中，物质b最稳定 D. 物质a生成物质c的能量变化为E1—E4 6. 完全燃烧生成和液态水时放出的热量为a kJ。则燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 测定中和反应反应热的简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 仪器a的作用是搅拌 B. 向内筒中加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C. 若装置中内筒和外壳间未填满碎塑料泡沫，则测得的ΔH偏小 D. 处理数据时，根据Q=cmΔt即可求得ΔH 8. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 10. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率为 B. 总反应为吸热反应 C. 该历程的决速步骤为反应ii D. HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 11. 下列说法中能说明反应达到平衡状态的有几个 ① ② ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 12. 某温度时，以下反应达到平衡： ，为提高CO转化率可采用 A. 压缩容器体积 B. 扩大容器体积 C. 升高温度 D. 降低温度 13. 在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①加入氮气或氢气 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 14. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0~10 s内c(C)由0.1 mol/L降到0.08 mol/L，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 B. c(C)由0.05 mol/L降到0.04 mol/L所需的反应时间小于5 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0~10 s内用B表示的平均反应速率为 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性：金刚石________(填“＞”“＜”)石墨。 （2）已知：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 则ΔH1________(填“＞”或“＜”)ΔH2 。 （3）“嫦娥”五号于2020年11月在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-543 kJ·mol-1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____________________________________________________________________。 （4）25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的摩尔燃烧焓为ΔH=________。 （5）0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应，生成液态水，放出114.6 kJ热量，该中和反应反应热ΔH=________。 16. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 （1）用A表示的平均反应速率为______。 （2）此温度下，反应的平衡常数______。 （3）物质B的平衡转化率约为______%。(保留2位有效数字) （4）后，保持温度不变，再加入A、B、C各，平衡______。(填“不移动”或“正向移动”或“逆向移动”) 17. 回答下列问题。 （1）在25℃，下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）某反应过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量 （3）由金红石()制取单质的步骤为： 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． ①的_______。 ②若已知：； 则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下 ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 18. 某学习小组研究与HI的反应，进行如下实验： 实验 从混合到出现棕黄色时间/ ① 0.1 0.1 25 13 ② 0.1 0.2 25 6.5 ③ 0.1 0.3 25 4.3 ④ 0.2 0.1 25 6.6 ⑤ 0.2 0.1 45 8.0 已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 回答下列问题： （1）和HI反应的化学方程式为_______________。 （2）实验①的反应中，测得20 s时HI的浓度为0.06 mol/L。则0~20 s内，_______________。 （3）设计实验①②③的目的是研究_______________对化学反应速率的影响。 （4）对比实验④、⑤发现，升高温度，溶液中出现棕黄色的时间更长，可能的原因是_________________________。 （5）该反应的速率方程为，综合表中数据可知：，b=_______________。开始时刻，若实验①的反应速率为，则速率常数k的数值为_______________。 （6）该小组同学用KI替代HI完成上述实验，实验过程中，未观察到溶液中出现棕黄色，但观察到有无色气体生成。 ①该无色气体是_______________(填化学式)。 ②设计实验方案验证KI能加快的分解速率：_________________________(可供选择的试剂：溶液、KI固体)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $