精品解析：内蒙古首都师范大学呼和浩特附属中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

2025-2026-1呼市回民中学节点自测 静远级部化学试卷 （卷面分值：100分，考试时长：75分钟） 一、单项选择题（1-15题，每题3分，共45分） 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A. 可燃冰作燃料 B. 黄豆酿酱油 C. 爆竹燃放 D. 活性炭除味 2. 分类思想方法在化学中起到了重大的作用。以下分类正确的是 碱 酸 盐 A B 纯碱 石灰石 C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述中正确的是（ ） A. 在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B. 离子反应也可能属于氧化还原反应 C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①云、雾 ② 胶体 ③ 溶液 ④酒精溶液 ⑤泥浆水 A. ①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 5. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 利用三氯化铁溶液制作印刷电路板，离子方程式为 7. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液沉淀 B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 8. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列有关3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应的说法正确的是 A. CO被还原 B. Fe2O3被氧化 C. CO得到电子 D. Fe2O3发生还原反应 11. 下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 12. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A. 溴发生了还原反应 B. 二氧化硫在反应中被还原 C. 溴在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应 15. ，该反应中氧化剂与还原剂的原子个数之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 1：3 二、非选择题（共3道题，共55分） 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。 ②大理石和稀盐酸反应制：___________。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的离子方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 18. 完成下列各题。 （1）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂工业上制备高铁酸钾的化学原理可用离子方程式表示为。 ①该反应中，Cl元素的化合价由______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_____（填“>”、“=”或“<”）。 ②用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_________。 （2）已知AgCl、是常见的难溶于酸的白色固体；是一种难溶于水的白色固体，能溶于硝酸。某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白： ①由题目叙述，可以直接得出该溶液中一定不含___________离子。 ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________。 ③将（2）中反应后的混合物过滤，向滤液中加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，此步反应的离子方程式为___________。 ④写出与硝酸反应的离子方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1呼市回民中学节点自测 静远级部化学试卷 （卷面分值：100分，考试时长：75分钟） 一、单项选择题（1-15题，每题3分，共45分） 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A. 可燃冰作燃料 B. 黄豆酿酱油 C. 爆竹燃放 D. 活性炭除味 【答案】D 【解析】 【详解】A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 分类思想方法在化学中起到了重大的作用。以下分类正确的是 碱 酸 盐 A B 纯碱 石灰石 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离产生的阳离子为和，属于酸式盐而非酸，分类错误，A不符合题意； B．纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐而非碱，分类错误，B不符合题意； C．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；由和构成，属于盐，分类均正确，C符合题意； D．属于碱性氧化物，不属于盐，分类错误，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列叙述中正确的是（ ） A. 在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B. 离子反应也可能属于氧化还原反应 C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误； B．离子反应中可能发生电子的转移，即也可能是氧化还原反应，但不是所有的离子反应都是氧化还原反应，故B正确； C．强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，可以用H++OH-═H2O表示，弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误； D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故D错误； 故答案为B。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①云、雾 ② 胶体 ③ 溶液 ④酒精溶液 ⑤泥浆水 A. ①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应； ②胶体会产生丁达尔效应； ③溶液不会产生丁达尔效应； ④酒精溶液为溶液分散系，不会产生丁达尔效应； ⑤泥浆水属于浊液分散系，不会产生丁达尔效应； 不会出现丁达尔效应的是③④⑤，故选B。 5. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+与SO不能大量共存，A错误；B. 无色透明的溶液中，Cu2＋为蓝色，B错误，C. 在使酚酞试液呈红色的碱性溶液中， Na＋、K＋、SO、CO可以大量共存，C正确；D. 在使紫色石蕊试液呈红色的酸性溶液中，H+与CO不能大量共存，D错误。答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 利用三氯化铁溶液制作印刷电路板，离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．由反应的化学方程式可知，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液沉淀 B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在加热条件下与反应生成，与在加热条件下反应得到溶液，与溶液反应生成沉淀，过滤可得到目标沉淀，A正确； B．高温分解生成，与反应生成，与溶液反应生成沉淀和，过滤后得到溶液，B正确； C．与盐酸反应生成溶液，与稀反应生成沉淀和，过滤后得到溶液，C正确； D．受热分解生成，与反应生成，但与反应只能生成，无法直接得到，D错误； 故选D。 8. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠单质的化合价从0价变为+1价，失去电子，所以应该为，A错误； B．溴单质的化合价降低，得到电子，碘离子的化合价升高，失去电子，B正确； C．锌失去电子，化合价升高，铜离子得到电子，化合价降低，C正确； D．氧化铜中铜元素化合价降低，得到电子，氢气失去电子，化合价升高，D正确； 故选A。 10. 下列有关3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应的说法正确的是 A. CO被还原 B. Fe2O3被氧化 C. CO得到电子 D. Fe2O3发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应中，C元素化合价由+2价变为+4价，Fe元素化合价由+3价变为0价，以此解答该题。 【详解】A．C元素化合价由+2价变为+4价，则CO被氧化，故A错误； B．Fe元素化合价由+3价变为0价，Fe2O3被还原，故B错误； C．结合分析可知，CO失去电子，故C错误； D．据分析， Fe2O3发生还原反应，故D正确； 故答案为D。 11. 下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为：，B符合题意； C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意； 故选B。 12. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 14. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A. 溴发生了还原反应 B. 二氧化硫在反应中被还原 C. 溴在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A正确； B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误； C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误； D. 该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。 答案选A。 15. ，该反应中氧化剂与还原剂的原子个数之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 1：3 【答案】C 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中硫元素的化合价既由0价降低到-2价被还原，又由0价升高到+4价被氧化，则硫既是反应的氧化剂又是还原剂，硫化钠是还原产物、亚硫酸钠是氧化产物，所以反应中氧化剂与还原剂的原子个数之比为2：1，故选C。 二、非选择题（共3道题，共55分） 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。 ②大理石和稀盐酸反应制：___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 用一束激光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 ④. 煮沸时搅拌（用煮沸的自来水） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①烧杯中发生反应的化学方程式为：； ②反应类型为复分解反应； ③光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的方法是进行丁达尔效应实验； ④制备出的液体呈浑浊状，则胶体发生聚沉，可能的原因为：煮沸时搅拌（用煮沸的自来水）； 【小问3详解】 ①锌和稀盐酸反应制氢气的离子方程式为：； ②大理石和稀盐酸反应制CO2的离子方程式为：。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的离子方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5） （6） （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 ③是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；是自身不能电离的化合物，属于非电解质；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物， 故选AC； 【小问2详解】 ②能发生微弱的电离，是一种极弱的电解质，则②是电解质； 【小问3详解】 和物质⑥是由同种元素组成而性质不同的单质，是氧元素的同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，即物质类别之间存在交叉关系，以上分类方法采用的是交叉分类法； 【小问5详解】 ④属于强酸酸式盐，溶于水时能发生完全电离生成、和，其电离方程式为：； 【小问6详解】 与胃酸(盐酸)反应生成NaCl、和，离子方程式为：； 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，即强酸或强酸酸式盐与强碱反应且无沉淀无气体生成，则该反应可能是：⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸的反应或⑨溶液和⑧盐酸的反应或⑤氢氧化钠溶液和④的反应，所以该离子反应对应的化学方程式为：或或。 18. 完成下列各题。 （1）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂工业上制备高铁酸钾的化学原理可用离子方程式表示为。 ①该反应中，Cl元素的化合价由______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_____（填“>”、“=”或“<”）。 ②用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_________。 （2）已知AgCl、是常见的难溶于酸的白色固体；是一种难溶于水的白色固体，能溶于硝酸。某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白： ①由题目叙述，可以直接得出该溶液中一定不含___________离子。 ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________。 ③将（2）中反应后的混合物过滤，向滤液中加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，此步反应的离子方程式为___________。 ④写出与硝酸反应的离子方程式_____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ① 化合价计算：中为-2价，因此为+1价；产物中为-1价。根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂（化合价降低、得电子），是氧化产物（从+3价升高到+6价，失电子被氧化得到），故氧化性。 ② 单线桥法规则：箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，桥上标注转移电子总数。该反应中2个共失去6个电子，被3个得到，因此箭头由指向，标注，具体表示为。 【小问2详解】 ① 无色透明溶液说明不存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，因此一定不含。 ② 加稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为，说明原溶液含。 与、会生成难溶物，不能大量共存，因此肯定不存在、。 ③ 除去的滤液中加过量生成的白色沉淀为，对应反应为。 ④ 是难溶物，离子方程式中保留化学式，与强酸反应生成可溶性银盐、和，删去不参与反应的硝酸根，得到对应离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $