精品解析：内蒙古赤峰第四中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

赤峰第四中学2026-2027学年第一学期月考试题 高一化学 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程或表示二氧化碳和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意； C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意； 故选A。 2. 每年的10月至次年的3月是我国诺如病毒感染的高发季节。使用含氯泡腾片［主要成分为二氧化氯（）］可有效杀死病毒。二氧化氯属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确； B．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，二氧化氯不属于酸，B错误； C．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，二氧化氯不属于盐，C错误； D．碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，二氧化氯不属于碱，D错误； 故选A。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. MgCl2=Mg2++Cl- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，1个 在水溶液中电离应产生1 个 和2个 ，题干中方程式未配平，正确电离方程式为，A错误； B．中铁元素为+3价，电离应产生，题干中电离产物为，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式，书写符合原子守恒、电荷守恒，C正确； D．中的是整体的原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 C. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. CO在该反应中只做还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．石墨烯与金刚石是碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．反应中部分中的元素化合价从+2价升高到中的+4价，部分中的元素化合价从+2价降低到石墨烯中的0价，因此既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和Cl- B. 分类观：云、淀粉溶液、有色玻璃都属于胶体 C. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 D. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸是的水溶液，完全电离为和，溶液中主要微粒有、和，A正确； B．云属于气溶胶，淀粉溶液属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶，三者都属于胶体，B正确； C．酸性氧化物的通性为能与碱反应生成盐和水，C正确； D．发生化学反应时离子总数可能发生改变，如中和反应，反应后离子总数减少，D错误； 故选D。 6. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CO2＋H2O=H2CO3 B. 2F2＋2H2O=O2↑＋4HF C. Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH D. SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水两种物质反应，生成碳酸一种物质，属于化合反应，为基本反应类型，故A不符合题意； B．根据反应特征：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，为基本反应类型，故B不符合题意； C．Na2FeO4属于盐，KOH属于碱，盐和碱反应生成K2FeO4沉淀，属于复分解反应，为基本反应类型，故C不符合题意； D．氯元素和硫元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故D符合题意； 答案选D。 7. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl溶液及熔融NaCl均属于电解质 B. a离子为Cl- C. 该电离过程可以表示为NaClNa++Cl- D. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B．阴离子带负电荷，会吸引水分子中带正电的，由图可知，水分子中的朝向离子，则为，B正确； C．溶于水的电离是在水分子作用下进行的，不需要通电，该电离方程式反应条件错误，C错误； D．固体中存在和，但离子不能自由移动，因此不能导电，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、Cl- B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 C. 强碱性溶液中：K+、Na+、、 D. 含有大量的FeCl3溶液中：Na+、K+、、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间互不发生反应，能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，可与反应生成和，无法大量存在，B错误； C．强碱性溶液中含大量，可与反应生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中含大量，可与反应生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D. 向Ca(HCO3)2溶液中逐滴加入少量NaOH溶液：+OH-=H2O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶弱电解质，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，正确离子方程式为，B错误； C．氧化铜为金属氧化物不能拆分，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，给定离子方程式符合反应事实和书写规则，C正确； D．溶液中的会与反应生成的结合生成沉淀，给定离子方程式漏写了沉淀反应，不符合反应事实，Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应的离子方程式：++OH-=H2O+，D错误； 故选C。 10. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②HNO3 ③NaHCO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①HCl：强酸，完全电离为H+、Cl-，Cl-和Ba2+不反应，可以用这个离子方程式，可以代表； ②HNO3：强酸，完全电离为H+、，和Ba2+不反应，可以代表； ③NaHCO3：电离出的是Na+和，不和BaCO3反应，不能代表； ④NaHSO4：电离出Na+、H+、，会和Ba2+生成BaSO4沉淀，不能代表； ⑤CH3COOH（醋酸）：弱酸，写离子方程式必须保留CH3COOH分子，不能代表； 综上所述：H+不能代表的物质是：③④⑤，故选B。 11. 某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，设计了下列三种方案。 甲：CuCuSO4 乙：CuCuOCuSO4 丙：CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 下列对上述三种方案的评价正确的是 A. 三种方案均能达到预期目的 B. 甲方案最简便可行 C. 乙方案最经济合理 D. 丙方案中物质间的转化不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲方案中铜金属活动性位于氢之后，与稀硫酸不反应，无法制备硫酸铜，A错误； B．甲方案不能发生反应，无法得到硫酸铜，不可行，B错误； C．乙方案先将铜在氧气中加热生成氧化铜，再与稀硫酸反应生成硫酸铜，原料易得、成本低、无有害副产物，最经济合理，C正确； D．丙方案第一步铜与硝酸银的反应为置换反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 12. 下列变化必须加入还原剂才能进行的是 A. HCl→Cl2 B. SO3→H2SO4 C. →Cl2 D. Na→Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，中为价，元素化合价升高，失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，A错误； B．和中元素均为价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中为价，中为价，元素化合价降低，得电子作氧化剂，必须加入还原剂才能实现转化，C正确； D．中为价，中为价，元素化合价升高，失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，D错误； 故选C。 13. 工业制备锰单质(Mn)的过程中会产生高浓度SO2酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，SO2被还原 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中元素由中的+4价降低为中的+2价，得电子作氧化剂，A正确； B．反应2中元素由中的+4价升高为中的+6价，失电子被氧化，而非被还原，B错误； C．该过程总反应为，因此脱硫的最终产物为，C正确； D．反应1中转化为，反应2中转化为，二者可以循环使用，D正确； 故选B。 14. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成强电解质和，反应过程中离子浓度不会降低至接近0，导电能力不会出现降至近0后再上升的趋势，B错误； C．是弱电解质，仅部分电离，滴加溶液反应生成强电解质，离子浓度一开始就升高，导电能力初始阶段呈上升趋势，不符合图像先降的特征，C错误； D．悬浊液本身离子浓度极低，导电能力弱，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合图像先降的特征，D错误； 故选A。 15. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. Na2CO3、AgNO3、KNO3 B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 C. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D. KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种物质溶于水反应生成滤渣，滤渣加稀盐酸会反应生成不溶于酸的，滤渣无法全部溶解，不符合实验③，A错误； B．和溶于水反应生成滤渣，若过量，滤液中剩余的与加入的反应生成白色沉淀，滤渣与稀盐酸反应全部溶解，同时生成气体，符合所有实验现象，B正确； C．三种物质溶于水反应生成、两种滤渣，不溶于稀盐酸，滤渣无法全部溶解，不符合实验③，C错误； D．和溶于水反应生成滤渣，该滤渣与稀盐酸反应无气体生成，且滤液中加无白色沉淀，不符合实验②③，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。写出溶于水的电离方程式____________。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）明胶胶体的分散质粒子直径范围为：______。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。 A． B． C． （5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：______。若制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是__________________________________________(任写一种)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 ③. （2）c （3）1-100 nm （4）C （5） ①. ②. 加热时间过长 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；该盐为强电解质，完全电离出对应离子，电离方程式为； 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； a．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b错误； c．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，c正确； 故答案选c； 【小问3详解】 按照分散质粒子直径大小分类，胶体的分散质粒子直径范围为1-100 nm； 【小问4详解】 胶体分散质不能透过半透膜，小分子、离子可透过，提纯胶体用渗析法，对应装置C；A为蒸发装置，B为过滤装置，均不能用于提纯胶体； 【小问5详解】 制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到，对应化学方程式为；若液体浑浊，说明胶体发生聚沉，可能的原因有加热时间过长、滴加氯化铁速率过快、反应过程中搅拌等，任选其一即可。 17. 处于下列状态的物质中：①气体 ②碳酸氢钠晶体 ③铜 ④ ⑤蔗糖 ⑥熔融的硫酸氢钠 ⑦固体 ⑧氨水 ⑨盐酸。 （1）属于电解质的是______(填序号，下同)，能导电的是______。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式______。 （3）写出氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式______。 （4）写出②与⑨反应的离子方程式______。 （5）、与类似，都属于弱酸形成的酸式盐，写出与反应的离子方程式__________________。 （6）已知，则属于______元酸。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ③⑥⑧⑨ （2） （3） （4） （5） （6）一 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，需排除单质、混合物，因此②碳酸氢钠、④、⑥熔融硫酸氢钠、⑦属于电解质；能导电的物质需含自由移动的电子或离子：③铜含自由电子，⑥熔融、⑧氨水、⑨盐酸含自由移动离子，均可导电； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离，因此电离生成、和，故溶于水的电离方程式为； 【小问3详解】 氨水中的溶质是弱电解质，离子方程式中不能拆写，与盐酸电离出的发生中和反应生成铵根和水，即； 【小问4详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离出的不能拆写，与盐酸中的反应生成气体和水，即； 【小问5详解】 是弱酸的酸式酸根，可与发生中和反应，中的可电离与结合生成水，同时生成，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 过量与反应仅生成，说明只能电离出1个可被中和的，因此属于一元酸。 18. 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 （1）用双线桥表示该反应的电子转移：__________________。 （2）反应中______元素被氧化(填元素名称)，______是氧化产物(填化学式，下同)；______是还原产物。 （3）氧化剂与还原剂分子个数比为：______。 （4）表现的性质是______。 （5）某厂废液中，含有2%~5%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为无污染的的是______。 A. B. C. D. 浓 （6）误食会导致人体血红蛋白中转化为而中毒，常用维生素C作为中毒的解毒剂，体现了维生素C的______性(氧化或还原)。 【答案】（1） （2） ①. 碘 ②. ③. （3）1:1 （4）还原性和酸性 （5）B （6）还原 【解析】 【小问1详解】 先确定变价元素化合价：中为+3价，反应后中为+2价，每个得1个电子，共2个得电子；中为-1价，反应后中为0价，每个失1个电子，共2个失电子，按双线桥“得失电子分别标注、箭头指向生成物对应变价元素”的规则标注即可，即； 【小问2详解】 化合价升高的元素被氧化，元素化合价从-1升高到0，故碘元素被氧化；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，即；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，即； 【小问3详解】 2 mol全部作氧化剂；4 mol中仅有2 mol的化合价升高作还原剂，剩余2 mol起酸性作用，故氧化剂与还原剂分子个数比为； 【小问4详解】 部分中化合价升高，体现还原性；部分提供，酸根与结合为，体现酸性； 【小问5详解】 转化为时元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂；中为-3价，可与发生归中反应生成无污染的，其余选项试剂均无还原作用，故答案选B； 【小问6详解】 解毒需要将还原为，维生素C在反应中作还原剂，体现还原性。 19. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验该溶液，呈强酸性； ②取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀； ③取少量②反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验事实回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 （2）由①可以排除原溶液中一定不存在______，用离子方程式解释该离子一定不存在的原因__________________________。 （3）原溶液中一定存在的离子有______，不确定是否存在的离子是______。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 、、、 ②. （4）、、 【解析】 【分析】溶液为无色，则溶液中不存在，①用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则溶液中含有大量的，因为与会发生反应生成二氧化碳气体和水，两者不能大量共存，所以原溶液中一定不存在；②取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀；在可能存在的阳离子中，只有能与反应生成不溶于过量碱的白色沉淀，故一定存在；③取少量②反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在，一定没有；溶液为电中性，则溶液一定含有，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，该溶液为“无色溶液”，而含有的水溶液通常呈蓝色，因此不做任何实验即可肯定原溶液中一定不存在； 【小问2详解】 根据分析可知，实验①测得溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的；因为与会发生反应生成二氧化碳气体和水，两者不能大量共存，所以原溶液中一定不存在，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，原溶液中一定存在的离子有、、、；对于，现有溶液实验现象无法证明其是否存在，因此不确定是否存在的离子是； 【小问4详解】 废液中含有、、三种金属阳离子，若先加入，会同时沉淀和；若先加入，会同时沉淀三种离子，因此第一步必须先加入，只使形成沉淀除去；此时溶液中剩余和，若加入会同时沉淀两者，故第二步必须加入，只使形成沉淀除去；最后加入，使形成沉淀除去；因此正确加入阴离子的先后顺序为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰第四中学2026-2027学年第一学期月考试题 高一化学 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 每年的10月至次年的3月是我国诺如病毒感染的高发季节。使用含氯泡腾片［主要成分为二氧化氯（）］可有效杀死病毒。二氧化氯属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. MgCl2=Mg2++Cl- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 4. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 C. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. CO在该反应中只做还原剂 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和Cl- B. 分类观：云、淀粉溶液、有色玻璃都属于胶体 C. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 D. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 6. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CO2＋H2O=H2CO3 B. 2F2＋2H2O=O2↑＋4HF C. Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH D. SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 7. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl溶液及熔融NaCl均属于电解质 B. a离子为Cl- C. 该电离过程可以表示为NaClNa++Cl- D. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和Cl- 8. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、Cl- B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 C. 强碱性溶液中：K+、Na+、、 D. 含有大量的FeCl3溶液中：Na+、K+、、OH- 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D. 向Ca(HCO3)2溶液中逐滴加入少量NaOH溶液：+OH-=H2O+ 10. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②HNO3 ③NaHCO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 11. 某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，设计了下列三种方案。 甲：CuCuSO4 乙：CuCuOCuSO4 丙：CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 下列对上述三种方案的评价正确的是 A. 三种方案均能达到预期目的 B. 甲方案最简便可行 C. 乙方案最经济合理 D. 丙方案中物质间的转化不涉及氧化还原反应 12. 下列变化必须加入还原剂才能进行的是 A. HCl→Cl2 B. SO3→H2SO4 C. →Cl2 D. Na→Na2O2 13. 工业制备锰单质(Mn)的过程中会产生高浓度SO2酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，SO2被还原 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 14. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 15. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. Na2CO3、AgNO3、KNO3 B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 C. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D. KNO3、MgCl2、NaOH 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。写出溶于水的电离方程式____________。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）明胶胶体的分散质粒子直径范围为：______。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。 A． B． C． （5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：______。若制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是__________________________________________(任写一种)。 17. 处于下列状态的物质中：①气体 ②碳酸氢钠晶体 ③铜 ④ ⑤蔗糖 ⑥熔融的硫酸氢钠 ⑦固体 ⑧氨水 ⑨盐酸。 （1）属于电解质的是______(填序号，下同)，能导电的是______。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式______。 （3）写出氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式______。 （4）写出②与⑨反应的离子方程式______。 （5）、与类似，都属于弱酸形成的酸式盐，写出与反应的离子方程式__________________。 （6）已知，则属于______元酸。 18. 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 （1）用双线桥表示该反应的电子转移：__________________。 （2）反应中______元素被氧化(填元素名称)，______是氧化产物(填化学式，下同)；______是还原产物。 （3）氧化剂与还原剂分子个数比为：______。 （4）表现的性质是______。 （5）某厂废液中，含有2%~5%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为无污染的的是______。 A. B. C. D. 浓 （6）误食会导致人体血红蛋白中转化为而中毒，常用维生素C作为中毒的解毒剂，体现了维生素C的______性(氧化或还原)。 19. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验该溶液，呈强酸性； ②取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀； ③取少量②反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验事实回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 （2）由①可以排除原溶液中一定不存在______，用离子方程式解释该离子一定不存在的原因__________________________。 （3）原溶液中一定存在的离子有______，不确定是否存在的离子是______。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $