精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2026-2027学年高二第一学期第一次月考 化学试卷

2025级2026～2027学年度第一学期第一次月考试卷 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章～第三章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Cu C. 熔融NaOH D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl是电解质，溶于水能导电，但液态HCl不电离，没有自由移动的离子，不能导电，A不符合题意； B．金属Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．熔融NaOH是化合物，属于电解质，且熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，满足两个条件，C符合题意； D．溶液能导电，但溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1转化为v(NH3)：0.1×≈0.0667 mol·L-1·min-1； B．将v(N2)=0.08 mol·L-1·min-1转化为v(NH3)：0.08×2=0.16 mol·L-1·min-1； C．v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1； D．v(N2)=0.002 mol·L-1·s-1，单位换算为0.002×60=0.12 mol·L-1·min-1，再转化为v(NH3)：0.12×2=0.24 mol·L-1·min-1； 生成氨的速率最快的是D项，故答案为D。 3. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液的pH约为3 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN易溶于水，但易溶性不能区分强弱电解质，因为强电解质（如NaCl）也可能易溶，A不符合题意； B．HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其呈酸性，但强酸（如HCl）和弱酸均具有此性质，无法证明电离不完全，B不符合题意； C．常温下，1 mol·L-1 HCN溶液的pH约为3，而强酸完全电离时c(H+)=1 mol·L-1（pH=0），pH为3说明c(H+)=10－3mol·L-1，电离度低，证明HCN是弱电解质，C符合题意； D．1 mol HCN与1 mol NaOH完全反应，表明HCN为一元酸，但强酸（如HCl）和弱酸均可满足此条件，无法证明电离不完全，D不符合题意； 答案选C。 4. 反应 达到平衡时，下列措施既能减小反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 减少ZnO的用量 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 使用高效催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．减少ZnO的用量，平衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，A项错误； B．降低温度，化学平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，化学反应速率减小，B项正确； C．增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C项错误； D．使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D项错误； 故答案选B。 5. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量水，溶液中降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合题意， B．电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意； C．醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高α越小，加入冰醋酸后，溶液中CH3COOH总浓度增大，电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的H+绝对量增加，因此反而增大，故C符合题意； D．加入少量钠，与H+反应，减小，平衡正向移动， 电离度增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 6. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 将装有NO2气体的烧瓶浸泡在冷水和热水中 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．体系中存在可逆反应，温度改变会使平衡发生移动：冷水中平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅；热水中平衡逆向移动，浓度增大，颜色变深，能用平衡移动原理解释，A正确； B．是分解反应的催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态，且分解反应几乎不可逆，不能用平衡移动原理解释，B错误； C．加入后置换出，形成铜锌原电池加快反应速率，该反应为不可逆反应，不存在平衡移动，不能用平衡移动原理解释，C错误； D．反应反应前后气体分子总数相等，压缩体积增大压强时平衡不移动，颜色加深是体积减小使浓度增大导致的，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D错误； 故选A。 7. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞显红色的溶液： B. 使甲基橙显红色的溶液： C. 由水电离出的溶液： D. 与Al反应产生大量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，之间不发生反应，都可在碱性环境稳定存在，一定能大量共存，A符合题意； B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，会与生成弱电解质，可氧化​，同时也会与​反应生成​和水，不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，强碱性环境中会和生成​沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与Al反应生成大量​的溶液，可酸可碱，和​会发生双水解反应，不能共存，酸性中​与反应，且酸性条件下​与Al反应不生成，碱性中​都和反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器内，将与混合发生反应： 并达平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，容器内混合气体的密度变大 B. 再充入适量，化学反应平衡常数将变大 C. 将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动 D. 及时分离出，有利于提高原料的利用率 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，但气体总质量不变，容器体积恒定，密度不变，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，充入不改变温度，平衡常数不变，B错误； C．各物质浓度均增大一倍，相当于增大了体系的压强，平衡向正反应方向移动，C错误； D．分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，促进原料转化，提高利用率，D正确； 故答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 加水稀释的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 用pH试纸测定氯水的pH，pH试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气不属于电解质 D. 常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释的氨水溶液时，浓度减小，常温下水的离子积不变，因此浓度增大，并非所有离子浓度均减小，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色，最终不会呈红色，B错误； C．氨气的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，因此氨气不属于电解质，C正确； D．常温下反应后过量，，对应，D错误； 故选C。 10. 反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，和均增大 B. 生成速率：产物产物T C. 反应和的决速步骤不同 D. 加入催化剂，可以改变反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，生成物能量低于反应物能量，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大；生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，减小，A错误； B．最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，B正确； C．反应和的决速步骤均为M→I，C错误； D．加入催化剂，不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 11. 已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．HA是弱酸，电离方程式应为可逆反应，正确书写为，A正确； B．混合后溶液中，体积为原溶液的2倍，HA和A⁻的总浓度应为原HA溶液浓度的一半，原HA溶液pH=2，，HA浓度大于0.01mol/L（因弱酸电离不完全），等体积混合后的总浓度应为，故，B错误； C．HA浓度高于NaOH，反应后HA过量，溶液呈酸性，C正确； D．HA溶液中，水电离的等于溶液中的，pH=2时，D正确； 故答案选B。 12. 向恒温恒容的1 L密闭容器中充入4 mol (g)，发生可逆反应： 。10 min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下列说法正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为1.6 B. 该温度下反应的平衡常数K=2.5 C. 达到平衡时的化学反应速率为0.16 D. 若某时刻测得浓度为0.5 、浓度为2 ，此时反应向正反应方向进行 【答案】B 【解析】 【详解】设变化量为x mol，列出三段式， 反应前后的压强之比为5：3，则反应前后的气体物质的量之比为5：3，故，解得x=3.2， A．平衡时NO2的浓度为，A错误； B．平衡常数K = ，B正确； C．N2O4的平均速率为，但平衡时瞬时速率无法直接得出，C错误； D．此时浓度商Q =，反应逆向进行，D错误； 故答案选B。 13. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．HX的Ka较大，酸性更强，同物质的量浓度解离出的H+多，抑制水的电离更明显，因此HX溶液中水的电离程度小于HY溶液，A错误； B．pH相同时，酸性更强的HX需要较低的浓度即可达到相同pH，因此HX的物质的量浓度较小，B正确； C．等物质的量浓度和体积的HX与HY溶液，中和所需NaOH的物质的量相等，与酸性强弱无关，C错误； D．导电能力取决于离子浓度，若HX溶液浓度极低，其导电能力可能弱于HY溶液，由于溶液浓度未知，因此无法比较，D错误； 故选B。 14. 工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()的反应为，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示(不考虑催化剂失活)。下列说法错误的是 A. B. 温度不变，压缩体积，甲醇转化率会增大 C. 平衡常数： D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度高于转化率峰值对应的温度时，升高温度转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．该反应是气体分子数减小的反应，温度不变时压缩体积，压强增大，平衡正向移动，甲醇转化率增大，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，点温度为，点温度为，二者温度不同，且正反应放热，温度越高平衡常数越小，故，C错误； D．范围内的转化率最高，生产时控制该温度区间可以获得较高的产率，D正确； 故本题选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________，a点正反应速率___________(填“大于”或“小于”)逆反应速率。0～4 min的平均正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10～14 min的平均正反应速率。 （2）该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为___________。平衡之后向容器中通入稀有气体Ar，反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若维持温度、容积、反应物起始的量均不变，随时间变化关系如图中曲线乙所示，与曲线甲相比，乙中改变的条件是___________。从b点切线的斜率可求得的物理量是___________。 （4）若X和Y均为固体，Z为气体，画出该反应的速率时间图：___________。 【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. 大于 （2） ①. 40% ②. 不变 （3） ①. 向反应体系中加入催化剂 ②. 该反应在反应开始时的瞬时速率 （4） 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，物质的量变化之比等于化学计量数之比，亦等于物质的量浓度变化之比。由图像可知，， ，，化简可得其化学计量数之比为，其化学方程式为：；a点的时候，反应物浓度降低，生成物浓度升高，反应正向进行，故其正反应速率大于逆反应速率；浓度越大，反应速率越快，在0～4 min时反应物的浓度大于在10～14 min时反应物的浓度，故0～4 min的平均正反应速率大于10～14 min的平均正反应速率； 【小问2详解】 Y的平衡转化率，带入其转化率为；该体系为恒容体系，平衡之后加入稀有气体，不改变反应浓度，反应速率不改变，平衡不移动； 【小问3详解】 由图像可知，在改变条件之后，Y的单位时间里物质的量浓度改变明显增加，即反应速率增大，但其最终物质的量浓度未改变，证明该条件只改变速率，并不改变平衡，故加入的为催化剂；由数学关系可知，从b点切线的斜率即为，即该时间点的瞬时速率； 【小问4详解】 因为固体的物质的量浓度为固定值，当X和Y均为固体，Z为气体，其正反应速率一直是一个常数，逆反应速率慢慢变大，直至和正反应速率相等，如下图所示：。 16. 是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中的最大含量为。现对某品牌葡萄酒进行含量检测，取300.00 mL葡萄酒试样，通过适当的方法使所含全部逸出，用溶液将其全部吸收并氧化为溶液，然后用的标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）取20.00 mL待测H2SO4溶液，需要的仪器有________、锥形瓶。 （2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是________(填字母)。 A. B. C. D. （3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，________________。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第________(填“一”“二”或“三”)次；计算所得H2SO4溶液的浓度为________mol·L-1(保留4位小数)；该葡萄酒中SO2的含量为________g·L-1(保留2位小数)。 （5）其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2）C （3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 （4） ①. 三 ②. 0.0497 ③. 2.12 （5） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 H2SO4是酸性溶液，量取20.00 mL 精确体积，用酸式滴定管（量筒精度不够，不能用）。 【小问2详解】 NaOH是碱液，装在碱式滴定管（橡胶管+玻璃球）；排气泡：把尖嘴向上弯，挤压玻璃球放出液体，排出气泡，对应图C。 A、B是酸式滴定管操作；D操作错误。 【小问3详解】 锥形瓶内是硫酸（酸性，酚酞无色），滴定终点NaOH稍过量，酚酞变红；必须加上 “半分钟不褪色”，防止局部显色，故滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。 【小问4详解】 第三次 23.80 mL 和前两次22.12、22.08偏差过大，属于异常值，舍去。平均消耗，关系式为：，，；20.00 mL待测液，总共吸收后配成200 mL硫酸溶液：，，葡萄酒取样体积，。 【小问5详解】 滴定管未用标准 NaOH 润洗：管内残留水稀释标准液，消耗标准液体积偏大，最后导致结果偏高；终点读数俯视刻度线：读取的消耗体积比真实偏小最后导致结果偏低。 17. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是________(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为________________________。 （3）已知： 。对0.1 mol·L-1的HF溶液适当加热，HF的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在KCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为________________________。 （5）次磷酸是一元酸，H3PO2溶液与过量的NaOH反应的化学方程式为________________________。 （6）在H2CO3与NaHCO3的中性混合溶液中，________；H2CO3的大于，其原因是________________________________________(从平衡移动角度分析)。 【答案】（1）C （2） （3）减小 （4） （5） （6） ①. 4.5(或) ②. 第一步电离出的使溶液中增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强。对比表格中四种酸的电离常数，的为最大值，因此其酸性最强，故选C。 【小问2详解】 乙二胺（）属于二元弱碱，在水中分步电离。其第一步电离生成，第二步电离是该一价阳离子继续结合水电离出的，生成二价阳离子，电离方程式为：。 【小问3详解】 已知的电离过程，说明该电离过程是放热的。根据勒夏特列原理，对溶液适当加热，电离平衡将向吸热方向（即逆向）移动，因此的电离程度减小。 【小问4详解】 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”原理，向溶液中通入少量时，反应只能生成和，不能生成。反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 已知次磷酸（）是一元酸，这意味着其分子中只有一个氢原子可以发生电离。因此，即使与过量的溶液反应，也只能发生一元中和反应生成次磷酸钠（）和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 在中性混合溶液中，。根据碳酸的第一步电离常数表达式，可得比值。从平衡移动的角度分析，多元弱酸分步电离，第一步电离产生的增大了溶液中的，同离子效应使得第二步电离平衡逆向移动，从而极大地抑制了第二步电离，故远大于。 18. 资源化利用CO2是化学研究的热点。 CO2加氢制甲醇(CH3OH)是资源化利用的重要途径之一，主要涉及下列反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中________，反应Ⅲ在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）在一定条件下，向容积恒为1 L的容器中按的比例充入气体，只发生反应Ⅱ，下列可以说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．混合气体密度不再改变 b．CO的物质的量不再改变 c．容器内的压强不再改变 d．容器中CO2与H2的物质的量之比不再改变 （3）一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应Ⅰ，5 min后测得CO2的物质的量为0.7 mol，则0～5 min内，________；若该反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为60%，则该温度下，反应的平衡常数________(保留两位小数)。 （4）不同压强下，按照投料，发生反应Ⅰ，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①图中压强的大小关系为________(填“”或“”)，判断依据是________________________。 ②图中A点对应的甲醇的体积分数是________%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2）b （3） ①. 0.03 ②. 2.08 （4） ①. ②. 正反应为气体分子数减小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. 16.7 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，因此 。反应Ⅲ的正反应是气体分子数减小的放热反应，即 、，根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。 【小问2详解】 a．反应在容积恒定的容器中进行，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．CO的物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态，b正确； c．反应Ⅱ前后气体分子数不变，在恒温恒容条件下，容器内的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．初始投料比 ，且反应消耗的 与 的物质的量之比也为 ，因此容器中 与 的物质的量之比始终为 不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故选b。 【小问3详解】 内，消耗的的物质的量为，根据反应Ⅰ的化学方程式可知，生成的的物质的量也为，则。若该反应达到平衡状态时，的平衡转化率为，则消耗的浓度为。列出三段式：该温度下，反应的平衡常数 。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ的正反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。由图可知，相同温度下，对应的平衡转化率大于，故压强。 ②图中A点对应的平衡转化率为。设初始投入的为，为，则消耗的为。列出三段式：，平衡时混合气体的总物质的量为 ，故甲醇的体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级2026～2027学年度第一学期第一次月考试卷 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章～第三章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Cu C. 熔融NaOH D. 溶液 2. 在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液的pH约为3 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 4. 反应 达到平衡时，下列措施既能减小反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 减少ZnO的用量 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 使用高效催化剂 5. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 6. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 将装有NO2气体的烧瓶浸泡在冷水和热水中 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞显红色的溶液： B. 使甲基橙显红色的溶液： C. 由水电离出的溶液： D. 与Al反应产生大量的溶液： 8. 一定温度下，在恒容密闭容器内，将与混合发生反应： 并达平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，容器内混合气体的密度变大 B. 再充入适量，化学反应平衡常数将变大 C. 将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动 D. 及时分离出，有利于提高原料的利用率 9. 下列说法正确的是 A. 加水稀释的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 用pH试纸测定氯水的pH，pH试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气不属于电解质 D. 常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 10. 反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，和均增大 B. 生成速率：产物产物T C. 反应和的决速步骤不同 D. 加入催化剂，可以改变反应的焓变 11. 已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 12. 向恒温恒容的1 L密闭容器中充入4 mol (g)，发生可逆反应： 。10 min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下列说法正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为1.6 B. 该温度下反应的平衡常数K=2.5 C. 达到平衡时的化学反应速率为0.16 D. 若某时刻测得浓度为0.5 、浓度为2 ，此时反应向正反应方向进行 13. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 14. 工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()的反应为，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示(不考虑催化剂失活)。下列说法错误的是 A. B. 温度不变，压缩体积，甲醇转化率会增大 C. 平衡常数： D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________，a点正反应速率___________(填“大于”或“小于”)逆反应速率。0～4 min的平均正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10～14 min的平均正反应速率。 （2）该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为___________。平衡之后向容器中通入稀有气体Ar，反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若维持温度、容积、反应物起始的量均不变，随时间变化关系如图中曲线乙所示，与曲线甲相比，乙中改变的条件是___________。从b点切线的斜率可求得的物理量是___________。 （4）若X和Y均为固体，Z为气体，画出该反应的速率时间图：___________。 16. 是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中的最大含量为。现对某品牌葡萄酒进行含量检测，取300.00 mL葡萄酒试样，通过适当的方法使所含全部逸出，用溶液将其全部吸收并氧化为溶液，然后用的标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）取20.00 mL待测H2SO4溶液，需要的仪器有________、锥形瓶。 （2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是________(填字母)。 A. B. C. D. （3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，________________。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第________(填“一”“二”或“三”)次；计算所得H2SO4溶液的浓度为________mol·L-1(保留4位小数)；该葡萄酒中SO2的含量为________g·L-1(保留2位小数)。 （5）其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________。 17. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是________(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为________________________。 （3）已知： 。对0.1 mol·L-1的HF溶液适当加热，HF的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在KCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为________________________。 （5）次磷酸是一元酸，H3PO2溶液与过量的NaOH反应的化学方程式为________________________。 （6）在H2CO3与NaHCO3的中性混合溶液中，________；H2CO3的大于，其原因是________________________________________(从平衡移动角度分析)。 18. 资源化利用CO2是化学研究的热点。 CO2加氢制甲醇(CH3OH)是资源化利用的重要途径之一，主要涉及下列反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中________，反应Ⅲ在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）在一定条件下，向容积恒为1 L的容器中按的比例充入气体，只发生反应Ⅱ，下列可以说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．混合气体密度不再改变 b．CO的物质的量不再改变 c．容器内的压强不再改变 d．容器中CO2与H2的物质的量之比不再改变 （3）一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应Ⅰ，5 min后测得CO2的物质的量为0.7 mol，则0～5 min内，________；若该反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为60%，则该温度下，反应的平衡常数________(保留两位小数)。 （4）不同压强下，按照投料，发生反应Ⅰ，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①图中压强的大小关系为________(填“”或“”)，判断依据是________________________。 ②图中A点对应的甲醇的体积分数是________%(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $