12.2025年天津市红桥区九年级上学期期中质量调查-【一飞冲天·同步训练】2025-2026学年九年级化学上册（人教版·新教材）

一冲天 第四部分 阶段综合测试 ①2025红桥区九年级第一学期期中质量调查 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 C135.5K39 第I卷（选择题共30分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.下列名人是中国著名化学家的是 A.屠呦呦 B.波尔 C.道尔顿 D.门捷列夫 2.下列过程中没有发生化学变化的是 A.用黏土烧制陶瓷 B.火药爆炸 C.滴水成冰 D.用粮食酿醋 3利用家中杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料瓶、吸管以及食盐、绿豆和水 等可以进行的操作练习有 ) ①固体试剂的取用②液体倾倒③固体试剂的称量④过滤 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 4.下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 7元 D 5.氦3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成 的，氦-3的原子结构示意图为 B 6.下列关于几种气体的说法中，不正确的是 A.氧气可与铁反应生成四氧化三铁 B.稀有气体可制作霓虹灯 C.可在食品包装袋中充入氮气以防腐 D.将点燃的木条插入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体 一定是二氧化碳 7.下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是 A.石蜡浮于水面，其密度比水的小 B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C.硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D.蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 8.按如图所示进行实验，下列说法正确的是 大象牙膏 发泡剂目 H2O2 催化剂溶液 混合后， A.过氧化氢分解生成水和氧气 B.反应产生的泡沫可用于灭火 C.没有催化剂过氧化氢不会分解 D.反应前后催化剂的化学性质不同 9.下列有关叙述不正确的是 (⊙+ ◎ ō) →@以co 碳+氧气→二氧化碳 (C) (02) (C02) A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子种类发生了变化 C.二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D.该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应 10.铈元素(Ce)是一种常见的稀土元素，下列说法中不正确的是 A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 58 Cel 铈 C.铈原子中的质子数为58 140.1 D.铈的相对原子质量是140.1 二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 11.已知1个硫原子的质量约为5.3152×106kg,碳-12的质量的 12约等于1.67×10”kg,硫的相对原子质量为 A.32g B.32 C.5.3152×10-25kg 1 D.12g ①2025红桥区九年级第一学期期中质量稠查 12.没食子酸(C,H6O5)可用于制药。下列说法正确的是 A.属于单质 B.碳元素的质量分数为49.4% C.由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D.1个分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成 13.化学反应前后一定不变的是 () ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子 种类⑥物质的总质量 A.①②⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤⑥ 14.下列化学方程式的书写正确的是 A.氧化汞加热分解：2Hg0A-2Hg十O2个 B硫在氧气中燃烧：S十0，个点燃s0, C.过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2一2H2O十O2 D.铁与硫酸铜溶液的反应：Fe十CuSO4—Cu+FeSO 15.现有13.8g乙醇(C2H5OH)与一定量氧气混合于密闭容器内，一 定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成 二氧化碳的质量为19.8g,则下列说法正确的是 () A.生成水的质量为16.2g B.参加反应的氧气质量为26.8g C.生成的CO2:CO的分子个数之比为3：1 D.反应中C2HO和H2O的分子个数之比为1：4 第Ⅱ卷（非选择题共70分） 三、填空题（本大题共4小题，共20分） 16.(7分)请沿用科学家认识事物的方式思考。 (1)从分类角度：①金属镁②二氧化硫③氯化钾④空气四 种物质。其中属于氧化物的是 (填序号，下同)；属于混 合物的是 (2)从符号表征的角度（写化学符号）：氢气 ;液态 氧 (3)从微观角度：用“○”表示氮原子。用“○○”可表示的微粒是 (填化学式)。 (4)从性质角度：“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接 时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 同步训练九年级化学（全一册） (5)从模型认知角度：下列图示是几种物质的分子模型，能表示水 分子的是 A D 17.(6分)下表列出的是元素周期表1~18号元素的部分最高正化合 价和最低负化合价规律图谱。请观察并回答： 1 H 2 He +1 0 3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F 10 Ne +1 +2 +3 +4-4+5-3 -2 -1 0 11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar +1 +2 +3 +4-4+5-3 +7-1 0 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请 写出其中一位科学家的名字 (2)11号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。 (3)推测16号元素最低负化合价为 ;氧和氯两种元素最本 质的区别是它们原子中的 不同。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (5)某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为RSO4,其相对分 子质量为152，已知R在化合物中可以显+3价，则+3价R 的氧化物中R的质量分数是 18.(4分)请回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式 )CH:+□O,点□c0,+☐H,0 (2)如图所示是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请回答 下列问题。 木炭燃烧 高锰酸钾(KMnO) 氯酸钾(KC1O3) 制取氧气0 性质 硫燃烧 红磷燃烧 过氧化氢(HO2) 铁丝燃烧 ①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ②在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时往往要在集 气瓶里预先加入少量水的目的是 19.(3分)规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： (1)量取8mL稀硫酸，应选用 mL的量筒。 (2)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端 ,然后稍稍 用力转动插入。 ◆(3)下列有关仪器用途说法不恰当的是 (填字母)。 A.温度计代替玻璃棒用于搅拌 B.烧杯用于较多量试剂的反应容器 C.试管可以直接加热 D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 20.(8分)完成下列化学方程式。 (1)通电分解水： (2)镁带在氮气中点燃生成二氮化三镁： (3)铁在氧气中燃烧： (4)白色固体粉末氯酸钾(KCIO3)在二氧化锰作催化剂并加热的 条件下能较快地生成氯化钾和氧气： 21.(5分)实验室某无色液体含有物质A,为探究其成分，实验小组进 行了如下实验： ①用试管取适量该液体，向其中加入少量的黑色粉末B,在常温 下能迅速产生无色气体C,而B的质量在反应前后没有改变； ②将产生的气体C收集起来，把燃着的红磷置于盛有C的集气瓶 中，红磷剧烈燃烧； ③把燃着的硫置于盛有C的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成了一种 有刺激性气味的气体D。 请回答下列问题。 (1)写出各物质的名称：A 、B 飞冲天 (2)请写出上述实验③中发生反应的化学方程式： 。实验②中涉及的反应的类型： (填“化合反应”或“分解反应”)。 22.(7分)请回答下列问题。 (1)纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A 与160gB按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC 和72gD。 。—氢原子 纯净物+8 一定条件，●○0+品 ●一氧原子 A B 0 一碳原子 已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。上述反应所出现 的物质中，共有 种含有氢元素的化合物。 (2)空气中氧气含量测定再认识 曲颈甑 玻璃钟罩 下端烧热 的玻璃棒 汞槽 红磷 白磷 量筒菲 水非鞋 图1 图2 图3 ①通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是 (填字母)。 A.门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.牛顿 ②实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，为保 证测定结果，实验中所取红磷必须 改进装置（图3）：先在容积为200.0mL的集气瓶里装进 50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图3 连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 ③如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水体积，则会导 致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④如果实验结束时量筒内剩余水体积是73.0L,则测得的 空气中氧气体积分数为（用百分数表示）。 冲天 五、实验题（本大题共2小题，共20分） 23.(10分)如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目 要求，回答下列问题： (1)图中仪器a、b的名称分别为a 、b (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选用 (填序号)作发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好 选用 (填序号)装置。发生反应的化学方程式为 。若将带火星的木条置 于盛满氧气的集气瓶口，观察到的现象是 (3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内 装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应 的气体体积，则气体应从 (填“m”或“n”)口进入F中。 (4)如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的 是 (填字母)。 高锰酸钾 棉花 A B 带火星的木条 氧气 细铁丝 D (5)用如图所示方法检查装置的气密性。 甲 松开手 放大图，乙 丙 若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象 是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 24.(10分)人类生命活动离不开水。 (1)地球上总水量虽然很大，但淡水很少。其中陆地淡水约占全 球水储量的 (填字母)。 A.96.5% B.71% C.2.53% D.0.77% (2)电解水实验中与电源 (填“正极”或“负极”)相连的玻 璃管中产生的气体是氧气。 (3)如图是自来水厂净化水的主要步骤。 X试剂 河水→①沉降→②过滤→③吸附→④→净化后的水 有关说法错误的是 (填字母)。 A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B.X试剂可以是活性炭，能吸附水中的色素和异味 C.步骤④处发生的是物理变化 D.取净化后的水加肥皂洗涤衣物，时间长了衣服未变硬，则净 化后的水是纯净物 (4)过滤实验操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (5)下列关于过滤操作的叙述正确的是 (填字母)。 A.滤纸的边缘要高于漏斗口 B.液面要低于滤纸的边缘 C.玻璃棒不能靠在三层滤纸上 D.漏斗下端的管口要靠在烧杯内壁上 (6)生活中常用 的方法降低水的硬度，同时消毒杀菌。、 (7)生产自来水过程中，也可用高铁酸钾(K2FO4)作净水剂，高 铁酸钾中铁元素化合价为 ,在一定条件下的反应： 4K2FeOa+10X--4Fe(OH)3￥+8KOH+3O2个，则X化 学式为 (8)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏 水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴 水为1mL,则10小时可以避免损失水的总体积为L。 ①2025红桥区九年级第一学期期中质量调查 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.(4分)青蒿琥酯(C1H2sOg)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。 (1)C19H28Og由种元素组成： (2)每个C19H28Og分子中含 个原子； (3)C19H2Og中氢、氧元素的质量之比为 (4)192gC19H28Og中含氧元素的质量为 26.(6分)如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 配料 氯化钠（含量为90%）、碘酸钾等 含碘量 20-30mg/kg 请回答下列问题： (1)从微观上看，氯化钠由 (填化学符号)构成。 (2)“含碘量”中“碘”是指 (填“分子”“原子”或“元素”)。 (3)碘酸钾的化学式为KIO3,碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比 为 (4)氯化钠的相对分子质量为 (5)若一袋该品牌“加碘食盐”的质量为585g,那么一袋“加碘食 盐”中含有钠元素的质量是多少（写出计算过程，结果保留 整数)？一乙冲天 ①2025红桥区九年级第一学期期中质量调查 1.A2.C3.A4.D 5.A氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，原子中电子数 等于质子数，所以氦-3原子核外有2个电子。 6.D7.C8.A9.B10.B11.B 12.BDA.没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化 合物：B.没食子酸(C,H。O)中碳元素的质量分数为 12×7+1X6+16×5×100%≈49.4%：C.元素只讲种类，不讲 12×7 个数，没食子酸(C,HO5)由碳、氢、氧三种元素组成：D.分子由 原子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧 原子构成。 13.D根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变：分子的 数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类 一定改变：原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变。 14.AD 15.ACA.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则 乙醇中氢元素的质量等于生成物H2O中氢元素的质量=13.8g× 1×6 (12×2+1X6+16X100%)=1.8g,生成水的质量为1.8g宁 (2 ×100%)=16,2g:B13.8g乙醇中碳元素的质量为13.8g× (2X2×100%)=7.2g,C0,中碳元素的质量为19.8g× 46 (×100%)=5,4g,则生成物C0中碳元素的质量为7.2g ,12 5.4g=1.8g,C0的质量为1.8g÷(28×100%)=4,28,参加 反应氧气的质量为19.8g十4.2g+16.2g-13.8g=26.4g: C.生成C0的质量为4.2g,则生成的CO2:CO的分子个数比 为19,8g:42g=3:1:D.根据氢元素守恒可知C,H,0~ 44 28 3H2O,则反应中C2HO和H2O的分子个数比为1：3。 16.(1)②④(2)H2O2(3)N2(4)不活泼(5)B 17.(1)门捷列夫(2)金属(3)-2质子数(4)A(5)70% 解析：(5)设R的相对原子质量为x,则x+32+16×4=152,则 x=56,则R为铁元素，R在化合物中可以显十3价，氧元素显 一2价，则+3价R的氧化物的化学式为FeO3:FeO3中Fe的 56×2 质量分数为56x2+16×3×100%=70%. 18.(1)2542 (2)①2KMn0.△K,Mn0,+MnO,+O,↑ ②防止燃烧时有温度较高的物质落在集气瓶底，炸裂瓶底（或吸 收生成物以免污染空气) 19.(1)10(2)润湿(3)A 20.（1D2H,0通电2H,+0,+ (2)3Mg+N,点槛Mg,N, (3)3Fe+20,点槛Fe,0. MnO2 (4)2KCI0,△ 2KC1+3()24 21.(1)过氧化氢二氧化锰 (2S+0,点槛s0,化合反应 22.1)C,H,+50,-定条件3C0,十4H,02 (2)①C②充足（或过量、足量）③偏小④18% 解析：(1)由图示可知，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，根据质 量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量保持不变，元素种类 和质量保持不变，则反应前A的质量为132g十72g一160g 44g且A中一定含有碳元素和氢元素，而132g二氧化碳中碳 元素质量为132g×(号×10%)=36g,72g水中含有的氢元 2 素质量为72g×(8×100%)=8g,碳元素和氢元素质量和为 44g,则A中不含氧元素，且A的化学式中碳原子和氢原子的个 数比为的：8-3：8面已知A的相对分子质量为4，设A 1 的化式为C比则有后一号 ,解得=3， 12x+y=44 =g则A的化学式 为CH,该反应的化学方程式为C,H+50,一定条件300.十4HO。 (2)④由于进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积，若实验结束 时量筒内剩余水的体积是73.0L,则测得的空气中氧气体积 分数为88l8×10%=18%. 23.(1)分液漏斗集气瓶 MnO2 (2)BE2H2O2 2HO+O2↑带火星的木条复燃 (3)n(4)A(5)丙 24.(1)C(2)正极(3)CD(4)漏斗 (5)BD(6)煮沸(7)+6H2O(8)3.6 25.(1)三(2)55(3)7：32(4)64 26.(1)Na+和C1(2)元素(3)13：16(4)58.5 (5)解：若一袋该品牌“加碘食盐”的质量为585g,氯化钠的含量 为90%，那么一袋“加碘食盐”中含有钠元素的质量是585g× 90%X(38.5X100%)=207g3 答：一袋“加碘食盐”中含有钠元素的质量是207g。