山东省日照市某校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年上学期10月质量检测

高二年级化学试题

(总分：100分   考试时间：90min)

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Zn-65

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C. 由NO2、N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

2. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

B. ，恒温、恒容下，反应体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变

C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

3. 将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下：

反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s)  ΔH1  K1；

反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)  ΔH2  K2；

反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)  ΔH3  K3。

则ΔH3与K3分别为

A. ； B. ；

C. ； D. ；

4. 速率和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关说法正确的是

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p

B. 将纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

C. N2O4(g)2NO2(g)，升高温度， v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变

5. 研究加氢制甲醇对缓解温室效应有重要意义，其反应方程式为  ，下列说法正确的是

A. 压缩容器体积增大压强，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B. 催化剂降低了反应的活化能，使反应的平衡常数增大

C. 反应物总键能小于生成物的总键能

D. 只增大的浓度能提高平衡时的转化率

6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的有几项

①  

②密闭容器中总压强不变  

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变     

⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

7. 已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是

A. 升高温度，增大，纯水pH不变

B. 向水中通入少量HCl，增大，不变

C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低

D. 向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同

8. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. d点对应的溶液中可以大量存在：、、、

B. b点对应的溶液中可以大量存在：、、、

C. c点对应的溶液中可以大量存在：、、、

D.

9. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应：  。不同温度(、)下，测得随时间的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A. 达到平衡的时间：，可推断温度：

B. 该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度：

C. 时，向容器中充入氮气，则平衡时

D. 时，的平衡转化率

10. 二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下：

I：  

II：