山东省青岛第六十七中学2026-2027学年高二上学期阶段性诊断检测 化学试题

青岛六十七中高二年级阶段性诊断检测 化学试题 2026.10 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO3的VSEPR模型： B.Nao2的电子式：Na+[:O:O:]2-Na+ C.基态氧原子的轨道表示式： 1s 2p [N↑4 D.基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： 2.氟磷酸钒钠[Na,V,(PO4),E]是制作化学动力电池的一种新型材料。下列说法错误的 是 A.电负性：F>O>P B.同周期中第一电离能大于P的元素有2种 C.Na原子核外电子由基态跃迁至激发态时，发出黄色的光 D.基态V原子的价电子轨道表示式： ☐W 3d 4s 3.金刚砂(S1c)晶体结构与金刚石相似，可由反应Si0,+3C高温 SiC+2C0个制得。下 列说法错误的是 A.第一电离能：O>C>Si B.金刚砂晶体中Si的配位数为4 C.C0各原子最外层均满足8稳定结构D.共价晶体熔点：金刚砂>金刚石>二氧化硅 4.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所 示。 H,O H,O 配合物1 配合物2 下列说法错误的是 A.配合物1中内界中心离子的配位数为6 B.配合物2中N原子均为sp杂化 C.配合物1中有5个配体 D.1mol配合物1中阴离子含有o键的数目为24WA 5.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCI固体溶于水的过程分两步实现，示 意图如下。 ©+ △H-amo, Na*(g)、CI(g) △=b kI-mol- +H,00 ⊙+o △H,=+4kJmo1 +⊙ +H,O1) NaCl(s) 器 oo Na(aq)、Cl(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 6.下列图示中，实验操作或方法正确的是 乙炔 NaHCO; (含少量 HS) 酸性 KMnO 溶液 澄清 石灰水 A. 除去乙炔中的少量H,S B.探究NaHCO3的热稳定性 玻璃 FeCl 「搅拌器 一饱和溶液 温度计 一内简 NaOH溶液 隔热层 -外壳 C. 测定中和反应的反应热 D.制备Fe(OH),胶体 7. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系 如图所示（电极未标出）。下列说法正确的是 饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气（除CO) ☐阳离子1 阳离子 NaCI溶液交换膜b%稀NaOH溶液交换膜c%NaOH溶液 电解池 燃料电池 A,电解池的阴极反应式为2H0+2e=H2↑+2OH B.通入空气的电极为负极 C.电解池中产生2 nol Cl-2时，理论上燃料电池中消耗0.5molO2 D.a、b、c的大小关系为Pb=c 2 8.1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y),Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子 (Z),下列说法错误的是 NH2 NH A.X→Y,键角∠H-N-H增大 B.18-冠-6中C、0原子采取的轨道杂化方式相同 C.Z含手性碳原子 D.Z中存在共价键、离子键和氢键 9.下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：S0>C0) SO,与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：HO>HS 水分子间存在氢键 C 键角：NO,>NH NO,和NH3中N杂化方式分别为：sp和sp3 D 碱性：CHNH2>HONH, -CH有推电子作用，-OH有吸电子作用 10.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分 别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错 误的是 A.充电时，b极连接电源的负极 B.充电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均减小 C.放电时，a极的电极反应式为 Fe2+ Fe++e=Fe2+ D.理论上，Fe每减少lmol,Fe2+总量相应增 加1.5mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列依据实验内容和实验现象，推出的结论正确的是 选项 实验内容 实验现象 结论 A 测定Na、Mg、Al单质 熔 点 同周期随着价电子数 的熔点 Na Mg<Al 增多，原子半径减小， 金属键增强 B 向NaCl、NaBr、NaI 下层依次出现浅黄 氧化性： 溶液中分别滴加少量 绿、橙红、紫红色 Cl,>Br2> 新制氯水，并加CCL4 振荡 室温下，用pH计测定 pH(HF)>PH(HCI) 电负性：F>CI键的极 同浓度H亚、HCI溶液 性：H-F<H-Cl 的pH 捶打铜块和氯化钠晶 铜块发生形变，氯化 捶打过程中金属键和 块 钠晶块破碎 离子键均完全断裂 3 12.有关晶体与配合物，下列说法正确的是 1000 PbF2 800 9600 是400 PbCl PbI2 PbBr2 200 SiCl SiBra 0 SiF4 A.SiX4的沸点和PbX2的熔点如图所示，可推断：依F、CI、Br、I次序，PbX2中化学 键的离子性减弱，共价性增强 B.C+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)m]+,已知Cu的4s轨道及4p轨道通过 sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[CuNH3)m]+中的n=4 C.(CH)3NH和[AlC1]厂可形成离子液体，离子液体由阴、阳离子组成，因为其熔点 低于100℃，故离子液体像有机溶剂一样易挥发 D 是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 13.利用电还原O2产生的HO,氧化石油化工副产物HS制 备K,SO4,装置如图所示。电解过程中，双极膜中，O解接0，HS KOH溶液 电源 0 的H+和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A.b极反应式为40H-4e=2H20+O2↑ KOH 6 B.双极膜中HO解离的H+向a极方向迁移 极 么溶液 极 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O的质量相等 D.理论上，生成1molK,S04时，a极上消耗2molO2 K,S0,溶液双极膜 14.某电化学制冷系统的装置如图所示。 [Fe(,o丁和[Fe(H,O6]在电极上发 热交换区域I 可可可 生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经 多 由泵推动电解质溶液的循环流动 申 [Fe(H,O).] 孔 [Fe(H,O)] 电 (①→②→③→④→①)实现制冷。装置 极 [Fe(HO)]2 隔 板 [Fe(H,O) 极 只通过热交换区域I和Ⅱ与环境进行传热，其 他区域绝热。下列描述错误的是 ③'2包@包 A.阴极反应为 泵热交换区域虹 [Fe(H.O).J"+e-[Fe(H.O) 电源 B.已知②处的电解液温度比①处的低，可推断「Fe(H,O。比[Fe(H,O)。稳定 C.多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D.已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后 [Fe(H,o)。和Fe(H,o)离子结构的改变 4 15.我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号 111 0的分数坐标为 222 N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ●W O 90°个90° a nm a nm 464V3 A.该氧化物的化学式为WO2 B.晶体密度为 ×1021g·cm3 Na×ac C.3号v的分数坐标为00 D.1号O和3号W的核间距为 a+c2 nm 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)W、X、Y、Z、M均为前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或基态原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y 电负性是短周期中最小的 Z +3价基态离子3d处于半充满状态 M M层全充满，N层无成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置是；基态X原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 为形。 (2)W、X、Y可形成强还原性物质YXW4 ①X、Y两种元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)。 ②阴离子的空间构型为 (3)同周期基态原子未成对电子数比Z+多的元素是 (填元素符号)。 (4)Z与金属镁形成Z-Mg合金的晶胞中，Mg占据由Z围成的 所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在xy面上的投影如图所示。 OMg 该合金的化学式为（用元素符号表示）：若晶胞的棱长 为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,合金的密度p=g cm3(用含Na的代数式表示)。 (5)HL( OH )可作为M2+ 的萃取剂，HL中的N、与苯环直接相连的O均与M+配位，形成配合物ML2。萃取时，将 萃取剂亚溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为： 2HL+M+装，+2. 反萃取 ①ML2中M2+的配位数为 ②L分子结构中设计正壬基的作用是 17.(12分)含氮有机物在生产生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)吡啶( )中存在Π6大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为 (2)乙二胺(HNCH,CHNH2)的熔点远大于正丙醇(CH,CH,CH,OH),除分子极性存在 差异外，另一重要原因是 NH2 (3)邻苯二胺( )与稀土元素钕(Nd)形成的一种 NH. 配合物的结构如图所示。 图中*处H-N-H键角 NH,中H-N-H键 角（填>%<”或=），原因是 0 NH. (4)CH,NH,Pbl,的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1 个CH,NH周围距离最近的I数目为 。己 知CH,NH,PbL3的摩尔质量为Mg·mol,NA为阿伏 ○CH,NH 加德罗常数的值，晶胞密度为pgcm3,则1与I之 OPb2+ 间最短的距离为 pm(用含p、MNa的代数 式表示，下同)，该CHNH,PbI3晶胞单位体积内含有的I 为 个/cm3。 18.(12分)研究含硫化合物的转化具有重要意义。回答下列问题： (1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应全部氧化成SO,两步反应的能量变 化如图1所示。1 olH,S(g)全部氧化成SO?(aq)的热化学方程式为 S(s)+号O,(g+H,O(g) H,S(g)+O,(g) △H,=-221.19 kJ-mol- △H2=-585.20kJmo S(s)+HO(g) SO2-(aq)+2H*(aq) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 图1 (2)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池 A 可以利用大气中可能存在的$O,快速启动， 工作原理如图2所示。 HO ①质子的流动方向为 (填“从 质子交换膜 A到B或从B到A”)； SO, O,(H,O) ②正极的电极反应式为 图2 6 (3)双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等， 工作原理如图3所示，电极A为掺杂NaS2的电极，电极B为石墨。 用电器 储液器 NaOH 溶液 OH 电极A 电极B 隔膜a 隔膜b 泵 图3 ①隔膜a为 (填阴或“阳)离子交换膜： ②放电时，储液器中NaOH的浓度 (填增大“减小”或“不变)方 ③充电时，电路中每通过lol电子，阳极室溶液质量理论上增加 g(忽略气体 的溶解)。 19.(12分)钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”。回答下列问题： (1)基态钕原子价电子排布式为4f46s2，钕位于元素周期表的 区；基态Fe原子 与基态Fe+离子的未成对电子数之比为 (2)电镀镍等金属进行表面涂层处理可防止钕铁 硼磁铁锈蚀。一种含镍配合物L的结构如图： ①元素C、N、O中，第二电离能最大的是 (填元素符号)。 ②配合物L中，镍的配体数为 ；镍 元素的化合价为 (3)MnO,在制备交变磁体材料中发挥了重要作用，其晶胞结构（晶胞参数a=b≠c, =阝=y=90°)如图1所示 O Mn ●0 c pm 9040 >y a pm x900 a pm 图1 图2 MnO,晶胞的密度P= g·cm3(佣含a、c和N的代数式表示)：图2是该晶胞 沿 方向的投影图（填标号）。 A.x轴 B.y轴 C.z轴 20.(12分)钴氨配合物在化学分析方面有重要应用。已知：[Co(NH,)6]CL,易溶于热水， 微溶于冷水，在浓盐酸中易结晶析出。实验室中制备Co(NH3)。]CL,的实验装置（加热及 其夹持装置略)及步骤如下。 浓氨水 HO溶液 步骤：将NH,CI固体溶在水中，加入CoCL,粉末，溶解得到混合溶液。将混合溶液转移至 三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次加入浓氨水与H,O2溶液，55℃水浴加热20mi。 步骤五：经操作X后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到Co(NH,)。]CI, 粗产品。 回答下列问题： (1)[Co(NH,)]内部存在的化学键类型有 (填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 (2)仪器a的名称为 装置b盛放的试剂为 (3)步骤冲制备Co(NH)。]CL,的化学方程式为 (4)步骤i中的操作X是 (5)改变反应条件，可制得另外两种钴氨配合物：Co(NH3),CI1C1,(晶体A)、 Co(NH,),(H,O)CL,(晶体B),设计实验证明得到的晶体A、B不是同种物质：分别取 晶体A、B配成等体积等浓度的溶液， 。(可选试剂：蒸馏水、硝酸银溶液、盐 酸) (6)对以上三种钴氨配合物加热进行热重分析，得到固体残留率 剩余固体的质量 w(W- ×100%)随温度变化的曲线如图所示，某同学认为曲线3对应的 原始固体的质量 物质是Co(NH,),(H,O)C,从结构的角度解释原因 100 90 80 70 60L1 50100150 200250 /℃ 8