精品解析：广东深圳市蛇口育才中学2026-2027学年高一上学期一段考试 化学试卷

2026—2027育才中学高一上一段考 化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，1-10题每小题2分，10-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在身边，生活中处处有化学。以下说法正确的是 A. 明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B. 晨间光线透过密林时，形成了丁达尔效应 C. 月饼包装袋内添加的干燥剂是石灰石 D. 维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的与水反应生成胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但无强氧化性，不能对饮用水消毒杀菌，A错误； B．晨间密林中的空气混有小液滴、粉尘形成气溶胶，胶体具有丁达尔效应，因此光线透过密林时会形成丁达尔效应，B正确； C．石灰石主要成分为，不具有吸水性，不能作干燥剂，月饼包装袋内常用的干燥剂为生石灰等，C错误； D．转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、NaCl B. 碱性氧化物：Na2O、CaO C. 酸性氧化物：CO、SO2 D. 电解质：稀盐酸、干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，不属于碱，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，、与酸反应都仅生成盐和水，均属于碱性氧化物，B正确； C．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．稀盐酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；干冰是固态，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 光的折射作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，A符合题意； B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意； C．雾是一种胶体，雾的胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意； D．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，D不符合题意； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳： D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确； D．碳酸钙为难溶电解质，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe2+、MnO、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、CH3COO- D. 强碱性溶液：K+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能共存，A正确； B．酸性溶液含H+，Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．遇紫色石蕊变红的溶液显酸性，H+与CH3COO-反应生成弱电解质醋酸，不能共存，C错误； D．强碱性溶液中OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，D错误； 故选A。 7. 下列反应属于四种基本反应类型，且属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，属于四种基本反应类型；反应中和元素存在化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应存在、元素化合价升降，属于氧化还原反应；但不属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．该反应是分解反应，属于四种基本反应类型；但反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应存在、元素化合价升降，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故选A。 8. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 氧化性： C. 是氧化产物 D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价从0价降低到-1价，得电子发生还原反应，A错误； B．该反应中氯元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：，B正确； C．中元素化合价仍为-3价，氯元素为-1价，属于还原产物，氧化产物为，C错误； D．8 mol 参与反应时，仅有2 mol 中元素化合价升高被氧化，剩余6 mol 中元素化合价不变，故被氧化与未被氧化的的分子数之比为，D错误； 故选B。 9. 下列化学用语正确的是 A. 氧化还原反应的电子转移： B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. CaCO3难溶于水，故CaCO3不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂失电子、氧化剂得电子，电子由还原剂转移到氧化剂，图示表示符合电子转移规律，A正确； B．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．反应中，失电子、得电子，电子转移方向应从指向，正确电子转移方向及数目为，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态可电离导电，属于电解质，与溶解性无关，D错误； 故选A。 10. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于，该分散系分散质粒子直径在之间，属于胶体，A错误； B．胶体具有介稳性，静置片刻不会出现沉淀，B错误； C．胶体有丁达尔效应而氯化钠水溶液没有，因此可利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： B. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： C. 用FeCl3溶液刻蚀铜板： D. 碳酸钙溶解于醋酸溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应至中性时，与需完全中和，二者物质的量之比为1：2，正确离子方程式为，A错误； B．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量时，不足，仅与1份反应，离子方程式书写正确，B正确； C．该反应电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，离子方程式书写正确，C正确； D．为难溶物、为弱酸，均不能拆写为离子形式，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 12. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 D H2SO4分子中有两个H属于二元酸 CH3COOH分子中有四个H属于多元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确； C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误； D．CH3COOH分子是一元酸，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖上 澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有 C 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 原溶液中可能含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，且与反应也会生成白色沉淀，无法证明原溶液一定含，A错误； B．、、与稀盐酸反应分别生成、，均能使澄清石灰水变浑浊，无法证明溶液含，B错误； C．等离子也能与反应生成白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰，不能证明溶液一定有，C错误； D．具有还原性，可使酸性溶液紫色褪去，其他还原性物质也可产生该现象，故原溶液中可能含，D正确； 故选D。 14. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子只有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液排除⑦（蓝色）；步骤(1)石蕊溶液变红说明溶液含⑥，酸性条件下④、⑤与反应生成气体，故④⑤不存在；步骤(2)加和稀盐酸生成不溶于酸的白色沉淀，说明含②；步骤(3)的沉淀中可能来自步骤(2)加入的，无法直接判断原溶液是否含③；结合每种离子个数相等，已知1个带1个单位正电荷，1个带个单位负电荷，需补充1个单位正电荷，只能来自①，故①一定存在；此时正负电荷刚好平衡，若存在会导致负电荷总数大于正电荷，故③一定不存在，据此分析解题。 【详解】A．由分析知③一定不存在，A错误； B．由分析知肯定含有的离子是①、②、⑥，B正确； C．由分析知①是一定存在的，③是一定不存在的，C错误； D．由分析知肯定不含的离子有③、④、⑤、⑦，并非只有④⑤⑦，D错误； 故选B。 15. 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是 A. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到： D. 在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个 【答案】C 【解析】 【分析】中Br元素化合价降低生成Br-，因此氧化剂为Br2，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为Br-，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Br2>Fe3+，还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性：Fe2+>Br-；中Cl元素化合价降低，因此氧化剂为Cl2，还原剂为Br-，还原产物为Cl-，氧化产物为Br2，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-；中Co元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，因此氧化剂为Co2O3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Co2+，氧化性：Co2O3>Cl2，还原性：Cl->Co2+，综上所述，氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，还原性：Fe2+>Br->Cl->Co2+。 【详解】A．因氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，因此Fe3+不能氧化、、、，离子能大量共存，故A项正确； B．由上述分析可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B项正确； C．因还原性：Fe2+>Br-，因此向FeBr2溶液中加入Cl2时，Fe2+先与Br-反应，故C项错误； D．中部分Cl元素化合价由-1升高至0，每生成1个Cl2，则有2个HCl被氧化，有4个HCl未被氧化，因此有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为4个×2=8个，故D项正确； 综上所述，不正确的是C项。 16. 用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 C. “过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有和 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．加速搅拌可增大反应物接触面积，加快酸溶的反应速率，A不符合题意； B．还原反应中，被还原得到的为还原产物，共14 mol；中-1价S被氧化生成的为氧化产物，共2 mol，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为，不是，B符合题意； C．“过滤Ⅰ”的滤液中含有和过量，滤渣表面附着的滤液含和，故洗液中主要阳离子为和，C不符合题意； D．该离子方程式中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合氧化步骤的反应规律，D不符合题意； 故答案选B。 17. 回答下列问题： （1）写出下列反应的离子方程式： ①稀硫酸和氢氧化钡溶液反应____________________________________。 ②过量的二氧化碳通入澄清石灰水中__________________________________。 ③NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________________________________。 ④已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，少量氯气与FeI2溶液反应：_________________________。 （2）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜，上述状态下的物质可导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。 采用如图所示装置(搅拌装置已省略)设计了三组对比实验。将0.2mol/L试剂a逐滴加入试剂b中，记录每组实验中灯泡亮度的变化情况，以此分析离子反应过程中的微粒行为。(已知：mol/L为浓度单位) 序号 试剂a 试剂b Ⅰ Ⅱ Ⅲ （3）分析实验Ⅰ： ①实验Ⅰ中，接通电源后，加入试剂a之前灯泡变亮的原因是____________________(用化学用语表示)。 ②测定实验Ⅰ中溶液的电导率，并绘制出其随反应时间的变化曲线，具体如图所示。 i．Ba(OH)₂在水中以离子形式存在的实验证据是____________________。 ii．c点溶液中大量存在的微粒有H2O、___________________________。 （4）①实验Ⅱ中加入试剂a后，灯泡亮度的变化情况为____________________。 A．亮→灭→亮 B．亮→灭→灭 C．亮→亮→亮 ②实验Ⅱ中反应的离子方程式为_____________________________。 （5）分析实验Ⅲ，加入试剂a后，灯泡没有明显变暗的原因是_____________________。 （6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的本质相同的是____________________。 A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②④⑥ ②. ①②③ ③. ⑤ （3） ①. ②. 加入试剂a之前，接通电源后灯泡变亮（或初始溶液的电导率大于0） ③. 、 （4） ①. A ②. （5） 反应生成了易溶于水的强电解质，溶液中始终存在大量自由移动的和 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸和反应，、​、、按原物质配比完全反应，生成沉淀和水，离子方程式为； ②过量通入澄清石灰水中，反应生成可溶的​，离子方程式为； ③是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、、​，电离方程式为； ④根据给出的氧化性顺序，还原性顺序为，少量优先和还原性更强的反应，不会氧化，离子方程式为； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，导电的前提是存在自由移动的带电微粒： ①固体，为化合物，不导电，在水溶液或熔融状态下能电离导电，属于电解质； ②熔融，能导电，为化合物，属于电解质； ③，为化合物，不导电，在水溶液里能电离导电，属于电解质； ④稀硫酸，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤，为化合物，不导电，在水溶液里自身不能电离，属于非电解质； ⑥铜，单质，含自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 综上，可导电的是②④⑥；属于电解质的是①②③；属于非电解质的是⑤； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ是向​溶液滴加稀硫酸，加入试剂a之前，烧杯中盛放的是溶液，属于强电解质，在水中完全电离出自由移动的和，使溶液具有导电性，因此接通电源后灯泡变亮，其电离方程式为：； ②i.证明​在水中以离子形式存在的直接证据是其水溶液能够导电，即加入试剂a之前，接通电源后灯泡变亮，或从图象中可以看出初始溶液的电导率大于0； ii.c点是稀硫酸过量的点，溶液中除了大量，还存在过量硫酸电离出的、； 【小问4详解】 ①实验Ⅱ中，向​溶液中加入溶液，发生反应：，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度趋于0，故灯泡会由亮逐渐变暗直至熄灭；当恰好完全反应后继续滴加入溶液，过量，溶液中和浓度逐渐增大，导电能力恢复，灯泡又变亮，故灯泡亮度的变化情况为亮→灭→亮，故选A； ②​与发生反应：，离子方程式为； 【小问5详解】 实验Ⅲ中，向​溶液中加入溶液，发生反应：，虽然反应生成了硫酸钡沉淀，但同时生成了易溶于水的强电解质，溶液中始终存在大量自由移动的和，离子总浓度没有明显减小，因此灯泡没有明显变暗； 【小问6详解】 和稀盐酸的反应本质是，无沉淀生成： A．和反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，实质不同，A不符合题意； B．NaOH和反应生成可溶性的硫酸钠和水，离子方程式为，实质相同，B符合题意； C．和反应生成可溶性的硝酸钡和水，离子方程式为，实质相同，C符合题意； 故选BC。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）c （3） （4）C （5） ①. 不属于 ②. 一 【解析】 【小问1详解】 已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； 【小问2详解】 明胶的水溶液属于胶体， K2SO4溶液均属于溶液； a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选； b．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b不选； c．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，c选； 故答案选c； 【小问3详解】 将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问4详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 【小问5详解】 ①该反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中元素化合价均未改变，因此不属于氧化还原反应； ②该反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中氢氧化钠过量的情况下只能生成NaH2PO2，说明属于一元酸。 19. 回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．___________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）将含亚硝酸钠的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，请完成该化学方程式并配平___________。 ________________________________ （3）在、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是___________。 （4）用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目___________，该反应中若生成，则被氧化的有___________。 （5）、、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 生成气泡 ②. （2） （3）、S （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 中的O元素显-1价，既可升高表现出还原性，又可降低表现出氧化性，外界环境不同，表现的性质也不同。实验i中，KMnO4被还原为Mn2+，紫色褪去，同时生成O2，实验ii中，能将KI氧化为I2，使淀粉变蓝色。 过氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气，故现象b.生成气泡；碘单质能使淀粉变蓝色，实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和水，反应为； 【小问2详解】 氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I－、H+ 中，只有Fe2+、S的化合价处于中间价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 【小问4详解】 反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl表现还原性和酸性，KClO3表现氧化性，电子转移数目为5e-，则电子转移的方向和数目可表示为，该反应中若生成 213g Cl2，物质的量为=3mol，则被氧化的HCl为5mol，质量为5mol×36.5g/mol=g。 【小问5详解】 As2O3、Zn、AsH3 (气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3作氧化剂，还原产物为AsH3，则Zn为还原剂，ZnSO4 作氧化产物，该反应的化学反应方程式为：6H2SO4+As2O3+6Zn=6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027育才中学高一上一段考 化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，1-10题每小题2分，10-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在身边，生活中处处有化学。以下说法正确的是 A. 明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B. 晨间光线透过密林时，形成了丁达尔效应 C. 月饼包装袋内添加的干燥剂是石灰石 D. 维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有氧化性 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、NaCl B. 碱性氧化物：Na2O、CaO C. 酸性氧化物：CO、SO2 D. 电解质：稀盐酸、干冰 3. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 光的折射作用 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳： D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe2+、MnO、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、CH3COO- D. 强碱性溶液：K+、Na+、、 7. 下列反应属于四种基本反应类型，且属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 氧化性： C. 是氧化产物 D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为 9. 下列化学用语正确的是 A. 氧化还原反应的电子转移： B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. CaCO3难溶于水，故CaCO3不是电解质 10. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 11. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： B. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： C. 用FeCl3溶液刻蚀铜板： D. 碳酸钙溶解于醋酸溶液中： 12. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 D H2SO4分子中有两个H属于二元酸 CH3COOH分子中有四个H属于多元酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖上 澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有 C 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 原溶液中可能含 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子只有④⑤⑦ 15. 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是 A. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到： D. 在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个 16. 用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 C. “过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有和 D. “氧化”时离子方程式： 17. 回答下列问题： （1）写出下列反应的离子方程式： ①稀硫酸和氢氧化钡溶液反应____________________________________。 ②过量的二氧化碳通入澄清石灰水中__________________________________。 ③NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________________________________。 ④已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，少量氯气与FeI2溶液反应：_________________________。 （2）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜，上述状态下的物质可导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。 采用如图所示装置(搅拌装置已省略)设计了三组对比实验。将0.2mol/L试剂a逐滴加入试剂b中，记录每组实验中灯泡亮度的变化情况，以此分析离子反应过程中的微粒行为。(已知：mol/L为浓度单位) 序号 试剂a 试剂b Ⅰ Ⅱ Ⅲ （3）分析实验Ⅰ： ①实验Ⅰ中，接通电源后，加入试剂a之前灯泡变亮的原因是____________________(用化学用语表示)。 ②测定实验Ⅰ中溶液的电导率，并绘制出其随反应时间的变化曲线，具体如图所示。 i．Ba(OH)₂在水中以离子形式存在的实验证据是____________________。 ii．c点溶液中大量存在的微粒有H2O、___________________________。 （4）①实验Ⅱ中加入试剂a后，灯泡亮度的变化情况为____________________。 A．亮→灭→亮 B．亮→灭→灭 C．亮→亮→亮 ②实验Ⅱ中反应的离子方程式为_____________________________。 （5）分析实验Ⅲ，加入试剂a后，灯泡没有明显变暗的原因是_____________________。 （6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的本质相同的是____________________。 A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 19. 回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．___________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）将含亚硝酸钠的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，请完成该化学方程式并配平___________。 ________________________________ （3）在、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是___________。 （4）用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目___________，该反应中若生成，则被氧化的有___________。 （5）、、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $