精品解析：广东深圳市南方科技大学附属中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

南科大附中2026年秋季学期高一年级综合测评(一) 化学 (本试卷共6页。满分100分。考试用时75分钟。) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上角“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 一、选择题(本大题包括16小题，1~10小题，每小题2分，11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，在伤口上撒盐，可使胶体发生聚沉，从而使伤口表面的血液凝结阻止进一步出血和细菌感染，A正确； B．蜡烛燃烧有氧气参与反应，有元素化合价变化涉及氧化还原反应，B正确； C．雾霾形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．该过程中铁单质与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，D错误； 故答案选D。 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确； B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误； C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确； D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确； 答案选B。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋ B. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋ C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2＋＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．把H2SO4放入水中，1mol H2SO4电离出2molH+和1mol，电离方程式为：H2SO4=2H+＋，故A错误； B．把Ba(OH)2放入水中，Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B错误； C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故C正确； D．把CaCl2放入水中，1mol CaCl2电离出1molCa2+和2molCl-，离子方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl-，故D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是(　　) A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，故A错误； B．CO2溶于水能导电，是与水生成碳酸的缘故，碳酸在水中电离，使得溶液具有导电性，但CO2是非电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误； D．Cl2的水溶液能够导电，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 答案为D。 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的，B错误； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 2026年春节档电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛车电路材料时会用到、等多种钠的化合物。下列说法正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. 均能与水反应生成氢氧化钠 D. 均能用于呼吸面具供氧 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．中阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为，B错误； C．与水反应：，与水反应：，二者均能生成氢氧化钠，C正确； D．与、反应均不生成，不能用于呼吸面具供氧，仅可作呼吸面具的供氧剂，D错误； 故选C。 8. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐；②用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水；③在BaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液产生沉淀；④工厂中利用静电除尘；⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈；⑥食品包装袋中常装有生石灰的小纸袋 A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①用石膏或盐卤点豆腐是因为蛋白质胶体在电解质作用下发生了聚沉，与胶体性质有关，故符合题意； ②用明矾净水是因为明矾溶于水电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质产生聚沉而达到净水的作用，与胶体性质有关，故符合题意； ③在氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液产生沉淀是因为氯化钡溶液与硫酸钠溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与胶体性质无关，故不符合题意； ④工厂中利用静电除尘是因为气溶胶的胶粒带电荷，在外界电场作用下产生了电泳，与胶体性质有关，故符合题意； ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是因为气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，故符合题意； ⑥食品包装袋中常装有生石灰的小纸袋是因为生石灰吸附水蒸气而达到干燥食品的目的，与胶体性质无关，故不符合题意； ①②④⑤与胶体性质有关，故选B。 9. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是工业制硝酸的反应之一、有关说法正确的是 A. 还原产物只有H2O B. O2被氧化 C. NO的氧化性强于O2 D. 生成a个NO转移电子5a个 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气中氧元素从0价降为-2价，氧气发生还原反应，生成NO和H2O均为还原产物，故A错误； B．氧气中氧元素化合价降低，氧气发生还原反应，被还原，故B错误； C．氧气为氧化剂，NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应，得到NO为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知NO的氧化性弱于O2，故C错误； D．NH3中N元素化合价从-3价升高到+2价，每个N得5个电子，所以生成a个NO转移电子5a个，故D正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量的氨水： B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 稀硫酸滴到铜片上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，不能拆成氢氧根离子的形式，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误； B．氯化铜溶液中滴加硝酸银，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式正确，B正确； C．Fe与铜离子反应生成Fe2+和Cu，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，C错误； D．稀硫酸与铜不反应，D错误； 故答案选B。 11. 已知常温下，溶液中能发生如下反应： ①2R－＋Z2=R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。 由此判断，下列说法中正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3＋ B. Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行 C. Z元素在①②反应中都发生还原反应 D. X2＋是还原剂的还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据氧化性，氧化剂大于氧化产物，所以②中XO 大于Z2，①中Z2大于R2，③中R2大于M3＋，故A正确； B.Z2氧化性大于M3＋，所以反应可以发生，故B错误； C.Z元素在①中发生还原反应，在②中发生氧化反应，故C错误； D.②中XO是氧化剂，故D错误； 故答案为：A。 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加溶液刚开始Ca(HCO3)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 故答案选D。 13. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和乙酸发生中和反应，可生成乙酸钠，故A正确： B．镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误； C．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，和水反应生成碳酸，碳酸可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故C正确； D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与碱或碱性氧化物反应生成盐，故D正确； 故选：B。 14. 在强碱性条件下，发生反应： ，中X的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知n=2，可写为，由于O元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是C。 15. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被氧化 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 储存过程中当消耗2个时，转移电子数为4个 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象，推断反应过程，在NOx转化成Ba(NO3)2的过程中氧元素化合价降低被还原，N元素化合价升高被氧化；反应前、反应后均在的物质即为催化剂。 【详解】A．根据图示可知，Ba(NO3)2与CO、转化成N2、BaO、H2O、CO2的过程中，N元素化合价降低被还原，选项A错误； B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，选项B错误； C．根据化合价和电子转移可知，O2~4e-，消耗2个O2时，转移电子数为8个，选项C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，选项D正确； 答案选D。 16. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO C. 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有CO或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO、CO；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，但可能来源于加入的氯化钡；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO、CO，可能含有K+、Cl-。 【详解】A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-，故A错误； B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO，故B正确； C. 实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C错误； D. 若溶液中各种离子的个数相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，原溶液中有Cl-、无 K+，故D 错误； 故选B。 二、简答题(本大题包括4小题，每空2分，共56分。) 17. 回答下列问题： （1）以下物质：①CO2、②BaSO4、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水其中属于电解质的是____________(填序号)；能导电的是____________(填序号)。 以下物质：①CO2 ②SO3 ③CO ④Mn2O7 ⑤Na2O2 ⑥CaO 属于酸性氧化物的有______(填序号)。 （2）请写出KHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式。 ①恰好中和________________________。 ②恰好完全沉淀________________________。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________。 （4）KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①CO2自身不电离，属于非电解质，不导电； ②BaSO4是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不导电； ③蔗糖自身不电离，属于非电解质，不导电； ④KOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； ⑤液态HCl是酸，属于电解质，没有自由移动的离子，不导电； ⑥熔融NaCl是盐，属于电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑦铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，金属单质能导电； ⑧氨气自身不电离，属于非电解质，不导电； ⑨氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； ⑩氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； 故属于电解质的有，能导电的有； 酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物： ①与氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物； ②与氢氧化钠生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物； ③CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物； ④能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ⑤与水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物； ⑥CaO与水反应生成氢氧化钙，为碱性氧化物； 故属于酸性氧化物的是。 【小问2详解】 ①恰好中和时与完全反应，与物质的量之比为2:1，其离子方程式为； ②恰好完全沉淀时与完全反应，与物质的量之比为1:1，其离子方程式为。 【小问3详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，其化学方程式为。 【小问4详解】 反应中中+5价I降为0价，对应1mol还原态I原子（还原产物）；6mol HI中有5mol -1价I升为0价（氧化产物），剩余1mol I化合价不变。氧化产物与还原产物均为，质量比等于对应I原子物质的量之比，为。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填字母） A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、______（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为______（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、______（写离子符号）。 ②“分离操作”的名称是______。 ③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ，或 ②. ③. 过滤 ④. 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，欲除去废水样品中的和最终得到中性溶液，从流程可知：a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-、和，再加入适量盐酸反应生成二氧化碳气、得到中性溶液； 【小问1详解】 银离子和氯离子生成氯化银沉淀不共存，氢氧根离子、碳酸根离子会和酸性溶液中氢离子反应，不共存，镁离子和溶液中离子均不反应，能共存，故选B； 【小问2详解】 废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+； 【小问3详解】 ①根据分析，试剂a为NaOH，试剂b为或，溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、，故填或； ②“分离操作”为分离固液的操作，名称是过滤。 ③向“溶液1”中加入过量试剂c碳酸钠后，发生反应为钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式。 19. 为了探究、、的氧化性强弱，设计实验如图所示。 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表： 实验编号 实验现象 实验结论 Ⅰ ① 氧化性： Ⅱ 溶液变蓝色 ② ①实验Ⅰ的现象是_______。 ②实验Ⅱ的结论是_______。 ③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______(填序号)。 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④悬浊液 （5）用双线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。 【答案】（1） （2） ①. 铁丝上有红色固体析出 ②. 氧化性：Ag+＞Cu2+ ③. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （3）还原性 （4）① （5） 【解析】 【小问1详解】 电离出银离子和硝酸根离子，电离方程式：， 【小问2详解】 ①实验Ⅰ：Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，则实验I的现象是铁丝上有红色固体析出； ②实验Ⅱ：Cu与硝酸银溶液反应生成Ag和硝酸铜溶液，硝酸银是氧化剂，硝酸铜是氧化产物，则氧化性：Ag+＞Cu2+； ③实验Ⅱ：Cu与硝酸银溶液反应生成Ag和硝酸铜溶液，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag； 【小问3详解】 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性； 【小问4详解】 ①Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故①正确； ②水无丁达尔效应，故②错误； ③蔗糖溶液无丁达尔效应，故③错误； ④Ca(OH)2悬浊液无丁达尔效应，故④错误； 故答案为：①； 【小问5详解】 NH3中N元素化合价从-3价变为0价，失电子，NO2中N元素从+4价变为0价，化合价降低，得电子，即电子由NH3转移到NO2，根据反应关系可知转移电子数为24，用单线桥表示电子的转移情况为 。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ、请回答下列问题： （1）写出a与水反应的离子方程式______________________________________。 （2）NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式_________________________。 Ⅱ、某学习小组制备少量Na2O2的装置(加热装置已省略)如图所示，并探究其化学性质。 已知：CaCl2可以作干燥剂；为绿色。回答下列问题： （3）装置Ⅰ、装置Ⅱ的试剂分别为________(填字母)。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 （4）碱石灰不能用CaCl2代替，为什么？____________________________。 （5）探究Na2O2的化学性质。 试管a和d中实验现象说明试管a中发生化学反应的生成物除了O2、NaOH还有________(填化学式)。试管b中反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） （2） （3）CB （4） 氯化钙只能吸收水蒸气，不能吸收空气中的二氧化碳，空气中的二氧化碳会进入装置与过氧化钠反应生成碳酸钠，导致制得的过氧化钠不纯。 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由图可知，物质a为金属钠，物质b为氧化钠。 【小问1详解】 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氢化钠遇水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 制备过氧化钠需要除去空气中的和水蒸气，防止二者与Na反应引入杂质：装置Ⅰ用浓NaOH溶液除去空气中的，装置Ⅱ用浓硫酸干燥空气，除去水蒸气； 【小问4详解】 碱石灰的作用是同时吸收未反应的和水蒸气，防止外界的、水蒸气进入装置Ⅲ与生成的反应；而是中性干燥剂，只能吸水，无法吸收​，不能起到同等作用。 【小问5详解】 试管a反应后加仍能产生使带火星木条复燃的​，说明体系中还生成了；试管b中碱性条件下​被还原为绿色的，被氧化为​，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南科大附中2026年秋季学期高一年级综合测评(一) 化学 (本试卷共6页。满分100分。考试用时75分钟。) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上角“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 一、选择题(本大题包括16小题，1~10小题，每小题2分，11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋ B. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋ C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2＋＋ 4. 下列说法正确的是(　　) A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 7. 2026年春节档电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛车电路材料时会用到、等多种钠的化合物。下列说法正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. 均能与水反应生成氢氧化钠 D. 均能用于呼吸面具供氧 8. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐；②用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水；③在BaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液产生沉淀；④工厂中利用静电除尘；⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈；⑥食品包装袋中常装有生石灰的小纸袋 A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 9. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是工业制硝酸的反应之一、有关说法正确的是 A. 还原产物只有H2O B. O2被氧化 C. NO的氧化性强于O2 D. 生成a个NO转移电子5a个 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量的氨水： B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 稀硫酸滴到铜片上： 11. 已知常温下，溶液中能发生如下反应： ①2R－＋Z2=R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。 由此判断，下列说法中正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3＋ B. Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行 C. Z元素在①②反应中都发生还原反应 D. X2＋是还原剂的还原产物 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 13. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 14. 在强碱性条件下，发生反应： ，中X的化合价为 A. B. C. D. 15. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被氧化 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 储存过程中当消耗2个时，转移电子数为4个 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化 16. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO C. 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 二、简答题(本大题包括4小题，每空2分，共56分。) 17. 回答下列问题： （1）以下物质：①CO2、②BaSO4、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水其中属于电解质的是____________(填序号)；能导电的是____________(填序号)。 以下物质：①CO2 ②SO3 ③CO ④Mn2O7 ⑤Na2O2 ⑥CaO 属于酸性氧化物的有______(填序号)。 （2）请写出KHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式。 ①恰好中和________________________。 ②恰好完全沉淀________________________。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________。 （4）KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填字母） A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、______（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为______（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、______（写离子符号）。 ②“分离操作”的名称是______。 ③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为______。 19. 为了探究、、的氧化性强弱，设计实验如图所示。 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表： 实验编号 实验现象 实验结论 Ⅰ ① 氧化性： Ⅱ 溶液变蓝色 ② ①实验Ⅰ的现象是_______。 ②实验Ⅱ的结论是_______。 ③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______(填序号)。 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④悬浊液 （5）用双线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ、请回答下列问题： （1）写出a与水反应的离子方程式______________________________________。 （2）NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式_________________________。 Ⅱ、某学习小组制备少量Na2O2的装置(加热装置已省略)如图所示，并探究其化学性质。 已知：CaCl2可以作干燥剂；为绿色。回答下列问题： （3）装置Ⅰ、装置Ⅱ的试剂分别为________(填字母)。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 （4）碱石灰不能用CaCl2代替，为什么？____________________________。 （5）探究Na2O2的化学性质。 试管a和d中实验现象说明试管a中发生化学反应的生成物除了O2、NaOH还有________(填化学式)。试管b中反应的离子方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $